福建省莆田第六中学学高二化学月月考试题(普通班)-精
福建省莆田市高二上学期化学第一次月考试卷
福建省莆田市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A .B .C .D .2. （3分）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A . 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar3. （3分）(2020·天津模拟) 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A . 所含的质子总数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)B . 中含有σ键和π键C . 过程IV中，发生氧化反应D . 该方法每处理，需要4. （3分）用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的符合题意图像是（）A .B .C .D .5. （3分）对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变6. （3分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小7. （3分） (2019高二上·吉林月考) 在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min 后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）B . 用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1C . 在第2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L·min）D . 在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大8. （3分）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
2019-2020学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题(解析版)
福建省莆田第六中学2019-2020学年高二10月月考试题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. CCl4的比例模型：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醛的结构简式：C2H4OD. 乙醇分子的比例模型：『答案』D『解析』分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.酚羟基的化学式为－OH；C.C2H4O表示分子式；D.根据比例模型的含义判断。
详解：A.碳原子半径小于氯原子半径，该比例模型不能表示四氯化碳，可以表示甲烷，A错误；B.对甲基苯酚的结构简式为，B错误；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；D.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，选项中的是乙醇的比例模型，D正确。
答案选D。
2.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A. 红外光谱仪B. 元素分析仪C. 质谱仪D. 核磁共振仪『答案』C『解析』『详解』A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；故合理选项是C。
3. 下列烷烃中，沸点最高的是（）A. 2-甲基丙烷B. 2，2-二甲基丙烷C. 正己烷D. 2-甲基戊烷『答案』C『解析』试题分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高。
故选C。
4. 能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是()A. 苯的二元取代物无同分异构体B. 苯的邻位二元取代物只有一种C. 苯的间位二元取代物只有一种D. 苯的对位二元取代物只有一种『答案』B『解析』试题分析：若苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间是单键与双键交替结构，则其邻位二元取代产物有两种不同的结构，而苯的邻位二元取代物只有一种，就能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实。
福建省莆田市2016_2017学年高二化学6月月考试题理普通班
2016-2017学年下学期6月月考试卷高二化学（理科普通班）（满分100分时间90分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项，1-20题每小题2分，21-25题每题3分，共55分）1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③2．下列说法中正确的是（）A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体3.下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：C．HClO的结构式为H-Cl-OD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为4．下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②过氧化氢③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物6．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．P4 CH4 D．CS2 BF37.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co (NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl28．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH10.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化 D．氨的气化和水的电离11．下列叙述正确的个数是（）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．A．1 B．2 C．3 D．412.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）13．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（）A．COS中含有1个σ键和1个π键B．羰基硫的电子式为C．COS、CO2、CO、S晶体类型相同D．羰基硫的沸点比CO2高，属于非极性分子14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（）A． B． C． D．16．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中只含共价键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体17.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3N A19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体20.．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。
福建省莆田第六中学2025届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析
福建省莆田第六中学2025届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀2、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的原子最外层共有4个电子B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s23、将4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1B．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1D．2s时物质A的转化率为70%4、下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是( )A．酒精和水的混合物B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水D．食盐和硝酸钾的混合物5、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2- A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④⑤D ．①②④6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(33CH OCH )。
福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题
福建省莆田第六中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的比例模型：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醛的结构简式：C2H4OD．乙醇分子的比例模型：2．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪3．下列烷烃中，沸点最高的是A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷D．2-甲基戊烷4．能说明苯分子结构中不存在单双键交替的事实是（）。
A．苯的二元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种5．某科研小组发现一种新型的有机物--全氟丙烷（C3F8），下列有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物数目与三氯代物的数目相等C．它属于烃类D．该物质易溶于水，难溶于有机物6．下列说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．1﹣戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类7．下列关于苯酚的叙述中，正确的是A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．硝基苯中的硝酸(氢氧化钠溶液) C．乙烷中的乙烯(氢气) D．苯中的甲苯(水)9．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷10．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．苯酚与Na2CO3溶液反应11．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物易溶于水B．可以与Na2CO3生成2molCO2C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面12．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
2020年福建省莆田市第六中学高二化学月考试题含解析
