2020-2021学年人教版选修3 第1章第1节 原子结构(第1课时) 课件(25张)

(2)离子 ①判断该原子变成离子时会得到或失去多少个电子。 ②原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子。一般 来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族和第Ⅷ族元 素可能还会进一步向里失去内层电子。 ③原子得到电子而形成阴离子，则得到的电子填充在最外 一个能层的某一个能级上。
(3)简化电子排布式 如 K 的简化电子排布式为[Ar]4s1，[Ar]代表的核外电子排 布式，即 1s22s22p63s23p6。
再进入能量高的能级。
6．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原 子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电 子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．O2－ 1s22s23p4 C．Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
1．下列说法正确的是( ) A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离 核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为 n(n 为能层序数)
解析：选 D 同一原子中能层序数越大，能量越高，离核 越远，A、C 项均错误；在同一能级中，不论其在哪一能层中， 其轨道数是一定的，B 项错误；D 项正确。
解析：选 B Ca 的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，因此 Ca2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，故 A 项正确；O 的电子 排布式为 1s22s22p4，因此 O2－的电子排布式为 1s22s22p6，故 B 项错误；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子， Fe 的电子排布式为 1s22s22p6 3s23p63d64s2，铁元素生成 Fe2＋时， 应 先 失 去 4s 上 的 电 子 ， 故 Fe2 ＋ 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d6，故 C、D 项正确。故选 B。
4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识梳理·对点练
知识点一 能层与能级
多电子原子的核外电子的能量状态可以用能层和能级反 映。
(1)能层：能层用 n 表示，n 值越大，能量越高。 (2)能级：能级用能层序数和字母 s、p、d、f 组合在一起来 表示，如 n 能层的能级按能量由低到高的顺序排列为 ns、np、 nd、nf 等。
5．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的
是( )
A．ns
B．np
C．(n－1)d
D．(n－2)f
解析：选 B 根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns<(n
－2)f<(n－1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，
应为 np 能级。可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能
级的能量高低。电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后
4．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
解析：选 C 相同电子层上的原子轨道能量高低： ns<np<nd<nf；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s； 另 外 还 有 能 级 交 错 问 题 。 A 项 中 1s<2p<4s<3d ； B 项 中 1s<2s<2p<3s；D 项中 3p<4s<3d<4p。故选 C。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时 能层与能级构造原理
1.知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。 2.熟知核外电子能级的分布。 3.能根据构造原理写出 1～36 号元素的核外电子排布。
[晨背重点语句] 3.能级数等于能层序数，英文字
1.一至七能层的符号分别为： 母相同的不同能级中所能容纳 K、L、M、N、O、P、Q，各 的最多电子数相同。 能层容纳的电子数最多为 2n2。 4.构造原理：电子进入能级的排 2.s、p、d、f 能级中最多容纳的 布顺序为： 电子数分别为 2、6、10、14。 1s2s2p3s3p4s3d
2．下列各能层中不包含 p 能级的是( )
A．N
B．M
C．L
D．K
解析：选 D K、L、M、N 能层分别含有的能级为 s、(s、
p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，故选 D。
3．第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( )
A．3、9
B．4、12
C．5、16
D．4、16
解析：选 D 每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 228ຫໍສະໝຸດ 1832PQ
由上表可推知： a．能层序数 33 _等__于_____该能层所包含的能级数，如第三 能层有能级 34 _3_s、__3_p__、__3_d______。 b．s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 35 ___1_____、 36 ___3_____、 37 ___5_____、 38 __7______的 2 倍。
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第四能层包含 s、p、d、f 四个能级，每一能级所能容纳的最多
电子数是其原子轨道数目的 2 倍，以 s、p、d、f……排序的各
能级所具有的原子轨道数分别为 1、3、5、7……，第 N 能层含
有 4 个能级，16 个原子轨道，故选 D。
[归 纳 总 结] 熟记三规律
(1)能级数目＝能层序数(n)。 (2)原子轨道数目＝能层序数的平方(n2)。 (3)最多容纳的电子数＝能层序数的平方的 2 倍(2n2)。
知识点二 构造原理与电子排布式
1．构造原理 随着原子 39 核__电__荷__数__的递增，绝大多数元素的原子核外电 子的排布将遵循下图的排布顺序，其称为构造原理。
即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、 5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……
2．电子排布式的书写方法 (1)原子 先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一 起。如 26Fe 先排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层 的能级排到一起，即该原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2。 注意：当 p、d、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时， 能量相对较低，原子结构较稳定。如 24Cr：1s22s22p63s23p6 3d54s1。