高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
第09讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算(强化训练)(解析版)
第九讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算（强化训练）1．已知2MO x －y ＋5S 2－＋16H ＋===2M 2＋＋5S↓＋8H 2O ，则MO x －y 中的M 的化合价为( ) A ．＋3B ．＋4C ．＋6D ．＋7答案：D 【解析】对于已知反应，由O 原子守恒可知2y ＝8，所以y ＝4；由电荷守恒可知2×(－x )＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x ＝1。
MO x －y 为MO －4，令MO －4中M 的化合价为a ，则：a ＋4×(－2)＝－1解得a ＝＋7。
2.四氧化钌(RuO 4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2和Ru 3＋。
酸性介质中固体Na 2RuO 4与NaClO 溶液或NaClO 3溶液反应均可制得RuO 4。
下列说法正确的是( )A ．若NaClO 3与Na 2RuO 4物质的量之比为1∶3，则还原产物为Cl 2B ．RuO 4与浓盐酸反应生成11.2 L Cl 2转移电子数为N AC ．酸性介质中氧化性：RuO 4>ClO －3>Cl 2D ．在稀硫酸环境中，Na 2RuO 4与NaClO 反应制备RuO 4的化学方程式为Na 2RuO 4＋NaClO ＋H 2SO 4===RuO 4＋Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O答案：D【解析】3Na 2RuO 4→3RuO 4，失去3×2e －，NaClO 3→12Cl 2，得到5e －，不符合题意，A 错误；未说明标准状况，无法求算11.2 L Cl 2的物质的量，B 错误；酸性介质中，固体Na 2RuO 4与NaClO 3溶液反应均可制得RuO 4，氧化性：ClO －3>RuO 4，C 错误；四氧化钌(RuO 4)有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2，D 正确。
3.（双选）在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4＋4H ＋。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
09氧化还原反应的配平技巧、习题附答案
第9讲氧化还原的配平基本知识1、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（1）标价：标出有变化的化合价。
（2）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。
（3）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。
（4）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。
2、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）3、氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出的(元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。
（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）（2）元素化合价不容易标出的(元素化合价不容易确定的)自定义零价法例题例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑ + H2OCu + HNO3（稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）例2、Zn + HNO3（极稀）−→−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O例3、KMnO4 + HCl−→−H3AsO4 + S↓ + NO↑例4、As2S3 + HNO3 + H2O −→−SO2 + Fe2O3例5、FeS2 + O2 −→参考答案例1：3、8、3、2、4；例2：4、10、4、1、5；例3：2、16、2、2、5、8；例4：3、10、4、6、9、10；例5：4、11、8、2；习题一−热KCl + KClO3 + H2O1、Cl2 + KOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O2、S + NaOH−→3、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。
不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。
−∆KNO2+ O2↑KNO3−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑4、Cu(NO3)2−→5、 AgNO 3−→−∆Ag + NO 2↑+ O 2↑6、自定义零价法。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学2.3《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练
《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。
结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则 :(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2+30Fe→Fe降 3 价× 2=6+2+4C→C降2价×3=6例2：C +HNO3（浓→ H 2O + NO2 + CO 2练习： 1、 NH3+O2( 纯) → N2+H2O2、 Cu + HNO3→ Cu(NO3) 2 + NO 2 + H 2O例3：价态归中的反应： H 2S+SO2→ S+H2O练习： Fe+FeCl3→ FeCl 2KMnO + HCl → KCl + MnCl2+ Cl2↑ +H O42 +7+2Mn →Mn升 5 价× 2=10-102Cl→Cl2降2价× 5=10 (不能生成半个分子)例 4：岐化反应： Cl 2+ NaOH （浓）→ NaCl+ NaClO3+H2O 练习：S+ KOH（浓）→K2S+K2SO3 + H2OP4+ NaOH + H O → NaH PO +PH3224例5：多元素多价态反应： FeS 2 + O 2→ Fe 2O3 + SO 2练习： Cu S + HNO→Cu （ NO）2+NO↑+ H SO+H2O23324课后练习：MnO 2 +HCl（浓）―—MnCl2+Cl2↑+H2OAs2O3+ HNO3+H2O→H3AsO4+NOP +HNO3（浓）→H3PO4 +NO2↑+H2OKMnO +KNO+H SO→ MnSO +K SO+ KNO3+H O42244242KMnO 4 +HCl→KCl +MnCl2+Cl2↑+H 2ONH4NO ―—N2+HNO3+ H O 32MnO4- + H 2O2+H +― Mn 2++O 2↑+（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题 1：配平 aFeS +b O —Fe O + SO22223步骤： 1、设化合价改变的反应物的系数为a， b2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题
氧化复原反响一、考点、热点回忆二、典型例题+拓展训练缺项氧化复原反响方程式【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化复原反响，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，假设与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。
答复以下问题：(1) 完成并配平以下化学方程式：__ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反响，生成单质铜的最高产率为___________。
【例】多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被复原为Br －，在反响中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则*的值为_________，其反响的离子方程式为：________________________________________________________________。
【例】反响：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，假设Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。
