发生反应后所得溶液中溶质成分的判断
酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
探究三酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究知识导引：酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究类实验，一般要经历两个阶段，即推理阶段和验证阶段。
1.做出猜想第一步：根据题意正确书写化学方程式，A＋B―→C＋D（H2O或↑或↓）第二步：进行猜想猜想一：恰好完全反应。
反应后物质的成分为C猜想二：A过量，反应后物质的成分为C＋A猜想三：B过量：反应后物质的成分为C＋B【注意】猜想：A＋B+C ，这种猜想不正确，因为A和B能反应，不可能同时存在。
2．验证阶段(1)确定所要检验的物质。
①生成物C是一定存在的，无需检验。
②每一种猜想中只需验证A或B的存在，分布根据物质所特有的性质，选取反应有明显实验现象的试剂来验证。
③验证A或B时所选用的试剂，只能和A或B反应，不能和C反应，否则验证将失败。
④A或B通过验证都不存在时，溶液的成分一定只有C存在。
(2)设计实验方案并得出结论①核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。
物质＋试剂――→操作――→特定现象――→决定结论(是否含特定物质)②实验方案必须包含必要的药品、操作方法及可能出现的现象和相应的结论。
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。
3．常见的问题类型第一种：补全实验结论根据实验操作和对应的实验现象，结合物质的性质填写是否存在要验证的物质或填写相应的结论。
第二种：补全实验现象或步骤①根据现象填试剂或根据试剂写现象。
②根据实验操作中所选试剂和结论写出现象。
③写出特定的化学方程式。
真题再现：1.（2020•天水）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。
并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH【讨论与交流】：小玲认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。
教学设计 实验探究-反应后溶液中的溶质成分
《实验探究-反应后溶液中的溶质成分》教学设计庆阳五中 刘丽萍内容属性： 探究为主 体验为主 知识介绍为主 复习练习为主课型选择： 问题引探型 任务活动型 整体三学型梳理练习型【2013-庆阳中考】教学目标：1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。
2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。
创境激趣 铺垫导入把握核心 认定目标问题探究一：酸 + 碱 → 盐 + 水√ 课时主题：质量守恒定律 问题引学—理性探究1.例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：猜想1：所得溶液可能呈，溶质是；猜想2：所得溶液可能呈，溶质是；猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。
2.实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容）方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若观察到，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到，，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
【教师点拨】：酸和碱是否完全中和的验证方法。
【学生活动】：学生分组进行上述内容。
（在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题）【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。
【学生活动】1.例题模拟：化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。
（1）反应后溶液中的溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。
初中化学_酸碱盐的性质之反应后溶液中溶质成分的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
酸碱盐性质之反应后溶液中溶质成分的探究教学设计一、复习目标1. 初步掌握判断化学反应后溶液成分的方法；2.初步学会化学反应后溶液成分探究的一般思路,以及反应后废液处理。
二、教学重点、难点1.判断反应后溶液成分有哪些可能2.反应后溶液中溶质成分的检验3.金属和盐溶液反应后溶液及滤渣成分的探究三、教学过程板书设计：反应后溶液中溶质成分的探究方法：1、写2、猜一定有可溶的生成物（无需验证）可能有剩余的反应物（固体除外）3、验从特殊的离子的性质入手（特殊现象）学情分析学生经过半个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是初三学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，通过复习旧知识，发现各知识点之间的联系，构建知识网络。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
通过生活中常见的一些物质的使用及思考，充分调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
让学生体验认识问题、分析问题、解决问题的做题步骤和提升学生归纳综合运用化学知识解决问题的能力。
效果分析本节复习课通过微课创设情景引入，激发学生的学习兴趣，整节课以工业废水中的成分探究为主线，以问题组为引导，学生在回顾知识与利用所学知识解决实际问题中感受着学习的乐趣。
从三类工厂所产生的废水的成分探究入手复习了常见的三种离子的检验方法：从金属喷涂厂的废水入手复习了H+和OH-的检验方法，也就是酸和碱的性质的复习；从烧碱厂的废水入手复习了CO32-的检验方法，也就是碳酸钠的性质的复习；从电镀厂产生的废水入手，重点复习了金属和盐溶液反应后溶液和滤渣成分的探究。
化学反应后溶液中溶质的判断
化学反应后溶液中溶质的判断引子、向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液,观察到的现象就是 ,反应后溶液中的溶质就是。
反应后溶液中溶质(物质),要依据反应及反应的程度进行判定。
反应的程度常用用量来描述,有少量、适量、过量、足量、一定量等说法。
少量、适量、过量都就是一种反应物针对于另外一种反应物的用量,有这些描述可以准确判断两者之间的反应程度;足量就是不少于,或者说就是大于等于的意思,比上述说法要虚,有两种可能性存在;而一定量其实就是不定量,当题目中使用一定量时往往有后续说明用以描述反应程度。
