氯化镁含量检测方法(精)
六水氯化镁含量测定方法_解释说明以及概述
六水氯化镁含量测定方法解释说明以及概述1. 引言1.1 概述在化学分析领域，准确测定六水氯化镁（MgCl2·6H2O）的含量对于实验室和工业应用来说至关重要。
六水氯化镁广泛用于制备药物、肥料和工业原料等领域。
因此，开发一种有效且准确的测定方法具有重要意义。
1.2 文章结构本文将介绍六水氯化镁含量测定方法的解释说明以及概述。
首先，在"引言"部分我们将对文章内容进行简要介绍。
接下来，在"六水氯化镁含量测定方法解释说明"部分，我们将详细探讨该方法的原理、实验步骤以及结果解读。
然后，在"六水氯化镁含量测定方法概述"部分，我们将概括性地总结常用测试技术、主要影响因素，并对现有方法的优缺点进行比较。
最后，在"结论"部分，我们将全面总结分析结果，并评估该方法的可行性，并提出进一步研究方向建议。
最后，参考文献列表将列出本文中所引用的相关文献。
1.3 目的本文旨在提供六水氯化镁含量测定方法的详细解释和说明，并概述该方法的应用领域和实际意义。
通过对现有方法的比较和分析，本文旨在为科研人员和实验室提供一种可行且准确测定六水氯化镁含量的方法，帮助他们进行相关领域的研究和工作。
此外，本文还将指出该方法的不足之处并提出改进的可能性，以推动该领域进一步深入研究与探索。
2. 六水氯化镁含量测定方法解释说明：2.1 方法原理：六水氯化镁(MgCl2·6H2O)的含量常常需要进行准确的测定，因为它在科学研究和工业生产中具有重要的应用价值。
其含量测定方法主要基于滴定法、重量法和分光光度法等。
其中，滴定法是最常用且有效的方法之一。
滴定法的原理是通过与已知浓度的标准溶液反应，根据反应计算待测物质的浓度。
对于六水氯化镁含量测定来说，通常使用硬度指示剂EDTA(乙二胺四乙酸)与镁离子反应生成稳定络合物，在铵缩喷管条件下进行高精度滴定，直至出现明显蓝色终点。
氯化镁含量检测方法
氯化镁含量检测方法其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl、K+、SO42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g，加入到1000mL烧杯中，然后加入蒸馏水500g，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO3沉淀，pH试纸测试溶液pH值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO3沉淀，直至洗液用pH试纸测试显示中性（pH=7）；第六步：收集MgCO3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W（g）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A（%），详细推导过程略。
0.95WA= ×100%84注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH)2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO2生成MgCO3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W约为40.7g。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。
盐酸氯化镁混合溶液 各组分含量测定
盐酸氯化镁混合溶液个组分含量测定实验目的：测定盐酸和氯化镁混合溶液中个组分含量的测定。
实验原理：1）用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)来标定NaOH2）用已标定的NaOH来滴定H+浓度3 用铬黑T作指示剂，用EDTA来标定镁离子的浓度（用氨缓冲液调节PH）材料及器具：铬黑T(EBT)，EDTA (0.01mol/L),二甲酚橙（XO），锌，（1+1）盐酸，20%六次甲基四胺，PH=10的氨缓冲液（1 mol/LNH4CL，浓氨水），NaOH（试剂纯)，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)(基准)烧杯锥形瓶滴定管滴管玻棒漏斗滤纸移液管，容量瓶实验步骤：（一）试剂配制1）0.1mol/L NaOH称2gNaOH-->加水溶解-->转入500ml聚乙烯试剂瓶-->稀释至刻度线---->摇匀备用2) 0.01mol/L EDTA准确称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，用水溶解后稀释至500ml，转入聚乙烯塑料瓶中。
