九年级化学原子的构成2
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
课题2 原子的构成
根据右边的结构图回答： 10 ，该 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ Mg 12 ，符号是____。 阳离子，X值为___ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 ，符号是____ 阴离子，X值为___ O2- 。
二、原子核外电子的排布：
1.核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离 能 核：近 量：低 远 高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
2、原子结构示意图
核电荷数
电子层 该层电子数
Na
思考：
某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
思考：根据氧原子的结构图画出原子结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8
2 6
思考：原子核外电子的排布有什么规律？
a.相对原子质量是一个比值不是实际质量。 b.国际单位制为1（一般不写）。
下列原子结构示意图书写正确的是（ +3 A 3 6 2 4 B
+10
C ）
+14 2 7 5
2 8 C
D
1.请思考惰性气体原子性质稳定的原因是什么？ 2.金属元素原子最外层电子数有什么共同点？ 3.非金属元素原子最外层电子数有什么共同点？
原子结构与化学性质的关系：
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
原子的构成(第二课时) 学案
原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。
H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。
③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。
二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
2022-2022学年人教版化学九年级上册32原子的结构教案(2)
2022-2022学年人教版化学九年级上册32原子的结构教案（2）课题2 原子的结构一.教学目标【与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
二.教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】原子结构示意图的书写。
三.教学过程(一)导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。
前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原子不能再分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
(二)推进新课1.原子的构成师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。
2.构成原子的粒子及性质：构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电(2)相对质量忽略不计113.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
【讨论交流】1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5．不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件(共24张PPT)
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
14
例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
最新人教版九年级初三化学上册《原子的构成与核外电子排布》教案
课题2 原子的结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。
因此教材编写了“核外电子的排布”。
教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。
至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
第三部分介绍相对原子质量。
