高二化学上册课时训练题7

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高二化学反应原理测试题(7)附答案

合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题2018001 最

第一单元弱电解质的电离平衡（课时训练）1．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.18 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO-24)＝0.118mol·L－1、c(Al3＋)＝0.185mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO-24)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.185mol·L－1D．0.040mol·L－18．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间9．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质11．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（）A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

高中高二上学期化学练习题

高中高二上学期化学练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素族的是：A. 碳 (C)B. 硅 (Si)C. 氯 (Cl)D. 铝 (Al)2. 以下物质中，属于无机盐的是：A. 蔗糖 (C12H22O11)B. 纯净水 (H2O)C. 纯碱 (Na2CO3)D. 柠檬酸 (C6H8O7)3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 表示的是什么化学反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 化合反应D. 分解反应4. 石油、天然气等化石燃料是由什么生物遗体形成的？A. 恐龙B. 珊瑚C. 叶绿素D. 海藻5. 下列化合物中，酸性最强的是：A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NH3二、填空题1. 水的化学式是________。

2. 氢气的化学式是________。

3. 盐酸的化学式是________。

三、简答题1. 什么是化学元素？请列举两个例子。

2. 解释一下质子、中子和电子的概念。

3. 请简述化学反应的基本原理。

四、计算题1. 氯气中有100克的氯气，占据多少升的体积？（已知氯气的摩尔质量为71g/mol）2. 如果将500毫升的浓盐酸稀释为1000毫升，浓度会相应减少多少倍？（已知浓盐酸的浓度为5mol/L）五、应用题1. 已知化合物X的化学式为CaCO3，请写出其完整的化学式名称，并根据化学式给出该化合物的摩尔质量。

2. 某容器中有1升的氨气和1升的氧气，按理论计算，完全反应后生成多少升的氮气和多少升的水蒸气？六、综合题1. 简述酸和碱的性质及中和反应的原理。

以上是高中高二上学期化学练习题，希望对你的学习有所帮助。

高二化学物质结构与性质课时作业7：2.3.2配位键金属键

第2课时配位键金属键[基础过关]一、配位键的形成与判断1．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是() A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同2．下列分子或离子中都存在着配位键的是() A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是() A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O二、配合物的组成与判断4．下列物质不属于配位化合物的是() A．CuSO4·5H2O B．[Fe(SCN)2]Cl2C．NH4Cl D．[Ag(NH3)2]OH5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3[AlF6]是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于() A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别6．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子、配位体、中心离子的电荷数和配位数分别为() A．Zn2＋、NH3、2＋、4 B．Zn2＋、NH3、1＋、4C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2三、金属键与金属性质7．下面有关金属的叙述正确的是() A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低8．金属具有延展性的原因是() A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量[能力提升]9．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

高二化学反应原理课时作业7：1.1.2焓变热化学方程式

训练2 焓变热化学方程式[基础过关]题组1反应热与焓变1．下列说法中不正确的是()A．若反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0C．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．430kJ·mol－13．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是()A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O (l)，释放能量248kJD．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量496kJ题组2热化学方程式的含义4．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是()A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C ．水煤气反应中生成1molH 2(g)吸收131.4kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ 热量 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48kJ·mol －1 ②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝26.48kJ·mol －1下列判断正确的是( )A ．254gI 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低题组3 热化学方程式的书写6．在25℃、100kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝725.76kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝1451.52kJ·mol －1 7．化学反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －18．已知：25℃、100kPa 条件下： 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ·mol －1 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变为O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为吸热反应9．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

【高二】高二化学上册溶液的pH课时训练专题

【高二】高二化学上册溶液的pH课时训练专题第二单元溶液的酸碱性溶液PH值（2级）1.下列溶液中，ph大于8的是()a、 10毫升。

0毫升加入9.99毫升。

在5mol/2mol盐酸溶液中b.将ph=12的naoh溶液稀释100倍后的溶液c、将pH=5的醋酸溶液稀释1000次d.c(oh-)=10-6mol/l的naoh溶液10ml加入10-5mol/l的naoh溶液100ml后的溶液2.用0.1mol/l NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/l盐酸。