3）PH=10的氨缓冲液1mol/l NH4Cl 40ml+浓氨水15ml(二)标定NaOH称取0.4-0.6g基准KHC8H4O7三份于锥形瓶--->20-30ml水溶解--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行3份（三）标定EDTA称0.15-0.2g锌于100ml烧杯中--->（1+1）盐酸5ml--->盖表面皿--->转入250ml 容量瓶定容（洗表面皿）移取25ml上诉溶液至250ml锥形瓶--->1-2滴二甲酚橙-->20%六次甲基四胺至紫色-->再加５ｍｌ六次甲基四胺－－＞ＥＤＴＡ滴定至亮黄色（平行３次）（四）试液中HCL含量测定移取待测液25ml于锥形瓶--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行三份（五）镁离子含量测定移取25ml待测液至250ml锥形瓶中--->氨缓冲液5ml-->EBT指示剂2-3滴--->立即用EDTA滴定至纯蓝色--->平行3次（六）数据记录1）NaOH标定（C1=m/0.204v）2）EDTA标定（C2=m/0.65v)3）HCL含测定（C3=C1V/25)4）Mg2+浓度测定（C4=C2V/25)曾星重医代培。
氯化镁检测操作规程
氯化镁检测操作规程1、目的：建立氯化镁检测操作规程，便于检验科检测人员规范操作。
2、范围：适用于氯化镁检验。
3、责任：质检科检验员对实施本规程负责。
4、程序：4.0 本品含氯化镁（MgCl2·6H2O）为98%～101.0%。
4.1 性状：本品为无色透明的针状结晶或结晶性粉末：无臭、无味；易潮解。
4.2 鉴别4.2.1 试剂和试液4.2.1.1 氨试液4.2.1.2 氯化铵试液：取氯化铵10.5g，加水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.3 磷酸氢二钠试液：取磷酸氢二钠结晶12g，＋水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.4 硝酸银试液：可取用硝酸银滴定液（0.1mol/L）4.2.2 操作步骤：4.2.2.1 取供试品溶液，加氨试液即生成白色沉淀；滴加氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液1滴，振摇，即生成白色沉淀。
沉淀在氨试液中不溶。
4.2.2.2 取供试品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
4.3 酸碱度4.3.1 试剂盒试液：4.3.1.1 酚红指示液：取酚红100mg，加乙醇100mL溶解，即得（必要时要过滤）。
4.3.1.2 氢氧化钠液（0.01mol/L）：取氢氧化钠0.4g，加水使溶解成1000mL，即得。
4.3.1.3 盐酸溶液：AR。
4.3.2 操作步骤：取本品5.0g，加新沸过的冷纯化水50mL溶解后，加酚红指示剂2滴，如显色，加氢氧化钠液（0.01mol/L）0.3mL，应变为红色；如显红色，加0.01mol/L 盐酸溶液0.3mL，应变为黄色。
4.4 溶液的澄明度4.4.1 测定范围：≤0.5号浊度标准液4.4.2 操作步骤：取本品2.5g，加水25mL溶解后，溶液应不大于0.5号浊度标准液。
4.5 硫酸盐4.5.1 测定范围：≤0.01%4.5.2 试剂和试液4.5.2.1 稀盐酸4.5.2.2 25%氯化钡溶液4.5.2.3 标准硫酸钾溶液：1mL=100μg4.5.3 操作步骤：4.5.3.1 取本品2.0g，加适量水溶解后，加稀盐酸2mL，摇匀，加入25%氯化钡溶液5mL，用水稀释成50mL，充分摇匀，放置10分钟，作为样品管。
卤片(块、粉)中氯化镁含量的测定及分析比较
析 比较 ． 供商 榷
测试溶液 ｐ Ｈ值略高于 １ Ｏ为 好 ， 再 次 过滤 ， 将 生成 的 Ｍｇ Ｃ Ｏ 沉 淀全 部滤 出 ： 因滤 出的沉 淀 中含 有一 定 量 的可 溶 性盐 。 所 以要 重 复 冲洗 Ｍｇ Ｃ Ｏ 沉淀， 直 至
２ 方法一 ： 波 美 度 法
Ｈ试 纸测 试 显示 中性 （ ｐ Ｈ＝ ７ ） ， 收集 Ｍｇ Ｃ Ｏ 用 一 定 量 的水 溶 解 一 定 量 的 卤片 （ 块 、 粉） ， 经 洗 液 用 Ｐ 充 分沉 淀后 测 定溶 液 的波 美度 ． 再 根 据波 美 度 对应 沉 淀放 入 干 燥 箱 中充分 烘 干 ． 天 平称 重 ， 最 后 根 据 的质量 分数 ， 便 可 计算 卤片 （ 块、 粉） 的纯 度 ， 即 氯化 卤片 （ 块、 粉） 样 品 的质量 和 最后 碳 酸镁 沉 淀 的质 量 镁 的含 量 。如 ０ ． １ Ｏ Ｏ ｋ ｇ的水 溶 解 了 ０ ． １ ０ ０ ｋ ｇ的 卤片 就 可 计算 出 卤片 （ 块、 粉） 中氯化 镁 的含 量 。