烃的方程式
高中有机化学基础方程式
高中有机化学基础方程式CHCH+ Br2 Br + HBr+ HO-NO2 NO2 + H2O+ 3H2（注：与苯环相连碳原子上无氢原子不能被氧化）+3HOCHO + 2H23CO CH235OH(定性定量检验苯酚) OH ONaOH + NaOH ONa + H2OONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3OH + Na2CO3 ONa + NaHCO3CH323高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HClCH4 C +2H 2（3）裂化反应C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 162.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n（氢加氢多）丙烯的加成CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 2－CH －CH 3 主要产物| |H BrCH 2－CH －CH 3| |Br H点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃高温 催化剂 △ 2－CH 2 图1 乙烯的制取 图2 乙炔的制取高温 高温 催化剂加热3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 24CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHCHBr=CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物化学方程式
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
2
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。
烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。
烷烃的分解反应可以制得乙烯。
烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。
乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。
乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。
乙烯可以聚合生成聚乙烯。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。
乙炔可以通过电石与水反应制得。
乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。
乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。
需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。
同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。
聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。
这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。
另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。
这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。
例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。
醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
C=O双键具有极性和不饱和性。
由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。
醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。
羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。
乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y〉4时，,即物质的量增加；当y=4时，，即物质的量不变；当y〈4时，,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1. 在时，.说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时,,即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y〈4时，，即体积减小.四、烃燃烧时耗氧量（nO2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量(nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时也就是说：(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,（x+y/4）值越大，消耗O2越多；x值越大,生成的CO2越多；y值越大，生成的水越多。
（2）1mol有机物每增加一个CH2，消耗O2量增加为:（1+2/4）=1。
5mol2。
质量相同的烃C x H y转换成yCHx，燃烧时也就是说:(1）质量相同的含氢质量分数（y/x）大的烃,燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小.（2)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加和性。
高中有机方程式大全
nHOOC—
—COOH＋ nHOCH2CH2OH
催化剂
HO—[ OC—
—CO OCH2CH2O—]n H ＋(2n－1)H2O
6、1，6—己二酸与 1，6—己二胺的缩聚： nHOOC(CH2)6COOH＋nH2N(CH2)6NH2
催化剂
HO—[ OC(CH2)6CONH(CH2)6NH—]nH＋(2n－1)H2O 七、酯类
加热
（三）乙二醛 1、乙二醛与银氨溶液反应：
