人教版中考化学第9课时质量守恒定律与化学方程式一轮复习课件

中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

5.1 质量守恒定律课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

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转。 ⁠
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质 ⁠
量。 ⁠
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质 ⁠
量比镁条小。 ⁠
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？试剂能发生化学反应；有气体参加或产物容易逸散的反应，应在密闭装置中进行实验。
（填“是”或“否”）。（3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在密
⁠
闭容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用于物理变化。（2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质质量不能（填“能”或“不能”）计算在内。（4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？在密闭装置中进行实验。
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课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃

中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件

第3讲质量守恒定律与化学方程式
考点扫描
考点一质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变化情况如图所示，当滴入稀盐酸的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：质量守恒定律与化学方程式(35页)

第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
3．[考点 41、42]2013 年 6 月 3 日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氨(NH3)泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程点燃式为 4NH3＋3O2=====6H2O＋2X，则 X 为( A ) A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
3． [2014•潍坊] 下列化学方程式的书写不正确的是( C ) A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
[解析] 根据表格中数据可知，参加反应的 R 的质量为 88 g＋54 g－96 g＝46 g，则 x 的值为 51—46＝5；R 中含碳、氢元素质 12 2 量之和为 88 g× ＋54 g× ＝30 g，则生成物中氧元素质量为 44 18 88 g＋54 g—30 g＝112 g，而 112 g 大于参加反应的氧气质量 90 g，所以 R 中还一定含有氧元素。
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
4．意义 (1)表示反应物、生成物和反应条件； (2)表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比； (3)表示反应物和生成物各物质间的质量比。 5．读法 (1)质：什么物质在什么条件下生成什么物质 _____________________________________________________ ； (2)量：多少份质量的什么物质反应生成多少份质量的什么物质 ________________________________________________________ ______________________________________________________。

质量守恒定律ppt课件

直击中考
1．（2023德州一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料分
别合成了葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供
了新路径。下列有关合成过程的说法错误的是（ C ）
A．遵守质量守恒定律
B．不受外界环境的影响
C．合成前后碳、氢、氧原子改变
D．该合成“粮食”的过程可节省化肥70%
2.（2023江苏扬州统考中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3 ，反应前后发生变化的是B（）
4.（2023湖北随州统考中考真题）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、 5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(D )
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（3）气球出现上述变化的原因是
___红__磷__燃_烧__放__热__，__瓶_内__气__体__受__热_膨__胀__，____
_气__球_鼓__起__；__反__应_消__耗__了__氧__气_，__生__成__固__体_，__瓶__内__压__强_减__小__，__冷__却_后__气__球__变__瘪_
A．原子总数
B．分子种类
C．元素种类
D．物质的总质量
3.（2023江苏扬州统考中考真题）实验进行20min时，测得实验①、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下
列说法不正确的是（ D ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替

中考化学复习课件《质量守恒定律》

个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。 (2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是______________ 有气泡产生，发生反应的化学方程式是 ________________________________________ 。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
第17课时
质量守恒定律化学方程式
第17课时┃ 质量守恒定律化学方程式
|冀考要求| 1．认识质量守恒定律。(B) 2．能说明化学反应中的质量关系。(C)
3．用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。(C) 4．能正确书写简单的化学方程式。(C) 5．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。(B)
考点聚焦
冀考探究
质量守恒定律
命题角度：对定律的理解及如何验证质量守恒定律。
例1 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图17－1所示。
图17－1
考点聚焦冀考探究
第17课时┃ 质量守恒定律化学方程式
“反应前、后” (1)根据实验目的，小明应该测量的数据是________________ (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”之一)整
__________________ 。 9∶1∶8 (3)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为 ________________ 。 2∶2∶1
①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要
标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
考点聚焦冀考探究
第17课时┃ 质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律以及化学方程式配平要点

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。

因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。

如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

例如物体的体积不一定守恒。

铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。

如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。

这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。

因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。

b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。

中考化学专题相对原子质量质量守恒定律和化学方程式

老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。

教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。

2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件

3
5
18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
聚焦中考：考点梳理考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。

2014年中考化学一轮复习：专题9 质量守恒定律和化学方程式课件

化，不能用质量守恒定律解释。
考点、知识清单
考点1 质量守恒定律质量总和， 1．内容：参加化学反应的各物质的________ 质量总和。等于反应后生成的各物质的________ 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反原子重新组合生成其他物质的过程，因应的各物质的________ 种类没有改变，原子的此在反应的前后，原子的________ 质量也没有改变，所以数目没有增减，原子的________ ________ 物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和
生成物状态。
3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法
(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用
最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的
时间，发现电子秤的示数变大了。
Ⅰ 请回答下列问题。
Ⅱ
图 14－1
Ⅲ
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反密闭容器内进行。应通常应在__________ (2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水， ________________________________________________ 根据质量守恒定律： ________________________________________________ 实验一： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ m(蜡烛)>m(剩余蜡烛) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子 ________________________________________________ 秤的示数变小。 ________________________________________________ 实验二： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ ＋m(装置) ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(装置)<m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和 ________________________________________________ 生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 ________________________________________________

