新人教版必修1第2章第3节第2课时气体摩尔体积

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3．常温下34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气 的体积是________，所含的氨气分子数是________。
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mN V [解析] 根据气体相关计算公式n＝ M ＝ NA ＝ 22.4 (标准状况)可 知：
34.0 g n(NH3)＝ 17 g·mol－1 ＝2.0 mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0
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(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。 2．气体摩尔体积的计算
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V ①气体的物质的量n＝Vm。
mm M ②气体的密度ρ＝V＝n·Vm＝Vm。
V ③气体的分子数N＝n·NA＝Vm·NA。
mol×22.4
L·mol－1＝44.8
L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0
mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。
[答案] 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024
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核心突破 攻重难
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气体摩尔体积及相关计算 1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
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A [由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩 尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L，B项错误；1 mol N2的体 积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，由于温度和压强影响 气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水 不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L·mol－1，D项错误。]
[提示] 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也 可为混合气体，如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约 为 22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前 提。
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(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是 22.4 L·mol－ 1 吗？
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2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA B．常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA C．标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NA D．标准状况下，22.4 L H2 所含原子数为 NA
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B [常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧 原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计 算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原 子数为2NA。]
[提示] 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温 度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为 22.4 L·mol－1。
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三、阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒 子。 2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以 是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 要有“三同”则必有第“四同”。
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自主预习 探新知
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一、影响物质体积大小的因素
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在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的 体积是否相同？
[提示] 不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大 小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。
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二、气体摩尔体积
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体？
(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气
V ④气体的质量m＝n·M＝Vm·M。
栏目导航Biblioteka 3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2) 根 据 一 定 质 量 (m) 的 物 质 中 微 粒 数 目 (N) 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
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相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气， 在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
[提示] 相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子 数。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( ) (2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L( ) (3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L( ) (4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积
目标与素养：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、 气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单 的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿 伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
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(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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1．下列说法中，正确的是( ) A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1 B．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol－1 C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1