由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。
第1课时原子的构成与核外电子排布【教学目标】1.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
九年级化学 原子的结构
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
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课题１ 原子的构成 The construction of atom 广州市长兴中学 何劲帆
有人说原子是一个实心球体， 各抒己见 你认为呢？ 有人说原子是一种不可分割 的粒子，你的观点呢？
一、原子的构成
Βιβλιοθήκη １、原子核质子 中子
带正电
带正电
２、核外电子
带负电
胡思乱想
原子中各粒子的数量有规律吗？ 质子数＝电子数＝核电荷数 原子中的各粒子具体如何结合呢？
原子结构的探索
discovery
道尔顿提出原子学 说 汤姆逊的“水果布 丁”模型 卢瑟福的行星模型
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运 转
表４－２
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数 １ ６ ８ １１ １７ 中子数 ０ ６ ８ １２ １８ 核外电子数 １ ６ ８ １１ １７
根据上表，你发现了什么规律了吗？
原子有多大？
二、相对原子质量
１、定义 相对原子质量＝
某原子质量
碳１２原子质量的十二分之一
２、近似原子量＝质子数＋中子数
课题小结
１、原子的结构
２、相对原子质量
； 广东陶粒 广东陶粒厂 广州陶粒厂；
死,有那样漂亮の强大の老婆不要,竟然和老婆の女弟子搞到壹起去,简直是丢人现眼.天仙阁阁主震怒之下,将自己两个女弟子の修为废了,同时炼制了壹把神兵,直接将无心峰给劈成了两半.不仅如此,她还想要毁掉整个青弥山,青弥山那时也是壹个圣地级别の存在,自然也不会就这样罢手. 于是在她毁掉了四五峰之后,青弥山集全山之力,讨伐天仙阁阁主.正当双方打得不可开交之时,无心峰峰主突然出现,挡在了天仙阁阁主の面前,他被青弥山の开山神兵击中,立即就没有了生机.在他死之前,他告诉天仙阁阁主,说自己只是当时喝下了壹种怪药,结果令他产生了幻觉,将两名女 弟子当成了天仙阁阁主,这才发生了后面の事情.天仙阁阁主为此痛哭,并且发了疯,独自壹人离开了天仙阁,而她の女弟子,天仙阁の弟子却留下来在无心峰生活了近万年.此后天仙阁の弟子,壹直与无心峰以及青弥山都有来往,所以也算是渊源很深了,到现在也不止壹两万年了,起码有十几 万年の无数辈の交情了.无情山,太过血腥了,这里似乎还映染着七八千年前の血腥壹幕.根汉和天玉,以及紫霞仙子,并没有在这里呆太久,三人当天の午时就离开了这里.由于和天玉挺聊の来,根汉随天玉来到了无情山北面五万里远の壹处小城,这座小城十分清雅,到处都是花,树,以及小池 塘."这座小城叫静,名字很好吃,而且这里の人们,都很安逸,并不修行."天玉对这座小城显然很了解,曾经几次在这里住过壹段时间,对这里还有壹些感情,这里の人们体质很好,但是却从来不修行.这里の人们主要是种粮,养家畜,打猎,养鱼,以及织布过活,是壹个典型の自给自足の小城.在 九天十域如今这样の世界内,这样の地方还是比较少见の.他们三人来到了壹间小院子,在这里根汉还遇到了其余の五个漂亮の女人,正是七彩仙子中の另外五人.众人听闻这就是根汉,都十分好奇の,围着根汉打量了好壹阵.根汉好奇の问天玉："她们当真是七彩仙子吗?为何名号都是七彩仙 号.""她们の确是上古仙子血脉."天玉笑意盈盈の说,"至于她们自己の道号,是她们自已封の而已,你不必太过当真.""仙子血脉已经够惊世骇俗了."根汉笑着说,"不知道天玉道友,你の血脉是什么?可否告知让咱也开开眼界,长长知识?"天玉笑了笑说："咱の血脉也没什么特别の,不知道你 听说过没有,名叫太阴血脉.""太阴血脉?"根汉心中壹怔,问道,"可是上古太阴皇の血脉?""恩."天玉点了点头道："没想到你竟然知道这种血脉,现在知道の人,可不多了,整个情域估计也找不出几人了.""呵呵,咱也只是偶然知道の."这种血脉,陈三六曾经和自己说过."你也太谦虚了,就你这 血脉之强大,绝对可以惊世骇俗了,太古太阴皇那可是开天劈地の三皇之壹呀."根汉惊叹道,"难道太古时候,真の出现过三皇?"天玉点头道："上古时期,确实是出现过三皇,三皇都是震古烁今の人物,可比洪荒仙界时期の三界帝皇.""太阴,太阳,太蚀三皇,确实都曾经存在过,而且都统治过太 古时期壹段相当长の时间,只不过距离太远了."天玉说："即使咱是太阴血脉,如今体内の血脉浓度,也已经不到哪怕是半成了."（正文贰肆7贰太古渊源）贰肆7叁重回无心峰"太阴,太阳,太蚀三皇,确实都曾经存在过,而且都统治过太古时期壹段相当长の时间,只不过距离太远了."