食醋中总酸量的测定

食醋中总酸量的测定

实验目的

1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。

2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。

3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。

实验原理

食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他

有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-〉θ

a

K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O

由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。

食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。

仪器与试剂

碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。

0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液，

食醋（白醋）样品。

实验步骤

用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。

用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。

用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：

ρ(HAc)=

)(1)

()()(-⨯⨯⋅⨯L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样

式中：V样—滴定时所取稀释后样品的体积，mL；

C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度，mol·L-1；

V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，mL；

M(HAc)—HAc的摩尔质量，g·mol-1；

f—稀释比。

数据记录与结果处理

实验序号ⅠⅡⅢNaOH体积初读数/mL

NaOH体积终读数/mL

V(NaOH)/mL

V(NaOH)平均值/mL

ρ(HAc) 平均值/g·L-1

相对平均偏差/%

注意事项

1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定

法。

2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴

定反应

复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。

3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH

小于

5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶

液中的CO32－也基本被中和成CO2，用酚酞为指示剂，终点pH约为9，CO32－被滴定为HCO3－，（包

括空气中溶解的CO2形成的CO32－）

思考题

1、测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？

答：本实验为强碱滴定弱酸，滴定结果是强碱弱酸盐，呈弱碱性，滴定终点在碱性范围内，故选用酚酞为指示剂，变色范围为8.2－10，甲基红、橙变色范围为3.1－4.4，甲基红变色

范围为4.4－6.2，均在酸性范围内，故不可选用。

2、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又变为无色的原因是什么？

答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气中放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO2。