如果滴定误差为0.1%（即消耗的NaOH量相当于HCl，不足或过量为0.1%），则反应后溶液的最接近pH值范围为（）a.6.3─8.8b.4.3─9.7c.1.3─12.7d.3.3─10.73.将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液混合后，溶液中的氢离子浓度最接近（）a.21010mol/lb.(108+1010)mol/lc、（108+1010）mol/ld。

（11014-5105）mol/l4.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为hr，并用蒸馏水洗涤至中性。

然后用该树脂软化100ml含0.001mol的mg2+的中性溶液，使mg2+完全被交换，再用100ml蒸馏水洗涤树脂。

将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的ph为()a、 2.0b。

2.3c。

3.0d。

七5.将体积为10ml、ph都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至aml和bml，测得稀释后溶液的ph均为5。

则稀释后溶液的体积()a、 a=b=100磅。

a=b=1000mlc。

ab6.将一块去掉氧化膜的锌片放入100mlph为1的盐酸中，2min后溶液的ph变为2，则产生h2的速率可表示为(设溶液体积不变)()a、 0.0225mol/lminb。

0.05mol/lminc.0.045mol/lmind.0.01mol/lmin7.有两种亚硫酸氢盐和亚硫酸盐溶液，其物质的体积和浓度相同。

高二精选题库化学7-2-1北师大版

第7章第2节第1课时1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D 项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等．答案：B2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误．答案：A3．下列不．能用勒夏特列原理解释的是() A．在溶液中存在：I2＋I－I－3，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快解析：A选项中向存在I2＋I－I－3的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化．答案：D4．一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是() A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错．答案：C5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是() A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动．答案：D6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L解析：A项，若Z为0.3 mol/L，则表明此时X2为0.05 mol/L，故可能；B项，Y2为0.4 mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2 mol/L，此时Z为0 mol，不可能；D 项，Z为0.4 mol/L，则Y为0 mol，不可能．答案：A7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v正>v逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.答案：B8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：．() A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：第4 min～6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．答案：B9．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断() A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：由图可知，p1→p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则a>b，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．答案：B10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是() A．反应混合物浓度的改变B．正逆反应速率的改变C．反应混合物百分含量的改变D．反应体系中气体总压强改变解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在1～10 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；(2)NO2在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体．(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．答案：(1)X b和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD12．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．解析：(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c)，故2(1－c)c－0.5＋c＋2(1－c)＝0.6，解得c ＝0.55 mol/L.(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝2a.答案：(1)0.55 mol/L(2)4b＋c＝2a13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．(1)Y的元素符号是________．(2)XW的电子式是________．(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大解析：X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH3，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH＋4的水解．H2S的沸点比H2O低，原因是水分子间存在氢键．v正＝v逆是反应达到平衡的标志，故a对．N2＋3H22NH31 1 0x3x 2 3x1－x3 1－x 23x 恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V (N 2)%＝1－x 32－23x ＝12，和x 无关，b正确；c 显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d 错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX 3的体积分数减小，e 错误．答案：(1)N(2)H ··Cl ······(3)小于 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(4)低 Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋(5)ab。

高二化学上学期课后习题精炼

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。

高二化学寒假训练07 酸碱中和滴定-人教版高二全册化学试题

寒假训练07 酸碱中和滴定1.【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况（）A．石蕊，由蓝色变成红色 B．甲基橙，由黄色变成橙色C．酚酞，由红色变成无色D．甲基橙，由橙色变成黄色2.【2018年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）10月月考】某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL1.【2018学年重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L2．【2018年湖北省重点中学高三上学期起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】室温时，向20mL 0.1mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH－)＞c(H+)4．【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期第一次月考】常温下，在20.0mL0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。

高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题

高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题酸碱中和滴定(课时训练)1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位：mol/L)( )A. /(a+b)B. 0.1b/(a+b)C. 1×107D. 1×10-74. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。

然后以酚酞做指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：A. ①=③gt;②B. ③gt;②gt;①C. ③=②gt;①D.①=②=③5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含有KOH杂质7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为A. 6.9-7.1B. 3.3-10.7C. 4.3-9.7D. 6-88. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 molbull;L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A. 都可以用B. 只能用③C. 可以用①或②D.可以用②或③?9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积?A. 大于40.0 mLB.为40.0 mL?C.小于40.0 mLD.为10.0 mL10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。

