化学中常用计量
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
化学常用计量
化学常用计量考点1 物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol或g·mol－1。
3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的质量（ m）摩尔质量（ M）[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )A．H2B．CO2C．O2D．空气2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol1 mol CuSO4 ·5H2O 含有结晶水的质量为( )A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（NA ）物质的量(n) ＝1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。
6.02×1023 是其较为A精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。
化学计量点名词解释
化学计量点名词解释化学计量是一门重要的化学分支，它研究的是元素和化合物的数量关系。
在化学实验和化学反应中，计量关系是非常重要的，它可以帮助科学家准确地控制反应物的用量，分析物质的性质和确定反应的产品。
下面是一些常见的化学计量术语的解释：1.摩尔质量（molar mass）：指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量可以以克/摩尔（g/mol）为单位表示，它用于计算物质的质量和摩尔数之间的关系。
2.摩尔比（mole ratio）：是化学方程式中各种物质的摩尔数比例。
摩尔比可以用来推导反应物和生成物的摩尔数关系，从而确定反应的量。
3.反应物（reactant）：在化学反应中参与反应的物质。
反应物可以是元素、化合物或离子，它们在反应中发生化学变化。
4.生成物（product）：在化学反应中由反应物生成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子，它们是反应的结果。
5.计量单位（mole）：摩尔是化学计量的基本单位，它指的是物质的数量。
1摩尔表示一个物质中包含的粒子数目等于亚伏加多罗常数（6.022 × 10^23）。
6.反应的理论产量（theoretical yield）：指在理想条件下根据化学方程式计算得到的产物的量。
反应的理论产量可以帮助确定反应的效率和评估实际反应的结果。
7.限制性反应物（limiting reactant）：在化学反应中，限制性反应物是指在化学方程式中消耗得最快的反应物，它决定了反应的产物的量。
8.过量反应物（excess reactant）：在化学反应中，过量反应物是指在化学方程式中余下未反应的反应物，它在反应过程中不完全参与反应。
9.质量转化（mass conversion）：质量转化指的是在化学反应中，根据反应物质量和化学方程式计算生成物质量的过程。
质量转化可以帮助确定反应的效率和理论产量。
10.浓度（concentration）：浓度指的是化学物质在溶液中的相对含量，常用摩尔浓度（mol/L）来表示。
化学实验中的计量与测量
化学实验中的计量与测量计量和测量是化学实验中不可或缺的环节，它们对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将探讨化学实验中的计量和测量方法以及其在实验中的应用。
一、计量方法计量方法是指用来量定物质质量、体积或浓度的方法。
在化学实验中，我们通常使用以下几种常见的计量方法：1. 秤量法：秤量法是最常用的计量方法之一。
它通过使用天平来测量物质的质量，可以非常准确地确定物质的量。
2. 滴定法：滴定法用于测量溶液中某种物质含量的方法。
它通过滴加已知浓度的试剂到待测溶液中，通过观察化学反应的终点来确定待测物质的含量。
3. 分光光度法：分光光度法用于测量溶液中某种物质的浓度。
它利用光的吸收、透过或反射来测量物质的浓度。
通过将待测溶液与标准溶液进行比较，可以得到溶液中物质的浓度。
二、测量方法测量方法是指用来测量物质性质或实验结果的方法。
在化学实验中，我们常用以下几种测量方法：1. 体积测量：体积测量用来确定液体或气体的体积。
在实验中，可以使用量筒、烧瓶、移液管等器材进行体积测量。
2. 直接称量：直接称量是指将待测物直接放在天平上进行称量。
它适用于固体物质或能够定量取样的液体物质的测量。
3. 温度测量：温度测量是指测量物质温度的方法。
常用的温度测量器有温度计、红外线温度计等。
三、计量与测量的应用计量和测量在化学实验中有着广泛的应用。
下面以几个例子来说明它们的应用：1. 用秤量法测量反应物的质量：在化学反应中，通常需要按照一定的化学计量比例使用反应物。
通过使用天平可以准确地测量反应物的质量，从而保证反应物质量比例的准确性。
2. 使用滴定法确定溶液中物质的含量：滴定法可以帮助确定溶液中某种物质的浓度或含量。
例如，可以使用滴定法来测量酸碱溶液中的酸或碱的浓度，从而进行准确的配制或定量分析。
3. 通过体积测量来确定反应物质量：在一些化学反应中，反应物的质量不能直接测量，但可以通过测量其体积来间接确定质量。
例如，在气体反应中，可以使用气体收集装置测量气体的体积，从而计算出反应物的质量。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
常用化学计量与化学用语知识点概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
化学计量法及其应用是什么
化学计量法及其应用是什么化学计量法及其应用化学计量法，是化学分析中用于测量各种化学物质的质量和浓度比例的方法。
它是化学分析的基础，具有重要的实用意义。
本文将介绍化学计量法的原理与应用。
一、化学计量法的基本原理化学计量法是一种基于质量守恒和化学反应定量关系的方法。
根据反应式的物质组成与化学方程式表示的反应物质量比例，可以计算出物质的摩尔比和摩尔质量，并进一步推算出原始物质的质量和浓度。