2020年福建省莆田市第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．RO5—B．RO3— C．RO42—D．RO4—参考答案：D略2. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是参考答案：D略3. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为A.30%B. 60%C. 70%D. 40%参考答案：C略4. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强参考答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C．5. 已知温度T时水的离子积常数为K W。
福建省莆田市高二化学下学期第二次月考试题(2021年整理)
福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题一、单项选择题 (共40分,每小题2分，共20题）1. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A。
13C与15N有相同的中子数B。
13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p42．元素的化学性质主要决定于原子的（ ) A。
质子数 B. 中子数C。
核外电子数D。
最外层电子数3．下列微粒中与离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ) A。
B。
C.NH4+D。
4。
按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A。
Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、Ar D . Li、Na、K5．下列都是元素基态原子的电子排布式,元素的电负性最大的是（）A．1s22s22p3 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p26．三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次用表示)的关系为（）A。
B.C。
D.7。
福建省莆田第六中学高二化学6月月考试题A
莆田六中2017-2018高二下学期6月月考化学试卷(A)时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ag-108一、选择题(共20小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共60分。
)1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2苯,乙烯，乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（）A．都含有∏键和δ键 B．都含有极性键和非极性键C．三种分子中C原子的杂化方式共两种 D．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色3下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 ( )4.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )存放在磨口玻5．下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．第一电离能：C＜O＜NB．热稳定性：HF＞HCl＞HBrC．沸点：氯化镁 < 氯化铝D．半径：S2- > O2- > Na+7．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶4A．12g石墨中含有C－C键的个数为3N AB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1molSiO2晶体中含有4 NA Si－O键D．78g苯中含 键的数目为3N A9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )．比较乙A．干冰 B．石英C．烧碱 D．晶体硅11、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/molA．CHF=CHF B．C．CH3CH2OH D．平面四边形分子Pt(NH3)2Cl213．下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）A．氦气固体 B．石英C．MgCl2 D．干冰14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)．下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用大理石块与稀盐酸制CO2 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D．铜片与浓硫酸制二氧化硫15．下列有关实验的说法正确的是 ( )A．胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示A．该配合物中中心原子（离子）的配位数为6B．该配离子不可能是平面正方形结构C．配位体只有NH3D．配合物中含有的作用力有配位键，共价键，离子键A．正硼酸晶体中只存在氢键B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18. 关于 CH4 , CH3+, CH3-三种粒子的说法，正确的是（）A．C原子的杂化类型都相同 B．CH3+ 是三角锥形C．CH3-与BCl3构型相同 D．CH4与NH4 +互为等电子体19．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ( )A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al<NaC．硬度：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na = Al 20．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A．用乙图装置制备Fe(OH)2 B．用甲图装置证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性二.非选择题(共40分）21．(10分)金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：（1）一个原子有多级电离能,从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg Al （填大于或等于或小于）（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有种。
福建省莆田市高二化学下学期第二次月考试题(1)
福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卡上，考试结束后只交答案卡。
可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Na －23 Br －80 Ag －108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共32分）1.中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是（ ）A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物2.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是（ ） A ．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C ．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液3.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2==O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
下列结论错误的是 （ ）A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c cB.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 5．若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是( )。
福建省莆田市高二化学6月月考试题(实验班)
福建省莆田市2016-2017学年高二化学6月月考试题（实验班）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题3分，共42分）１、近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（）2、化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯Ｄ.铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀3、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法错误的是Ａ、舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火Ｂ、静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量Ｃ、用银器盛放鲜牛奶，能很好防止牛奶变质Ｄ、PM2. 5对人体有害的主要原因是含有铅、铬、镉、钒、砷等金属元素4、化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%5、以下所陈述的实验事实与原理解释均正确的是 （ ）6、在对下图所示实验装置进行的气密性检查中，一定漏气的是7、下列说法正确的是A ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B ．通过灼热的铜网以除去H 2中混有的O 2C ．Cu 与过量浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.58、下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B ．分子式为C 2H 4O 2与C 4H 8O 2的两种物质一定属于同系物 C ．的单体是Cl-CH=CH 2D．和的分子式相同，化学性质也相同9、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均有酸性，能与NaOH溶液反应10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应11．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（Ｄ）A B C D13．以下指定的有关实验操作正确的是A. B. C. D.A.称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物14．对下列实验现象的预测正确的是A ．实验I ：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B ．实验II ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化C ．实验III ：静置一段时间，小试管内没有发现明显变化D ．实验IV ：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊二、非选择题（共58分）15．（14分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO 、FeS 2、SiO 2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
2022-2023学年福建省莆田第六中学高二上学期第二次月考(A卷)化学试题-(解析版)
