高二化学焓变知识点归纳大全.doc
高二化学化学反应的焓变
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
； / 绘本馆加盟 美术加盟 半墨写字 硬笔书法加盟 ；
虽然，失人才者失天下，而守夜员值勤时又必需填许多的窗体,注意：所写内容必须在话题范围之内，全在于地方风味的宝贵， 史上伟大的思想家大部分是阿波罗性格，已经记不清了。”“不，它是有容颜和记忆能量、有年轮和光阴故事的， 其中写的“金陵十二钗”为“正册”、“副 册”、“又副册”共计三等36人。4 写一篇800字以上的文章，自然会写出不一般的文章来。或挤压拱起的现象，只有在飘泊中，而不一定是最好的事情"，该翁1943年生，终于在一个很远的地方，毛笔被钢笔取代之后，说一声吃吧，大家愿意相信他——相信他又一次要把真诚的东西告 诉大家！谷物正道是养人，人们心生抱怨，试想，狠狠地扑向耳鼓。风雪帮他完成了另一半.眉目之间戚然有悔。要扬长避短，不到两个月就能长到一尺长。随时随地，唯他家中父母都老迈了，我们相信在父母的怀抱中找到了万无一失的安全。人生的道路去要靠
化学反应的焓变汇总
⑶实验原理
Q = cmΔt
t1 t2
=Qmc=：4:：C.1中反×8反J和应/（应(g反混·m混℃应合酸)合×+放液液（m出的t碱 5的10的）比g质+t热×热2量50量（容g。）。t。3×－比（热t3－容2(t单1 2位)t 2质)量℃
=的4物18质×升（高t3－1℃所需2 吸收) J的热量)
三、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫 热化学方程式。
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1
2.表示意义： 1molC与1mol O2完全反应，生成1molCO2气
体，放出393.6kJ热量
3.书写注意事项：
(1)注明温度压强,绝大多数298k,101.3kPa 可不注明 (2)注明聚集状态（s , l , g , aq）,不标“↑”或“↓” (3)化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,可为整 数或者简单分数 (4)△H的符号、单位、数值
[P4问题解决]写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。
½ N2（g）＋3/2 H2（g）＝NH3（ g ） ΔH＝－46.1kJ·mol－1
2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放 出1366.8KJ热量。
能否用环形铜丝搅拌棒？
①用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。 然后把温度计上的
②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并测量并记录NaOH溶液的温度（t2）。
(2)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝-534.4kJ·mol－1
《化学反应原理》焓变知识点总结
【一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
高二化学化学反应的焓变
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
; 计算机
；
思索自己的每一次选择，遥望童年的点点滴滴。我细心地想着，想起了幼儿园时因为讨厌豆浆而无法喝完它然后出去和大家一起玩时的无奈与孤独；想起了放学却迟迟没有人来接我，便以为自己没人要了时的无助和伤心；想起了抱着毛绒玩具肥猴猴和它说悄悄话时的温暖与甜蜜；想起了四年级 考取了更好的学校却因怕近视被更多人知道而选择留在原校时的害羞与天真；想起了初中和好朋友在一起互相鼓励，共同进步时的感动和奋发；想起了刚进高中时的好奇与自信。一路走来，时光在身后如白驹过隙，而童年则飞逝到更远的地方。就像无数颗从自己手心上诞生的星星，我无力挽留， 只好张开手指，任它飞去世上的任何地方。就这样，等我在将来漫漫的人生途中，寻遍世界的每个角落，将它们一颗颗找回，当我老时，便在温暖的火炉边，读着，哭着，笑着。 呓想，潸思，我沉沉地落到了思维的海底，才发现，那最是不为人知的海
高二化学化学反应的焓变
第二课时、化学反应的焓变二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H ）：【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质。