如 开 始 块、 粉） 样 品质 量 为 ０ ． １ ０ ０ ｋ ｇ ， 烘 干 后碳 （ 块、 粉） ， 经 充 分沉 淀 后 ， 测 其 溶 液 的波 美 度 为 ２ ５ ， 所 取 的 卤片 （ 而 对 应 的溶 液 质 量 分 数 为 ２ ２ ． ３ ８ ％， 由此 可计 算 ： 酸镁 质量 为 ０ ． ０ ４ ０ ｇ ．而 ０ ． ０ ４ ０ ｇ 碳 酸镁 根据 比例 ． 需 ． ０ ４ ５ ｇ ， 所 以， 该 卤片 （ 块、 粉） 中 ０ ． ２ ０ ０ ｋ ｇ 溶 液 中约 含 氯 化 镁 ０ ． ０ ４ ５ ｋ ｇ ，而 这 ０ ． ０ ４ ５ ｋ ｇ 要 氯 化镁 的质 量为 ０
镁及镁合金中氯含量的测定
镁及镁合金中氯含量的测定文件编号：xxx-PK-12版本：A/0氯化银浊度法(适用于含氯量0.001～0.006%)。
方法要点：试样以硫酸溶解。
在丙酮存在下，加硝酸银形成氯化银乳浊液，进行浊度测定。
试剂：硫酸（1+3）硝酸（比重1.42）丙酮硝酸银溶液（1%）氯标准溶液：准确称取1.6485g在400～450℃灼烧到无爆炸声并冷却的光谱纯氯化纳（NaCl）溶于水，移入1L容量瓶中，用无氯水稀释至刻度，混合均匀。
此水液每ml含1mg氯。
分析步骤：称取2.5g试样于500ml三角杯中,加入40ml水，25ml硫酸（1+3），待反应缓慢后，再加入25ml硫酸（1+3）。
试样溶解完全后，冷却至室温。
加入3ml硝酸（比重1.42）、2ml丙酮、2ml硝酸银溶液（1%），混合均匀。
移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混合均匀。
于70℃水浴中加热10min，取出。
用流水冷却至室温，于暗处放置10min，在浊度计或分光光度计上（如用分光光度计，波长选用420nm及3㎝比色皿，用水做对照溶液），测量溶液的浑度。
同时按相同手续进行空白试验。
将所测得的读数，减去空白数值后，查对校正曲线，按下式计算结果：100%⨯=CM CI 式中：M ——测得氯的含量（g ）C ——试样称取量（g ）校正曲线的绘制：称取高纯镁（含氯量低于0.001%）于烧杯中，按分析步骤处理，制备镁基体溶液。
每ml 含0.05 g 镁。
于数个100ml 容量瓶中，分别由称液管吸入50ml 镁基体溶液及相当于0.0,25.0，……150微克氯的氯标准溶液，再加入3ml 硝酸。
以下同分析步骤。
将所测得的读数减去基体空白对氯的浓度绘制曲线。
允许误差见表76。
表 76氯含量，% 允许误差，%≤0.003 0.001>0.003 0.002。
混凝土中氧化镁含量测试技术规程
混凝土中氧化镁含量测试技术规程一、前言混凝土中氧化镁含量是衡量混凝土品质的重要指标之一，因此需要采用科学准确的方法进行测试。
本技术规程旨在规范混凝土中氧化镁含量的测试方法，确保测试结果的准确性和可靠性。
二、设备和材料1. 烘箱：温度范围为105-110℃；2. 称量仪器：准确度为0.1g；3. 研钵、研杵：用于粉碎混凝土试样；4. 氯化镁试剂：纯度大于98%；5. 氢氧化钠试剂：纯度大于98%；6. 离心机：用于离心混凝土试样；7. 试管、移液管等常规实验器具。
三、试样制备1. 按照相关标准制备混凝土试样；2. 等试样拆模后，将试样表面的灰分、泥土等杂质清除干净；3. 将试样粉碎成直径小于4.75mm的颗粒，并用筛网过筛。
四、测试步骤1. 烘干试样：将2g左右的试样放入烘箱中，在105-110℃下烘干至恒重，约需2-3小时。
取出试样，放至室温后称重，记录质量m1；2. 氯化镁溶液制备：取100ml蒸馏水，加入3.2g氯化镁，搅拌至完全溶解。
待溶液冷却至室温后，用蒸馏水稀释至1mol/L；3. 氢氧化钠溶液制备：取100ml蒸馏水，加入4g氢氧化钠，搅拌至完全溶解。
待溶液冷却至室温后，用蒸馏水稀释至1mol/L；4. 溶液试剂配制：取1ml氯化镁溶液和1ml氢氧化钠溶液混合，加入10ml蒸馏水中，摇匀，称取5ml，加入烘干后的试样中，搅拌均匀，放置5分钟；5. 离心分离：将样品放入离心机中离心5分钟，将上层液体倒出，再加入10ml蒸馏水，搅拌均匀，离心5分钟，将上层液体倒出；6. 镁离子含量测试：取上层液体10ml，加入试管中，加入1ml氯化镁溶液，用蒸馏水稀释至50ml，用分光光度计进行测试。
五、测试结果处理1. 计算氧化镁含量：氧化镁含量=（V1-V2）×C×24.31/m1×100%，其中V1为样品中镁离子的浓度，V2为对照试样中镁离子的浓度，C为溶液的浓度，24.31为氧化镁的相对分子质量，m1为烘干试样的质量；2. 结果处理：对每个试样进行三次测试，取平均值作为最终结果。
氧化镁和氯化镁的检验方法
氧化镁和氯化镁的检验方法一、氧化镁的检验方法：5%的氧化镁放置2个月活性量大概只有50%左右了，要保证沼气罐质量，必须根据氧化镁的实际活性量量进行摩尔比计算，经常调整配方。
