高二化学(人教版-反应原理)第一章复习- 1教案
高中化学反应原理模板教案
高中化学反应原理模板教案
课题：化学反应原理
教学目标：
1. 理解化学反应的基本概念和定义；
2. 掌握化学反应的表示方法和平衡方程式的建立；
3. 了解化学反应的速率和反应机理。
教学重点：
1. 化学反应的定义和分类；
2. 平衡方程式的建立；
3. 反应速率和反应机理。
教学难点：
1. 平衡方程式的建立；
2. 反应速率的计算。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍化学反应的概念，引出本节课的教学内容。
二、化学反应的定义和分类（10分钟）
1. 化学反应的定义：原子或者离子结构的变化称为化学反应。
2. 化学反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
三、平衡方程式的建立（15分钟）
1. 示范如何根据反应物和生成物的物质种类和数量建立平衡方程式。
2. 学生们进行练习，师生一起讨论对比，检查答案。
四、反应速率和反应机理（20分钟）
1. 反应速率的概念和计算方法。
2. 反应机理的讲解和案例分析。
五、巩固与拓展（10分钟）
组织学生进行课后小练习，巩固本节课的内容。
六、课堂总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，概括学到的知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应的基本概念和原理有了更深入的理解，并且掌握了化学反应的表示方法和平衡方程式的建立。
下节课将继续深入讲解反应速率和反应机理的相关知识，帮助学生更好地理解化学反应的过程和规律。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
第一章 化学反应的热效应 高二化学单元复习(人教版2019选择性必修一)
D．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知
石墨比金刚石更稳定
答案：D
7．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量， 根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确 的是（ ）
A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH= -92.5 kJ·mol－1 D．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH = +864 kJ·mol－1
3．盖斯定律的应用。 (1)科学意义：有些化学反应的反应热，无法或较难 通过实验测定，应用盖斯定律可间接计算。
盖斯定律的应用模型 模型构建
利用盖斯定律求未知反应的反应热的一般方法（消元法） ： (四则运算 能量守恒)
① 定目标方程式， 编号。 ② 找目标方程式中的物质在已知方程式中唯一出现的
③ 利用同侧相加、异侧相减进行处理
题点呈现
1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学
计量数表示( )
A．分子数
B．体积
C．质量
D．物质的量
答案：D
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
催化剂
A．2SO2＋O2 △ 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
高中化学第一章复习教案
高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。
2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。
二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
2.教学难点：化学用语及化学计算。
四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。
这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。
2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。
（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。
3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。
4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。
（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。
元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。
元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。
人教版高二化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性(1)-1教案
教案
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！师者，所以传道，授业，解惑也。
韩愈
长郡中学史李东
【素材积累】
1、冬天是纯洁的。
冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软地铺摘大地上，好似大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温地抱着自己的孩子。
白下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。
