2017-2018学年上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题(pdf版有答案)
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
人教版九年级化学上册《第九单元课题3溶液的浓度》(课件).pptx
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
溶液稀释公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解（混匀）⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
（第3课时）
• 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不 能直接代入
•
化学方程式中计算，必须换算成溶
125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得
溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X
Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
一、溶液的浓度
1、溶液的浓度：溶质量与溶液量之比。
2溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
【实验9-6】讨论按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度
1、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2、公式 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
溶液的浓度易错(难)训练题及解析
溶液的浓度易错（难）训练题及解析一、初中化学溶液的浓度选择题1．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【来源】2019年河南省天一大联考中考化学一模试卷2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】2013届北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)4．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题5．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法【来源】河南省商丘市2019届九年级上学期期末化学试卷7．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。
人教版九年级化学教案设计：9.3溶液的浓度
《溶液的浓度》教学设计【教学目标】1.知识与技能掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件【教学方法】讲授法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标1、复习饱和溶液和不饱和溶液及其辩证关系、复习溶解度相关知识。
2、课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入——课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.[实验9-7]PPT演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
2.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
（教师强调注意事项）3.讨论与交流：（1）求解：实验9—7、8中溶质的质量分数。
（2）已知20℃时,NaCl的溶解度是36g.有人说：20℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36％.这种说法对吗?为什么？环节二：有关溶质质量分数的计算[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制100kg这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少？解题思路：溶质质量分数计算公式的变形练习1：课本45页第四题附加练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
初中化学_溶液的浓度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液的浓度》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一——溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。
（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。
（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。
二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片观看图片联想到丰收从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习《溶液的浓度》学情分析知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。
情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。
《溶液的浓度》效果分析访谈小组：四组（组名：永远的first）访谈对象介绍：于若纯：女，14岁，九年级五班班长，四组组长，阳光活泼，具有较强的语言表达能力和组织能力，学习成绩优秀。
九年级化学溶液的浓度课件演示文稿
分析：10℃时，6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。 所得溶液为10℃时氯化铵的饱和溶液。
解：所的溶液的溶质质量分数为:
33g
3.3g
——— ×100％=24.8％（或 ——— ×100％=24.8％）
100g+33g
10g+3.3g
答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8％.
例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
其它：溶液质量=溶液体积×溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3
实验9-8
10g 10g+90g ×100%
=10%
20g 20g+80g ×100%
=20%
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶 液中含有36g溶质。
溶质在t0C时溶解度为36g是指： 在 t0C 时，100g水（溶剂）中最多溶解 该溶质36g。
加水体积=2368.4ml 答：需要38％的盐酸2211.4ml。需要加 水2368.4ml。
4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或 添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质 量进行计算.
（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的 溶质的质量分数是多少？
6％
（2）将所得溶液均分二等份，每一份的 溶质的质量分数是多少？
6％