所以，弄套化验氧化镁活性的仪器是必须的。
活性MgO的测定方法有水合法、电导法、碘吸附法、柠檬酸法等，其方法各有优、缺点，但是水合法是基础，准确度是公认的。
作为新手，这个检验方法最简便可行，我结合实用能操作的角度，把分析仪器尽量选用民用的东西代替。
检验原理：活性氧化镁在100度的温度下可以完全和水反应成氢氧化镁。
一分子MgO可以结合一分子水，生成氢氧化镁，在这一过程中氧化镁样品的重量增加了，而反应前后样品增加的量即为反应所消耗的水的重量，根据反应水的量可以计算出参加反应的活性氧化镁重量，由此得出活性氧化镁的含量：工具：一台万分之一天平（没有替代品），一台烘箱（去超市找找看），酒精炉和蒸汽发生器（可以用高压锅代替），玻璃器皿（玻璃盆子也可以代替）步骤：1，称重：称取氧化镁100克，我们叫他G1，加水（纯净水）400克，搅拌放入干净干燥的玻璃器皿。
2，把玻璃器皿用蒸汽加热到100度以上2个小时。
（新手可以把玻璃器皿放在高压锅的上层）3，把氧化镁取出放在烘干箱中烘2个小时4，称重。
这个重量我们叫他G25，用下列公式就能计算出氧化镁活性含量了。
计算公式：活性氧化镁％= {（G2－G1/0．45*W1}*100% 二，氯化镁的检验方法：对于新手来说，我觉得你只能用下列方法检验了。
原理：氯化镁中的杂质在高浓度的卤水中会结晶。
所以，好办了，配置高浓度的卤水，要35左右浓度的。
把一袋氯化镁50公斤加40公斤水充分搅拌，测波美度。
安全融化后静止2个小时。
再测波美度，看和原来测的相差有多少。
然后看结晶。
波美度相差越小，结晶越少质量越好。
注意，检测后的卤水还能用，加水调至需要的浓度就可以了。
结晶一定要丢了，那是杂质。
氯化镁含量的测定方法
氯化镁含量的测定方法
嘿，咱今儿个就来讲讲氯化镁含量的测定方法这档子事儿！你说氯化镁这玩意儿，平时咱可能不太注意，可在好多领域那都是相当重要的呢！那怎么知道它的含量到底有多少呢？
咱可以用一种叫重量法的办法。
就好比你要知道一袋子糖果有多少颗，你可以一颗一颗地数嘛！这重量法呢，就是通过一些化学反应，让氯化镁变成一种能沉淀下来的东西，然后称称这沉淀的重量，不就大概能算出氯化镁的含量啦！这就好像你通过称糖果的总重量，再除以每颗糖果的平均重量，就能算出糖果的颗数啦，是不是挺有意思？
还有一种方法叫滴定法，这就像是一场你追我赶的比赛。
咱加入一种能和氯化镁反应的试剂，然后慢慢滴加，看着反应的变化，就像看着比赛中选手们的追逐一样，等达到一个特定的终点，咱就知道氯化镁的含量啦！这是不是很神奇？
那有人可能会问啦，这些方法难不难呀？其实啊，就和学骑自行车差不多。
一开始可能觉得有点难把握平衡，但是多练习几次，不就熟练啦！你只要按照步骤来，认真仔细地操作，肯定能测出来的呀！
而且啊，这些测定方法就像一把钥匙，能打开氯化镁含量这个神秘大门。
咱知道了含量，就能更好地利用氯化镁，让它在各种应用中发挥最大的作用呀！比如说在化工行业，要是不知道氯化镁含量准不准确，那生产出来的东西质量能有保证吗？肯定不行呀！
所以说呀，掌握氯化镁含量的测定方法可重要啦！咱可不能小瞧了它。
就像咱每天吃饭一样，虽然普通，但却是必不可少的呀！咱得重视起来，好好去研究、去实践。
这样咱才能在需要的时候，准确地知道氯化镁的含量，让它为我们的生活和工作服务呀！你说是不是这个理儿？别再觉得这是件小事啦，它的作用可大着呢！咱可得认真对待呀！。
添加剂氯化镁检验方法(四)
添加剂氯化镁检验方法（四）A.9.3.1 铅标准测定溶液的制备移取1.00mL铅标准溶液，置于150mL烧杯中，用溶液调整溶液的PH为1.0～1.5(用精密PH试纸检验)。
将溶液移入分液漏斗中，用水稀释至约200mL。
加入2mL(APDC)溶液，摇匀。
用萃取两次，每次加入20mL,将萃取液(即有机相)收集于50mL烧杯中，在通风橱中用水浴加热蒸发至干。
在残余物中加入3mL硝酸，加热近干。
加入0.5mL和10mL水，加热至剩余液体体积为3mL～5mL,移入10mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
A.9.3.2 实验溶液的制备称取10.00g±0.01g试样，置于150mL烧杯中，加入30mL水，加入10mL盐酸溶液，盖上表面皿并加热至沸，沸腾5min。
冷却，用溶液调整PH值为1.0～1.5(用精密PH试纸检验)。
然后按A.9.3.1中从“将溶液移入分液漏斗中……”开头操作。
A.9.3.3 测定选用空气—乙炔火焰，于283.3mn波特长，用水调零，用法原子汲取分光光度计测定铅标准测定溶液和实验溶液的吸光度。
A.9.4 结果判定实验溶液的吸光度不得大于铅标准测定溶液的吸光度。
A.10 砷的测定称取2.00g±0.01g试样，置于250mL烧杯中，加50mL水，加入10mL，作为实验溶液。