其实反应后溶液中溶质的判断不仅在题目问及这个问题需要回答时,请在下列习题中感受。
1、用右图所示的装置进行实验,观察到的现象就是 ,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到的现象就是。
2、(06年中考试题)据报道:2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道,基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。
请回答:(1)下列与铁质管道生锈有关的物质就是__________________(填代号)。
①水②氧气③氮气(2)防止铁制品生锈的一种方法就是。
(3)某课外小组截取一段旧铁质管道作样品,按右图所示进行实验。
已知B就是气体,丙为化合物,则溶液A中的溶质就是,溶液E中的溶质就是,样品与丙反应的化学方程式为______________________________________。
1、用实验现象说明反应进行的程度1、【08年顺义二模38】化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)甲实验中观察到的现象就是 ,反应的化学方程式为 ,所得溶液中的溶质为。
(2)丙实验观察到的现象就是 ,反应后溶液中的溶质就是 。
2、【12年顺义二模32】化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。
集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B 。
(3)若A 为气体,将适量B 滴入集气瓶,观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。
而试管中无明显现象。
2023年浙江省杭州市中考科学一模试题分类汇编(5)化学实验探究
1．（2023拱墅一模）某家用制氧机的结构如图甲所示，配套的制氧药剂包括A 、B 两剂，其中A 剂为白色固体过碳酸钠（Na 2CO 3•3H 2O 2），B 剂为二氧化锰。
使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A 、B 两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该家用制氧机的制氧反应有两步：第一步：Na 2CO 3•3H 2O 2====Na 2CO 3+3H 2O 2；第二步： （填写化学方程式）。
（2）该家用制氧机的制氧药剂选择使用过碳酸钠而不是双氧水，其原因是 （选填字母）。
A ．产物更环保B ．成本更低廉C ．储存更方便（3）小乐想利用饮料瓶、玻璃管、橡胶导管和热熔胶（可密封各接口处）仿照该家用制氧机制作一个简易制氧机，其设计图（半成品）如图乙所示，在答题卡中将设计图补充完整。
2.（2023拱墅一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K 2CO 3，还含有少量KCl 、K 2SO 4和大量难溶性固体。
为了测定某草木灰样品中K 2CO 3的含量，小乐进行了如下实验： （1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是 。
样品 称量溶解 过滤 滤渣 洗涤 滤液 洗涤液浓缩测定10.0g60℃蒸馏水 浓缩液 乙 反应仓 加湿过滤仓 反应仓 加湿过滤仓 水 密封盖氧气 氧气制氧药剂水甲 化学实验探究<40℃（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作： ①连接A 和B ，打开弹簧夹通入足量N 2，再接上C （质量已知）和D ；②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞； ③ （填写具体操作）；④拆下C 和D ，对C 进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N 2，则测定结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C 进行称重后得到C 增重0.88g ，则此草木灰样品中K 2CO 3的质量分数为 。
反应后溶液中溶质成分的探究
2、假如向具有酚酞旳稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成旳溶液中，除具有酚酞
外，还具有旳溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组旳同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应旳试验后，
【现⑵设 象小计产丽与生同试 ，学验据取此】少推⑴许断烧同杯学小中们敏旳取同溶少学液许旳于烧猜试杯测管中不中旳成，溶立滴液，加于理氯试由化管是钡中溶，酚中液滴酞没，加溶有有酚液氢白酞没氧色溶有化沉液变钠淀，红生无，溶成明液，显。
她据此拟定溶质还有硫酸。反应旳化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。 ⑶小华同学提出质疑，因为溶液中旳硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
是正确旳。
②你以为小红旳试验 不能 （填“能”或“不能”）证明他旳猜测，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法拟定是否具有HCl
。
③假如要证明你旳猜测是正确旳，请你填写下面旳试验报告。
试验环节
试验现象
试验结论
取少许废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少许废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少许废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生 固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后旳剩余物质旳成份是，除了考虑生成物，
还要考虑
反应物旳用量
。
中考化学一轮复习---专题13反应后溶液中溶质成分的探究
是_H__C_l_，可能存在_C_a_C__l _或__N_a__C__O__。 ______________。
2 专题13 反应后溶液中
该反应的化学方程式为_____________________________________。
23
反应，理由是___________________________。
3. (2021齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了 如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为_N__a_O_H__＋__H_C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__2O___，当小 茗同学观察到试管中出现_红__色__溶__液__恰_好__变__成__无__色___的现象时，得出了氢 氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生 反应，理由是_生__成__物__中__没__有__气__体__或__沉__淀__或__水__。