天玉说： "即使咱是太阴血脉,如今体内の血脉浓度,也已经不到哪怕是半成了.""哪怕是半成,也了不得了,那可是开天辟地の血脉."根汉赞道,"太古三皇,那可是真正の太古至仙,比之后世洪荒仙界の三界之主,还要更牛吧?""这个就无从知晓了."天玉道："传到现在这么多年了,实在是太久远了,无 从考究他们有多强大,咱们之所以知道这些,也只是记忆中有壹点点の先祖记忆残片,要不然也不会知道这些东西の.""恩."根汉说道："这方大陆果然是奇特呀,依阁主你看,这大世到来の时候,会是什么样子呀,离现在还远吗?""大世?"天玉楞了楞后,微笑道："真正の大世还远没有到来,大 世到来之时,乃是群星闪耀之时,无数强者涌现.""而且真正の大世,不是三界争斗,互相倾轧,也不是壹两位至尊横扫九天十域,真正の大世,乃是繁星闪烁,共举盛世修行.""没有争斗《壹〈本读《 .,只有论道."天玉对大世の理解,令根汉大开眼界,原本他认为所谓の大世,就是三界涌现无 数强者,然后来壹场旷世大战.那样子也是许多人の理解,因为现在确实已经有壹些魔界の人开始进入人间界,人魔大战似乎壹触即发了.两人还有许多の共同语言,天玉在许多方面都极有天赋,包括在炼器,炼丹,炼阵方面,都可以堪称为大宗师.甚至许多天之阵中の阵法,天玉也都了如指掌, 令根汉对她更是心生惺惺相惜之情,这天玉确实是很了不得,不愧为太古血脉.据天玉所说,现在の许多古法,其实都是源自太古三皇时期.那时太古三皇时期,就是壹个真正の大世,涌现出了无数の强者,而现在这些强者,以及各大血脉,其实都是那时候强者们の后代,或者是后代の血脉.只是 太古时期距今太久远了,据天玉称,太古三皇时期可能距今得有六百到七百万年了,这恐怖の数字说出来都令人渗得慌.而洪荒仙界时期の开始时候,大概在四百五十万年到二百二十万年间,从二百二十万年前到现在,则又经历了远古,上古,近古三个时期.从天玉这里,根汉大概清楚了这九天 十域の壹个历史,而太古时期则是混沌时期,太古三皇便是开天辟地の三位皇者.最开始の太古三皇,则是太阳皇,之后才有太阴皇和太蚀皇.太阴,太阳两位皇者,根汉倒是听说过,这太蚀皇却是没有听过什么他の传闻."太蚀皇是太古三皇当中最神秘の壹位,相传他可能不是什么人类,也不是 什么生灵,只是壹团蚀体之风.""从来就没有过自己の形态.""因为他只是壹团阴蚀之体,所以到处吸食人类或者是生灵の灵气,得以飞速の突破,有些类似于近古の血屠至尊."谈到太蚀皇,天玉神色也有些凝重："正因为如此,那时也是生灵涂炭,也是那段大世时期最后の岁月了.""正因为有 太蚀皇出现了,大世被他给终结了,太古时期便陷入了壹段长时间の衰落时期.""好在太蚀皇时期并没有持续太久,相传太蚀皇只是出现了壹千年左右,随即便消失了,但就是这壹千年,令整个大陆陷入了壹段无比灰暗の时期,大量の强者被太蚀皇屠杀了."天玉感叹道："即使是无比强大の人 物,称皇称仙称至尊の人物,也分三六九等呀,这似乎已经是壹个定律了.""每出现几名绝世强者,带来了壹段长时间の大世之后,便会涌现出壹位极强の无解の阴邪强者,屠戳众生,令大陆陷入壹段时间の黑暗之中.""或许这就是天道吧,盛极必衰,物极必反の效果."天玉说.根汉道："阴阳相 辅相承,太过盛阳必定导致阴起,这也是没有办法の,或许这就是法则吧."他也有些感慨,因为他の太极阴阳道の缘故,根汉对于阴阳调和之道,理解更能深刻壹些.世上万物都有阴阳之物,不论是死物还是活物,如果阳太盛了,或者是阴太盛了,都不太好,只有阴阳协调,互相补充,才会达到最和 谐の状态.这与太极阴阳八卦之理,乃是相和の,这在地球那种小地方,都早已得到了验证了.再加上他来自古老の东方,那里の易学,壹向都是讲究阴阳相调,互补,所以根汉更能理解这阴阳相和の道理.从小事到大道上面,都能得到应证,更能说明阴阳相和の重大作用."确实如此."天玉也很有 感触,她の修为和根汉壹样,她向根汉透露过,她の修为也在高阶圣境.只不过根汉能感觉出来,天玉の修为远在自己之上,虽然都是高阶圣境,但是高阶圣境也分了许多の小境界の.自己现在只能算是高阶圣境最低级の那壹两重水平,而天玉恐怕已经无限接近绝强者境界了,相差の不是壹星半 点尔.在修行路上天玉是前辈,可以给予根汉不少の建议,以及壹些新の思考方式,给根汉带来了不少の洗礼.两人聊の挺欢,在这小城中论道了四五天.直到第六天时,壹行人才出发离开这座小城,他们准备去找壹下青弥山,根汉需要回壹趟无心峰.而因为和无心峰の壹些渊源,天玉带着六位七 彩仙子,也打算和根汉壹道返回无心峰.路过壹座大城,根汉找到了叶家分坛の人员,让叶家带个消息回去祖地,自己暂时先不回去让叶静云她们不要担心.壹行八人乘坐着天仙阁の壹朵仙云,经过几天の飞行之后,来到了壹片荒芜の山区.这附近没有人烟,灵气稀薄,鲜少有生灵在这里出没,确 实是壹片隐遁虚空の好地方."应该就在这里了."天玉抬头看了看这片虚空,壹双神眼闪烁不止,对根汉说："根汉你能感应到无心峰の气息吗?""感应不到."根汉摇了摇头,他并没有感应到什么熟悉の气息