限量标准溶液的配制:移取1.00mL砷标准溶液[1mL溶液含砷(AS)0.001mg],以下按GB/T5009.76—2003中第11章举行测定。
A.11 铵的测定 A.11.1 试剂和材料 A.11.1.1 纳氏试剂。
A.11.1.2 溶液：100g/L。
A.11.1.3 (KNaC4H4O6 4H2O)溶液：500g/L。
A.11.1.4 铵标准溶液：1.00mL溶液含铵(NH4)0.02mg。
用移液管移取2.00mL按HG/T3696.2配制的铵标准溶液，用水稀释至100mL,摇匀。
氯化镁含量检测方法(精)
氯化镁含量检测方法其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl 、K +、SO 42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH 试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g ，加入到1000mL 烧杯中，然后加入蒸馏水500g ，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL 烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g 碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO 3沉淀，pH 试纸测试溶液pH 值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO 3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO 3沉淀，直至洗液用pH 试纸测试显示中性（pH=7）；第六步：收集MgCO 3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W （g ）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A （%），详细推导过程略。
0.95WA= ×100%84注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO 2生成MgCO 3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W 约为40.7g 。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。
钻井液氯、钙、镁离子测定测定
一．氯离子的滴定：1.相关溶液配制（1）1mol\L硝酸银（A g NO3）标准溶液的配制：称取170g硝酸银粉末，溶于蒸馏水，用1000mL容量瓶定容至刻度。
（2）酚酞指示剂配制：称取0.5g酚酞溶于100mL95%的乙醇（3）N a OH溶液配制：称取0.4gN a OH溶于100mL蒸馏水（4）稀硝酸溶液配制：称取1.8g硝酸液体，溶于100mL蒸馏水2.滴定与计算：（1）用1mL移液管取待测液1mL放入锥形瓶中，加20-50mL蒸馏水稀释。
（2）加酚酞指示剂，如果颜色变红，则加少量稀硝酸至颜色退去，如颜色不变，滴入少量N a OH溶液，颜色变红后再加稀硝酸至颜色消失。
（3）加入铬酸钾指示剂5-6滴，用已配好的1mol\L硝酸银（A g NO3）标准溶液滴定至砖红色，记录所用硝酸银（A g NO3）体积V1mL（4）氯离子含量=35450×V1（mg／L）二．钙离子（C a2+）镁离子（M g2+）的滴定1.相关溶液配制：（1）0.1mol\L乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液配制：称取37g乙二胺四乙酸二钠（EDTA）粉末，用蒸馏水溶解，用1000mL 容量瓶定容至刻线（2）1:2三乙醇胺溶液配制：取30mL三乙醇胺液体溶于60mL蒸馏水，摇匀，彻底混匀（3）2mol\L N a OH溶液配制：称取8gN a OH溶于100mL蒸馏水（4）氨-氯化铵缓冲溶液配制：称取67.5g氯化铵溶于200mL蒸馏水，加入570mL浓氨水，用1000mL容量瓶，加水定容至刻线。
2.滴定与计算：（1）钙离子（C a2+）的滴定：①用1mL移液管取待测液1mL放入锥形瓶中，加20-50mL蒸馏水稀释。
②加入2mL三乙醇胺溶液③加入几滴2mol\L N a OH溶液，调节PH到12-14④加入钙指示剂（取钙指示剂时，要用硬纸片插取，不能用金属药匙）⑤用已配好的0.1mol\L乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液滴定至紫色变成蓝色为终点。