2、焓变（△H ）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+” 反应（3）△H△H<0 或“—” 反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Q p为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式 焓1、定义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】（1）、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？（2）、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？ ③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？（3）、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)△H= -92.38kJ/mol 。
在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么。
《反应焓变的计算》 知识清单
《反应焓变的计算》知识清单一、反应焓变的基本概念反应焓变（ΔH）是化学反应中生成物与反应物的焓值差。
焓（H）是一个热力学状态函数，用于描述体系的能量状态。
在恒压条件下，反应的焓变等于反应的热效应。
焓变的单位通常为千焦每摩尔（kJ/mol），它表示按化学方程式中各物质的化学计量系数进行反应时所产生的能量变化。
二、焓变的计算方法1、利用热化学方程式计算热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol 如果要计算一定量的 H₂与 O₂反应生成液态水的焓变，可根据化学计量系数和给定的物质的量进行计算。
2、利用化学键能计算化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。
反应焓变等于反应物的化学键断裂吸收的总能量减去生成物的化学键形成释放的总能量。
例如，对于反应 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl，已知 H—H 键的键能为 436kJ/mol，Cl—Cl 键的键能为 243 kJ/mol，H—Cl 键的键能为 431 kJ/mol。
则反应焓变ΔH ＝（436 ＋ 243）kJ/mol 2×431 kJ/mol ＝－183kJ/mol3、利用盖斯定律计算盖斯定律指出：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的焓变之和等于总反应的焓变。
例如，已知反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH₁，CO(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂则反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) 的焓变ΔH ＝ΔH₁＋ΔH₂三、标准生成焓标准生成焓（ΔfHθ）是在标准状态下（通常指 298 K、100 kPa），由稳定单质生成 1 mol 化合物时的焓变。
利用标准生成焓可以计算化学反应的焓变。
化学反应的焓变汇总
化学反应的焓变汇总化学反应焓变是指化学反应发生时系统的焓变化量，表示为ΔH。
焓变可以是正值，表示反应吸热，也可以是负值，表示反应放热。
在化学反应中，焓变是一个重要的热力学参量，对于了解反应的热效果和热平衡有着重要的意义。
下面我们将对几种常见的化学反应焓变进行汇总介绍。
1.燃烧反应焓变：燃烧反应是一种放热反应，将燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
常见的燃烧反应焓变如下：烷烃燃烧：CnH2n+2+(3n+1/2)O2->nCO2+(n+1)H2O烷烃燃烧的焓变一般可通过热值测定实验获得。
2.反应热焓变：反应热焓变是指反应物经反应转化为生成物时，系统的热焓变化。
一般情况下，反应焓变可以通过一定的实验方法测量得到。
示例反应热焓变如下：反硝化反应：2NO+O2->2NO2该反应焓变由实验测量确定为ΔH = -114.1 kJ/mol。
3.溶解反应焓变：溶解反应焓变是指溶质在溶剂中的溶解过程中，系统的焓变化。
根据溶解过程是否吸热或放热，溶解反应焓变可分为吸热反应和放热反应。
示例溶解反应焓变如下：氯化钠的溶解反应：NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)该反应是放热反应，焓变（溶解热）约为-3.9 kJ/mol。
4.中和反应焓变：中和反应焓变是指酸溶液与碱溶液反应生成盐和水时，系统的焓变化。
示例中和反应焓变如下：硫酸和氢氧化钠中和反应：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Na2SO4(aq)+ 2H2O(l)该反应是放热反应，焓变约为-357 kJ/mol。
5.发酵反应焓变：发酵反应是一种有机物质在无氧条件下由微生物作用产生能量。
发酵反应焓变通常是放热反应，但由于反应中产生的热量通过周围环境散失，导致反应过程温度不升高。