化学计量法有许多应用，常见的包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、直接量化、分光光度法等等。
这些方法都基于一个共同的原理：反应物质量比例与产物质量比例之间的定量关系。
二、化学计量法的应用酸碱滴定酸碱滴定是一种常见的化学计量法，它可以测定化学物质中酸或碱的浓度。
其中最常用的方法是酸碱中和滴定法，通俗来说，就是将一定体积的酸或碱溶液滴入另一种溶液中，直到其中一个化学物质完全与另一个物质反应生成沉淀或非离子化合物，这时反应终止，根据所加入的滴定溶液的体积和浓度就可以计算出被测物质的浓度。
例如，通过酸碱滴定可以测定出酸性物质中的酸对应的浓度。
氧化还原滴定氧化还原滴定是另一种常用的化学计量法，通过观察样品和滴定溶液的颜色变化来确定滴定终点。
氧化还原滴定可以用于测定样品中的还原剂或氧化剂的质量。
例如，可以测定含有还原剂的物质的浓度，同样也可以测定含有氧化剂的物质的浓度。
沉淀滴定沉淀滴定可以用于测定化合物中两个离子的比例。
通过加入一个过量的反应剂来形成一个沉淀，然后将沉淀过滤并溶解，最后测定解液中的离子浓度来确定沉淀的质量。
沉淀滴定可以用于测定含有硫酸铜的物质中的硫酸根离子的浓度等。
直接量化直接量化的方法就是测量化学反应中反应物或产物消耗的气体或液体体积。
例如，可以通过测定燃烧法中所产生的CO2的浓度来测量样品中所含C的质量。
这种方法在燃烧分析、气体分析、液体分析等方面具有广泛应用。
分光光度法分光光度法是化学分析中一种非常重要的定量分析方法，它可以用于测定金属离子、电解质、有机物等物质的浓度。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
知识讲解-化学中的常用计量-基础
高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
化学实验中的计量教案教授化学实验中的计量方法与技巧
化学实验中的计量教案教授化学实验中的计量方法与技巧化学实验中的计量方法与技巧化学实验作为一门重要的实践性科学，对准确的计量方法与技巧有着极高的要求。
本文将探讨化学实验中的计量教案，介绍一些常用的计量方法与技巧。
一、计量教案的重要性计量教案在化学实验中起到指导和规范的作用，能够帮助实验人员准确地测量和计量实验物质的数量。
它有助于提高实验的精确度和可重复性，同时也保证了实验结果的可靠性和科学性。
二、化学实验中常用的计量方法1. 称量法：称量法是化学实验中最常用的计量方法之一。
在实验前需要根据实验需求选择适当的天平，并注意天平的灵敏度。
称量时应将容器放在天平的盘子上，待读数稳定后，记录下称量结果。
2. 定容法：定容法适用于需要准确控制溶液浓度的实验中。
首先根据实验需求选择合适容量的烧杯或容量瓶，在实验室条件下将溶液加到刻度线上，然后用蒸馏水或溶剂加至刻度线，轻轻摇晃使溶液充分混合。
3. 滴定法：滴定法是一种用于测定溶液浓度的常用方法。
实验中需要使用滴定管和滴定管支架，将待测溶液滴入滴定瓶中的标准溶液中，直到滴定终点发生变化。
4. 密度法：密度法可以用来测定固体、液体或气体的密度。
对于固体和液体来说，可以通过测定物质的质量和体积来计算密度；对于气体来说，可以通过气体收集法来测定密度。
5. 比重法：比重法是测定液体的密度之一。
通过测量液体体积和容器重量的变化，计算液体的比重。
三、化学实验中的计量技巧1. 注重标准品的准备：在实验中，标准品的准备对于结果的准确性至关重要。
实验人员应根据实验要求准备标准品，并在实验过程中进行标定和校正，以确保结果的准确性。
2. 注意量器的准确读数：在进行实验操作过程中，需要注意量器的准确读数，尤其是在液体的滴定和称量过程中。
使用仪器时，要保持量器的垂直和观察目标的视线平行，正确读取刻度值。
3. 预估误差范围：在进行计量时，应预估实验误差的范围，并尽量控制误差在合理范围内。
实验人员可以通过多次实验和平均值的计算，提高实验结果的精确度和可靠性。
分析化学常用分析方法与化学计量
分析化学常用分析方法与化学计量分析化学是化学的一个重要分支，通过运用各种分析方法和仪器，对化学物质进行定性、定量以及结构分析。
本文将对常用的分析方法和化学计量进行分析。
一、重量法重量法是最基本、最常用的分析方法之一。
它基于物质质量的守恒定律，通过测量样品的质量变化来确定所感兴趣物质的含量。
重量法常用于测定固体、液体和气体中物质的含量。
其步骤包括样品的称量、处理和微量分析称量。
通过计算，可以得出所感兴趣物质的含量。
二、容量法容量法是基于溶液反应的滴定分析方法。
该方法通过滴定溶液A与溶液B进行反应，从而确定溶液B的浓度。
常用的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
容量法是一种快速、准确的分析方法，广泛应用于测定溶液中物质的浓度。
三、光谱法光谱法是一种利用物质对光的吸收、发射或散射进行分析的方法。
常用的光谱法有紫外可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法等。
光谱法可以用于定性分析和定量分析。
通过测量物质在特定波长下的吸光度或发射强度，可以确定物质的种类、结构和浓度。
四、色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和移动相之间的分配行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱法有气相色谱、液相色谱、薄层色谱等。
色谱法广泛应用于物质的分离、纯化和定量分析。
五、电化学分析法电化学分析法是利用物质在电场或电流作用下的电化学行为进行分析的方法。
常见的电化学分析法有电位滴定法、伏安法、电导法等。
电化学分析法可以测量溶液中的离子浓度、氧化还原电位等。
化学计量是分析化学中的重要概念，它涉及到化学反应的化学方程式、摩尔比例和物质的计量关系。
化学计量是进行化学计算和分析的基础。
常见的化学计量方法有摩尔比例法、物质的化学方程式法等。
在分析化学实验中，准确的分析方法和正确的化学计量是非常重要的。
通过合理选择和运用这些方法，可以得到准确的分析结果，并提高实验的可靠性和准确性。
