2016届高考化学一轮复习热点专题专练4四大平衡常数的应用新人教版
高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第54讲水溶液中四大平衡常数的综合应用复习目标 1.掌握四大平衡常数[K a(K b)、K h、K w、K sp]的简单计算。
2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。
1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w 任意水溶液温度升高，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp 难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。
2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q与K sp的关系平衡移动方向结论Q＞K sp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝K sp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜K sp正向溶液未饱和，无沉淀析出(2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：K h ＝K w K a ；②强酸弱碱盐：K h ＝K wK b。
(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，此值不变，故c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大。
高三化学一轮复习【四大平衡常数的综合应用】
(4)常温下，0.1 mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解 常数Kh约为_1_.0_×__1_0_－_9_m__o_l·_L_－__1 _。
解析 氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，0.1 mol·L－1 氯化铵溶液 pH 约为 5，则 c 平(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则氯化铵水解常数 Kh ＝c平NHc3平·HN2OH4＋·c平H＋≈1.0×10－50×.11.0×10－5 mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－1。
水解反应的平衡常数K＝__K_s_p__(用含Ksp、Kw的代数式表示)。
解析 K＝cc平3平FHe3＋＋＝cc平3平FHe3＋＋··cc3平3平OOHH－－＝KKs3wp。
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3.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 (1)一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2(g)和8 mol H2(g)，反应过 程中氨气物质的量与时间的关系如下表所示：
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③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_c_平_(_S_C_N__－_)＞__c__平_(N__H_＋ 4_)_ _＞__c_平_(_H__＋_)_＞__c平__(O__H_－__) _。 解析 由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1＞Ka(CH3COOH) 可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c平(SCN－)＞c平(NH＋ 4 )＞c平(H＋)＞c平(OH－)。
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解析 Ka(HF)＝c平Hc平＋H·cF平F－＝c2平1H.0＋ mol·L－1＝4.0×10－4 mol·L－1， 则 1.0 mol·L－1HF 溶液中氢离子浓度为 2.0×10－2 mol·L－1，所以 pH＝ －lg(2.0×10－2)＝2－lg2≈1.7，HF 和 NaF 的浓度相等，Ka＝4.0×10－4 mol· L－1，Kh＝KKwa ＝4.01×0－1104 －4＝2.5×10－11 mol·L－1，故 HF 的电离程度大于 F－的水解程度，溶液呈酸性。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练40化学平衡常数化学反应的方向与调控
课时跟踪练40 化学平衡常数 化学反应的方向与调控[基础巩固]1．CH 4消退NO 2的反应为CH 4(g)＋2NO 2(g)⇌N 2(g)＋2H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH <0。
下列说法正确的是( )A ．正反应的活化能大于逆反应的活化能B ．平衡时，上升温度，v 正增大，v 逆减小C ．平衡常数K ＝c (CH 4)·c 2(NO 2)c (N 2)·c 2(H 2O)·c (CO 2)D ．该反应在任何温度下都可自发进行解析：选D 。
A ．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A 错误；B ．平衡时，上升温度，正、逆反应速率均增大，故B 错误；C ．由化学方程式可知，平衡常数K ＝c (N 2)·c 2(H 2O)·c (CO 2)c (CH 4)·c 2(NO 2)，故C 错误；D ．该反应为气体分子数增加的反应，ΔS ＞0，且ΔH ＜0，故ΔH －T ΔS ＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，故D 正确。
2．哈伯法合成氨：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。
下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是( )A ．若该反应能自发进行，则ΔH >0B ．选用高效催化剂，可降低该反应的ΔHC ．其他条件不变，增大起始n (N 2)∶n (H 2)的比值，可提高H 2的平衡转化率D ．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数解析：选C 。
A ．该反应为熵减反应，若该反应能自发进行，则ΔH <0，故A 错误；B ．催化剂不能变更反应的ΔH ，故B 错误；C ．其他条件不变，增大起始n (N 2)∶n (H 2)的比值，相当于氢气量不变时，增加氮气的用量，平衡正向移动，可提高H 2的平衡转化率，故C 正确；D ．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D 错误。
高考化学专题突破2四大平衡常数的应用
响 本身的性质 只与温度有关，升高 随温度升高而 电解质的
因 外，只与温度 温度，K 值增大 素 有关
增大，Kh 随温度 性质和温 的升高而增大 度有关
①判断反应
①判断沉
①判断酸性(碱性)强
进行的程度；
①判断盐溶液 淀的生成、
弱；②判断复分解反
应 ②判断反应
的酸碱性；②判 溶解等；②
应能否发生；③判断
[cp(C)．cqD( BOH
B＋＋OH－，可表
g)]/[cm(A)cn(
B)]
示为 Kb＝cBc＋B·cOOHH －
H2O CH3COOH 液：
＋OH－
Ksp(AmB
Kh＝
n)＝
cCH3COOH·cOH－ cCH3COO－
cm(An
＋)·cn(B－)
第八章 水溶液中的离子平衡
影 除与反应物
盐的水解程度 只与难溶
平衡 特点
逆、等、动、定、变
符号
K
Ka(Kb)
Kh
Ksp
第八章 水溶液中的离子平衡
mA(g)＋
(1)对于一元弱酸 HA：
nB(g) pC HA H＋＋A－，电离常数 以 CH3COO－＋
AmBn 的 饱和溶
表 达 式
(g)＋qD(g) Ka＝cAc－H·cAH ＋
K＝ (2)对于一元弱碱 BOH：
在一定条件下 达到电离平衡 时，弱电解质 电离形成的各 种离子的浓度 的乘积与溶液 中未电离的分 子的浓度之比 是一个常数， 这个常数称为 电离常数
