(聊城专版)2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 海水中的化学 第2课时

六年真题全练 命题点 溶解度与溶解度曲线 1．[2012·聊城]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等， 均为30g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大 于乙溶液的溶质质量分数 D．甲的溶解度受温度影响较小
定义 想一想►溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？ 溶解度 溶质质量分数 表示溶液中溶质的② 意义 表示物质的① 溶解能力 浓度 温度要求 ③ 一定 ④ 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液状态 一定达到饱和 不一定达到饱和 单位 ⑤ 克 是比值
溶解度 溶质质量分数 (1)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数(p%)与溶解度(S) 换算关系为p%＝ ×100% (2)一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶 相互 质质量分数⑥ 越大 关系 (3)两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下，两 物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数⑦ 相 等 辨一辨► 1．氯化钠的溶解度为36g。 2．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。
变式运用► 1.[2017·无锡中考]根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说 法正确的是 ( ) A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶 于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质 量前者比后者大 B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入 到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体 的质量氯化钾多 C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含 溶剂质量之比为1∶2 D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅 拌后，最终得到250g溶液
解析：(1)两种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下两种 物质具有相同的溶解度，即10℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等；(2)30℃时，甲的溶解度比乙大，表明在该温度下，等质量 的两物质的饱和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶质，而10℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等，表明在该温度下，等质量的 溶液中溶解甲、乙的质量相等，故当把30℃时等质量的甲、乙 两物质的饱和溶液降温到10℃时，甲析出的晶体较多；(3)20℃ 时甲的溶解度是40g，表明在该温度下，100g水中最多溶解40g 甲即达到饱和，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最 终形成溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑 水蒸发)，则溶剂质量不变，此时烧杯中未溶解的甲会因温度升 高溶解度变大而继续溶解，则溶液的质量和溶液中溶质甲的质 量分数都变大。
解析：(1)X的溶解度受温度影响变化大，Y的溶解度受温度影 响变化小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X； (2)t2℃时，Y溶解度最大，X与Z的溶解度相同，即Y>X＝Z； (3)t1℃，X的饱和溶液中溶质质量分数是 ×100%＝20%， 则t3℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃时变成饱和溶 液，溶液中溶质质量分数是20%；(4)Z物质的溶解度随着温度 的升高而降低，降温后溶解的更多，不会析出晶体，溶液质量 没有变化。
二、溶解度曲线的意义
三、结晶 适用范围 溶解度受温度变化影响① 蒸发结晶 质 溶解度受温度变化影响② 降温结晶 质 方法 举例 不大 较大 的物 海水晒盐
的物 硝酸钾结 晶
典型例题分析 类型 溶解度曲线 【例1】[2017·苏州中考]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是 ( C ) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中 获得其晶体 C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水 中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量 分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 增大(忽略水分蒸发)
解析：由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化 铵；20℃时，100g水最多只能溶解NaCl 36.0g；50℃时，氯化 铵的溶解度为49.6g，故向烧杯中加100g水和49.0g氯化铵配成 50℃的溶液，此时所得溶液为不饱和溶液，20℃时，氯化铵的溶 解度为37.2g，故再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为49.0g －37.2g＝11.8g。
2．[2017·聊城]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据 图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而 减小的是 c 。 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质 b 的相等。 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中 充分搅拌、静置，形成的是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”)。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶 体的质量关系正确的是 A (填字母序号)。 A. a>b B．a＝b C．a<b D．不能确定
5．[2014·聊城]如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度 曲线，据此回答以下问题： (1)t1℃时，A物质的溶解度为 25 g； (2)a点的含义是 在t2℃时，A、B两物 质的溶解度相同 ； (3)溶解度受温度影响小的物质是 B ； (4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 液(或降温结晶) 的方法。
冷却热饱和溶
解析：(1)由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解 度为25g；(2)由A、B物质的溶解度曲线可知，a点是A、B两物质 的溶解度曲线的交点，a点的含义是：在t2℃时，A、B两物质的 溶解度相同；(3)由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物 质是B；(4)由A、B物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温 度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以，从A、 B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。