罗平三中高二化学统练题(七)有机高考选择题训练

罗平三中高二化学统练题（七）有机高考选择题训练1.（2013大纲卷）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种2.（2013福建卷）下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3.（2013江苏卷）.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4.（2013海南卷）下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸5.（2013海南卷）下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷6.（2013海南卷）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（双选）A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷7.[2013高考∙重庆卷∙有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误．．的是A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强8.（2013上海卷）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

【高二】高二化学上册精练测试题及答案

【高二】高二化学上册精练测试题及答案化学基础知识复习化学精炼（28）1．下列观点正确的是a、如果相对分子量相同，则必须是同一物质或同分异构体b．工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应获得c、汽油和煤油可以通过裂解油获得d．分子式相差一个或若干个“ch2”的有机物必定属于同系物2.下列化学术语书写正确a．乙烯的结构简式：ch2ch2b．硝基苯的结构简式：c、丙烷分子棒状模型示意图：D.CH3（甲基）的电子式为：3．下列说法中，错误的是a、核磁共振通常用于研究有机化合物的组成b．“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一c、“群论”在促进有机化合物结构研究方面发挥了巨大作用d．李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法4.向烯烃中添加H2以获得2,2-二甲基丁烷。

烯烃的名字是a．2，2二甲基3丁烯b．2，2二甲基2丁烯c、 2,2二甲基1丁烯d.3,3二甲基1丁烯5．能用分液漏斗分离的两种物质是a、苯和四氯化碳B.溴苯和水C.乙醇和溴水D.乙醇和乙酸6．右图表示4―溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是答。

①④b。

③④c。

②③d。

①②7．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是a、用70℃热水清洗B.用酒精清洗C.用稀NaOH溶液清洗D.不要清洗8．aml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2aml。

则三种烃可能是a、 ch4，c2h6，c3h8b，c2h6，c3h6c4h6c．ch4，c2h4，c3h4d．c2h4，c2h2，ch49.只有一种试剂可以识别四种无色液体：甲苯、己烯、四氯化碳和乙醇。

这种试剂可以a．溴水b．石灰水c．硝酸银溶液d．氯化铁溶液10.以下观点是正确的a．相对分子质量相同，必定是同一种物质或同分异构体b、在工业上，乙苯和异丙苯主要由苯与乙烯和丙烯反应得到c．石油的裂解可得到汽油、煤油等d、具有一个或多个“CH2”分子式的有机化合物必须属于同系物10．仔细观察右图，下列有关说法正确的是a、图中B区的直链烷烃在室温下为液态b．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定渐升c．汽油的化学成份为c5～c12的碳氢化分馏石油时，收集的汽油温度应为控制在200℃以上d、碳原子数相同的不同烷烃具有相同的沸点bcadbbbcaa。

高二化学上学期第二章第二节平衡课时训练

时遁市安宁阳光实验学校化学平衡（限时30分钟）1、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。

A．①②③B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤2、在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3，达平衡时N2浓度为A．大于wmol/L B．等于wmol/L C．小于wmol/L D．无法确定3、在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为A．大于wmol/L B．等于wmol/L C．小于wmol/L D．无法确定4、一定温度下，将a molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g ）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a molPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2 p1> p2 B．PCl5的分解率增大 C．2 p1< p2 D．PCl3%（体积含量）减少5、已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol。

在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。

现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。

则x y的值为 A．1.5 , 6.5 B．2 , 8 C． 5 , 21 D．3 , 136、在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C．达到平衡时，途径I的反应速率V(A)等于途径II的反应速率V(A)D．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/27、在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是A．a的温度高于b B．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于b D．a的温度低于bω(HI)tⅠⅡ8、可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T 1、T 2）和不同的压强（P 1、P 2）下，产物Z 的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 A ．m+n<p B ．m+n>pC ．增大压强平衡向正反应方向移动D ．升高温度平衡向正反应方向移动9、在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ；△H ＜0。

高二化学上册化学平衡移动课时训练专题-word文档

高二化学上册化学平衡移动课时训练专题化学平衡移动课时训练1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( )A.生成物的质量分数一定增加B.生成物的物质的量一定增加C.反应物的转化率一定增加D.反应物的浓度一定降低2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是( )A.反应混合物浓度的改变B.反应混合物百分含量的改变C.正逆反应速率的改变D.反应物转化率的改变3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应是放热反应)，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是( )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是(A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40%(C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(Ls)5、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志(A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化(C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2(D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q(A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量(C)平衡混合气中一种生成物的浓度(D)平衡混合气中一种反应物的转化率7、可逆反应2A+3B xC+yD，A、B、C、D均为气体。