制定《无机化工产品中镁含量测定通用方法络合滴定法》(精)
制定《无机化工产品中镁含量测定通用方法络合滴定法》国家标准编制说明一任务来源及制标的简要过程根据国家标准化管理委员会《2005年国家标准计划项目》(项目编号20067514-T-606)的要求，在2007～2008年完成《无机化工产品中镁含量测定的通用方法络合滴定法》国家标准的制定工作。
该标准由天津出入境检验检疫局、天津化工研究设计院等国内相关企业负责起草。
全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责技术归口。
二目的、意义镁化合物是无机化工产品中的重要产品，广泛用于橡胶、冶金、建材，同时也是人体和动植物不可缺少的元素。
镁离子同时又是许多天然和人工合成的无机化工产品中普遍存在的元素，如各种镁盐及含镁化工产品、食品添加剂、饲料及饲料添加剂、白云石、石灰石、水泥、肥料及各种无机化工产品中都含有离子。
所以又成为许多无机化工产品的主要杂质含量，其测定方法在工农业生产中极其重要。
目前，在各产品标准中有许多测定镁含量的方法，其中对于镁含量在50～500mg/L时，一般情况下采用EDTA 络合滴定法。
由于EDTA络合滴定法测定镁含量具有简便、快速、检出限低且比较准确特点。
许多产品标准中都规定使用该方法。
但因不同产品中存在各种干扰因素，对测定结果会产生一定的影响，因此要对方法进行深入研究，制定统一的测定步骤，便于各无机化工产品标准引用。
本次标准的制定将作到最大限度地与国外相关标准相一致，以达到我国化工产品在镁含量测定方法（EDTA法）上与国外要求的一致性，适应国际贸易的需求。
三标准、资料情况1 国内外标准资料情况通过对国内外标准资料的检索，目前尚没有无机化工产品中镁含量测定的通用方法，收集到的国际或国外的相关标准有：ISO 2482-1973《工业用氯化钠钙和镁含量的测定乙二胺四乙酸(EDTA)络合滴定法》、ISO 2741-1973《锌合金镁的络合滴定法》、ISO 6233-1983《锰矿石和锰精矿钙和镁含量的测定乙二胺四乙酸(EDTA)滴定法》、ISO 6920-1984《工业用粗硼酸钠总的及可溶于碱液的钙和镁含量的测定滴定法》、ISO 10058-1992《菱美矿和白云石化学分析》、BS 6075-9-1981《工业用氢氧化钠取样和试验方法.第9部分:钙和镁含量的测定》、BS 7319-5-1990《工业用氯化钠的分析方法.第5部分:钙和镁含量的测定方法》、BS EN 12946-2000《石灰浸物质.钙和镁含量的测定.络合法》、NF T20-406-1971《工业氯化钠钙和镁的测定（乙二胺四醋酸络合分析法）》。
检验氯化镁的方程式
检验氯化镁的方程式氯化镁是一种常见的化学物质，化学式为MgCl2。
在工业生产中，氯化镁经常被用作冰融剂、防腐剂、防火剂、制浆造纸等。
此外，氯化镁也被广泛应用于医药、农业等领域。
氯化镁的制备方法有多种，其中最常见的是通过镁的热解而得到。
镁在高温下分解，生成氯化镁和氢气。
这个反应可以用下面的方程式来表示：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2在这个方程式中，Mg代表镁，HCl代表盐酸，MgCl2代表氯化镁，H2代表氢气。
这个方程式告诉我们，当镁和盐酸反应时，会生成氯化镁和氢气。
这个反应是一种酸碱反应，盐酸是酸，而镁是碱。
当它们结合在一起时，产生的化合物是氯化镁，同时还会释放氢气。
这个方程式还告诉我们，生成氯化镁的化学计量比是1:2，也就是说，每个镁原子需要和两个盐酸分子反应才能生成一个氯化镁分子。
除了通过镁的热解制备氯化镁之外，还有其他的制备方法。
例如，可以将氢氧化镁和盐酸反应，也可以将氯气和镁反应。
这些方法都可以制备出纯度较高的氯化镁。
除了制备氯化镁之外，我们还需要检验氯化镁的纯度。
检验氯化镁的纯度可以使用几种不同的方法，例如重量法、滴定法和电导法等。
其中，重量法是最简单的方法之一。
它的原理是利用化合物的配位数和原子量来计算其纯度。
我们只需要将一定质量的氯化镁样品加热，使其失去结晶水分，然后称量样品的质量，就可以计算出样品中氯化镁的含量了。
在医药和农业领域中，氯化镁还被用作一种重要的药物和肥料。
氯化镁可以促进植物生长，提高作物产量。
在医药领域中，氯化镁被用于治疗各种疾病，例如肌肉痉挛、高血压和心脏病等。
此外，氯化镁还可以促进血液循环和代谢，改善人体免疫力。
氯化镁是一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。
通过制备和检验氯化镁的方法，可以获得高纯度的氯化镁，为各个领域的应用提供了可靠的保障。
原子吸收法测定注射用三磷酸腺苷二钠氯化镁中氯化镁含量