总结起来，分析化学常用的分析方法包括重量法、容量法、光谱法、色谱法和电化学分析法。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
化学中常用计量
注意事项： ①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。
2、配制的步骤 计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？
考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？
【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。
有关热化学方程式的计算
1. 根据反应热书写热化学方程式 例：在101kPa和25℃时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，同 时放出22.68KJ热量。（1）求：甲醇的燃烧热；（2）请写出 反应的热化学反应方程式。
△H＝32g/mol×22.68kJ/g＝725.8kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ； △H＝725.8kJ/mol
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有：
nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混
合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质 量和密度求体积。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。
后容器中的压强之比接近于
A 1︰11
B 1︰11
C 7︰11
D 11︰7
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
第三节 化学中常用计量
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
高中化学考点复习-常用化学计量
常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。
2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。
常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。
定义公式V m＝V/n。
在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法化学技术实验在现代科学研究和工程应用中扮演着重要角色。
为了准确测量物质的质量、体积和浓度等特性，化学家们使用一系列标准计量单位和换算方法。
本文将介绍化学实验中常用的计量单位和相应的换算方法，以帮助读者更好地理解和应用这些技术。
1. 质量的计量单位和换算方法质量是衡量物质数量的重要指标，常用的计量单位是克（g）。
在实验中，如果需要将其他质量单位转换为克，可以使用以下换算方法：- 千克（kg）和克（g）之间的换算：1 kg = 1000 g- 毫克（mg）和克（g）之间的换算：1 g = 1000 mg例如，如果实验中需要用到10 mg的某种化合物，可以将其转换为克，即0.01 g。
2. 体积的计量单位和换算方法体积是描绘物质占据空间大小的重要参数，常用的计量单位是升（L）和毫升（mL）。
在实验中，如果需要将其他体积单位转换为升或毫升，可以使用以下换算方法：- 厘米立方（cm³）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 cm³- 毫升（mL）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 mL例如，如果实验中需要用到50 cm³的溶液，可以将其转换为升，即0.05 L。
3. 浓度的计量单位和换算方法浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的指标。
常用的计量单位是摩尔（mol）和摩尔分数（mole fraction）。
在实验中，如果需要将其他浓度单位转换为摩尔或摩尔分数，可以使用以下换算方法：- 摩尔质量（molar mass）和质量（g）之间的换算：将质量（g）除以物质的摩尔质量（单位：g/mol）- 摩尔体积（molar volume）和体积（L）之间的换算：将体积（L）乘以浓度（mol/L）- 摩尔分数（mole fraction）与质量分数（mass fraction）之间的换算：将摩尔分数除以物质的摩尔质量例如，如果实验中需要制备0.1 mol/L的某种溶液，可以根据具体试剂的摩尔质量来计算所需质量，并将其转换为体积。
化学常用计量
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
知识点二 气体摩尔体积、阿伏 加德罗定律
对点训练
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有
原子数也相同
( ×)
(2)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同
( √)
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA (×)
合 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大， 密度越小，等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)(如
酒精溶液、氨水)
等质 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，
量混 合
则混合后溶液中溶质的质量分数
w＝12(a%＋b%)
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