这时，这山好一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
【素材积累】
1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。
博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。
我不知道将来会去何处但我知道我已经摘路上。
思想如钻子，必须集中摘一点钻下去才有力量。
失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。
2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变为积极，你必须了解人生的最终目的。
你到底想要什么?一生中哪些对你而言是最重要的?什么是你一生当中最想完成的事?或许，你从来没有认真思量过生命潜能管理旧是以有系统的方法管理自我及周边资源，达成。
高中化学 第一章全部内容教案 人教版必修1
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应预习导航（预习教材，提供教材关键信息）产物氧化性＞还原剂氧化产物＞还原产物；还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物（4）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就超强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就超强。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。
氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。
由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。
综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。
(2)四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。
以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。
答案：(1)D (2)BC【点拨】“两强变两弱”是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运用。
综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1．（应用题）当溶液中XO-4的个数与H202分子个数比为2：5时，溶液中的XO-4离子全部被还原成较低价态，则X元素的化合价变为( )。
A．+3价B．+2价C．+5价D．+6价【解析】XO-4被还原，H2O2则被氧化：1个H2O2分子化合价升高总数为2×[0－(－1)]=2，设较低价态X元素的化合价为x，根据化合价升降总值应相等，有((+7)－x]×2=2×5，x=2。
答案：B。
2．（综合题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R 不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【解析】根据X2++Z ＝X + Z2+可知X2+的氧化性强于Z2+；根据Y + Z2+ ＝Y2+ + Z 可知Z2+的氧化性又强于Y2+；X2+和R不能反应，可推知R2+的氧化性强于X2+。
高中化学第1章讲解教案
高中化学第1章讲解教案教学内容：化学的基本概念教学目标：1. 了解化学的定义和基本概念；2. 掌握化学实验的基本原则和实验方法；3. 理解物质的基本性质和分类。
教学重点：1. 化学的定义和基本概念；2. 化学实验的基本原则和实验方法；3. 物质的基本性质和分类。
教学难点：1. 化学实验的基本原则和实验方法的掌握；2. 物质的基本性质和分类的理解。
教学准备：1. 教材：《高中化学》第1章；2. 实验器材及化学药品；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入：教师介绍化学学科的基本内容和重要性，引导学生了解化学在日常生活中的应用和重要性。
二、讲解：1. 化学的定义：介绍化学的含义和研究对象；2. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物等概念的介绍；3. 化学实验的基本原则和实验方法：介绍化学实验的基本原则，实验方法和安全措施；4. 物质的基本性质和分类：介绍物质的性质分类及相关实例。
三、实验演示：教师进行一些简单的化学实验演示，让学生亲身感受化学实验的乐趣和神奇。
四、讨论互动：教师提出一些问题，引导学生展开讨论和思考，加深对化学基础概念的理解。
五、总结：教师总结本节课的重点内容，并强调学生需要继续加强对化学基础知识的学习和理解。
六、作业布置：布置相关作业，巩固学生对化学基础概念的掌握，提高学生的学习兴趣和积极性。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学学科有了初步的认识和了解，对化学的基本概念和实验方法有了一定的掌握。
但在今后的教学中，需要继续加强对化学基础知识的学习和拓展，提高学生的学习积极性和学习效果。
化学反应原理全册教案