原子吸收法测定注射用三磷酸腺苷二钠氯化镁中氯化镁含量冉晓静;冉大强;王波【期刊名称】《中国药品标准》【年(卷),期】2016(017)003【摘要】目的：建立注射用三磷酸腺苷二钠氯化镁中氯化镁含量测定的原子吸收法。
方法：采用火焰原子吸收标准曲线法，检测波长为285.2 nm。
结果：镁离子在浓度0.12～0.28μg· mL－1的范围内，线性关系良好（r＝0.9998），精密度、回收率良好。
结论：该方法可以准确测定注射用三磷酸腺苷二钠氯化镁中氯化镁含量，不受其他成分的影响，可用于注射用三磷酸腺苷二钠氯化镁的质量控制。
%Objective:To establish an AAS method for determining the contentof Magnesium Chloride in Adenosine Disodium Triphos -phate and Magnesium Chloride for Injection.Method:A calibration curve method of flame atomic absorption spectrometry was adopt-ed.The detection wavelength was set at 285.2 nm.Results:The concentration of Magnesium had a good linearity in the range of 0.12-0.28 μg· mL-1(r=0.999 8), the precision and recovery rate was good.Conclusion:The method is accurate and do not be inter-fered by other ingredients.It can be used for the quality control of Adenosine Disodium Triphosphate and Magnesium Chloride for Injec -tion.【总页数】3页(P179-181)【作者】冉晓静;冉大强;王波【作者单位】山东省食品药品检验研究院，济南 250101;山东省药品审评认证中心，济南 250014;山东省食品药品检验研究院，济南 250101【正文语种】中文【中图分类】R921.2【相关文献】1.浮选液中氯化镁含量对氯化钾浮选的影响 [J], 李敬芳2.浮选液中氯化镁含量对氯化钾浮选的影响 [J], 李敬芳;3.热分解重量法测定纯氯化镁溶液中氯化镁含量的研究 [J], 何配华;尹霞;张宁;朱建4.光卤石的分解母液中氯化镁含量对结晶器生产中氯化钾粒度的影响探究 [J], 赵玉峰;李文善5.甲基百里香酚蓝法测定氯化镁缓释片中镁含量 [J], 崔顺植;张善玉;秦元满;李晶;金在久;金长炼因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
化工厂软化水中氯离子,钙镁等检测方法
化工厂软化水中氯离子,钙镁等检测方法1、氯化物的检验方法水中氯化物的含量会对饮用水的质量产生影响，当水中的氯化物含量过高的时候会和相关的钠离子以及镁离子等产生化学的反应，从而导致饮用水会发生不同的味道变化，当水的咸味比较重时则不能作为正常的饮用水使用。
因此在对饮用水进行质量检测时要对其中的钾化物进行检测，可以采用硝酸银和硝酸汞的滴定法、电位的滴定法以及离子的色谱法等。
在检验的过程中所使用的设备比较简单.但是会产生相关的氰化物以及氟化物等，会对水中所含有的氯化物中产生干扰，因此该种检验方法还需要进行进一步的改进。
2、氟化物的检验方法在自然界的水中，氟元素是普遍存在的，水中含有适量的氟元素对于人体来说并不会产生什么危害，但一旦人们所使用的饮用水中氟元素含量超标，则会对人体的健康产生一定的威胁，严重时会导致人体发生氟骨症等病症，对人们的生命安全造成威胁。
因此在对饮用水的质量进行检测时，要对其中的氟化物进行相关的检测。
主要的检测方法有硝酸银的滴定法、电极的流动法、硝酸汞的滴定法以及离子的色谱法等。
其中离子色谱法是对水中氟化物进行检查最常使用的方法，能够对水中所含的多种离子进行快速地检测，具有灵敏程度比较高以及选择性比较好的特点;在对饮用水质量的检查当中能够发挥重要的作用。
3、硝酸盐氮的检验方法在特定的情况之下，硝酸盐氮会发生相关的化学反应从而变成硝酸盐，而硝酸盐能够作用于人体的口腔以及消化道当中从而变化成亚硝酸盐，当人体长期摄入亚硝酸盐时，则会发生中毒的现象。
因此在对饮用水的质量进行水质检测时要对其中硝酸盐氮的含量进行检测.常使用的方法有紫外线法，电极法以及酚二磺酸光度法等。
但是在使用酚二磺酸光度法进行检测时会受到水中氯化物以及亚硝酸盐的影响，检测结果容易产生偏差;而紫外线法和电极法在进行检验时所受到的影响比较小，因此使用比较广泛。
氯化钙和氯化镁的分析
一、实验目的