《质量守恒定律》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)

元素的化合价
可能改变
分子数目
4.关于质量守恒定律应注意的问题：
1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。
化学方程式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
（碳酸钠与氢氧化钙反应）
点燃
O2 == CO2
16×2
12+16×2
32
44
1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；
3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式表示的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物及反应条件；
3、初步学会用质量守恒定律解决各种问题
①解释某种状态的物质反应前后质量改变的现象
②驳斥诸如“水变燃油”等谬论 ③推导物质的组成元素 ④推导物质的化学式
⑤用于化学方程式的计算
4、化学方程式表示的意义：
（1）表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；
（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；

人教版九年级中考化学第一轮复习课件

中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同；判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究，能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物，并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子，（2）2个氧分子，（3）1个铁原子。
第四单元自然界的水
课标要求

人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件

没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷

2014年中考化学第一部分第二单元第9讲质量守恒定律配套课件

第9讲质量守恒定律
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分选择 2 分
容易
填空 5 分中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律总质量等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。质量守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。中 KClO3 的质量是________g

专题九质量守恒定律化学方程式(试题部分).pptx

A.Na+Cl2 NaCl
B.H2O2 H2↑+O2↑
答案 B 置换反应是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应, 符合条件的是B。A属于化合反应,C属于分解反应,D属于复分解反应。
5.(2018广西梧州,7,2分)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑,
该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
答案 C C项,水在常温下呈液态,故不表示每2体积氢气与1体积氧气完全反应,生成2体积水,不正确。
8.(2017广西来宾,11,2分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2KClO3 2KCl+3O2 B.H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+H2O C.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D.Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3
答案 B 通过化学方程式S+O2 SO2可知,反应条件是点燃,硫和氧气是反应物,二氧化硫
是生成物;该反应遵循质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故选B。
知识归纳通过化学方程式可得到的信息有:反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的微粒个数比、反应物和生成物的质量比等。
10.(2016广西桂林,13,2分)下列化学方程式正确的是 ( )
答案 D A项,没有标注反应条件和气体符号,故错误;B项,该化学方程式没有配平,故错误;C 项,铁和盐酸反应生成氯化亚铁,故错误;D项正确。
9.(2017广西玉林、崇左,14,2分)硫在氧气中燃烧的化学方程式是:S+O2 SO2。从这个化学
方程式获得的信息错误的是 ( ) A.反应前后元素种类不变 B.该反应的生成物中含有氧气 C.该反应的反应物是硫和氧气 D.该反应发生所需要的条件是点燃

新人教版九年级化学上册复习PPT课件

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课题2 化学是一门以实验为根底的科学一、化学的学习特点〔科学探究课本P 9〕〔1〕关注物质的性质〔反响物、生成物〕如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等
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〔2〕关注物质的变化
如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有 “一光二热三生成〞
〔3〕关注物质的变化的过程及其现象
〔
〕电子形成具失有去相对稳定结构的
〔〕离子；非金属原子阳的最外层电子
数〔
〕个，在化学反响≥中4〔
〕
电子，形成具有相对稳定得结到构的〔
〕
离子。
阴
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4、说出以下符号中“2〞的意义。
〔1〕2H
〔2〕Fe2+
(3)2NH4+
〔4〕2H2O
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二、物质与其构成粒子之间的关系：
素必是种氧元素。素
数
种
数
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四、几个常用化学用语的意义：
1、元素符号的意义?
表示一种元素
宏观
表示一种物质〔〔金什属么、情固况态？非〕金属〔除I2〕
和稀有气体〕
表示该元素的一个原子
微在元素符号前加数字，表示该元素的观几个原子
以“Fe〞为例说明其具体意义？
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A. MgCl2
B. KClO2
C. HClO3
D. Ca(ClO)2
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六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律？参后就. 加生叫. 反成质. 响的量.的的守各各恒物物定质质律的的。质质量量总总和和，。等这于个反规响律
注意：〔1〕概念中的“参加〞和“生成〞；〔2〕质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。

中考化学知识点精讲质量守恒定律

元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。

（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。

（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应（1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。