OHC—CHO＋4[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 H4NOOC—COONH4＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3↑
2、乙二醛与新制的氢氧化铜反应：
加热
OHC—CHO＋4Cu(OH)2 +2NaOH
NaOOC—COONa＋2Cu2O↓ ＋6H2O
3、乙二醛的催化氧化：OHC—CHO＋O2 催化剂 HOOC—COOH
COOH ＋2CH3CH2OH
COOH
浓 H2SO4 加热
COOCH2、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：
CH2OH ＋2CH3COOH
CH2OH
浓 H2SO4 加热
CH2OOCCH3 CH2OOCCH3
＋2H2O
二乙酸乙二酯
3、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
（一）乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的燃烧：CH3COOCH2CH3＋5O2 点燃 4CO2＋4H2O
2、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：
CH3COOCH2CH3＋H2O 稀硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH
加热
3、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH3COOCH2CH3＋NaOH 加热 CH3COONa＋CH3CH2OH
加热
12、2—丙醇的催化氧：2(CH3)2CHOH＋O2 催化剂 2CH3COCH3＋2H2O
烃的组成、结构、性质、来源
（3）乙炔水化
O
CH≡CH + H2O 催化剂CH3 —C—H
CH = CH
H OH
（4）加聚反应 nCH≡CH
[ CH=CH ]n （导电塑料）
···CH—CH=CH—CH=CH－··· 单双键交替
催化剂 3CH≡CH
△
（三聚成环）
Ⅳ苯及其苯的同系物
苯 问：那些事实证明苯分子不是单双键交替？ ①不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯的邻位二元取代物只有一种
H
nCH 2 CH 2 催化剂 — CH 2 — CH 2 — n（聚乙烯）
单体
链节
聚合度：104 ~105
注意：聚乙烯属于混合物
n CH2＝CH CH3 催化剂
—CH2—CH—n CH3
书写方法：不管有多复杂，“暴露”双键，其它“靠
边站”，然后“双变单”即可。
nHOCH2CH=CHCH2COOH→
沸点范围的馏分(蒸馏产物)。 注意：每一种馏分仍是多种烃的混合物。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
冷水 使用前要检查装置的气密性！
（1）常压分馏： 重油易炭化结焦 （2）减压分馏： 将重油在减压条件下进行分馏得到不同规格的馏分。
减压分馏是利用外界压强越小，物质的沸点越低的原理，降低
2、苯的同系物的结构特点
分子结构特点：均只含一个苯环，支链[也称侧链]为 烷烃基(又叫烷基苯)
苯环、支链 相互影响
因苯环对支链影响，使苯同系物的支链 易被强氧化剂氧化。
又由于支链对苯环影响而使苯环上氢原子 活性增强，取代反应比苯容易。
三、烃的性质
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 (萘例外）
烃及其衍生物化学方程式
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯制取1,2-二溴乙烷CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯水化法制取乙醇CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯制到氯乙烷CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯制取乙烷CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯制取聚乙烯nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n （条件为催化剂）氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔制取1,1,2,2-四溴乙烷C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔制乙烷两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯制取溴苯C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯制取硝基苯C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯制环己烷C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇制取乙醚2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)。
烃的有关规律总结
50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为
35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为
(
)
A．CH4 B．C2H6
C．C3H8
D．C3H4
解析：选 B。设该烃的分子式为 Cx Hy。则： y y 点燃 Cx Hy＋ (x＋ )O2― ― →xCO2 ＋ H2 O(l) ΔV 4 2 y y 1 x＋ x 1＋ 4 4 10 mL (60－ 35) mL y 1∶ 10 mL＝(1＋ )∶ 25 mL，解得 y＝ 6。 4
烷烃的取代反应及产物的性质实验探究 【举例】 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副 产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在 实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其 设计的模拟装置如图：