高二化学物质结构与性质课时作业7：2.3离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键[基础过关]题组1离子键1．下列说法中，正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物2．下列物质中的离子键最强的是()A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O3．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是()A．离子键B．极性键C．配位键D．金属键题组2配位键与配合物4．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋5．下列配合物的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl26．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝57．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子8．下列现象与形成配合物无关的是()A．Fe3＋与SCN－不能大量共存B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色，Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失题组3金属键与金属性质9．下列关于金属的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。

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课时训练(二十五)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2019届山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．20 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8【解析】A项：室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH 不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2。

【答案】 B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。

【答案】 A3．20 mL 氢氧化钠溶液和20 mL 氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L －1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的( )A ．[OH －]相等B ．电离程度相同C ．溶质的物质的量浓度相等D ．溶液中n (OH －)相等【解析】二者与盐酸反应的实质为：H ＋＋OH －===H 2O ，即二者提供的n (OH －)相等。

【答案】 C4．(2019届山东省莱芜市高三检测)用水稀释0.1 mol·L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH 值减小B ．K w 逐渐减小C ．水的电离程度增大D.c (CH 3COO －)[OH －]变大【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，K w 不变，B 项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，c (CH 3COO －)[OH －]＝[K a ·c (CH 3COOH)]/K w ，故该比值减小，D 错误。

【答案】 C5．(2019届威海模拟)室温下对[H ＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H ＋]都变小B ．使温度都升高20 ℃，两溶液的[H ＋]都不变C ．加水稀释2倍后，两溶液的[H ＋]都变大D ．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】 CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH 3COOH 溶液中[H ＋]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH 的反应，会使盐酸中[H ＋]变小；温度升高，使CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋的电离平衡向右移动，[H ＋]变大；加水稀释时，两溶液的[H ＋]都变小；[H ＋]相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。

【答案】 A6．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L －1D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍【解析】 c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝1×10－4 mol·L －1，A 正确；K a ＝(10－4)20.1＝1×10－7 mol·L －1，C 正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c (H ＋)增大，pH 减小，故B 选项错误。

【答案】 B7．0.1 mol·L －1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是( )①电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH ＋4数目增多④c (OH －)增大 ⑤导电性增强 ⑥c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大 A ．①②③B ．①③⑤C ．①③⑥D ．②④⑥【解析】氨水加水稀释，电离程度增大，则c (NH 3·H 2O)减小，NH ＋4数目增多，①对，②错，③对；溶液中n (OH －)增大，但c (OH －)减小，④错；溶液稀释时c (NH ＋4)、c (OH －)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K b c (OH －)，由于温度不变，K b 不变，而c (OH －)减小，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大，⑥对。

【答案】 C8．在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中[H ＋]减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动【解析】A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H＋反应使电离平衡正向移动；C 选项中加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。

【答案】 D9．(2019届巴蜀中学模拟)中和[H＋]相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V3【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H＋的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。

又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H＋的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H＋与OH－反应生成水，会使CH3COOH 进一步电离出H＋，所以V3>V2＝V1。

答案选B。

【答案】 B10．(2019届吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H＋数量增多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H＋的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。

【答案】 B二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(10分)H2S溶液中存在着下列平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。

当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，[S2－]__________(填“增大”或“减小”，下同)，[H＋]________。

(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，[H＋]________(填“增大”或“减小”，下同)，[S2－]________；若将H2S溶液加热至沸腾，则[H2S]________。

【解析】依据勒·夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。

【答案】(1)右减小增大(2)右减小增大减小12．(12分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NHCl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

4(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________，并说明理由：_______________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：______________________________________________。

【解析】(1)由于NH3·H2O为一元碱，0.01 mol·L－1氨水中，[OH －]＝10－4mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后[OH －]＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后[OH－]>10－(a－2)mol·L－1；(3)0.01 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。

所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密；(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0. 1mol·L－1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。

因为由“NH＋4水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。

【答案】(1)正确0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明[OH－]＝10－4 mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离(2)a－2<b<a(3)浅(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH<7，则证明NH3·H2O是弱电解质13．(14分)(2018·浙江高考改编)①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10。