【设计实验】同学们设计如下实验验证猜想：
实验
实验操作
实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 实验1
_N_a_2_C_O__3_溶液 方案1：取少量滤液于试管中，向其 中加入足量的_稀__盐__酸__(合__理__即__可__)_ 实验2 方案2：取少量滤液于试管中，向其 中加入氯化钡溶液
例2 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验，实验完成后 ，同学们将反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中 先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色 沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为___2_H_C__l＋__C__a_(O__H__)2_=_=_=__C_a_C__l2_＋___ _2_H_2_O__，试管②中发生反应的化学方程式为_N__a_2C__O_3_＋__2_H_C__l=__=_=_2_N__a_C_l _＋__H__2O__＋__C_O__2↑__。 (2)分析试管①、②中一定存在和可能存在的物质： 试管①中一定存在的物质是_C_a_C__l2_，可能存在的 物质是_C__a_(O__H_)_2_或__稀__盐__酸__； 试管②中一定存在的物质是_N__a_C_l_，可能存在的 物质是_N__a_2C__O_3_或__稀__盐__酸__；
2023年浙江省科学中考第一轮复习专题练习--化学部分第五单元常见的化合物(2)
第五单元常见的化合物(2)1．[2022·舟山]新版《中国居民膳食指南(2022)》中将牛奶及奶制品摄入量由300g 改为300～500g。
牛奶及奶制品能促进青少年生长发育、组织修复等，因其富含()A．纤维素B．糖类C．脂肪D．蛋白质2．[2021·齐齐哈尔]推理是科学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是()A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属3．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是()①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②B．②③④C．②③D．①③④4．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()第4题图A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等5．[2021·大庆肇源县模拟]武汉暴发新冠肺炎后，全国抗疫，居家隔离，医用酒精能顺利进入细菌体内，有效地将细菌体内的蛋白质凝固，可彻底杀死细菌。
下列关于酒精的说法，正确的是()A．酒精由碳、氢、氧原子构成B．酒精的相对分子质量为46gC．医用酒精是纯净物D．酒精和葡萄糖属于有机物6．[2022·台州]玫瑰花中含有丁香油酚(化学式为C10H12O2)等有机物，可用于提炼精油。
第6题图(1)丁香油酚的一个分子中共有____个原子。
(2)用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表____元素。
(3)丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是。
化学反应后生成溶液中溶质质量分数的计算
化学反应后生成．．
溶液中溶质质量分数的计算 一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质。
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算。
三、怎样求反应后溶液的质量呢？
方法一：溶液质量=====溶质质量+溶剂质量（水）
若反应生成了水，则反应后溶液中水的质量=====原溶液中的水+生成的水 方法二、用质量守恒定律来求（适用最广） 即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）
====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量 所以：
m 生成溶液==== m 反应前参加的总和 — m 生成的气体和固体
例1、：锌和稀硫酸反应时，
生成溶液的溶质量分数===
硫酸锌的质量要通过化学方程式计算，而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、
m ZnSO4溶液====m ZnSO4 + m 水 （注：m 水==原稀硫酸中的水）
（2）m ZnSO4溶液===m 反应掉的Zn + m 反应的稀．硫酸溶液的总质量．．．．．． —m 生成的氢气 例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）
生成的应是CaCl 2溶液：
所得CaCl 2溶液中溶质质量分数为：
CaCl 2的质量根据化学方程式可算出。
而CaCl 2溶液的算法有两种：
（1）、
m CaCl
2溶液==m CaCl 2 + m 水 （m 水==原稀盐酸中的水+生成的水） （2）m CaCl 2溶液 == m CaCO 3+ m 稀．盐酸（溶液总的质量．．．．．．．） —m 生成的CO2 （注意：大理石是混合物，杂质不参加反应，也不溶于水，因此，用质量守恒求生成溶液时， 要把杂质减出去，只能用实际应掉的CaCO 3的质量来计算。
氢氧化钠与二氧化碳反应后溶质判断图像题解法
龙源期刊网 氢氧化钠与二氧化碳反应后溶质判断图像题解法作者：张雨琪来源：《教育周报·教研版》2018年第16期在我们高中阶段做题过程中经常遇到一类题型是氢氧化钠与二氧化碳反应后溶质成分判断，特别是根据图像解决问题，根据我的做题经验，总结方法如下：一、基本反应原理（1）向氢氧化钠溶液中逐渐通入少量二氧化碳发生两个反应：2NaOH +CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O =2NaHCO3（2向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳发生反应：NaOH +CO2（足量）=NaHCO3（3）反应后溶液中溶质组成情况如下：①NaOH和Na2CO3 ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3二、常见图像题若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系会出现4种图像：（1）若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图1所示），则原溶液中的溶质成分是。