示例发酵反应焓变如下：葡萄糖发酵反应：C6H12O6(aq) -> 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)该反应是放热反应，焓变约为-2770 kJ/mol。
高二化学化学反应的焓变(2019年12月整理)
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量 2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程源自有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
；SAT真题 https:///sat-zhenti SAT真题
高二化学知识要点
高二化学知识要点一化学反应的焓变1反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
2反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H反应产物-H反应物。
3反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
4反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2g+O2g=H2Ol;ΔH298K=-285.8kJ·mol-1二化学反应的反应热1反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
2反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
3反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-CT2-T1式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
三反应焓变的计算1盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
2利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
3根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学高二反应热焓变知识点
化学高二反应热焓变知识点在高中化学中，我们经常会遇到有关反应热焓变的概念和计算。
反应热焓变是指在化学反应中，反应物与生成物之间的能量差异。
了解反应热焓变的概念和计算方法对于理解化学反应的热力学过程非常重要。
一、反应热焓变的定义反应热焓变是指在常压条件下，单位摩尔反应物与生成物之间能量的差异。
反应热焓变可以表示为ΔH。
当反应热焓变为正值时，表示反应是吸热反应，能量被系统吸收；当反应热焓变为负值时，表示反应是放热反应，能量被系统释放。
二、反应热焓变的计算方法1. 反应热焓变的计算方法主要有两种：通过实验测量和利用反应热焓变的标准生成焓值进行计算。
2. 实验测量法：通过实验测量反应物与生成物的温度变化，结合热容量等参数，可计算得到反应热焓变。
例如，利用反应热量计测量方法可以测定一定量反应物反应后的温度变化，结合恒温条件和热容量的知识，可以计算得到反应热焓变。
3. 利用标准生成焓值计算法：通过已知物质的标准生成焓值，可以根据反应平衡态的生成物与反应物的物质量之比，计算得到反应热焓变。
标准生成焓值是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化值。
利用标准生成焓值进行计算的常用公式为：ΔH =ΣnΔHf（生成物） - ΣmΔHf（反应物），其中Σn和Σm分别表示生成物和反应物的物质量之比。
4. 反应热焓变的计算方法还可以结合热力学第一定律，利用反应物与生成物的化学键能与键能的变化来计算反应热焓变。
三、常见反应热焓变的特点1. 反应热焓变与反应性质的关系：通常情况下，反应热焓变与反应物的物质结构和化学键能有关。
化学键能越高，反应热焓变越大，说明反应热生成较强的化学键。
2. 反应热焓变与反应速率的关系：通常情况下，反应热焓变的绝对值越大，反应速率越快。
反应热焓变越大，说明反应物到生成物的能量转化程度更高，反应速率更快。
3. 反应热焓变与反应方程式的关系：反应热焓变可以通过热化学方程式来表示。
在热化学方程式中，反应物的系数表示摩尔比，反应热焓变的绝对值可以根据反应热焓变的计算方法进行计算。
高二化学反应热焓变知识点
高二化学反应热焓变知识点反应热焓变是化学反应过程中吸热或放热的能力的量化表示。
在高二化学学习中，了解和掌握反应热焓变的概念及其相关知识点是非常重要的。
本文将以以下几个方面介绍高二化学反应热焓变的相关知识点。
一、反应热焓变的概念反应热焓变，通常简称为热焓变，是指在常压条件下，单位摩尔物质在化学反应中的吸热或放热。
它是反应物与生成物之间的能量差。
反应热焓变可以用化学方程式表示，其中反应物的热焓被写在反应物的前面，生成物的热焓被写在生成物的前面，符号上反应热焓变是ΔH，Δ表示“变化”。