化学反应原理全册教案 Prepared on 22 November 2020绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时多媒体课件教学预设核心环节活动设计设计意图环节一■ 复习必修相关 内容 教师活动学生活动提问：1你所知道的化学反应中 有哪些是放热反应？什么是放热 反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些 是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总 LjJ 曼_ G _ _ —F HI 血门?、结归纳*1农分析作图0 1! ■ 竺丿书打一一做好必修与选 修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热， 又称为焓变”符号：△ H ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol -1?H 为•”为放热反应？H 为牛” 讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三 教师活动学生活动教学生成（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。
（2）掌握有关盖斯定律的应用。
（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。
（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。
（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感; 认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。
高中化学反应原理教案
高中化学反应原理教案教学内容：化学反应原理教学目标：1. 了解化学反应的基本概念和分类；2. 掌握化学反应的基本原理和影响因素；3. 能够运用化学反应原理解释实际生活中的化学现象。
教学重点和难点：化学反应的基本原理和影响因素。
教学准备：1. 理论课教材和教辅资料；2. 实验器材和试剂；3. 多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）通过提出一个问题或者展示一个实际化学反应的现象，引导学生思考化学反应的原理和重要性。
二、讲解化学反应的基本概念（15分钟）1. 化学反应的定义；2. 化学反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
三、讲解化学反应的基本原理（20分钟）1. 反应物的接触和碰撞；2. 反应活性和反应速率；3. 碰撞理论和活化能；4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
四、实验演示（20分钟）通过实验演示展示不同反应条件下的反应速率变化，让学生亲自操作实验器材进行观察和记录。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行讨论，总结不同反应条件对反应速率的影响；2. 引导学生回顾本节课的重点内容，并做简单的小结。
六、作业布置（5分钟）布置相关的练习题目，巩固和加深学生对化学反应原理的理解和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够对化学反应的基本概念和原理有所了解，并能够应用到实际生活中的化学现象中。
同时，通过实验演示和讨论，增强了学生的实践操作能力和团队合作意识，提高了学习的趣味性和深度。
下节课可以进一步拓展化学反应原理的应用领域，引导学生深入理解和思考。
高中专题化学反应原理教案
高中专题化学反应原理教案
目标：通过本课学习，学生能够理解化学反应的基本原理，掌握反应类型、化学方程式的
写法，以及反应速率和反应机制的基本概念。
一、导入
教师简要介绍化学反应的概念，引导学生思考日常生活中的一些反应现象，如铁生锈、火
焰燃烧等。
并提出以下问题：化学反应是如何发生的？为什么会发生？有哪些不同的反应
类型？
二、学习反应类型
1. 合成反应：A + B → AB
2. 分解反应：AB → A + B
3. 单替换反应：A + BC → AC + B
4. 双替换反应：AB + CD → AD + CB
教师通过实例演示以上不同类型的化学反应，并引导学生掌握反应类型的区分和化学方程
式的写法。
三、探讨反应速率和反应机制
1. 反应速率：反应物转化为生成物的速度。
教师介绍影响反应速率的因素，并进行相关实
验观察和讨论。
2. 反应机制：反应过程中的分子间的相互作用步骤。
教师引导学生理解反应机制的基本概念，并进行相关案例分析。
四、总结
教师总结本课学习内容，指导学生复习巩固，帮助学生掌握化学反应原理的基本知识，并
提出相关练习作业。
五、作业
1. 完成相关习题，巩固化学反应类型和化学方程式的写法。
2. 实验探究：自行设计一个实验，观察不同条件下化学反应的速率变化，并撰写实验报告。
六、拓展
可以引导学生了解更多的化学反应类型和实际应用，如催化剂在反应中的作用等。
这样的教案可以帮助学生全面理解化学反应原理，建立基础知识并培养实验探究能力，从而提高学生的学习兴趣和探究能力。
高中化学个个反应教案全册
高中化学个个反应教案全册第一课：化学反应概述学习目标：了解化学反应的定义和基本概念教学重点：化学反应的概念和特征教学内容：化学反应的基本概念、化学反应的特征、化学反应的分类教学方法：讲授、示范教学过程：1.引入：通过示范实验或展示图片，引起学生兴趣，了解化学反应的概念和意义。
2.讲解：介绍化学反应的定义、基本概念和特征，引导学生理解化学反应是物质发生变化的过程。
3.讨论：让学生讨论不同类型的化学反应，并举例说明。
4.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
5.作业：布置阅读任务或小练习，巩固学生的学习成果。
第二课：化学反应的平衡学习目标：了解化学反应达到平衡的条件和影响因素教学重点：化学反应平衡的条件、平衡常数和平衡位置教学内容：反应速度和反应平衡、平衡常数K、平衡位置的调节教学方法：讲解、实验教学过程：1.引入：通过实验或示范，在学生面前进行化学反应的平衡实验，引起学生兴趣。
2.讲解：介绍化学反应达到平衡的条件和影响因素，引导学生理解平衡常数和平衡位置的概念。
3.实验：让学生进行化学反应平衡的实验，观察实验过程，探讨平衡位置的调节。