图像特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶质只有一种NaHCO3（2）若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图2所示），则原溶液中的溶质是。
图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO3—+H+=HCO3—，ab段HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶质只有一种Na2CO3（3）若向所得溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图3所示），则原溶液中的溶质成分是。
图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。
反应原理：Oa段CO。
2020年中考化学专题训练：复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)
复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
2022年山东省中考化学真题分项练习：推断题
2022年山东省中考化学真题分项练习：推断题1.（2022聊城）某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.（2022泰安）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。
下列说法错误的是A. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定3.（2022日照）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（）A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强4.（2022日照）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：15.（2022泰安）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。
为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。
下列说法中正确的是A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁6.（2022潍坊）铁及其化合物用途广泛。
部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是（）A．铁锈的主要成分是bB．a在氧气中燃烧可得到eC．a与稀硫酸发生反应可制得dD．高温条件下，用CO还原e可得到a7.（2022潍坊）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca （OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。
中考化学 反应后溶液中溶质成分的分析
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
4. [革命文化](2021湘潭改编)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制 碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。纯碱的用途非 常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下 实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3 猜想三：废液中的溶质可能是__N_a_C__l __
微专题16 反应后溶液中 溶质成分的分析
1 构建思维模型 2 跟踪训练
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
构建思维模型
例
向氯化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，探究
反应后溶质的成分。
第一步：写出反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的化学方程式。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 第二步：判断反应物和生成物。
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
第四步：确定需要检验的物质。生成物一定存在，因此只需检验反应 物是否有剩余即可。 题中无需检验的物质是__N_a_C__l__，需要检验的物质有__C__a_C_l_2 _或 __N_a_2_C_O__3__。
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
第五步：设计实验验证猜想。 实验1：检验CaCl2是否有剩余。需检验的离子是__C_a_2_＋___，可加入的 试剂是__N_a_2_C_O__3溶__液____(写一种)，当观察到__产__生__白__色__沉__淀___时，说明 猜想2正确。 实验2：检验Na2CO3是否有剩余。需检验的离子是__C__O_23_- __，可加入 的试剂是_C__a_C_l_2溶__液____(写一种)，当观察到_产__生__白__色__沉__淀___时，说明 猜想3正确。 若实验1和实验2中均无明显现象，说明_猜__想__1_正__确___。
反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧
一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。
过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。
计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。
化学人教版九年级下册反应后溶液中溶质成分的判断
【实验方案】
向所得溶液中先加入足量的氯化钙溶液，再加入足量稀盐酸。
（1）若现象为有白色沉淀，无气泡生成，则溶质为______。 （2）若现象为无白色沉淀，有气泡生成，则溶质为______。 （3）若现象为有白色沉淀，有气泡生成，则溶质为______。
1溶液与溶液反应后成分的分析
实验 1、向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸
2、向氢氧化钠溶液中加入适量盐酸 3、向氢氧化钠溶液中加入过量盐酸
反应后所得溶液中的溶质
NaCl NaOH
NaCl NaCl HCl
4 、向氢氧化钠溶液中加入一定量盐酸， 充分反应后向所得溶液中滴加酚酞，溶 液不变红