根据要求填空： (1)仪器F的名称________；A中反应的离子方程式： ___________________________。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气 体；③________。 (3)为了除多余的氯气，D装置中的石棉均匀附着KI粉末， 你认为能否换成碱石灰________(填“能”或“不能”)， 原因是___________________________。 (4)E装置的作用为________。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分 离出盐酸的最佳方法________________。
3、利用平均值规律推断有机物的组成 （1）若烃为混合物时，一般是设平均分子式， 结合反应方程式或题中已知量（如体积、质量、 物质的量等）求出平均组成，利用平均值的含 义确定各种可能组成；有时也利用平均相对分 子质量来确定可能的组成。 （2）推断过程需要掌握的几项 ①求得平均分子式方法： n（有机物）：n（C）：n（H）=1: x: y （注：x、y分别表示平均分子式中碳氢原子个 数）
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
烃化学方程式
一、甲烷1、↑+−−→−+∆432CaO3CHCO Na NaOH COONa CH （制备甲烷气体）2、O H 2COO 2CH 2224+−−→−+点燃（甲烷燃烧）3、HCl Cl CH Cl CH324+−→−+光（一氯取代）4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光（二氯取代）5、HCl CHClCl Cl CH 3222+−→−+光（三氯取代）6、HCl CClCl CHCl 423+−→−+光（四氯取代）7、24H 2C CH+−−→−高温二 乙烯 8、O H CHCH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。
浓硫酸（制备乙稀）9、O H 2CO2O 3CHCH22222+−−→−+=点燃10、B r CH B r CH B r CHCH 22222-→+=11、33222CH CHH CH CH -−−→−+=∆催化剂12、Cl CH CHHCl CH CH 2322-→+=13、OH CHCHO H CHCH23222--−−→−+=一定条件催化剂14、一定条件催化剂−−→−=22CHnCH n 22]CH CH[-三 乙炔 15、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC222）（ 16、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃17、CH CH B r CH CH 2=→+≡18、CH CH B r CH CH 2-→+=Br BrBrBrBrBr BrBr19、222CH CHH CH CH =−−→−+≡∆催化剂20、33222CH CHH CHCH-−−→−+=∆催化剂21、CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂四 苯 芳香烃22−→−+Fe2B r HBr+232NOC60SO H 242NOHO 。
浓−−−→−-+OH 2+24H3−−−→−-+C80~C 703..H SO H O OH 2+25∆−−→−+催化剂2H 326、3−−−→−-+42SOH 2NOHO 3浓OH 32+22O23→-+H SOHO 33OH 32+HO 3H SO 33五 石油和石油产品概述27、1681883416H C H C H C +−→−∆28、84104188H C H C H C +−→−∆ 29、634104H C CH H C +−→−∆30、6242104H C H C H C +−→−∆ 六 卤代烃 31、Cl CH CH H CHCl CH2322−−−→−+=一定条件32 、−−−→−=一定条件CHCl nCH 2[]n 2CHClCH-七 乙醇33、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 34、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 35、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 236、CuO 2O Cu 22−→−+∆37、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+38、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu252+−→−+∆（36、37结合）39、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+ 40、O H CHCH OH CH CH 222C170SO H 2342+↑=−−−→−。
烃在空气中燃烧的化学方程式
烃是一类有机化合物，主要由碳和氢组成。
烃在空气中燃烧的化学方程式可以表示为：
烃+ 氧气-> 二氧化碳+ 水+ 热能
其中，烃代表具体的烃类化合物，如甲烷、乙烷、丙烷等。
化学方程式中的氧气（O2）是燃烧的氧化剂，二氧化碳（CO2）和水（H2O）是燃烧产物。
在燃烧过程中，烃与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并释放出热能。
例如，以甲烷（CH4）为例，它是一种最简单的烃。
甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热能
这个方程式表示一个甲烷分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子、两个水分子和热能的过程。
其他烃类化合物的燃烧方程式可以类似地表示，只是反应中的烃和氧气的摩尔比例会有所变化。
需要注意的是，燃烧反应中所产生的热能是由燃烧过程中化学能转化而来的。
乙烯的常见化学方程式
乙烯的常见化学方程式
乙烯是一种简单的烯烃，化学式为C₂H₄。
它是一种无色、易燃的气体，是许多有机化合物的重要原料之一。
以下是乙烯的一些常见化学方程式：
1. 乙烯的燃烧反应：
(C₂H₄ + 3O₂→ 2CO₂ + 2H₂O)。
乙烯在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 乙烯的加成反应：
(C₂H₄ + H₂→ C₂H₆)。
乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。
3. 乙烯的聚合反应：
(nC₂H₄→ (-C₂H₄-)ₙ)。
乙烯发生聚合反应，形成聚乙烯（常见的塑料）。
这些是乙烯在不同化学反应中可能涉及的一些常见化学方程式。