（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量
分数是多少？
—3—g 50g+10g
×100％
=5％
（4）向另一份加入2g食盐且全部溶Βιβλιοθήκη ，溶液的溶质的质量分数是多少？
—530—gg++—22g—g ×100％≈9.6％
九年级化学教案 第九单元 《3. 溶液的浓度》人教版
学生通过分析讨论 验中溶液的浓与稀。 得出溶液浓度的概 念、计算方法、学 会有关溶液配置， 得出计算公式： 稀释等计算方法。
让学生分组讨论实
精讲点拨
ห้องสมุดไป่ตู้
展示学生学习情 况，并汇报讨论结果
点拨方法：注意结 学生完成 合实际。
练习册内容 当堂完成巩固知识、 掌握应用
有效训练
作业设计
基础习题、P45.1.2 能力考查 3.4 能力提高 5.6.7 第九单元 课题三 溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法： 二、有关溶液的计算： 溶质质量分数 1、配置 2、稀释
课 题 备课时间 主 备 人 第（17）周 学习目标 教材分析 教学准备资 源
第九单元 溶液 2017.11.28
课题三 溶液的浓度 授课时间 12.8 审 核 人
学 科 编 号
化学 20170936
第（1 ）课时 1、认识溶质质量分数的含义。2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 （重难点） 本课题围绕溶质质量分数展开，包括溶质质量分数的概念、有关计算， 试管、烧杯、玻璃棒、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水 教学过程
板书设计
教后反思
环节及步骤 教学任务 预习检测
解读学习目标
教师活动
根据实际情况督促学 生 展 示三 种不 同颜 色的 CuSO4 溶液。 点拨：阅读课本 演示实验 引导讨论，
学生活动
解读学习目标
预见性问题及对策
合作探究
合作探究一 溶液的浓 度 问题讨论： （1）溶液的 浓度用什么概念表 示？（2）从溶质的质 量分数的概念中可以 发现它的计算方法？ 合作探究二溶液配置
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
初中化学_《溶液的浓度》第3课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
（人教版九年级化学下册第9单元溶液）课题3:《溶液的浓度》第3课时教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）进一步巩固溶质质量分数的计算公式。
（2）学会将溶质质量分数应用于化学方程式的综合计算2、过程与方法（1）通过探究实验，学会运用质量守恒定律解题（2）提高学生分析问题、解决问题以及知识综合运用的能力。
3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学探究精神。
（2）培养具体问题具体分析的能力。
二、教学重点：溶质质量分数应用于化学方程式的综合计算。
三、教学难点：通过实验探究运用质量守恒定律求反应后溶液的质量四、教学方法：实验探究讲练结合微课小组讨论多媒体五、教学过程：实验探究：将6. 6g和100g稀盐酸混合反应，反应前的总质量是56.6g,依据质量守恒定律，反应后的总质量也是56. 6go提出探究问题(1)反应后所有物质都是溶液？(2)反应后试管中所得溶液的质量还是反思与交流通过探究，你收获了什么信息？反应后所得是什么溶液？质量怎么变得？怎么求？试管中只减少了氢气的质量吗？那么对于化学反应，求反应后所得溶液质量怎么用公式求出？通过这个化学反应考虑了气体和不溶性杂质，还有什么其它特殊情况？四人一组，实验探究。
学生相互讨论、相互纠正，师生共同完成。
生：有气泡产生生：有水雾生：有黑色不溶物生:ZnCL溶液生:质量变少了生：56.6g-氢气生：还有不溶性杂质生:56.6g-氢气-不溶性杂质提出探究问题，引导学生通过实验进行探究。
归纳、总结、从而形成自己的理论微课展示板书：反应后所得溶液的质量=反应前总质量 -气体质量-不溶性杂质的质量-沉淀质量学以致用：例1： 6. 6g含杂质的锌与50g稀盐酸恰好反应，生成氢气的质量为0.2g （杂质不参加反应，不溶解）求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（先独立完成，遇到困难小组讨论，教师巡视指导）教师总结：有关根据化学方程式计算与溶质的质量分数融合在一起的复合型题目，一般由两部分构成，着眼点应放在溶质质量分数的计算上，计算所用到的量如从题意无法直接得到，应根据化学方程式求得。
2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3 溶液的浓度
2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3溶液的浓度一、教学目标1.掌握浓度的概念，理解浓溶液和稀溶液的区别。
2.能够计算溶液的浓度。
3.培养学生的实验探究能力，培养学生的科学思维和信息处理能力。
二、教学内容1.浓度的概念。
2.溶液的浓度的计算方法。
3.实验探究：影响溶液浓度的因素。
三、教学重点1.浓度的概念。
2.溶液浓度的计算方法。
四、教学难点1.实验探究：影响溶液浓度的因素。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）通过提问引导学生回顾上一节课学习的内容，引出溶液的浓度，激发学生的思维。
在黑板上写下“浓度”的概念，并清晰的解释。
第二步：概念解释（10分钟）向学生介绍“浓度”的定义，即单位体积溶液中溶质的质量或溶液中溶质的量，通过举例子让学生更好地理解浓度的概念。
第三步：浓度计算举例（15分钟）教师通过示例向学生展示溶液浓度计算的方法，首先给出溶液中溶质的质量和溶液的体积，然后让学生按照公式进行计算，最后得出结果。
第四步：实验探究（30分钟）让学生分成小组进行实验探究，探究影响溶液浓度的因素。
每个小组选择不同的实验，经过实验操作和数据记录分析，得出结论，并向全班报告。
第五步：总结（10分钟）让学生归纳总结溶液浓度的计算方法和影响溶液浓度的因素，解答他们在实验中遇到的问题，引导他们思考实验结果的原因。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的习题作业，巩固学生对溶液浓度计算的理解。
六、教学资源1.教师准备的课件。
2.习题资料和答案。
七、教学评价通过课堂教学观察学生的反应，包括回答问题的准确性和速度，实验的操作技巧以及结果的分析和解释的能力。
八、拓展延伸可以让学生通过自学或小组讨论的方式，查阅相关的书籍和网上资源，进一步了解溶液的浓度的应用领域和相关计算方法。
2017-2018学年度人教版九年级下册化学第九单元课题3 《 溶液的浓度》知识点总结