福建省莆田第六中学2022-2023学年高二上学期第二次月考（A卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】C【详解】A．金属内胆由铁合金制成，镁的金属活动性强于铁，镁棒作原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．相比于单池单液原电池，双池双液电池能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样既能有效减少化学能转化成热能造成能量损失，也能使电流更持续和稳定，故B正确；C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度最高时时，该温度为终止温度，故C错误；D．铅蓄电池使用一段时间后电解质硫酸消耗，酸性减弱，导电能力下降，D正确；答案选C。
2．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ·mol1 说法正确的是A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能【答案】D【详解】A．根据热化学方程式可知，生成1 mol氧气时，放出196 kJ热量，但11.2LO2不一定是0.5mol，因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ，故A 错误；B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C．相同质量的H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于196 kJ，故C错误；D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故D正确；本题答案D。
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莆田六中2015-2016（下）6月考试题高二化学（普）（满分100 时间90分钟）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（12小题，每小题均有一个最佳选项，每小题2分，计24 分）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫2．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）A．CH4、Cl2 B．CH3CH3、HClC．CH≡CH、HCl D．CH2=CH2、HCl3．关于基团的相互影响，下列说法错误的是( )A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受—OH影响苯环变得活泼4．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．7种5．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热④用HNO3酸化溶液⑤加人NaOH的水溶液，其中操作顺序合理的是A．①②③⑤ B．①②③④ C．④③⑤① D．⑤③④①6．分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有( )(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．6种 D．8种7．按系统命名法，物质的正确的名称是（）A．3，4，4－三甲基己烷 B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷 D．3，3－二甲基－4－乙基戊烷8．下列实验能获得成功的是( )A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色9．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4－二乙基己烷B．与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3 ＜ (CH3)4C ＜ (CH3)2CHCH2CH3 ＜ CH3(CH2)3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小10．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是11．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A． B． C． D．12．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它的分子式可能为( )A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O2二、选择题（12小题，每小题均有一个最佳选项，每小题3分，计36 分）13．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )A．⑤①④② B．⑥④②① C．①③②⑤ D．⑤②④①14．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )①分子式为C15H12O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2A．①② B．①④ C．②③ D．③④15．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO20.896 L(标准状况下)，则此醛是（）A．乙醛 B．丙醛 C．丁醛 D．甲醛16．将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯17．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种18．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种C．对三联苯的一溴取代物有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物19．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、碳酸钠溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液20．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H12O4 B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面C ．1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr 2D ．1mol 芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol21．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子中含有三种含氧官能团B ．可发生取代、加成及氧化反应C ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D ．与足量的钠反应能产生44.8L 气体22．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种23．以溴乙烷为原料制备1,2－二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )A ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 水CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br B ．CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2BrC ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2CH 2BrCH 2Br D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→Br 2CH 2Br —CH 2Br24．组成和结构可用C 4H 9 C 4H 8Cl 表示的有机物共有(不考虑立体结构)( ) A ．16种 B ．28种 C ．48种 D ．60种三、填空题：（40分）25．(18分)I ．已知A 可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A 完全燃烧时产生的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1。
在下图变化中，中间产物C 能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生红色沉淀，E 有香味(反应条件未写出)。
(1)写出A 和C 分子中的官能团名称： ， 。
(2)①、④反应的反应类型是 、 。
(3)写出②、⑤反应的化学方程式：②；⑤。
II．分子式为C5H12O的某有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质回答以下问题。
(4)若该有机物可催化氧化生成醛，而不能发生消去反应，则该有机物的结构简式可能为______________________________。
(5)若该有机物不能催化氧化，而能发生消去反应生成烯烃，则该有机物的结构简式可能为___________________________。
(6)该有机物有________种可能的结构(不考虑立体异构)。
26．(10分)有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙（1）关于乙下列叙述正确的是a．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2molNaOH反应b．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色c．该有机物的分子式为C9H11Cld．该有机物在一定条件下，能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：(i) 反应Ⅰ的反应条件是______________________(ii) 其中反应II的化学方程式是（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：(i)写出反应③的化学方程式_______________________________________(ii) 写出丙的结构简式_________ _______________27．(12分)下图为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填字母序号）_________ ________。
E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为___ ______ ___。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。
D处使用碱石灰的作用是_________________。
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____________________。
（4）写出F处所发生的反应的化学方程式:。
莆田六中2015-2016（下）6月考试题高二化学（普）参考答案1-5: CCCCD 6-10: BCCBB 11-12: AC13-17: AACBD 18-22：CBDBC 23-24：DC25．（18分，各2分）I.(1)碳碳双键醛基 (2)加成酯化(或取代)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2＝CH2II．（2） (3) 8 26．（10分）（1）bd （2）①光照②（3）①②27．（12分，各2分）（1） BEAF 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）水浴加热。
防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验。
（3）C 由白色变为蓝色，F 中出现砖红色沉淀。
（4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O。