2018-2019学年人教版选修4 第4章电化学基础章末复习课件(35张)

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2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节原电池课件(31张)

【变式练习】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( D ) A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
想一想理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？锌片
H+ H+ SO42阳离子阴离子正极
负极
电极反应负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应
总反应式: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡
【对点练习】右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋下列说法中不正确的是( D ) A．该装置为原电池 B．a极上发生还原反应 C．电子由b→a D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
A
C
FeCl3溶液
总反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 根据化合价升降判断正负极负极：Al，失e2Al - 6e－＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O NaOH溶液 Mg A Al
第四章
电化学基础
第一节原电池
有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极电解质溶液形成闭合电路能自发进行氧化还原反应正极：得电子—还原反应负极：失电子—氧化反应

高中人教版选修4 第4章电化学基础本章总结课件(16张)

化学
典例应用 1 下图Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路后，发现Ⓑ上的 c 点显红色，请填空：
(1)电源Ⓐ上的 a 为__________极。 (2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为__________。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通○K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为________________________；电极 f 上发生的反应为__________，槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填写两种电解质溶液)。
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化学
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专题一：有关两池(原电池、电解池)比较的问题原电池
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化学
【答案】 (1)正
(2)2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4 溶液 ZnCl2 溶液【点悟】本题涉及工业上电解饱和食盐水制 NaOH 和 Cl2 及铁上镀锌等知识点，是大家熟知的重点及热点内容，可见高考不回避重点、热点内容，只是不断变换出题方式，

2018-2019学年人教版选修4 第4章电化学基础章末整合课件(17张)

-
4OH ,C 错误;Mg-空气电池的负极反应为 Mg-2e +2OH
-
-
-
Mg(OH)2,若
采用中性电解质和阳离子交换膜,则负极反应变为 Mg-2e-
Mg2+,D 正确。
考点二:电解池的工作原理及应用
4. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交

下列对实验现象的解释或推测不合理的是( A.a、d 处:2H2O+2e B.b 处:2Cl -2e
-
B )
H2↑+2OH Cl2↑
-
-
C.c 处发生了反应:Fe-2e
Fe
2+
D.根据实验一的原理,实验二中 m 处能析出铜
解析:由实验一的现象推知,a 为阴极、d 也为阴极,电极反应为 2H2O+2eH2↑+2OH ,b 处为阳极、c 处也为阳极(电极反应为 Fe-2e 变红,b 处的反应为 2Cl--2e合理。 Cl2↑和 2H2O-4e-
2.
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所
示。下列有关微生物电池的说法错误的是( A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
A
)
解析:负极发生氧化反应,生成CO2气体,A项错误;微生物电池中的化学反应速率较快,即微生物促进了反应中电子的转移,B项正确;原电
换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na 和 SO2 4 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子
+

【人教版】化学选修四：第4章《电化学基础》章末复习ppt课件大赛获奖精美课件PPT

－＋ PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2 ＋ 4H 4 － PbSO4＋2e－===Pb＋SO2 4
总反应式：③_______________________________________。
3．氢氧燃料电池。酸性电解液：正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极：2H2－4e－===4H＋总反应式：④________________________________________。碱性电解液：正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极：⑤____________________________________________。总反应式：O2＋2H2===2H2O
外电源的正极相连，负极变为电解池的阴极，与外电源负极相连。
(2)原电池工作原理中的易错问题小结 ①错误的根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ②不要认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电
【解析】锂离子电池放电时，为原电池，阳离子 Li＋向正极移动，A 错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成 Li，B 正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材抖放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C 错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为 C 和 LiCoO2，
池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就不与电解质反应。 ③原电池中的活泼金属不一定都作负极，如 MgNaOH 溶液 Al 构成的原电池中，Al 能自发的与 NaOH 溶液发生氧化反应，作负极。
④错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶液，实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”(导线或电极)，离子只走“水路”(电解质溶液)。

高中化学第4章电化学基础章末归纳提升课件新人教版

2．在25 ℃时，将两个铂电极插入一定质量的饱和硫酸
钠溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气
体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.W＋W18a×100%
B.W＋W36a×100%
7100 W C.161W＋36a%
7 100W D.161W＋18a%
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【解析】 (1)由图产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。
(2)阳极室发生的反应依次为①2Cl－－2e－===Cl2↑。由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化， CO(NH2)2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式 ②为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl。 (3)阴极室2H＋＋2e－===H2↑。阳极室产生的H＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H＋浓度保持不变。pH与电解前相比不变。
液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该
装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO
2－ 4
的浓度都不改
变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故
C错误；在b处溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H＋)
增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。【答案】 A新课标 ·化学选修4
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(2012·安徽高考)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
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高中化学第4章电化学基础章末复习课件选修4高二选修4化学课件