课题3溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验目的]探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验内容]在常温下,向三个小烧杯中各加入20 mL 水,然后分别加入0.1 g 、0.5 g 、2 g 无水CuSO 4固体,用玻璃棒搅拌,使CuSO 4全部溶解,比较三种CuSO 4溶液的颜色.4(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.①溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.②溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变.知识点2:溶质的质量分数的计算(1)计算公式:%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数(2)变形公式:%100.a ⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数;溶质的质量分数溶液质量溶质质量⨯=.b溶质的质量分数溶质质量溶液质量=.c 注意:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量[m (溶液)]=溶液的体积(V)×溶液的密度(p );若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:)()]([)(p m V 溶液密度溶液溶液质量溶液体积= ②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=%100100⨯+g溶解度溶解度. ③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如20℃时,20 gNaCl 固体投入到50 g 水中(20℃时NaCl 的溶解度为36 g),50 g 水最多只能溶解18 gNaCl 固体,故溶质的质量为18 g,而非20 g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:①加水稀释:A∙a%=B∙b%或A∙a%=(A+m水)∙b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,B代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m代表加入水的质量).水②加入低浓度溶液:A∙a%+B∙b%=(A+B)∙c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A∙a%+B=(A+B)∙b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A∙a%=(A-B)∙b%.(3)与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液.其公式为A∙a%+B∙b%=(A+B)∙c%.知识点5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算★★★★(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的Zn粒与50 g 10%的稀盐酸反应,问能生成多少g的氢气?此题在进行计算的时候,不能将50 g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算,应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量:50 g×10%=5 g,将5 g代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.②质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点5:配制一定溶质质量分数的溶液★★★★(1)实验目的:①练习配制一定溶质质量分数的溶液;②加深对溶质质量分数概念的理解.(2)实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.(3)实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告,核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项.(4)实验步骤①用固体配制:配制质量分数为6%的NaCl溶液,如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式,计算配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl固体的质量:50 g×6%=3 g,所需水的质量为(50-3)g=47 g.b.称量:用托盘天平称量3 gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作1 g/cm3,用50 mL的量筒量取47 mL水.d.溶解:把量好的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.②用浓溶液配制:配制质量分数为3%的NaCl溶液用已经配好的质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液.a.计算:配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的质量分别为:6%的NaCl溶液25 g(体积为24 mL);水25 g(体积为25 mL).b.量取:用量筒分别量取质量分数为6%的NaCl溶液24 mL和水25 mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:a.天平使用不正确,如药品与砝码放反(称量时使用游码),使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数,使水量取多了;c.烧杯不干燥,原来内部就有一些水;d.固体药品不干燥或含有杂质等;e.称量好的固体药品向烧杯内转移时,一部分不小心撒在烧杯外面了;②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多;b.砝码已生锈;c.量取水的过程中俯视读数,使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等.【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的,不论从一瓶溶液中取出多少溶液,取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由于溶液中溶剂减少,而溶质的量不变,则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时,则溶质质量分数不变,因为蒸发后溶剂减少的同时,溶质也在相应地减少,所得溶液仍然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数仍为%100100⨯+该温度下的溶解度该温度下的溶解度g . 误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质,其饱和溶液降温,有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数变小;随温度升高溶解度减小的物质,比如Ca(OH)2,其饱和溶液降温,溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变,溶质质量分数不变.误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量正确解释:在已知溶解度,求溶液中溶质的质量分数时,应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量,未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度(不同质量分数)的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积.正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:)()()(V m p 混合溶液的体积混合溶液的质量混合溶液的密度=。
上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题(word版有答案)
