2018_2019高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时《铝的重要化合物》基础提升练习必修1
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
4.现有Al2O3、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO2等实验药品,设计
合理的实验方案制备Al(OH)3,写出相关的化学方程式。
答案:(1)用Al2O3、盐酸、氨水为原料制备Al(OH)3。
相关反应的化学方程式为Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,
4.Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、氧化铝
1.物理性质
色态
白色固体
溶解性
难溶于水
熔点
很高
硬度
很大
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。
答案:C
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的
有哪些?这些物质都能称作两性物质吗?
答案:有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等,这些物
质不都是两性物质,如金属铝、碳酸氢钠、(NH4)2CO3等物质都有
。
探究一
探究二
解析:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有:
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ①
1 mol 3 mol 1 mol
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ②
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物高一化学
2021/12/11
第二十一页，共四十页。
知识点二 有关氢氧化铝的图象分析
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
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第二十二页，共四十页。
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
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第十三页，共四十页。
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应 的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸、碱溶液反应
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③化学方程式： 11 _A_l_2(_S_O__4)_3_＋__6_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋_ _3_(N__H_4_)_2S_O__4______________________________。 ④离子方程式：12 _A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 。
答案：(1)36% (2)8.0 mol·L－1
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(1)写出化学式： A______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A→B：___________________________________________， ②B→E：___________________________________________， ③C→E：___________________________________________， ④F→E：___________________________________________。
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
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第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
第一部分 第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物
④Al(OH)3
返回
[解析]
NaHCO3为弱酸的酸式盐，(NH4)2CO3为弱
酸的铵盐，Al、Al2O3、Al(OH)3均为两性物质，故均可 与H2SO4和NaOH反应。
[答案] D
返回
既能与酸反应又能与碱反应的物质 (1)某些金属：Al。 (2)两性氧化物：Al2O3。 (3)两性氢氧化物：Al(OH)3。
＋ ＋ ＋ － ＋ － －
返回
(3)AlO2 ―→Al(OH)3 或 Al3 ： 弱酸或少量强酸 ①AlO－―――――――→Al(OH)3 2 AlO2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
－ －
－
＋
或 2AlO－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－ 2 3 AlO－＋H＋ (少量)＋H2O===Al(OH)3↓ 2 过量强酸 3＋ ②AlO2 ――――→Al
(
)
返回
解析：Mg、Al与盐酸反应分别得到MgCl2、AlCl3， 再加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2 溶液。 答案：C
返回
返回
[例 2]
A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质
间的转化关系如图：
返回
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。 A________，B________，乙________，丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________ ________________________________________________。
返回
[答案] (1)Al O2
NaAlO2
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应 的离子方程式(或化学方程式)。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=== AlO2－ +2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 弱碱性 可用作胃酸中和剂。
答案
例3 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A.受热易分解生成Al2O3和H2O B.是难溶于水的白色胶状物质 C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
√D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但 Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
答案
特别提示
氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱 酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用 氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式： KAl(SO4)2·12H2O 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体 ，可以和悬浮在水中的泥沙 形成絮状不溶物沉降下来。
解析 答案
二、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②现象： 产生白色胶状沉淀 ，氨水过量时， 沉淀不溶解 。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种 白色胶状 固体， 不 溶于水。
人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物
1 ． 用 氨 水 和 NaOH 溶 液 分 别 与 可 溶 性 铝 盐 反 应 可 以 制 备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的 量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少， 则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易 控制，故用氨水更好。
＋ － － 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－ ＋ ＋
－
＋
结果如下：
nH＋ ＋ － a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－ 全部反应， H 剩余，反应按③式 － 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－ ＋ － ＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－ ＋ ＋ －
2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
3．由以上实验总结氢氧化铝的性质。 (1)物理性质：白色难溶于水的固体。 (2)主要化学性质：表现两性，离子反应方程式分别 为 Al(OH)3 ＋ 3H ===Al3 ＋ 3H2O ， Al(OH)3 ＋ OH
＋ ＋
－ ===AlO _________________ 2 ＋2H2O 。
－
(3)制备方法：可溶性铝盐与氨水反应。
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
(6)NaOH 熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。(
(7)明矾净水的原理是 Al3＋与 H2O 反应生成了胶体 Al(OH)3 而吸附悬浮物。( )
答案： (1)√ (7)√
－
＋
(3)Al2O3、Al(OH)3 的两性反应。 强酸 3 ＋ ① Al(OH)3 ――→ Al 3H2O 强碱 － ② Al(OH)3――→AlO2 Al(OH)3 ＋ OH －===AlO － 2＋ 2H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
＋ 3NH 4 _________ 。
－1
3＋
2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加 2 mol· L 1 氢氧化钠
－ －1
溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试 管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 3 2 ＋H2O _________________________________ 。
＋
3＋
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时 铝的重要化合物
第二十一页，共四十一页。
点拨：(1)因为 Al3＋能与碱反应生成氢氧化铝，故 Al3＋存在于酸性环境中， 不能存在于碱性环境；AlO2－能与酸发生反应生成氢氧化铝，故 AlO2－存在于碱性 环境，不存在于酸性环境。
(2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝 和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。
3．下列各组反应中能更得到Al(OH)3的是
( D)
A．Al2O3加到热水中
B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入Na[Al(OH)4]溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
解析：A错：Al2O3不溶于水。B错：向Na[Al(OH)4]中加入过量盐酸会得到
AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3。C错：Na投入Na[Al(OH)4]溶液中发生(fāshēng)的反
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第十五页，共四十一页。
5．下列关于Al(OH)3的性质叙述(xùshù)错误的是
( D)
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强
硬度 很大
化学性质：Al2O3是_两__性__(li_ǎn_g_xì氧ng) 化物，与酸或强碱溶液(róngyè)都能反应生成盐 和水。
―强―酸→____A_l2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2O___ Al2O3—―强―碱→__A_l_2O__3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A__lO__2－_＋__H_2_O_____
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝的重要化合物
学与问
（1）为什么常用氨水(ān shuǐ)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化 铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水(ān shuǐ)过量时对产物没有影响。
（2）怎样以NaAlO2溶液(róngyè)为原料制取Al(OH)3？
答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
第二十一页，共二十二页。
内容(nèiróng)总结
铝的重要化合物。2、大家刚刚做铝和盐酸、氢氧化钠的反应，现象是什么。氧化铝难溶于水，却能 溶于酸或强碱溶液中。可以和碱反应形成盐和水。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，
No 而不用氢氧化钠溶液呢。铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用。（3）向含有盐酸的
在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，反应生成 (shēnɡ chénɡ)白色沉淀
第十二页，共二十二页。
2．Al3+与强碱(qiánɡ jiǎn)反应 （1）在可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶 液至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后 沉淀完全(wánquán)溶解
第十三页，共二十二页。
（2）向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至 过量，反应一段时间后逐渐产生(chǎnshēng)白色沉 淀
2Al(OH)3
∆ ====
Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净(chúnjìng)氧化铝的方法。
（4）氢氧化铝的用途
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不 至于对胃壁产生强烈(qiánɡ liè)的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反 应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
(0.48 0.4)L
(1)由原子守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.4 mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.3 mol,Mg和 Al的总质量为0.4 mol×27 g·mol-1+0.3 mol×24 g·mol-1=18 g。
2 | 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 Al(OH)3的生成与计算关系 (1)相关图像 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为 3∶1。
②向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
④向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
(2)所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系
①当
n(OH ) n(Al3 )
≤3时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=
1 3
n(OH-);
②当
n(OH ) n(Al3 )
≥4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=0;
Al3++3H2O
c
白色胶状物质消失 Al(OH)3+OH- Al O2+2H2O
(1)能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用来净水。 (2)利用其弱碱性,可作胃酸中和剂。
3 | 硫酸铝钾
1.KAl(SO4)2电离方程式
⑨ KAl(SO4)2
K++Al3++2S O24 。
注意 明矾能起净水作用的原因是其溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,明矾不 能用于杀菌消毒。
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第2课时 铝的重要化合物【基础篇】题组一 铝及其化合物的性质1.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.Al 2O 3属于两性氧化物B.铝能在空气中稳定存在是因为其性质稳定，不易与O 2反应C.氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 答案 B2.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 答案 A解析 铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。
3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3→Al 2O 3 B.Al 2O 3→Al(OH)3 C.Al→AlO －2 D.Al 3＋→Al(OH)3 答案 B解析 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案 D解析电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO－2，C 错误。
5.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3＋B.Al(OH)3C.AlO－2D.Al3＋和Al(OH)3答案 C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。
6.铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O题组二图像分析及定量计算7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶3答案 B解析溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
8.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
判断下列说法不正确的是( )A.A线表示Al3＋的物质的量的变化B.x表示NaOH的物质的量C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化答案 D解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，对比本题中图像，则x表示NaOH的物质的量，B项正确；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
9.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L －1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL答案 C解析由溶液呈电中性，得2×c(Mg2＋)＋3×c(Al3＋)＝c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3＋～NaAlO2～NaOH和Cl－～NaCl～NaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3＋)×0.2 L＋c(Cl－)×0.2 L＝0.32 mol，其溶液的体积为0.32 mol4 mol·L－1＝0.08 L＝80 mL。
10.向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )答案 D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
11.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________________________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_____________________。
答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
12.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。
(1)固体B 所含物质的化学式为_________________________________________________。
(2)固体E 所含物质的化学式为__________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为______________________________________。
答案 (1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4 (3)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al 2O 3可溶于NaOH 溶液，Fe 2O 3不能；KAl(SO 4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。
本题可用离子反应方程式描述从A 开始的一系列变化：Al3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
13.(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________________ (用离子方程式表示)。
为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填序号)。
a.稀H 2SO 4 b.盐酸 c.CO 2 d.氨水 e.NaOH(2)已知X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：①写出下列物质的化学式：X ：________，A ：________，B ：__________，C ：__________。
②写出以下反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________________； C→B：________________________________________________________________________。
答案(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ c(2)①Al Al2O3NaAlO2AlCl3②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O解析(1)冒气泡的原因是表面Al2O3与碱液反应后Al与强碱溶液反应生成H2，碱洗液中Al 元素以AlO－2形式存在，为防止Al(OH)3溶解，应通入CO2使AlO－2转化为Al(OH)3。
(2)金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。