硫代硫酸钠的配制方法
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（NaSO·5HO）25g，加入新鲜蒸馏水至22321000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNaSO溶液滴定至微黄色，加入0.5%322淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N NaSO 1ml=3.5667mg KIO 32320.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N=N×V / V1212式中：N——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；1V——0.01N 硫代硫酸钠的体积；1N——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；2V——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
21 / 2①配制，稀，溶于水中，加入碳酸钠0.1g0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g （a）1L。
释至，0.1g：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠）（b0.05 mol/L 。
稀释至1L（重铬酸钾标定）②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2OCr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-和KI2克～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加称取0.1，用待后，用水稀释至100mL2mol/L HCl10mL的，摇匀，置于暗处放置5min 3mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
标液滴定至淡黄色，加③计算）（V×0.2942 C =6m/ 标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；——式中C g；m ——重铬酸钾的质量，耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；——V期待你的好评与关注）可复制、（范文素材和资料部分来自网络，供参考。
硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液注意事项一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 CO2 H2O ＝NaHCO3 NaHSO3 S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 O2 ＝2Na2SO4 2S↓⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 S↓⑷此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。
二、 Na2S2O3 溶液的配制注意事项根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施：①应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。
②配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。
③将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
④配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。
三、标定标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。
国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为：称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1 1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。
于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。
滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。
发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。
需注意事项：1、滴定时不要剧烈摇动溶液。
2、析出I2 后不能让溶液放置过久。
3、滴定速度宜适当地快些。
4、淀粉指示液应在滴定近终点时加入，如果过早地加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。
5、所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，测应重新配制碱性碘化钾。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定步骤如下：
1.配制0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液：将 4.91g硫代硫酸钠
（Na2S2O3）粉末称入1000mL容量瓶中，加入适量的去离子水
溶解，摇匀，定容至刻度线。
2.标定硫代硫酸钠标准溶液：取一定量的标准氯化银溶液，加入
适量的K2CrO4指示剂，滴加硫代硫酸钠标准溶液，直至溶液由
黄色变为红色。
记录滴加的硫代硫酸钠标准溶液体积V1（mL）。
3.计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度：根据反应方程式2Na2S2O3 +
Ag2CrO4 → 2Na2CrO4 + 2Ag2S2O3，计算出硫代硫酸钠标准溶
液的浓度C（mol/L）。
4.重复进行标定：重复以上步骤，至少进行三次标定，计算出平
均值，最终确定硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，应该严格控制滴加速度和滴加量，以避免误差的产生。