2、3
反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
猜想2：溶质为氯化钠和氯化氢；
猜想3：溶质为_____________
氯化钠
碳酸钠和盐酸恰好完全反应， （2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：溶质只有氯化钠 _______
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立。按要求______
实验步骤
实验现象
气泡
实验结论 生成 原溶液里一定有 碳酸钠 原溶液里一定有 氢氧化钠 ____
（1）取样于试管中，滴 有 加稀盐酸 （2）另取样于试管中， 滴加酚酞试液
溶液变成红色
不正确。碳酸钠溶液也显碱性。 【交流与评价】 该方案是否正确？理由是什么？___ 【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是____
反应后溶液中溶质成分的判断实验反应后所得溶液中的溶质1向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸2向氢氧化钠溶液中加入适量盐酸3向氢氧化钠溶液中加入过量盐酸4向氢氧化钠溶液中加入一定量盐酸充分反应后向所得溶液中滴加酚酞溶液不变红1溶液与溶液反应后成分的分析解题策略
反应后溶液中溶质成份的探究
反应后溶液中溶质成份的探究1.小明在做"酸碱中和反应"实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液变红,接着,他又向其中加入一定量稀硫酸,发现红色褪去．[提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？[提出猜想]化学兴趣小组同学根据上述实验现象,一致认为反应后溶液中的溶质〔除酚酞溶液外〕一定有______ ,理由是______ 〔用化学方程式表示〕．[设计方案]小红经过认真分析,认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸,并针对自己的猜想,设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样,滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样,滴入盛有锌粒的试管中出现气泡有硫酸[反思评价]小组同学仔细研究上述两种实验方案后,认为方案______ 无法验证小红猜想的正确性,理由是______.[拓展迁移]大家讨论后,按正确方案进行操作,确认了溶液中有硫酸存在,由此可知,在分析化学反应结束后所得物质的成分时,除了要考虑到生成物外,还要考虑到反应物是否过量．若反应所得溶液的PH=7,此时溶液中大量存在的粒子有______.2.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图所示的三个实验.〔1〕写出A试管中的反应现象______.〔2〕写出B试管中反应的化学方程式______.〔3〕实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究.[提出猜想]甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：______.[交流讨论]你认为______同学的猜想一定不正确,理由是______.[设计实验]请设计实验证明你的猜想正确.实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中______猜想成立滴加______3.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述〔设过程中所有发生的反应都恰好完全反应〕.试根据实验过程和出现的现象做出判断,填写以下空白：〔1〕气体E的气味是______.〔2〕在混合物A中,共含有______种物质.〔3〕固体C的化学式为______.〔4〕溶液G中存在的金属阳离子为〔写离子符号〕______.〔5〕写出实验过程①中所发生反应的化学方程式______.4.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到_____时,就可以说明两种物质能发生反应．探究Ⅰ：废液中溶质的成分是什么？[做出猜想]猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca 〔OH〕2你的猜想：______丙同学认为猜想三是错误的,理由是______〔用化学方程式解释〕.[实验设计]设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液______ 猜想二正确[评价与反思]请判断以上设计的两个方案中,______同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由：______.[表达与交流]若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______〔填一点〕.5.学习完"酸、碱、盐的性质"后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分.下面是"雄鹰小组"同学们的探究过程:[讨论交流]李壮<组长>:区分两种物质的原理是依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象.大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由.王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是.张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了另外两种溶液,如溶液和溶液,最后得到大家的赞许.[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:(1)实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水.(2)<2>大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成.于是,他得出结论:"溶液中的溶质有氢氧化钙".但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是<用化学方程式表示>.②大家讨论完李壮的质疑后,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7<填">""<"或"=">,证实了马凌的结论是错误的.[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑.探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!6.