12/7/2021
第二十页，共三十九页。
【例 3】(2019·海丰高二检测)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
12/7/2021
第二十一页，共三十九页。
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A．A 接电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O27－＋6Fe2＋＋ 14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．阴极区附近溶液 pH 降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到 H213.44 L(标准状况) 时，有 0.1 mol Cr2O27－被还原
12/7/2021
第八页，共三十九页。
【例 1】电化学降解 NO3－的原理如图所示。下列说法中不正确的是( )
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第九页，共三十九页。
A．铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为 2NO－ 3 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋ 6H2O D．若电解过程中转移 2 mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为 10.4 g
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[解析] 根据图示，阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋，然后 Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，不含六价铬应是阳极区，A 为阳极，外接电源的正极，A、B 正确；阴极反应 2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)减小，pH 增大，C 错误；根据 6H2～ 6Fe2＋～Cr2O27－得，当有 13.44 L(标准状况)H2 放出时，应有 0.1 mol Cr2O27－被还原，D 正确。

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基础回扣
[点拨] 原电池电极反应的书写 (1)书写步骤 ①分析氧化还原反应及题中信息，确定正、负极和得、失电子数目。 ②分析电解质溶液，确定正、负极产物，配平电极反应式。
章末综合测评
考点示例
③依据电子得失守恒，得出总反应。
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(2)书写方法
基础回扣
①水溶液中的电极反应书写方法。例如：碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写步骤：步骤 1，确定正、负极和得、失电子数目。负极为还原剂失电子：CH3OH －6e－―→、正极为氧化剂得电子：O2＋4e－―→；
c(OH－)逐渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应
考点示例
－可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2 4 。D 项，由放电时的总反应
章末综合测评
可知，电路中通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，其体积为 11.2 L(标准状况)。 ]
考点示例
Mg(OH)2 和 H2，D 项正确。]
章末综合测评
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[点拨]
基础回扣
(1)在理解原电池的工作原理时要从两个方面进行分析： ①闭合回路闭合回路实质包含两部分：导线中电子的流向和电解质溶液中阴、阳离子的流向，两部分共同构成一个完整的闭合回路。
章末综合测评
章末综合测评
考点示例
－步骤 2，依据电解质溶液确定产物。负极： CH3OH－6e－―→CO2 3 (生成 CO2，－－但会与碱反应生成 CO2 ) 、正极： O ＋ 4e ―→(注意当还原产物为－2 价氧原子 3 2
章末综合测评
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基础回扣
B [MgAgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e ===Mg2 ，正极 2AgCl＋2e
－＋－
－
===2Ag＋2Cl ，A 项正确，B 项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 项正确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成
考点示例
a．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 b．导线中的电子(带负电荷)是从负极流向正极，而原电池内溶液中阴离子 (带负电荷)从正极流向负极，这样才能形成闭合回路。
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基础回扣
②氧化还原反应 a．负极发生失电子的氧化反应。 b．正极发生得电子的还原反应。
章末综合测评
章末综合测评
考点示例
D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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A
基础回扣
[图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原
－＋－
反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为 O2＋4e ＋4H ===2H2O，C6H12O6 在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为 C6H12O6－24e ＋6H2O===6CO2 ＋24H ，负极上有 CO2 产生，故 A 不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故 B 正确。 C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故 C 正确。D.正极的电极反应
＋
章末综合测评
考点示例
式为 6O2 ＋ 24e －＋ 24H ＋ ===12H2O ，负极的电极反应式为 C6H12O6 － 24e －＋ 6H2O===6CO2 ＋ 24H ＋，两式相加得电池总反应为 C6H12O6 ＋ 6O2===6CO2 ＋ 6H2O，故 D 正确。]
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基础回扣章末综合测评考点示例
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考点一
基础回扣
原电池
[考点示例]
锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
－ KOH 溶液，反应为 2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2 4 。下列说法正确的是
(
考点示例
) A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
考点示例
章末综合测评
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考点二化学电源
基础回扣
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ．． )
章末综合测评
考点示例
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基础回扣
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
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基础回扣
MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
－
A．负极反应式为 Mg－2e ===Mg B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
考点示例
2＋
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
－ C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2 4
章末综合测评
D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
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基础回扣
C [A 项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B 项，充
－－电时的总反应为放电时的逆反应： 2Zn(OH) 2 ===2Zn ＋ O ↑ ＋ 4OH ＋ 2H2O， 4 2
考点示例
③原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
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(2)判断原电池的正负极需抓住闭合回路和氧化还原反应进行分析，如图：
基础回扣章末综 Байду номын сангаас 测评考点示例
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基础回扣
注意：原电池的正负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式——活泼金属一定作负极。
第四章电化学基础
章末小结与测评
[基础回扣]
一、原电池
基础回扣章末综合测评考点示例
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基础回扣章末综合测评考点示例
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二、电解池
基础回扣章末综合测评考点示例
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基础回扣章末综合测评考点示例

2018-2019学年人教版选修4 第4章 电化学基础 章末复习 课件(35张)

2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 课件(31张)

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