B 根据两物质的溶解度曲线可知，0～t1℃时，乙物质的溶 解度大于甲物质的溶解度；t1℃时，两物质的溶解度相等，均 为30g；而大于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度； t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，此时甲物质的 饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分 数，但该说法中没有明确两物质的溶液是否为饱和溶液，则无 法比较；由于甲物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度 曲线坡度，因此甲的溶解度受温度影响较大。
2.[2017·达州中考]如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结 晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)X中含有少量Y，应采用 降温结晶 的方法提纯X。 (2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 Y>X＝Z 。 (3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶 液中溶质质量分数是 20% 。 (4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液 质量没有变化的水中的化学 第2课时 溶解度
考点梳理过关 考点1 溶解度 一、固体的溶解度
二、气体的溶解度
一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体 积数 内因 气体本身的性质和溶剂的种类 影响 压强：压强越大，气体溶解度① 越大 因素 外因 温度：温度越高，气体溶解度② 越小
猜押预测► 20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙 两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
(1)20℃时， A (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱 和溶液； (2)图2中M点表示 t℃时，a、b两物质的溶解度相等 ； (3)图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 b (填“a”或 “b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 增加水 、 升高温度 。
思路点拨►比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠 的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其 从溶液中获得晶体；由溶解度曲线可知，40℃时硝酸钾的溶 解度为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成 的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈39.0%；将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，只 是溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液组成不变，溶液的 溶质质量分数也不变。
6．[2013·聊城]下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 (1)40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成 的溶液质量为 163.9 g。 (2)60℃时，从KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 降 温结晶 。 (3)依据表中数据，请在坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图。
4．[2015·聊城]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 请据图回答： (1)10℃时，甲物质的溶解度 ＝ 乙物质 的溶解度(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)把30℃时等质量的甲、乙两物质的饱和 溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 甲 。 (3)20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的 烧杯中，最终所得溶液的质量为 140 g；若将烧杯内物质 升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是 A (填序号)。 A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
( × ) ( × )
考点2 溶解度曲线及其应用 一、溶解度曲线的定义与应用 溶解度曲线表示某物质在① 不同温度 下的② 溶解 定义 度 a.溶解度③ 大小 的判断及比较 b.判断溶解度随温度变化的情况 c．饱和溶液降温后析出晶体的质量 应用 d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法 e．饱和溶液与不饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和 溶液的转化方法 f．溶质质量分数的判断及比较
3．[2016·聊城]下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解 度，回答下列问题： 温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g 0 29.4 35.7 10 33.3 35.8 20 37.2 36.0 30 41.4 36.3 40 45.8 36.6 50 49.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 氯化 铵(或NH4Cl) ； (2)20℃时，100g水最多只能溶解NaCl 36.0 g； (3)向烧杯中加100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时 所得溶液为 不饱和 (“饱和”或“不饱和”)溶液；再冷 却到20℃，烧杯中析出固体为 11.8 g。
解析：(1)从图中可直观看出，c的溶解度随着温度升高而减 小；(2)两物质溶解度曲线的交点表示两物质在对应温度下具有 相同的溶解度，由图可看出在t2℃时，物质a、b具有相同的溶 解度；(3)t3℃时，物质a的溶解度为50g，则在该温度下的200g 水中至少溶解100g物质a才能够达到饱和，因此在该温度下把 80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶 液；(5)由图可知，在t1℃～t3℃之间，物质a的溶解度变化量更 大，因此将t3℃的等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，物质a析 出晶体的质量更多，本题应选A。
解析：40℃时KNO3的溶解度为63.9g，故把70gKNO3固体加入到 100g水中，形成溶液的质量为100g＋63.9g＝163.9g；结晶的方 式有两种：蒸发结晶和降温结晶，降温结晶适用于溶解度随温度 变化较大的物质，从图表中可知KNO3的溶解度随温度的变化比较 大，故可采用降温结晶；根据表中数据即可画出其溶解度曲线的 草图。
C 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的 硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的 质量后者比前者大，A错误；10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯 化钾的溶解度，60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到 50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多， B错误；70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中 所含溶剂质量之比为(50g× ×100%)∶(100g× ×100%)＝1∶2，C正确；80℃时硝酸钠的溶解度是150g,100g 氯化钾饱和溶液中，由于溶剂不是100g，所以硝酸钠不能完全 溶解，得不到250g溶液，D错误。