高中化学第三章第一节弱电解质的电离课件及教案新人教版选修4
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)
问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离 平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从 电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱 存在电离平衡
电离平 衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱 判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13） 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大 平衡向电离方向移动 多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步 （3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系
高中化学第三章第一节弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
酸 ④加水
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
[解析] ①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成 难电离的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。②中， CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大， c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中， 加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增 大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电 离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋) 在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。
中以第一步电离为主)。
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。
[答案] D
(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如 CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易 溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。
(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。 如强电解质溶液很稀时，导电能力差。
(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不 一定是电解质(如石墨、金属等)。
加醋酸铵(s) 逆向
减小 减小 大 增大
加NaOH(s) 正向
增大 减小 减小 增大
[例2] 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件
达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
人教版选修四化学3.1第三章-第一节《弱电解质的电离》课件(共38张PPT)
你能解释下列事实吗?
1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生 触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的 导电能力 2.分电器外壳上有禁止触摸标记
3．电解水制H2、02时，需要向水中加 入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使 溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离 子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验， 你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。
2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案 并与同学交流。
3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实 验，请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸
的积p、H物。(2质)如的图量3浓－盐度1所酸均示为，1m在ol两·L只－1锥的形醋盐瓶酸酸中和分醋别酸加，入对 象在等实 的两体验 解现 释
HCl＝Cl－＋H＋
H＋＋H2O
H3O＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋
强调：
①强弱电解质≠溶液的导电能力 ②强弱电解质≠物质的溶解性
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共22张PPT)
三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA： ＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值 增大 。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧 化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师， 看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是
新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件
2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志
化学第三章第一节《弱电解质的电离》原创(人教版选修4)一等奖公开课ppt课件
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写.
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
①单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导 电，但不是“自身”电离，均不是电解质
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
溶液pH
1mol/L HCl
硫酸＞盐酸=醋酸
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第一课时 强弱电解质
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
电解质 在水溶液中或熔融状态下能
导电的化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都
水
弱 电 解 质
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第一节弱电解质的电离平衡（第一课时）
【学习目标】
1. 掌握强电解质和弱电解质的概念，理解电解质有强弱之分。
2. 了解弱电解质在水溶液中存在着电离平衡。
3. 了解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【学习重点】（1）强弱电解质的概念（2）弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡
【课时安排】1时
3、影响电离平衡的因素
1.内因：
2.外因
（1）温度:温度升高，电离。
（填“促进”或“抑制”，下同）。
（2）浓度:①稀释溶液电离。
②在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质即同离子效应:
电离
③在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，
电离。
【巩固练习】
1.在氨水中存在怎样的电离平衡？
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）
3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是（）
A. C（OH-）/C（NH3·H2O）
B. C（NH3·H2O）/C（OH-）
C. C（OH-）
D. n（OH-）
4.（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH33COO- + H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5..一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2O Ｃ．KNO3(S)Ｄ．CH3COONa(S)
6.同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是( ) Ａ．反应速率HCl＞CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率CH3COOH ＞HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞CH3COOH
一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
3。