同时，实验过程中应该注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
硫代硫酸钠的配制详解
硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟，是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面，本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤（1）称取精密称量的硫代硫酸钠。
（2）将硫代硫酸钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
（3）准备氢氧化钠溶液，具体操作步骤如下：精密称取所需氢氧化钠的质量，将其分次加入蒸馏水中，纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（4）将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（5）水浴加热（80-90℃，40分钟）。
（6）准备盐酸溶液，具体操作步骤如下：取一定的盐酸，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（7）取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液，加入盐酸溶液中，滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（8）用蒸馏水洗涤固体，至无酸性，平衡后采用离心分离法分离固体和液体，将上层清液抽取用氨水中和，使pH在7左右。
（9）用蒸馏水洗涤固体，至无碱性，然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项（1）所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
（2）精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
（3）所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
（4）在步骤（3）中加入氢氧化钠时，慢慢倾倒，避免溅出。
（5）加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述，硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤，包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000毫升水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g 置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20％硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
CNa2S2O3 =M/（V1-V2）×0.04903
式中CNa2S2O3—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L；
M—重铬酸钾之质量，g；
V1—硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2—空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml;
0.04903—与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液［CNa2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠的配制与标定
硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，在化学实验室中广泛应用于分析、合成和有机化学反应等领域。
本文将介绍硫代硫酸钠的配制方法和标定过程。
我们来介绍硫代硫酸钠的配制方法。
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，在常温下为白色结晶性固体。
它可以通过硫酸钠与硫化氢反应得到。
具体配制方法如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫酸钠固体、硫化氢气体、溶剂和容器。
2. 在化学通风橱中操作，戴好防护眼镜和手套。
3. 取一个干净的容器，向其中加入适量的溶剂，如蒸馏水或无水乙醇。
4. 将硫酸钠固体逐渐加入到容器中，搅拌溶解。
5. 同时，将硫化氢气体缓慢通入容器中，直到反应结束。
6. 反应结束后，过滤固体残渣，得到硫代硫酸钠溶液。
接下来，我们来介绍硫代硫酸钠的标定过程。
标定是指确定化学试剂浓度的过程，通过标定可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
具体标定过程如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫代硫酸钠溶液、碘液、淀粉指示剂、硫代硫酸钠标准溶液和容器。
2. 取一个干净的容器，向其中加入一定量的硫代硫酸钠溶液。
3. 取一定量的碘液，并加入到硫代硫酸钠溶液中，使反应发生。
4. 在反应过程中，加入适量的淀粉指示剂，并持续搅拌。
5. 当溶液由蓝色变为无色时，表示反应达到终点。
6. 标定过程中，同时进行一系列对照实验，以获得准确的结果。
通过测量反应过程中所消耗的硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠标准溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
通过重复实验可以获得更准确的结果。
在使用硫代硫酸钠时，需要注意以下事项：1. 硫代硫酸钠具有还原性，与氧化剂反应会产生危险物质，因此在操作过程中要小心。
2. 硫代硫酸钠溶液应储存在密封的容器中，避免与空气中的氧气接触。
3. 在进行浓度较高的硫代硫酸钠溶液配制和标定时，应采取相应的防护措施，避免对人体造成伤害。
4. 在实验室中使用硫代硫酸钠时，应按照操作规程进行操作，并注意个人防护。
硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，通过合适的配制方法和标定过程可以得到准确的浓度。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法[C Na2S2O3=0.1mol/L]1、适用范围：硫代硫酸钠标准滴定溶液的量浓度为0.1mol/L的配制和标定。
2、试剂：2.1 重铬酸钾：基准物2.2 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）：分析纯2.3 碳酸钠：分析纯2.4 浓硫酸：分析纯2.5 1%淀粉溶液：称取1克可溶性淀粉，加入10ml水，搅拌下倒入100沸水中，再微沸2分钟，放置冷却，取上层清液使用。
2.6 20% H2SO4：移取26ml浓硫酸于少量水中，定容至200ml3、仪器：3.1 容量瓶：200ml 1个；500ml 1个3.2 棕色试剂瓶：500ml 1个3.3 移液管：1ml；20ml各1个3.4 量筒：50ml3.5 碘量瓶：250ml 6个3.6 棕色碱式滴定管：50ml3.7 滴瓶：60ml3.8 烧杯4、配制：称取50克硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于200ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加入0.2克碳酸钠。
将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置10~14天，用移液管准确吸取上清液100ml，用不含CO2的水稀释至1L。
5、标定：5.1 标定原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2OI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O65.2 标定方法：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于250ml碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min 。
加150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。
近终点时加1ml1%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为绿色。
同时作空白实验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —重铬酸钾的质量，g ；V 1—硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；0.04903—与 1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C (NaS2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠配制和标定
1. 仪器与用具：电子天平、滴定管、三角瓶2. 试剂及配制：硫代硫酸钠、无水碳酸钠、重铬酸钾（基准物）、碘化钾、硫酸、稀硫酸：取硫酸57ml ，加水稀释至1000ml ，即得。
本液含H 2SO 4应为9.5%-10.5%。
淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g ，加水5ml 搅匀后，缓缓倾入100ml 沸水中，随加搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上清液，即得。
本液临用前新制。
3. 操作方法分子式和分子量 NaS 2O 3·5H 2O=248.19 24.82g →1000ml 配制：取硫代硫酸钠26g 与无水碳酸钠（Na 2CO 3）0.20g ，加新沸过的冷水适量使溶解制成1000ml ，摇匀，放置1个月后滤过使用。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g ，精密称定，置碘瓶中。
加水50ml 使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml ，摇匀密塞；在暗处放置10分钟后加水250ml 稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml ，继续滴定到蓝色消失而呈亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml 的硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L ）相当于4.903mg 的重铬酸钾，根据本液消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
如需用硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L 或0.05mol/L ）时，可取硫代硫酸钠滴液（0.1mol/L ）在临用前加新沸过的冷水稀释制成。
计算公式:F=W×1000 V×4.903相对偏差：滴定液的标定至少做3份数据，相对偏差不得大于0.1%。
储存期：三个月相对偏差= 最大-最小 ×100% 最大+最小。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
硫代硫酸钠标准液配置
硫代硫酸钠标准液配制：称取26克硫代硫酸钠及0.2克无水碳酸钠溶于1000毫升蒸馏水中，缓和煮沸10分钟，冷却，将溶液贮存于棕色具塞瓶中放置一星期后过滤备用。
标定：A法称取120OC烘干至恒重的基准重铬酸钾0.2克，准确至0.0002克，置于500毫升具塞锥行瓶中，溶于25毫升煮沸并冷却的蒸馏水中，加2克碘化钾及20毫升4N硫酸，待碘化钾溶解后，于暗处放置10分钟，加250毫升蒸馏水用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定，尽终点时加3毫升新配制的0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液由兰色变成亮蓝绿色，同时作空白试验校正结果，（注：滴定时约40毫升。
）B法称取120OC烘干至恒重的基准重铬酸钾0.1~0.15克，置于250毫升具塞锥行瓶中,用约20毫升水溶解，加入20%KI溶液10毫升，6mol/L-1盐酸5毫升，混匀后，盖好磨口赛并响瓶塞周围吹入少量纯水以密封，放于暗处5分钟，然后用50毫升水稀释，用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，当溶液由棕色转变为黄绿色时，加入0.5%淀粉溶液3毫升继续滴定指溶液呈Cr3+亮绿色为止。