上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题（word版有答案）2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A．B． C ．D．2．下列图象与对应操作过程不相符的是（）A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾B．高温条件下C O 与F e2O3 反应C．电解水实验中两极气体的体积关系B．稀释10g 质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C．在电解水的实验中，产生的H2 和O2 体积比约为1：2D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化8．现有100g 质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉50 g 溶剂C．加入10 g 硝酸钠D．加入20 g 硝酸钠9．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g 质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（）A．100mL 44.47mL B．50mL 44.47mLC．100mL 44.4mL D．50mL 44.4mL10．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g 氯化钾，溶解在95mL 水中，充分搅拌B．称取5.0g 生石灰，放入95mL 水中，充分搅拌 C．量取5.0mL 浓盐酸，倒入95mL 水中，充分搅拌 D．称取5.0g 碳酸钙，放入95mL 水中，充分搅拌11．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 C．保持温度不变，蒸发10g 水后，溶液中溶质的质量分数减小 D．保持温度不变，加入10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大12．现有100g 溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（） A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5g C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D．加入200g 溶质质量分数为25%的此溶液13．下列所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭锥形瓶内点燃红磷B．加热一定量高锰酸钾C．电解水D．饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水14．常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．17.5% B．15% C．25% D．33.3%15．对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是（）A．100g 水中溶解了20g 蔗糖 B．100g蔗糖溶液中溶解了20 g 蔗糖 C．溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D．从20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%16．通过一学期的化学学习，我们发现化学知识中有许多“不变”，下列说法错误的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．化学反应前后，各物质的质量不变 C．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 D．一种元素的原子变成离子后核内质子数不变18．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．镁在空气中加热B．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液C．将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌19．现有100g 溶质质量分数为10%的某溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（） A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5 g C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D．加入200 g 溶质质量分数为25% 的此溶液20．对“溶质的质量分数为20%的N aCl 溶液”的含义，解释正确的是（）A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5B．100 克水中含有20 克N aClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6D．50 克该溶液中含有N aCl 为10 克二．填空题（共10 小题）21．在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．现要把10g 浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为g．22．20℃时，将33 克食盐放入100 克水中，食盐全部溶解，再向此溶液加入3 克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，再向此溶液加入3克食盐，溶质的质量分数是。
人教版初中化学九年级溶液的浓度课件PPT-附教案学案(2024版)
溶质质量 解：溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%
溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数
=150kg ×16% =24kg 溶剂质量 =溶液质量-溶质质量
=150kg -24kg =126kg
答：略。
或= 150kg ×（1－16% ）=126kg。
讲授新课
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀
讨论
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断 溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确 地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有 多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
单位要 统一
溶质质量
溶质的质量分数 = 溶液质量 ×100%
质的质量之和等于混合后溶液 %
中溶质的质量
①原溶液中的溶质与后加入的 溶质质量之和等于混合后溶液 中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的 质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓 溶液中的溶质质量之和等于混 合后溶液中的溶质质量
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶 质的质量不变
人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量 ?
（2）找 （找出已知量、未知量）
解题过程
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg
先写出计算的数学 表达式，再代入数 据进行计算
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg 答：需要氯化钠24kg，水126kg.