等体 密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如 积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)
＝100S＋S×100%
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的
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3．溶液的稀释与混合 ． (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有： 由溶质质量稀释前后不变有： mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有： 由溶质稀释后物质的量不变有： nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时， 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度，应根据质量和密度求体积。 的密度，应根据质量和密度求体积。
答案： 答案：3.84mol/L
例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体， （ 1 ） 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 ， 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（ 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 （ 1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ） 中要使钙离子沉淀 完全，需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？
气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。 (1)物质所含微粒数的多少。 物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距离的大小 物质微粒间距离的大小。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小 物质微粒本身的大小。 (3)物质微粒本身的大小。 2.固体和液体的体积主要取决于: 2.固体和液体的体积主要取决于: 固体和液体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小 粒子间距小，可忽略） (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略） 3.气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小 气体分子相对较小，可忽略) (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
2、摩尔质量与物质式量的关系： 摩尔质量与物质式量的关系： 以克为单位， 以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量 即相对分子质量或相对原子质量) 即相对分子质量或相对原子质量
• 6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 ．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 间的关系为： 间的关系为： • 物质的摩尔质量 物质的质量 物质的量 物质的摩尔质量=物质的质量 物质的质量/物质的量 • 即M= m/n • 物质的量 物质的量(mol)=物质的质量 摩尔质量 物质的质量/摩尔质量 物质的质量 • =微粒数 =微粒数/NA (mol-1) 微粒数/N • 即：n=N/NA • 上述式中已知两个量就可求第三个量。 上述式中已知两个量就可求第三个量。
2、配制的步骤
计算 摇匀
量取） 称量(量取） 量取
溶解 转移
定容
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 时应注意哪些问题？ 考虑：称量 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全 部倒入到容量瓶？ 部倒入到容量瓶？ 考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 必须是标准状况下（0℃，1.01× （2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。 ）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4 L。 气体的物质的量为１mol时 体积约为22.4
个分子， 例：己知a g某气体中含有b个分子，则 己知 某气体中含有 个分子 cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 该气体在标准状况下所占的体积为多少 22.4bc/aNA L 22.4bc/aN 三种气体分别放入不同容器中， 例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中， 使它们的温度、密度相同， 使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由 H2 > N2 > O2 大到小的顺序为 。 例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气 某温度下， 和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化 和氯气恰好完全反应。 铵固体， 铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A 1︰11 C 7︰11 B 1︰11 11︰ D 11︰7