计算Na2S2O3溶液的浓度与标定的精密度。
M(1/6K2Cr2O7)=49.04g.mol-1。
计算：硫代硫酸钠溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/V/0.04903式中：G——重铬酸钾重量（克）V——硫代硫酸钠溶液用量（毫升）0.04903——每毫克当量重铬酸钾克数反应式：Cr2O72-+14H++6I-=2Cr3++3I2 +7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-比较：准确量取30-35毫升0.1N碘溶液，加100毫升蒸馏水及5毫升0.1N盐酸，用0.1N硫代硫酸钠滴定至尽终点时，加3毫升新配制的0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失。
注：100毫升蒸馏水及5毫升0.1N盐酸所消耗碘量应作校正计算：硫代硫酸钠溶液的当量浓度N按下式计算：N=V1*N1/V式中：V1——碘标准液用量（毫升）V——硫代硫酸钠溶液用量（毫升）N1——碘标准液当量浓度标定时应注意：a、重铬酸钾与碘化钾反应时，溶液的酸度越大，反应进行得越快，但酸度太大时，I-易被空气中的O2氧化，所以酸度一般以0.2~0.4mol.L-1为宜。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，广泛应用于化学分析、生物化学、医药等领域。
本文将介绍硫代硫酸钠溶液的配制与标定方法。
一、硫代硫酸钠溶液的配制硫代硫酸钠溶液的配制需要用到硫代硫酸钠和蒸馏水。
硫代硫酸钠是一种白色结晶体，易溶于水，但不稳定，容易分解。
因此，在配制硫代硫酸钠溶液时，需要注意以下几点：1. 选择优质的硫代硫酸钠，避免杂质的影响。
2. 配制过程中要注意保持干燥，避免水分的影响。
3. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。
下面是硫代硫酸钠溶液的配制方法：1. 称取适量的硫代硫酸钠，放入干燥的烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，直到硫代硫酸钠完全溶解。
3. 将溶液转移到干净的瓶子中，密封保存。
二、硫代硫酸钠溶液的标定硫代硫酸钠溶液的标定是为了确定其浓度，以便在实验中准确地使用。
硫代硫酸钠溶液的标定需要用到标准溶液，一般为碘酸钾溶液。
下面是硫代硫酸钠溶液的标定方法：1. 准备标准溶液：称取适量的碘酸钾，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，制成1mol/L的标准溶液。
2. 取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的酸性介质（如盐酸），使其完全还原为硫酸。
3. 加入适量的淀粉指示剂，滴加标准溶液，直到出现蓝色终点。
4. 记录滴加标准溶液的体积，计算硫代硫酸钠溶液的浓度。
三、注意事项1. 在配制硫代硫酸钠溶液和标定时，要注意实验室的安全，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，要注意保持干燥，避免水分的影响。
3. 在标定硫代硫酸钠溶液时，要注意使用标准溶液，避免误差。
4. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。
硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，其配制和标定方法对于化学分析、生物化学、医药等领域的研究具有重要意义。
在实验中，我们需要注意实验室的安全，遵守操作规程，保证实验的准确性和可靠性。
硫代硫酸钠溶液的配制
硫代硫酸钠溶液的配制
1、配制：1000ml蒸馏水烧开，冷却(用烧杯直接烧)硫代
硫酸钠26克，碳酸钠0.2克，混匀，用少量水，溶解
后稀释成1000ml水中。
注：硫代硫酸钠配置好后，一个月后再做标定
2、标定;取基准重铬酸钾0.12-0.15克，精密称定，置于
500毫升碘价瓶中，加50毫克蒸馏水溶解，再加1.8
克固体碘化钾，轻轻振摇使之溶解，再加3M盐酸10毫
升，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，后用200毫升蒸
馏水稀释，用硫代硫酸钠也滴定至使溶液呈黄绿色，再
加0.5%的淀粉溶液5毫升，继续滴定至淡黄色消失溶
液呈三价铬离子的绿色为止。
3、硫代硫酸钠标准溶液的浓度M按下式计算：M=
W
V×0.04903
式中：W为重铬酸钾的重量（g）
V为滴定时所消耗用的硫代硫酸钠标准溶液的体积（ml） 0.04903为每毫克摩尔重铬酸钾的克数。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制
硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制一、引言硫代硫酸钠标准滴定溶液是一种常用的化学试剂，被广泛应用于物质定量分析中。
它通过滴定法，可以准确测定溶液中金属离子浓度、酸度和氧化还原能力等。
本文将详细介绍硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制方法及其在实验中的应用。
二、硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制方法1. 实验所需材料：(1) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）：化学纯级；(2) 碘化钾（KI）：分析纯级；(3) 精密天平；(4) 蒸馏水。
2. 配制步骤：(1) 准备一支干净的瓶子，并用蒸馏水洗净；(2) 使用精密天平称取约十克的硫代硫酸钠放入瓶中；(3) 将硫代硫酸钠与适量的蒸馏水溶解，摇匀直至完全溶解；(4) 向溶液中加入5克的碘化钾，继续搅拌使其完全溶解；(5) 用蒸馏水将溶液稀释至1升，摇匀。
三、硫代硫酸钠标准滴定溶液的应用及注意事项1. 应用硫代硫酸钠标准滴定溶液可以用于测定溶液中的一氧化碳、碘酸根离子、亚硝酸根离子等物质的浓度。
在实验中，可将待测溶液与适量的硫代硫酸钠标准滴定溶液进行反应，通过滴定法测得滴定终点的体积，进而计算出待测物质的浓度。