化学试剂的浓度
（每100g溶液中含溶质的质量质量分数）
3、每100g溶液中含溶质的 质量分数，多用于化学试剂。
一、溶质的质量分数
1、概念： 溶质的质量与溶液的质量之比
2、数学表达式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量 溶液质量=溶剂质量+溶质质量
注意： （1）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位必须统一。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
烧杯 编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 (g)
溶质质量 (g)
溶液质量 (g)
溶质的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
1 淡蓝
20
0.1
2 浅蓝
20
0.5
3 深蓝
20
2
结论：对于有色溶液，颜色越 深，说明该溶液的浓度越大。
提出问题： 溶液在生活中很常见，你知道这些溶液的浓度是怎样表示的吗？
生产生活中常见溶液的浓度 (标签)
酒类的酒精度
溶质 溶剂 现 象 溶液中溶质的质量分数 质量/g 质量/g
10 90 完全溶解 10g/100gX100%=10% 20 80 完全溶解 20g/100gX100%=20%
注意：只有当加入的固体溶质 全部溶解时，时，才能以固体溶 质的加入量作为 溶质的质量 计算溶质的质量分数
人教版九年级第九单元课题3 溶液的浓度(34张)
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
溶质质量 S= 溶剂质量 100g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100%
可以不指明
体积分数
氧 气(O2) (21%)
稀有气体 （0.94％）
（0.03％） 二氧化碳
(CO2)
其他气体
杂质
（0.03％）
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:
①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质
的质量分数是多少？
方法一
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x，生成ZnS04的质 量为y，生成H2的质量为z。
课前热身
课前加油站 ——神奇的海
同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？ 盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两 杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖， 完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的， 通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。 那么，在化学中如何定量地表示溶液 的浓、稀呢？
44
x
x8.8g
通常指温度为0℃和压强 为1标准大气压的情况。
这些二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳在标准状况 下的体积是4.45L。
（经典教学PPT）人教版九年级第九单 元课题 3 溶液的浓度(共34张PPT)-导学课件（ 示范）
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为36%。”这种说法对吗？为什么？
人教版九年级化学教案设计：9.3.1溶液的浓度
课题3 溶液的浓度（第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算）【教学目标】能进行溶质质量分数的简单计算。
培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】1、溶质的质量分数的概念及简单计算；2、溶质的质量分数与溶液浓度的关系。
【教学难点】溶质的质量分数与溶液浓度的关系。
【教学准备】多媒体课件50ml烧杯3个、250ml烧杯2个、玻璃棒，50ml量筒、100ml量筒、药匙、无水硫酸铜固体一瓶、托盘天平、蒸馏水一瓶、氯化钠固体一瓶。
【教学方法】讲授法、读书指导法、自主学习，合作探究法【课时安排】 1课时【教学过程】引入：传说大约两千多年前，罗马统帅狄杜进兵耶路撒冷，攻到死海岸边，下令处决俘虏来的奴隶，奴隶们被投入死海，并没有沉入水底淹死，而是被波浪送回到岸边，狄杜勃然大怒，再次下令将奴隶们扔进海里，但是奴隶们依然安然无恙。
狄杜大惊失色，以为奴隶们受神灵保护，屡淹不死，只好下令将他们释放。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，对植物能有效地保护；如果药液过浓，会毒害农作物；；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？一、自主学习、知识点一、溶质的质量分数教师演示：不实验9-7三种不同组成的硫酸铜溶液，学生观察实验现象并完成课本P42页表格。
点拨：1、对于有颜色的溶液来说，根据溶液颜色的深浅可判断出溶液的浓稀。
2、无水硫酸铜为白色和五水硫酸铜为蓝色，可以用无水硫酸铜来鉴别水蒸气。
自主学习：（大屏展示）1.阅读课本42页内容，完成课本P42表格最后一栏内容。
教师演示：实验9-8两种溶质质量分数不同氯化钠溶液，学生观察体会质量分数的含义结合课本P43实验9-8说出表格中两种溶液中溶质质量分数的含义；说一说：医用碘酒中溶质的质量分数为2 %。
其中2 %表示什么意义？教师点拨：（1）.概念：溶液中与之比。
（2.）计算公式：溶质的质量分数= ×100%（3）溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
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2017-2018学年上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题一．选择题（共20小题）1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A．B．C．D．2．下列图象与对应操作过程不相符的是（）A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾B．高温条件下CO与Fe2O3反应C．电解水实验中两极气体的体积关系D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物3．地区上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列说法正确的是（）A．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量C．将1gCaCO3投入到99g水中，溶质的质量分数1%D．10g食盐水中含有1g食盐，若再加入1g食盐并完全溶解，则溶质质量分数为20%4．有关如图试剂的描述正确的是（）A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色C．CuSO4的摩尔质量为160D．溶质与溶剂的质量比是1：205．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌6．向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A．10%B．20%C．40%D．5%7．下列说法中正确的是（）A．K2FeO4是一种高效净水剂，其中Fe的化合价为+3价B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化8．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉50g溶剂C．加入10g硝酸钠D．加入20g硝酸钠9．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g 质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（）A．