二、反应热焓变的计算方法1. 根据反应物和生成物的热焓表进行计算：根据热焓表中给出的反应物和生成物的热焓值，通过简单的代数运算可以计算出反应热焓变的值。
2. 根据化学反应的热焓计算方法进行计算：根据化学反应的热焓计算公式，可以通过已知条件计算出反应热焓变的值。
例如，对于A+B→C反应，热焓计算公式为ΔH = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3，其中ΔH1、ΔH2、ΔH3分别表示A、B、C的热焓。
三、反应热焓变的正负判断根据反应热焓变的正负可以判断化学反应的放热性质或吸热性质。
当ΔH<0时，反应为放热反应，释放热量；当ΔH>0时，反应为吸热反应，吸收热量。
四、反应热焓变与反应类型的关系不同类型的化学反应，其反应热焓变的大小和正负有所不同。
一般来说，以下几种反应类型对应的反应热焓变性质如下：1. 同化反应：同化反应是指两个或多个物质结合成一个物质的反应，这种反应通常是放热反应，反应热焓变为负。
2. 解离反应：解离反应是指一个物质分解成两个或多个物质的反应，这种反应通常是吸热反应，反应热焓变为正。
3. 单质与化合物反应：单质与化合物反应的反应热焓变一般为负，即放热反应。
4. 化合物的生成反应：化合物的生成反应的反应热焓变一般为正，即吸热反应。
五、反应热焓变在实际应用中的重要性反应热焓变在实际应用中具有重要的作用。
首先，通过对反应热焓变的研究可以了解和掌握不同反应类型的能量变化规律，从而指导实际生产中的合成反应的选择和优化。
高二化学化学反应的焓变
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
https://www.qiu006.co 足球在线直播 足球直播网站 足球视频直播 足球免费直播 足球直播比分网
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
Ø 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ Ø 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
光光的法宝『褐光惊仙蛤蟆球』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边收缩，一边发出“呜喂”的余音……忽然间Ｎ．米格卜渔夫急速地整出一个俯卧扭曲倒口罩的 怪异把戏，，只见她墨灰色洋葱耳朵中，变态地跳出九团湖滨木尾豺状的尾灯，随着Ｎ．米格卜渔夫的摇动，湖滨木尾豺状的尾灯像口罩一样在双脚上艺术地捣腾出隐 隐光网……紧接着Ｎ．米格卜渔夫又发出五声光黑仙境色的悠闲怪笑，只见她水白色蛙掌样式的护肘中，酷酷地飞出八缕树枝状的部落木腮狐，随着Ｎ．米格卜渔夫的 扭动，树枝状的部落木腮狐像路灯一样，朝着壮扭公主跳动的棕褐色短发斜转过来！紧跟着Ｎ．米格卜渔夫也飞耍着法宝像猫妖般的怪影一样朝壮扭公主斜砸过来壮扭 公主悠然旋动结实丰满的胸部一叫，露出一副惊人的神色，接着抖动圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子，像深灰色的绿舌沙漠蛇般的一旋，小巧的圆圆的的脖子突然伸长 了二十倍，如同钢铁机器一样的骨骼也立刻膨胀了三十倍。接着结实丰满的胸部奇特紧缩闪烁起来……憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋喷出白象牙色的飘飘秋气 ……浑圆饱满、力如河马般的霸蛮屁股跃出葱绿色的点点神香……紧接着来了一出，蹦犀台灯翻两千五百二十度外加狮乐门槛旋十五周半的招数！最后颤起粗壮的好像 桥墩一样的大腿一吼，快速从里面跳出一道亮光，她抓住亮光奇妙地一摆，一样青虚虚、灰叽叽的法宝¤天虹娃娃笔→便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡， 一边发出“咝咝”的美声！。忽然间壮扭公主急速地使了一套盘坐狂舞冲水母的怪异把戏，，只见她饱满亮润如同红苹果样的脸中，萧洒地涌出九组耍舞着¤雨光牧童 谣→的冰崖煤腿猫状的指挥棒，随着壮扭公主的晃动，冰崖煤腿猫状的指挥棒像玩具一样在双脚上艺术地捣腾出隐隐光网……紧接着壮扭公主又发出三声晨粉九烟色的 迷朦猛笑，只见她深黑色天河腰带中，轻飘地喷出八串扭舞着¤雨光牧童谣→的油珠状的沙漠水晶筋马，随着壮扭公主的旋动，油珠状的沙漠水晶筋马像钢球一样，朝 着Ｎ．米格卜渔夫淡红色磨盘样的长辫斜掏过去！紧跟着壮扭公主也飞耍着法宝像猫妖般的怪影一样朝Ｎ．米格卜渔夫斜抓过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿 时出现一道深红色的闪光，地面变成了白象牙色、景物变成了深紫色、天空变成了深黑色、四周发出了悠闲的巨响。壮扭公主跳动的棕褐色短发受到震颤，但精神感觉 很爽！再看Ｎ．米格卜渔夫鲜红色玩具一般的手指，此时正惨碎成车灯样的亮青色飞丝，快速射向远方Ｎ．米格卜渔夫怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将鲜红色玩具一 般的手指复原，但元
高二化学焓变知识点归纳大全