2. 注意事项在配制和使用硫代硫酸钠标准滴定溶液时，需要注意以下几点：(1) 配制过程中应保持所有仪器和容器的清洁，避免杂质的引入；(2) 在配制溶液时，应尽量避免空气的接触，以免氧化反应的发生；(3) 配制好的硫代硫酸钠标准滴定溶液应放置在避光的地方，防止光解反应的发生；(4) 在滴定过程中，需要注意滴定管的垂直下降，以避免误差的产生；(5) 在进行滴定时，应记录下滴定终点的体积，并进行多次重复测量以提高准确度。
四、个人观点及结语硫代硫酸钠标准滴定溶液作为一种重要的化学试剂，在物质定量分析中发挥着关键的作用。
它的应用范围广泛，不仅可以测定溶液中的金属离子浓度，还可以评估酸度和氧化还原能力等。
在实验操作中，我们应严格按照配制方法进行操作，以确保溶液的准确性和稳定性。
Na2S2O3标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
C（Na2S2O3）=0.1 mol/L
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入25ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml的20%硫酸溶液（或6mol/L的HCL5ml），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用150ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
C（Na2S2O3）= M/(（V1- V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。
硫代硫酸钠制备实验报告
一、实验目的1. 掌握硫代硫酸钠的制备方法；2. 熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作；3. 了解硫代硫酸钠的性质及其应用。
二、实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，具有不稳定性、较强的还原性和配位能力。
实验采用亚硫酸钠法，通过将亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，使二者发生化学反应，生成硫代硫酸钠。
反应方程式如下：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、实验仪器与试剂1. 仪器：电热套、100ml烧杯、10ml量筒、蒸发皿、玻璃棒、石棉网、点滴板、抽滤瓶、布氏漏斗、坩埚钳。
2. 试剂：5.1g Na2SO3固体、1.5g硫粉、3ml乙醇溶液、活性炭、0.1mol/L AgNO3溶液、碘水、蓝色石蕊试纸、6mol/L盐酸溶液、0.1mol/L KBr溶液。
四、实验步骤1. 准备：将5.1g Na2SO3固体溶解于50ml水中，配制成近饱和的亚硫酸钠溶液。
将1.5g硫粉放入烧杯中。
2. 反应：将亚硫酸钠溶液倒入烧杯中，加入硫粉，共煮。
注意观察溶液颜色的变化，直至溶液变为无色透明。
3. 蒸发浓缩：将反应液倒入蒸发皿中，置于电热套上，加热蒸发浓缩。
待蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热。
4. 结晶：待蒸发皿冷却后，将晶体用玻璃棒轻轻刮下，放入布氏漏斗中，用少量冷水冲洗晶体，以除去杂质。
5. 干燥：将洗涤后的晶体放入坩埚中，置于烘箱中，100℃下干燥1小时。
6. 性质鉴定：取少量干燥后的晶体，分别进行以下性质鉴定：a. 检测S2O32-：用硝酸银溶液检测，观察是否生成白色沉淀；b. 检验不稳定性：用盐酸溶液检测，观察是否产生气泡；c. 检验还原性：用碘水检测，观察是否褪色；d. 检验配合性：用溴化钾和硝酸银混合溶液检测，观察是否生成黄色沉淀。
五、实验结果与分析1. 检测S2O32-：硝酸银溶液与晶体反应，生成白色沉淀，证明晶体中含有S2O32-。
2. 检验不稳定性：盐酸溶液与晶体反应，产生气泡，证明晶体具有不稳定性。
硫代硫酸钠的配制
0.05mol/L硫代硫酸钠的配制
粗天平上称取8g Na2S2O3，加0.2gNa2CO3，去离子水100ml，低温煮沸约10min，冷却，以冷沸水洗涤至1000ml容量瓶中并加至刻度线，摇匀。
标定：
1、移液管取0.0500M K2Cr2O7标准溶液15ml至250ml锥形瓶中，去离子水150ml，1+1 H2SO4 10ml，KI 2g，溶解后在冷暗处放置15min，以所配Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5% 淀粉溶液为指示剂，继续滴定至蓝色转变为亮绿色；
2、移液管取0.0500M Cu标准溶液15ml至250ml锥形瓶中（高纯Cu以10ml 1+1 HNO3低温加热溶解，蒸近干并以5ml 1+2 H2SO4 赶尽氧化氮，转移至容量瓶中并稀释至刻度、摇匀），去离子水150ml，1+1 H2SO4 10ml，KI 2g，溶解后在冷暗处放置15min，以所配Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5% 淀粉溶液为指示剂，继续滴定至蓝色消失。
以要配1L 2mol/L硫酸为例：
浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%，硫酸的摩尔分子量为98 g/mol
要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v)。
先把需要的水量好（1000-108.7=891.3 mL），再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。
称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL，是成糊状，在搅拌下导入90mL 沸水中，微沸2min，冷却后转移至100mL试剂瓶中，贴好标签。
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0.01mol/L的硫代硫酸钠怎么标定
0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢，有知道的麻烦帮忙回答下，急~~
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）
C（Na2S2O3）=0.1 mol/L
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
M
C（Na2S2O3）= ------------------------
（V1- V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。