某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应,请写出该反应的化学方程式：_____；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．实验完毕,小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中,过滤后得到了沉淀A 和无色滤液M,并接着进行如下探究： 〔查阅资料：Na 2SO 4溶液呈中性,Na 2CO 3溶液呈碱性〕实验步骤实验现象 实验结论 ①向所得沉淀A 中加入过量稀盐酸,充分反应：出现白色沉淀B 和蓝色溶液,没有气泡产生 白色沉淀B 是 ______②取少量无色滤液M 于试管中,滴入酚酞溶液；溶液不变色 则滤液M 中一定含有的溶质是 ______ ③取步骤②中溶液,加入适量Na 2SO 4溶液,充分反应：无明显现象 ④另取少量无色滤液M 于试管中,加入几粒锌粒； ______ 小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M 中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂,可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式： ______.7. 科学离不开探究.小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着.请你帮助他完成以下探究活动,并回答有关问题.[查阅资料]天然水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢〔主要成分为碳酸盐和碱〕.有关物质的溶解度〔20Ⅰ〕见下表：物质氢氧化钙 氢氧化镁 碳酸钙 碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸氢镁 溶解度 0.165 0.00096 0.00145 0.039 16.6 17.1[提出猜想]水垢的主要成分一定含有CaCO 3、Mg 〔OH 〕2,可能含有Ca 〔OH 〕2和MgCO 3.[设计方案]〔1〕甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入______,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca 〔OH 〕2；〔2〕乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下：①按图组装仪器,将50g 水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量〔见下列曲线〕；③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.a．步骤①所加的酸溶液是______；b．装置Ⅰ的作用是______；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时,装置I的作用是______；c．研究性小组的同学经过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是___________.[反思延伸]生活中将硬水变成软水的方法有_____.。
专题22 科学探究-2021年中考化学真题分类训练(第03期)(学生版)
专题22 科学探究1．(2021·山东中考真题)为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质2．(2021·青海中考真题)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
(猜想假设)：猜想1：相等猜想2：______(实验探究)：(反思评价)你认为猜想______是错误的，其原因是______。
3．(2021·黑龙江中考真题)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管3中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A 。
(提出问题)滤液A 中溶质的成分是什么？ (猜想与假设)猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Na 2CO3 猜想三：________________ 猜想四：NaOH 、Na 2CO 3和Ca(OH)2 (活动探究)①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______________________________。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验： (反思与评价)①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_____________________。
4．(2021·广西中考真题)梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。
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化学反应后所得溶液中溶质成分的判断
发生化学反应后溶液中的溶质来源于两部分：反应后生成的溶质，反应物中剩余的一种溶质，所以假设有三种情况。
例如：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应后所得溶液中的溶质有（1）氯化钠 （2）氯化钠和氢氧化钠 （3）氯化钠和盐酸。
设计实验证明时只证明反应物中的剩余物即可。
1.已知M 、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某
化学兴趣小组同学在一定量的M 中不断滴加N ，并测
定所得溶液的pH 值，如图所示。
（1）M 是一种 ，该反应的化学方程式
（2）反应过程中，老师取a 、b 、c 三处反应后的溶液，
打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH 值，用其它
方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入（ ）溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a 处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 （ ）结论：是b 处或c
处溶液。
剩余一种为b 处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。
2.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（
2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。
小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。