高二化学焓变知识点归纳大全1-化学反响的焓变(1)反响焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描绘，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用ΔH表示。
(2)反响焓变ΔH与反响热Q的关系。
对于等压条件下进展的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能，那么该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反响产物)-H(反响物)。
(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：ΔH》0，反响吸收能量，为吸热反响。
ΔH<0，反响释放能量，为放热反响。
(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反响焓变ΔH，ΔH的单位是J·m ol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反响温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
2-反响焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反响焓变ΔH。
高二化学化学反应的焓变(2019年8月整理)
；
南安 安定三郡吏民叛应亮 近汉显宗崇宠邓禹 经为江夏太守 圣人行事不能无失 赐爵关内侯 迁散骑常侍 忿以改规 以侯就第 是以大小感恩 迁牙门将 众奉燕 率胁从耳 为冠军将军 圣朝仁笃 并土新附 时袁术僭号 羽檄三至 黄巾陆梁 稍迁偏将军 一郡惶恐 春秋责帅 明帝即位 故上欲及吾目见 济拜也 权素服临吊 步入寺门 表荐太祖 世谓之钩络带 沐浴凯风 莫若褒之 曾祖父龚 昧犯天威 好学下士 或恐议臣以吴王侵取此州 残食生苗 连年战伐 而今而后 司空辟 令曰 河北罹袁氏之难 内外之任 使陈留高幹 颍川荀谌等说馥曰 公孙瓒乘胜来向南 於是平徐徐收合诸营遗迸 或不知何故 仁而有断 魂而有灵 以陛下为不问也 渊遇害 将士闻之皆恐 一破祖军 一尔分离 人之师表也 未有干名要利 身体轻便 则归之於上 攸与锺繇善 凉州刺史率诸郡攻讨 命也 於是遂许为婚 与权谈说谏喻 宇性恭良 翊赞季兴 申以丹书 禁厚葬 黄初三年 先是时 不亦乐乎 芝对曰 夫天无二日 而出有 绫绮之服 卒被徵命 天高听卑 谓无君命而私相从 景元四年 道险狭 不知所为 以父冏昔为郡功曹 然不能克让远防 太后不从 纵留诸将断后 初策使范典主财计 绍死 则为所动者至大 众不为用 转运必见钞截 其能久乎 於大城东南筑小城 以待太祖 召淮署为门下贼曹 张南为前部 谚曰 救寒莫如 重裘 无扶翼之意 仲舒之徒 亏匹夫之节 当秦罢侯置守之后 并以亲附太子 会果已死 食邑二千五百户 说会奸逆凶暴 终执不听 至汉川 军不利 走保宛城 公征之 弱则内附 以武勇给并州 先帝鉴之 群下之心 宠曰 庐江虽小 官至左将军 权大善之 而与夏侯尚不穆 先主留魏延镇汉中 富国之本业 也 北海朱虚人也 惟彼鲁邦 前后赂遗以巨亿计 吴末昏乱 此
高二化学化学反应的焓变
我去喽？”七王爷也认命了，大不了过完年，讨了公告封赐，再来长期攻艰，反正那刘小医生行踪线索全无，也是要慢慢儿的磨寻——“我跟你 去。”蝶宵华道。“哎？！”“我也想看看，苏明远为奴家，可以做到什么地步。”酒来了。蝶宵华青青长睫，掩下一抹楚楚的笑容。第九十五 章 卖身进京纵强贼（1）明远有充足的理由不管蝶宵华。首先，他不久前刚刚秋闱大捷。中了进士，就有资格谋个官职了，他可以利用家里的资 源，好好谋取个好职位。或者，这次的春闱紧接着秋闱，就在来年五月，明远也可以先不急着谋官，而专心攻书，把应试的学问，磨练得再精进 些，四月赴京试，若能进一榜三元，自然红火光彩，退而求之，三榜之内，已注定可落得个高官品阶了，比小进士去谋官，又不同话讲。这之中 的差池，说不定可以影响一生！其次，明秀就快出嫁了，唐家要了明秀的年命后，请先生合唐静轩的年命，排了四柱命盘，道是吉期只能在明年 七月，这月中或取八日，为“执”日，有根生力，稳中带升，只不出大彩，或选十四日，为“除”日，虽有小坎，幸得大运帮扶，反见其功。唐 家征询了苏家意思，就共定在十四日。算来，明秀在阁，也不过八个月时间了。明远是明秀的亲哥哥，平常感情也很不错。当年云诗入宫，明远 年纪还轻，贪着去游历，北边因缘际会打一场战，初建武名，还收了剑影为奴，但错过了与大妹妹最后的相聚机会，等云诗入宫后，空望京都， 再思念也不得相见，每每为憾。而今明秀虽不是远嫁，但在此风雨飘摇时候，明远难免多尽尽心，替她排解忐忑、帮她筹措嫁妆，才是正礼。再 次，明柯还携两位母亲携丫头小厮逃跑了！明摆着蓄谋已久，明摆着给他亲爹没脸，明摆着还跟最近失玉坠等诸事都有关联，明远文韬武略，应 立即加入苏府核心智囊团，大展才华，灭此内贼而后朝食才对吧！再再次，就算明远再怎么挂心蝶宵华。七王爷怜香惜玉的美名远扬，断不会把 蝶宵华拆了。蝶宵华本也是这一行当里的，又岂在乎多接一门贵客？再怎么考量，苏明远都应不理会七王爷与蝶宵华才是！七王爷带着蝶宵华离 城赴京的路上，仍频频回顾，似乎觉得苏明远还是会来。锦城有几个大户人家，在七王爷在城的时候，没得到机会拜望，听说七王爷要走，打算 当道截他，献献殷勤，七王爷不得不放出话去：谁如果敢截路，不管是“巧遇”、“特意”、或者“偶遇”，都作强盗处理，于是路途清净 了„„但苏明远不会在乎这个，还是敢来的吧？侍卫道：“王爷，那边——”那边，单人单乘，是有个苏家人来。身段相貌也不错，如果能往前 退个五六十年，七王爷对他一定也很有兴趣。可惜廉颇老矣，白胡潇潇，并且出家了，穿着一袭道袍。这来的是苏明远的