乙烯在工业和实验室中有着广泛的应用，因此对其性质和反应的了解非常重要。
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选修﹡有机化学部分﹡方程式集锦（注：能发生反应的书写化学方程式，不能反应的说明原因）
烃的方程式
1、乙烷的一氯取代：
2、丙烯的一氯取代：
3、1-丁炔的一氯取代：
4、烷烃完全燃烧：
5、烃的完全燃烧：
6、丙烯通入溴水：
7、乙炔通入溴的四氯化碳溶液：
8、丙烯与氢气加成：
9、丙烯与氯化氢加成：
10、乙炔与氯化氢加成：
11、合成聚丙烯：
12、合成聚乙炔：
13、异戊二烯与溴的1，4加成
14、异戊二烯与溴发生1：1加成产物的结构简式：
15、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，反应式：16、2-甲基-2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化反应
式：
醇的有关化学方程式
1．乙醇和溴化氢
2．乙醇分子内脱水
3．乙醇分子间脱水
4．乙醇和钠
5．乙醇和苯甲酸
6．乙醇燃烧
7．2-丙醇和溴化氢
8．2-丙醇分子内脱水
9．2-丙醇分子间脱水
10．2-丙醇和钠
11．2-丙醇和苯甲酸
12．2-丙醇燃烧
13．1－丙醇催化氧化
14．2－丙醇催化氧化
提高
1．2－丁醇分子内脱水
2－丁醇分子间脱水
2．乙二醇和乙二酸
3．丙三醇和浓硝酸
4．葡萄糖和乙酸
5．乙醇的制取
6．乙二醇催化氧化
7．皂化反应方程式
8．乙酸乙酯与2-丁醇
苯及其同系物的有关方程式
一、苯及其同系物的化学性质
1、苯与溴
1、苯与浓硫酸
2、苯与浓硝酸
3、苯与氢气
4、苯与氯气光照
5、甲苯与氢气
6、甲苯与浓硝酸
7、甲苯被酸性高锰酸钾氧化为
8、苯乙烯与溴水
9、苯乙烯与足量氢气
10、苯乙烯加聚
11、萘与氢气
二、酚的性质
1、苯酚的电离
2、苯酚与钠
3、苯酚与氢氧化钠溶液
4、苯酚钠溶液与二氧化碳
5、苯酚钠溶液与盐酸
6、苯酚与碳酸钠溶液
7、苯酚与浓溴水
8、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂
9、苯酚与氢气
10、苯酚燃烧11、苯酚在空气中被氧化显色；苯酚遇氯化铁溶
液显色
12、对甲基苯酚与浓溴水
13、邻苯二酚与碳酸钠溶液
14、间甲基苯酚与苯甲醛缩聚
三、醛和酮的性质
1、乙醛与氢氰酸
2、乙醛与氨气
3、乙醛与甲醇
4、丙醛的燃烧
5、丙醛的催化氧化
6、丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液
7、丙醛的银镜反应
8、丙醛与氢气
9、甲醛的催化氧化
10、甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液
11、甲醛的银镜反应
12、甲醛与氢气
13、甲醛与乙醛的羟醛缩合
14、苯甲醛与足量氢气
15、苯甲醛的催化氧化
16、苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液
17、苯甲醛与银氨溶液
18、丙酮与氢氰酸
19、丙酮与氨气与甲醇
20、丙酮与甲醇
21、丙酮与氢气
22、丙酮自身的羟醛缩合
羧酸的方程式
基础：
1．乙酸使蓝色的石蕊试液变红
2．乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合
3．乙酸溶液与碳酸钠溶液混合
4．乙酸溶液与碳酸氢钠溶液混合
5．乙酸与乙醇的酯化反应
6．乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液常温下反应
乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应
7．乙酸与氨气常温下的化合反应
8．乙酸与氨气的取代反应
9．乙酸与氯气发生取代反应
10．乙酸的还原反应
提高：
11．甲酸使蓝色的石蕊试液变红
12．甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
13．甲酸溶液与碳酸钠溶液混合
14．甲酸溶液与碳酸氢钠溶液混合
15．甲酸与乙醇的酯化反应
16．甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液常温下反应甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应17．甲酸与氨气常温下的化合反应
18．甲酸与氨气的取代反应
19．甲酸与氯气发生取代反应
20．甲酸的还原反应
21．乙二酸使蓝色的石蕊试液变红
22．乙二酸溶液与少量氢氧化钠溶液混合
乙二酸溶液与足量氢氧化钠溶液反应
23．乙二酸溶液与少量碳酸钠溶液混合
乙二酸溶液与足量碳酸钠溶液反应
24．乙二酸溶液与少量碳酸氢钠溶液混合
乙二酸溶液与足量谈酸氢钠溶液反应
25．乙二酸与乙醇的部分酯化
乙二酸与乙醇的完全酯化
26．乙二酸与新制的氢氧化铜悬浊液常温反应
乙二酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应
27．乙二酸与氨气常温下的化合反应
28．乙二酸与氨气的部分取代反应
乙二酸与氨气的完全取代反应
29．乙二酸与氯气发生取代反应
30．乙二酸的还原反应
酯的化学性质
基础：
1．乙酸乙酯的高温水解
2．乙酸乙酯的酸性水解
3．乙酸乙酯的碱性水解
4．甲酸乙酯的高温水解
5．甲酸乙酯的酸性水解
6．甲酸乙酯的碱性水解
7．苯甲酸甲酯的高温水解
8．苯甲酸甲酯的酸性水解
9．苯甲酸甲酯的碱性水解
10．硬脂酸甘油酯的高温水解
11．硬脂酸甘油酯的酸性水解
12．硬脂酸甘油酯的碱性水解
13．软脂酸甘油酯的高温水解
14．软脂酸甘油酯的酸性水解
15．软脂酸甘油酯的碱性水解
16．亚油酸甘油酯的高温水解
17．亚油酸甘油酯的酸性水解
18．亚油酸甘油酯的碱性水解
提高：
19．甲酸乙酯的银镜反应
20．甲酸乙酯与新制的氢氧化铜悬浊液反应21．亚油酸甘油酯与氢气的反应
22．乙酸乙酯与甲醇的酯交换反应
糖类
1、葡萄糖的还原反应
2、葡萄糖与乙酸反应
3、葡萄糖的银镜反应
4、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热
5、核糖的还原反应
6、核糖与乙酸反应
7、核糖的银镜反应
8、核糖与新制氢氧化铜悬浊液共热
9、蔗糖的水解
10、麦芽糖的水解
11、淀粉的水解
12、纤维素的水解
13、制纤维素硝酸酯
15、葡萄糖的环状结构
氨基酸与蛋白质
1、氨基酸三种形式之间的相互转化
见下图：6个方程式
1．
2．
3．
4．
5．
6．
2、甘氨酸与丙氨酸混合生成二肽
3、甘丙二肽的水解
4、丙甘二肽的水解。