假设AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反响生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反响的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反响中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反响中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被复原的HNO 3是___________g 。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
第21课时氧化还原反应方程式的配平及计算
第21课时 氧化还原反应方程式的配平及计算一、知识点归纳 1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。
对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。
2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法3．计算电子转移守恒的公式n (氧化剂)×氧化剂化学式中变价原子个数×价差＝n (还原剂)×还原剂化学式中变价原子个数×价差例1、(1) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(2) ClO －＋ Fe(OH)3＋ ________=== Cl －＋ FeO 2－4＋ H 2O4．配平氧化还原反应方程式的技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若左边反应物缺正电荷，一般加 H ＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH －，右边生成物加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
例2、(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －(3) Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ________(4) P ＋ FeO ＋ CaO=====高温Ca 3(PO 4)2＋ Fe 5．书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步 根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价变化及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
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氧化还原反应一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __H 2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
【例】多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。
【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平下列方程式：____KI x＋____Cl2＋____H2O ＝____KCl＋____HIO3＋___ __________若KI x与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。
【例1】已知氧化还原反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
【练习】1.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN )63—B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN )63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I22.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+ 十10Z- 十2XO4—= 2x2+ 十5Z2 十8H2O②2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B—③2B—十Z2 = B2十2Z—由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
（2）已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO ２－４＋4H ＋SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是________。
（3）回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O ②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na 2S 4O 6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO 2样品0.1500 g ，消耗了0.200 0 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。
三、总结四、课后练习2.G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）G→Q+NaCl（2）22H X O H Q +−−→−+电解（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H Q X NaOH Z 2++→+这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A ．Q G Z Y XB ．G Y Q Z XC ．G Y Z Q XD ．Z X G Y Q3.重铬酸铵]O Cr )NH [(7224是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A ．O H NH CrO 233++B ．O H NH O Cr 2332++C ．O H N CrO 223++D ．O H N O Cr 2232++4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 32FeCl 2+2HI 2FeCl 3+2HCl+I 2A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C.Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D.SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －6.G 、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G −→−W+NaCl ②W+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH −→−G+W+H 2O④Z+NaOH −→−W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A ．W 、G 、Z 、Y 、XB ．G 、Y 、W 、Z 、XC ．G 、Y 、Z 、W 、XD ．Z 、X 、G 、Y 、W1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K 2MnF 6＋ SbF 5 — KSbF 6＋ MnF 3＋ F 2反应中_________元素被还原。
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。
NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH 4与水反应的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au 3+ +____ BH 4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO 2－ + ____H 2O2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－+4H ++3e→NO+2H 2O 。
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是3、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。
若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。
5.（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？③为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
6.配平以下氧化还原反应方程式当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。
(标准状况)。
7. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。