在一定温度下，当 盐类水解反应达到 化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反 应的盐类水解平衡 常数
高考化学一轮复习(新高考版) 第8章 热点强化18 多平衡体系平衡常数的计算
(2)反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝__8_0_%____，反应Ⅰ的平衡常数K＝___1_.2_5___。
反应Ⅰ中 CO 的转化率为 80%，则生成的 CH3OH 的物质的量为 4 mol×80%＝ 3.2 mol，反应Ⅱ生成的 CH3OCH3 的物质的量为 2z mol 即 2×0.64 mol＝1.28 mol， 则反应Ⅱ转化的 CH3OH 的物质的量为 2×1.28 mol＝2.56 mol，则反应Ⅱ中 CH3OH 的转化率 α＝23.5.26×100%＝80%。根据之前所解方程，可得平衡时：CH3OH、 H2、CO 的浓度分别为 0.32 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，反应Ⅰ的平衡常 数 K＝0.802.×320.4＝1.25。
对点 训练
1.加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5 N2O3＋O2，②N2O3 N2O＋O2，
在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃达到化学平衡时O2为9 mol，N2O3为3.4
mol，则在该温度下反应①的平衡常数为
√A.8.5
B.9.6
C.10.2
D.10.7
假设①N2O5 N2O3＋O2 生成 N2O3 的物质的量为 x mol，②N2O3 N2O＋O2 中 消耗 N2O3 的物质的量为 y mol，则有 x－y＝3.4，x＋y＝9，解得 x＝6.2，y＝2.8。 则反应达到平衡时，N2O5 的物质的量为 8 mol－6.2 mol＝1.8 mol，该温度下反应
时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的Kp＝_5_1－_－_3_αα_p_0_×___45_－ －__33_αα_p_0_3_(列出 计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
高考化学一轮复习专项练(四)反应焓变计算专练(含解析)新人教版
反应焓变计算专练(建议用时20分钟)一、根据能量示意图或方程式计算1．如图中：E 1＝134 kJ·mol －1，E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是________。
请写出NO 2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1和－283.0 kJ·mol －1，则生成1 m 3(标准状况)CO 所需的热量为________。
【解析】(1)观察图象，E 1为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是ΔH 不变；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol －1。
(2)首先写出热化学方程式：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol －1① CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1③①－(②＋③)×2得CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.3 kJ·mol －1故标准状况下生成1 m 3CO 所需热量为12 ×1×10322.4×247.3 kJ≈5.52×103kJ 。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十四 化学平衡常数(含解析)1
考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向。
解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意：（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
（7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K 值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。
4．化学平衡常数K 的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K ＞105时，该反应就进行得基本完全了。
可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
知识筛查
高中化学专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K sp(AgCl)>K sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C 平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D 不正确。
2．(2016·绵阳模拟)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )物质X Y Z W初始浓度/(mol·L－1) 0.5 0.5 0 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L －1解析：选C 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为0.10.1＋0.1＋0.4＋0.4×100%＝10%，A选项正确；K＝0.4×0.40.1×0.1＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0＜c＜0.8)，则16＝c2(0.8－c)×(0.8－c)，解得c＝0.64，D选项正确。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
最新高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT
1．(1)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ ________mol·L－1。(已知 5.56≈2.36) (2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液， 吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算所得溶液中cc（（HSOSO23－3－））＝________。(常 温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) (3)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。
(2)NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
最 新 高 考 化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
专题9 水溶液中的离子反应与平衡
突破 17 四大平衡 常数的综合应用
1．四大平衡常数
符号
水的离子
积常数
Kw
弱电解质电 离平衡常数
Ka 或 Kb
平衡关系式(实例) 及 适用体系
平衡常数表达式
任意水 溶液
弱酸或弱 碱溶液
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HF H＋＋F－ Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