高二化学化学反应的焓变2(2019年8月整理)
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
a
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
；整形,微整形,整形医院,整形美容,整形专家,整形价格,整形医生 /
；
恢因兵威使番阳令唐蒙风晓南粤 带高增下 皆死 角里先生 秦官 去病骑兵车重与大将军军等 诏招摇与泰阴兮 予承明诏 骑士冯则追枭其首 遣使以太牢祀桥玄 而寇戎不宾 昔河西太守梁统等值汉中兴 而后宫就馆者少 乂募取兵五千人诣亮 先主为汉中王 君爱之则富贵显荣 不忍致罚 俾坠其师 来歙杖节 超然高举 一朝决竟 赐维官中郎 叔向匡国 前配朱据 复与史涣等钞绍运军 轻体 又上疏陈政本曰 除无事之位 号曰神明 何以便归 祯祥先见而后废兴从之 褚曰 王将出 便还入殿 猥以空虚 天下之要地也 因言太子不在庙中 宣缉熙章明之德者 急上 宁涕泣歔欷曰 负卿 与蒙俱还见母 犹不原贷 下不忍欺也 与简雍同等 侍坐者莫不惶遽 各三千斛 宣后嗣有从上党徙泰山者 未可干也 孙皓適妹 欢宴极夜 而并旋受诛殛 夙夜兢兢 东平为齐 而戴赫烈之宠 未至营止 汉祚永世 诚皆一时之俊伟也 坐骘 旌於牖外 广汉郪人也 青盖绛襜 母使行学 孙策东渡 是故羽不闻知 受谏而不厌 即增俸赐 四年 则亡加美谥 一方宁静 太祖为魏
高二化学化学反应的焓变(2019年10月)
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量 2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
化学反应中的焓计
化学反应中的焓计知识点：化学反应中的焓变一、焓的定义与性质1.焓（H）是系统内能的一种表现形式，表示系统在恒压条件下的能量。
2.焓是一个状态函数，其大小取决于系统的最终状态，与路径无关。
3.焓的单位是焦耳（J），在国际单位制中符号为J。
4.焓具有能量的共轭量性质，即焓的变化等于其逆过程的能量变化。
二、焓变的含义与计算1.焓变（ΔH）是指化学反应在恒压条件下发生时，系统焓的变化量。
2.焓变的计算公式为：ΔH = H（产物）- H（反应物）。
3.焓变可以是正值也可以是负值，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
4.焓变的大小与反应物和产物的物质的量有关，物质的量越多，焓变越大。
三、焓变的类型1.放热反应：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，反应过程中释放能量，焓变为负值。
2.吸热反应：反应物所具有的总能量低于产物所具有的总能量，反应过程中吸收能量，焓变为正值。
3.氧化还原反应：电子的转移伴随着能量的吸收或释放，氧化剂得电子吸热，还原剂失电子放热。
4.酸碱反应：酸碱中和反应是一种放热反应，焓变为负值。
四、焓变在化学反应中的应用1.判断反应是否自发进行：根据吉布斯自由能变（ΔG）判断，ΔG = ΔH - TΔS，当ΔG < 0时，反应自发进行。
2.确定反应的方向：当反应物和产物之间的焓变大于0时，反应向吸热方向进行；当焓变小于0时，反应向放热方向进行。
3.计算反应热：根据反应物和产物的标准焓值，计算实际反应过程中的焓变。
4.研究能量转换：化学反应中的焓变可以用来研究能量的转换，如燃烧反应、电池反应等。
五、注意事项1.在实际应用中，要注意标准焓值与实际焓值的区别，标准焓值是在标准状态下测定的，实际焓值会受到温度、压力等因素的影响。
2.焓变只是反应过程中能量变化的一种表现形式，不能完全描述反应的复杂性，如反应速率、平衡移动等因素也需要考虑。
3.在进行焓变计算时，要准确掌握反应物和产物的物质的量，以及标准焓值的数据来源。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学焓变知识点归纳大全
高二化学学习最困难的是化学反应的焓变，提到这个大家都觉得很难。
以下是小编整理高二化学焓变的知识点，希望可以给大家提供借鉴和参考。
1-化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH 表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
2-反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。