1.掌握配位滴定法与沉淀法原理
2.熟悉滴定操作
二、实验原理
钙离子与EDTA溶液通过配位滴定法滴定，所用指示剂为钙指示剂，钙指示剂适用于在pH=12时测定钙离子，（方程式）
可溶性氯化物中氯的的测定用魔尔法，即测定氯离子时，在中性或碱性溶液中用铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定氯离子，氯化银沉淀定量沉淀完全后，过量的1滴银离子会与铬酸根离子生成砖红色的铬酸银沉淀作为指示终点，
（化学方程式两个）
摩尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。
三、实验仪器、试剂
锥形瓶，25.00ml移液管，酸式滴定管，0.02mol/L的EDTA溶液，0.100mol/L的硝酸银溶液，基准碳酸钙，1:1HCL，250ml容量瓶，20%NAOH，5%的铬酸钾，钙指示剂
四、实验步骤
1.EDTA的标定
准确秤取0.5~0.6基准碳酸钙于250ml烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴边小心地逐滴加1：1HCL至完全溶解，并用水冲洗表面皿和烧杯壁，使水流回烧杯。
2.钙离子测定
准确移取25.00ml的待测液于锥形瓶中，加去离子水20~30ml钙指示剂0.01g，滴加20%NAOH溶液至溶液成酒红色，再过量5ml立即用EDTA标准液滴至纯蓝色，即为终点。
平行滴定3次，可以计算钙离子浓度。
3.氯离子浓度
准确秤取待测液25.00ml于锥形瓶，加入25.00ml水，5%铬酸钾1ml，边剧烈摇动边用硝酸银标准溶液滴定至溶液呈现砖红色为滴定终点，平行滴定3次，根据第一步量与第二步可以算出氯离子浓度。
五、实验数据处理
2.钙离子浓度测定
3.由钙离子浓度纪氯离子浓度得氯化钙和氯化钠的浓度。
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氯化镁含量检测方法
其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：
卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl 、K +、SO 42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：
天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH 试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：
第一步：用天平准确称量卤片100g ，加入到1000mL 烧杯中，然后加入蒸馏水500g ，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；
第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL 烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；
第三步：加50g 碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO 3沉淀，pH 试纸测试溶液pH 值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO 3沉淀全部滤出；
第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO 3沉淀，直至洗液用pH 试纸测试显示中性（pH=7）；
第六步：收集MgCO 3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W （g ）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A （%），详细推导过程略。
0.95W
A= ×100%
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注意事项：
1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；
2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；
3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO 2生成MgCO 3，造成实验数值偏高；
4 以46%卤片为例，沉淀重量W 约为40.7g 。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。