4.讨论：让学生讨论不同化学反应的平衡情况，归纳影响平衡位置的因素。
5.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
6.作业：布置实验报告或小练习，巩固学生对平衡常数和平衡位置的理解。
第三课：酸碱中和反应学习目标：了解酸碱中和反应的基本特征和应用教学重点：酸碱中和反应的概念、过程和原理教学内容：酸碱中和反应的定义、反应方程式、中和滴定和中和指示剂教学方法：讲解、示范、实验教学过程：1.引入：通过示范实验或图片展示，引起学生对酸碱中和反应的兴趣，了解其应用。
2.讲解：介绍酸碱中和反应的定义、特征和原理，让学生理解中和反应的过程。
3.实验：进行酸碱中和滴定实验，让学生观察反应过程，学习中和指示剂的使用。
4.讨论：让学生讨论中和反应的应用场景及相关技术。
5.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
高二化学 《化学反应原理》教案第1章章节复习及练习讲评(第2课时)鲁科版选修4
高二化学 《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评（第2课时）鲁科版选修4（第二课时）【题13】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（B ）A.AgNO 3B.Na 2SO 4C.CuCl 2D.KCl【解析】从题中可知，只要加适量的水就可复原，说明电解的时候实质就是由于水的分解，因而电解的溶液是强含氧酸、活泼金属的含氧酸盐或强碱。
【题14】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g （设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中氢离子浓度约为（A ）A.4⨯10-3 mol •L -1B.2⨯10-3 mol •L -1C.1⨯10-3 mol •L -1D.1⨯10-7 mol •L -1【解析】根据题意，增重的是金属铜，有反应方程式2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，可知铜的物质的量与硫酸的物质的量相等，即n(H 2SO 4)=n(Cu)=mol 001.0mol/g 64g 064.0= 1L mol 004.0L 5.0mol 001.02)H (c -+∙=⨯=【题15】已知有关M 、N 、P 、Z 四种金属的以下实验事实：①M+N 2+==M 2++N ，②用Pt 作电极电解同物质的量浓度P 和M 的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M ，③把N 和Z 用导线相连并同时放入Z 的硫酸盐溶液中，电极反应为Z 2++2e －→Z ，N →N 2++2e －。
判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（D ）A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z【解析】由每句话可以推出一个活泼性关系：①M+N 2+==M 2++N 说明M>N ，②说明P>M ，③说明N>Z 。
高二化学第一章《化学反应原理》复习提纲
高二化学第一章《化学反应原理》复习提纲本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源高二化学第一章《化学反应原理》复习提纲第一章第一节焓变与反应热一、焓变与反应热1.反应热:一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的反应热。
理解反应热应注意几点:单位: kJ/mol或kJ?mol-1描述的对象: 化学反应前后的热量变化测定条件：一定条件（温度、压强）下概念适用范围：任何反应；反应热的测量仪器叫量热计.2.焓:用于描述物质内能的物理量。
用H表示。
3.物质不同，内能不同，焓（H）的值也不同。
所以化学反应前后物质发生变化时，焓（H）也在变化，物质焓（H）的变化称为化学反应中的焓变。
用△H表示。
单位：kJ/mol或kJ?mol-1.(mol-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同.)△H=H（反应物）-H（生成物）4.反应热与焓变的关系:若反应在恒温、恒压（敞口容器）的条件下进行，此时，化学反应的反应热等于焓变。
高中化学一般认为：反应热=焓变。
5.化学反应中能量变化的两种形式:当?H为“－”（△H<0）时，为放热反应当?H为“＋”（△H>0）时，为吸热反应记住：正吸负放反应热产生的原因（从微观或宏观两个角度认识）（1）从键能的变化来认识① 化学反应的本质是化学键的断裂和形成;② 旧键断裂需要能量，新键形成会能量。
③ 放热反应：反应物断键时吸收的能量＜生成物成键时释放的能量△H 为“—”或△H < 0吸热反应：反应物断键时吸收的能量＞生成物成键时释放的能量△H 为“+”或△H > 0④ ΔH＝反应物总键能－生成物总键能例析:实验测得有如下键能数据：H-H436 kJ/mol; Cl-Cl243 kJ/mol; H-Cl431 kJ/mol又知1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？（2）从内能的变化来认识：①反应物的总能量高，生成物的总能量低，当反应物转化为生成物时，反应体系能量降低，反应放热《化学反应原理》中段考试复习提纲(有些表格图片贴不上,稍后整理) - 韩东辉化学教育在线 - 韩东辉化学教育在线△H = ∑E生成物—∑E反应ΔH＜0②反应物的总能量低，生成物的总能量高，当反应物转化为生成物时，反应体系能量升高，反应吸热注意：①加热是反应的条件，与反应吸放热无直接关系②反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定③温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件有关.《化学反应原理》中段考试复习提纲(有些表格图片贴不上,稍后整理) - 韩东辉化学教育在线 - 韩东辉化学教育在线△H = ∑E生成物—∑E反应物ΔH ＞ 0二、热化学方程式的书写表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