100mL44.47mL B．50mL44.47mLC．100mL44.4mL D．50mL44.4mL10．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌11．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大12．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液13．下列所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭锥形瓶内点燃红磷B．加热一定量高锰酸钾C．电解水D．饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水14．常温下，在15g氯化钠中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．17.5%B．15%C．25%D．33.3%15．对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是（）A．100g水中溶解了20g蔗糖B．100g蔗糖溶液中溶解了20g蔗糖C．溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D．从20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是20% 16．通过一学期的化学学习，我们发现化学知识中有许多“不变”，下列说法错误的是（）A ．溶液稀释前后，溶质的质量不变B ．化学反应前后，各物质的质量不变C ．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变D ．一种元素的原子变成离子后核内质子数不变17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B ．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C ．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D ．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液A ．AB ．BC ．CD ．D18．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A ．镁在空气中加热B ．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液C．将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌19．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液20．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（）A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6D．50克该溶液中含有NaCl为10克二．填空题（共10小题）21．在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．现要把10g 浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为g．22．20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，再向此溶液加入3克食盐，溶质的质量分数是。
23．医院输液用的生理盐水的浓度通常为0.9%，其溶质是，100mL（密度为1g/mL）生理盐水中含溶质的质量是g．24．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度是1.18g•mL﹣1）配制成110g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要浓盐酸mL．（计算结果保留到0.1mL）25．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
现要配制180kg 这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，水的质量为。
26．地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
如图为太阳能海水淡化装置示意图。
水通过海水淡化装置变成水蒸气的过程中，发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。
27．t1℃时NaCl溶解度为36g，该温度下的NaCl饱和溶液中，NaCl与H2O的质量最简整数比为；t2℃时接近饱和的Ca（OH）2和KNO3两种溶液中，通过降温可能达到饱和的是溶液；t3℃时NH4Cl的溶解度为Sg，该温度下NH4Cl饱和溶液中NH4Cl的质量分数为a%，则a S（选填“＜”、“＞”或“=”）。
28．根据下表回答问题．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水g，此时溶液的温度应为℃．（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为（填“饱和”或者“不饱和”）溶液．29．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40℃时，氯化钠的溶解度为g ；②在20℃时，将100g 的水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）；③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是；（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式；（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．30．用“＞”“＜”“=”号填空①铜块硬度青铜硬度；②20℃饱和石灰水浓度50℃饱和石灰水浓度．2017-2018学年上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数也不变，错误；故选：C。
2．下列图象与对应操作过程不相符的是（）A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾B．高温条件下CO与Fe2O3反应C．电解水实验中两极气体的体积关系D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾，氯化钾继续溶解，溶液质量增大，硝酸钾的溶质质量分数减小，然后不变，故A错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以固体质量逐渐减小，然后不变，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故C正确；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰质量不变，所以二氧化锰的质量分数先增大，然后不变，故D正确。
故选：A。
3．地区上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列说法正确的是（）A．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量C．将1gCaCO3投入到99g水中，溶质的质量分数1%D．10g食盐水中含有1g食盐，若再加入1g食盐并完全溶解，则溶质质量分数为20%【解答】解：A、将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质分别以离子、分子形式存在，故选项说法错误。
B、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故选项说法正确。
C、碳酸钙难溶于水，将1gCaCO3投入到99g水中，不能全部溶解，溶质的质量分数小于1%，故选项说法错误。