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热点专题专练(四) 四大平衡常数的应用1．下列关于水的说法正确的是( )A ．常温下正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K Wc－增大C ．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D ．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 2．已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3＋3＋3KCl ，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )A ．向溶液中加入少许KCl 固体，溶液颜色变浅B ．升高温度，平衡一定发生移动C ．加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl 3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D ．平衡常数表达式为K ＝c3]·c3c3c 33．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )A ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B ．前8 min A 的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20～40 min 间该反应的平衡常数均为44．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A ．图中四点K W 间的关系：A ＝D<C<BB ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH 固体C ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加少量酸D ．若处在B 点所在的温度，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液显中性5．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－54.9×10－10K 1＝4.3×10－7 K 2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是( )A ．等物质的量浓度的溶液pH 关系为：Na 2CO 3>NaCN>CH 3COONaB ．a mol·L －1HCN 溶液与b mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (CN －)，则a 一定小于bC ．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3) 6．将浓度为 0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C.c －c＋D.c ＋c7．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L －1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) ①c ＋4c－c3·H 2②c 3·H 2c－③c (H ＋)·c (OH －) ④c－c＋A ．①②B ．③C ．③④D ．②④8．(2013·新课标Ⅱ高考)室温时，M(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg(b a )B.12lg(ab )C ．14＋12lg(ab)D ．14＋12lg(ba)9．(1)25 ℃时，强酸A 溶液的pH ＝a ，强碱B 溶液的pH ＝b ，且a ＋b ＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH ＝________，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)水的电离平衡如右图所示，若A 点表示25 ℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100 ℃时水的电离平衡状态为B 点。
100 ℃时pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3－3＋H＋的平衡常数K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。
10．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。
a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClO H2CO3电离平衡常数 4.7×10－8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L －1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或“≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。
若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1 mol·L－1。
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K sp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．国内某知名大学实现了在400 ℃、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO 2(g)＋6H23CH2OH(g)＋3H2O(g)。
(1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min 内用CO2表示的平均反应速率为________。
(2)该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)请提出两个合理的提高乙醇产率的措施：①________；②________。
12．T℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是( )A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12513．现有相同条件，同一容器中的三个反应：反应①Fe(s)＋H 2＋H2(g) ΔH1，平衡常数为K1，反应②CO(g)＋H 22(g)＋CO2(g) ΔH2，平衡常数为K2，反应③Fe(s)＋CO 2＋CO(g) ΔH3，平衡常数为K3。
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700 800K1 2.38 2.56K20.80(1)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________。
(2)800℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min 0 2 4 6n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20(A)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(B)若在800℃时的恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
答案1．选B 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
2．选B 该反应的本质是Fe3＋与SCN－之间的反应，即：Fe3＋＋3SCN－3，与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K＝c 3]c3＋c3－，D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。
3．选D 降低温度平衡一定发生移动，A、B和C的浓度发生改变，故30 min时不是降低温度，A错。
从0～8 min时，Δc(A)＝2.0 mol·L－1－1.36 mol·L－1＝0.64 mol·L－1，v(A)＝0.64 mol·L－1÷8 min＝0.08 mol·L－1·min－1，B项错误。