化学反应原理第一章教学设计完美版
［教学设计］第一章化学反应与能量顺义区教研中心谢立平东城区教师研修中心周业虹朝阳区教研中心兰俊耀密云县教研中心任连俊怀柔区教科研中心崔建福團一、教学内容概述本章属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，重点介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系。
在安排顺序上，第一节先从微观的角度介绍化学反应中反应热的概念、表示的方法，因此第一节教学的主要目标在于帮助学生能够从化学键（键能）的角度去进一步认识反应过程中能量变化，能正确书写热化学方程式。
第二节学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热）和日益危机的能源问题，从反应热的种类着手，引出反应热中的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热”，特别突出强调其中的“ 1摩尔物质”和“完全燃烧生成稳定的化合物”，在一定条件下某物质的燃烧热是一定的。
另外，资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教材为激发学生兴趣、教育学生关心能源、培养学生的社会责任感等社会问题作了良好的铺垫或开端，为教师的拓展发挥和学生的自主学习创造了良好的条件。
第三节学习反应热的有关计算，这实际上是对热反应方程式的一个深化，一个再认识。
在整个计算过程中，包括盖斯定律的学习，都是将热化学方程式与反应热联系在一起的，另外，在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。
但是并不是所有反应的反应热都可以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用问题，这同时也培养了学生学以致用的能力，激发学生学习兴趣。
本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。
不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。
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通过判断呈现的热化学方程式的是否正确，理解热化学方程式模型的构成要素，能正确书写热化学方程式。
通过家用燃料的变迁体会能源的合理使用对社会发展的影响。
环节3
【问题】如何获知这个化学反应的反应热呢？
【活动】利用键能数据对该反应的反应热进行估算，你需要哪些键能数值？
【问题】反应热与反应物、生成物的键能存在怎样的关系呢？
教 案
教学基本信息
课题
第一章复习
学科
化学
学段：高中
年级
高二
教材
书名：《化学反应原理》出版社：人民教育出版社出版日期：2019年7月
教学设计参与人员
姓名
单位
设计者
实施者
指导者
课件制作者
其他参与者
教学目标及教学重点、难点
教学目标：
1.通过图式化学反应过程中的能量变化，反应物生成物键能与化学反应吸放热的关系，理解化学反应中能量变化的主要原因。
2.通过书写甲烷、一氧化碳、氢气燃烧的热化学方程式，诊断学生对燃烧热概念的理解及对热化学方程式这一符号模型要素的理解。
3.通过一氧化碳与氢气反应热的计算，太阳能硫碘循环制氢背景下相关热化学方程式的书写，诊断学生运用盖斯定律计算反应热。
4.通过对太阳能循环制氢的过程分析，诊断学生对基于化学反应实现能量传递与通过借助能量实现物质制备的能量观的认识水平。
2.通过对物质燃烧热化学方程式的正误判断，能正确书写热化学方程式。
3.通过对一氧化碳与氢气反应生成甲烷与水反应热的计算，熟练利用键能估算反应热，巩固用盖斯定律计算反应热。
4.通过对硫碘循环制氢过程的分析，能应用质量守恒与能量守恒定律分析物质变化与能量变化。
评价目标：
1.通过图式表示化学反应中的能量变化，利用键能计算反应热，诊断学生对化学反应与能量的认识角度（宏观、微观）
【素材】我国能源的构成，煤的干馏和气化能产生一氧化碳和氢气。
以燃料的选择依据为切入点，通过图示反应过程的能量变化，从宏观角度认识化学反应中能量变化的主要原因。
环节2
【问题】现今天然气主要作为家用燃料的原因是什么呢？
【活动】请根据燃烧热的定义和表格中的数据，判断下面呈现的热化学方程式是否正确？
【活动】在家中烧开1 L水需要用多少升标准状况下的甲烷呢？
教学重点：
化学反应中能量变化的原因、热化学方程式的书写、盖斯定律
教学难点：
应用质量守恒与能量守恒定律分析物质变化动
设置意图
环节1
【引入】我们应该从从哪些角度去选择燃料呢？
【活动】写出碳与水蒸气发生反应的热化学方程式。
【活动】请以图式的形式表示该反应过程中的能量变化。
【活动】利用键能数据计算一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。
【活动】利用已知三个反应的反应热运用盖斯定律求出一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。
【素材】利用一氧化碳与氢气反应制备甲烷。
【总结】本章内容梳理。
通过利用键能数据计算一氧化碳与氢气发生反应的反应热，理解化学反应中能量发生变化的本质原因。利用已知反应的反应热计算一氧化碳与氢气反应的反应热，能熟练运用盖斯定律对反应热进行求算。
环节4
【活动】依据已知反应的反应热结合流程图写出硫碘循环分解制氢总反应的热化学方程式。
【活动】依据已知反应的反应热结合框图写出含硫物质热化学循环中反应2的热化学方程式。
【总结提升】质量守恒定律、能量守恒定律的实际应用。
综合考虑物质变化与能量变分析实际问题。