【解析】由题意可知，在100克水中加入7.4克氢氧化钙固 解析】由题意可知， 100克水中加入7.4克氢氧化钙固 克水中加入7.4 只溶解0.17 0.17克 大部分仍以固体形式存在。在这里， 体，只溶解0.17克，大部分仍以固体形式存在。在这里， 100克水的体积相当于100mL 克水的体积相当于100mL， 100克水的体积相当于100mL，而溶解的氢氧化钙只有 0.0023mol 所以其物质的量浓度为0.023mol/L， mol， 0.023mol/L 0.0023mol，所以其物质的量浓度为0.023mol/L，氢氧根 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 0.046mol/L 在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维 不考虑体积改变的情况下， 来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有： 来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有： 100+V 0.01mol/L==0.1mol－ （100+V） × 10-3L×0.01mol/L==0.1mol－V × 10-3L 0.10mol/L，解得V==900mL V==900mL。 ×0.10mol/L，解得V==900mL。 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0× mol/L时 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0×10－5mol/L时，需要 加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.1mol==(100+V) 加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.1mol==(100+V) 0.1mol/L， × 10-3L ×10－5mol/L + V × 10-3L ×0.1mol/L，解得 V==999.9mL。 V==999.9mL。 【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。 答案】 ） （ ） （ ） 。
考虑:设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 考虑 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 1、 物质中含有6.02× 个粒子； 、 物质中含有 ╳ 1mol物质中含有 ×1023个粒子； 2、 氧的物质的量为 氧的物质的量为3mol; 、 ╳ 96g氧的物质的量为
)
3、摩尔是表示物质的量的单位， 、 ╳ 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个分子或原子； 罗常数个分子或原子； 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3N 、 铁失去的电子数为 ╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 A; 5、 中含有N 、 中含有 个中子； ╳ 1.8gD2O中含有 A个中子； 6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为N ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 A;
• 1．将1体积 ． 体积98%，密度为 体积 ，密度为1.84 g/cm3的浓 的浓 H2SO4与4体积的水混合的稀 2SO4叫1： 体积的水混合的稀H 体积的水混合的稀 ： 4的稀 2SO4 。已知该稀 2SO4的密度为 的稀H 已知该稀H 的稀 1.22 g/cm3，求此稀 2SO4的物质的量浓 ，求此稀H 度。
基本概念
物质的量
国际上规定的一个基本物理量。 1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。 物质的量〔 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 单位：摩尔，符号“ 单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 ，简称“ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1) 阿伏加德罗常数（ 科学上规定： 科学上规定：0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB 物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示的溶液组成的物理量。 来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系： 浓度的计算关系： (1) (2)
nB cB = V cB =1000 •ρ• w M
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格： 规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 、 、 、 和 特点： 容量瓶上标有温度和量程。 特点：①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 容量瓶上只有刻线而无刻度。
注意事项： 注意事项：
①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； 使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 不能加热，不能久贮溶液， 或稀释液体。 体 或稀释液体。