【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)
高中化学 高二(下)期中化学试卷解析卷含答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO44．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）A．钠、钾着火，应立即用水扑灭B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．硅单质广泛用于制作光导纤维B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．酸雨的pH值小于5.611．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeSC．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO316．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 19．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水20．（4分）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液21．（4分）某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（）A．39.1% B．24.6% C．16.4% D．无法确定22．（4分）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2．则p1和p2之间的关系是（）A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p223．（4分）将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．20.5% B．18.6% C．17.6% D．无法计算24．（4分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（）A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g二、非选择题（共66分）25．（10分）已知下列反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HCIO③2F2+2H2O═4HF+O2④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有（2）写出下列化学方程式的离子方程式：②：⑤：．26．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是．（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：．（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于mol．27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：（1）肯定存在的离子是．（2）肯定不存在的离子是．（3）不能确定是否存在的离子是．28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，E为（2）反应③的化学方程式为．（3）甲与H2O反应的离子方程式为．（4）反应⑨的离子方程式为．29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）装置B中的试剂是；装置C的作用为（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，装置F的作用为．（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣：【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH 溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉﹣KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：请完成如表：序号操作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立③向c试管中滴加几滴则假设3成立30．（11分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO42﹣．（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．NalO3+ NaHSO3=I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O．该反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填中文名称）．（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为mol（用含a 的代数式来表示）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A 错误；B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误。
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）2．25℃，101kPa 下： 下列说法正确的是（ ）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
高二化学下学期期中试题(新版)人教版
2019年春季期中考试卷高二化学考试时间:90分钟 满分:100分 2019.4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16班级__________ 姓名_____________ 座号__________第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( ) A ．聚乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D ．苯和乙烯都来自石油的裂化2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( ) A ．汽油 B ．甘油 C ．煤油 D ．柴油 3、下列物质中不属于混合物的是 （ ）A ．福尔马林B ．溴乙烷C ．聚乙炔D ．可燃冰4．下列有关化学用语正确的是 ( )A ．－CHO 的电子式：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：5、分子式为C 10H 14的芳香烃且苯环上只有一个取代基的结构有 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6、下列分子式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）A ．84H CB ．108HC C ．Cl H C 52D ．C 2H 4O 7．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．有机物 的正确命名为 ( )C HO .......OH COOHA．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷9．下列有机物的系统命名中不正确的是( )A．2-甲基丁烷B．2,4-二甲基己烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷D．3-甲基-4-乙基戊烷10．下列叙述不正确的是( )A．用水可以区分苯和四氯化碳B．用金属钠可以区分乙醇和乙醚C．用溴水可以区分乙烯和乙炔D．用酸性高锰酸钾溶液可以区分苯和甲苯11．下列各组物质中，互为同系物的是()。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
2021-2022高二化学下学期期中试题(含解析)
2021-2022高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2.5分，共48分）1.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A. SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯【答案】C【解析】试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，能将还原性的物质氧化，高锰酸钾能将SO2氧化成硫酸，将FeSO4氧化成硫酸铁，将乙烯氧化成CO2等，选C。
考点：考查高锰酸钾的化学性质。
2.对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是（）A. ；取代反应B. CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应C. CH2=CH2+H2O CH3—CH2OH；加成反应D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A．苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选；B．没有单质生成，属于取代反应，故B选；C．为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；D．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选，故选B。
考点：本题考查化学反应方程式及有机反应类型，3.分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种【答案】A【解析】【详解】（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有顺反异构）；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl（有顺反异构）；CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl （重复），CH3-CCl=CHCl （重复），CH3-CH=CCl2；分子式为C3H4Cl2且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）有7种。
2022-2023学年广东广雅中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)
广东广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4sB ．某原子核外电子由1s 22s 22p 63s 23p 1→1s 22s 22p 63s 13p 2，原子放出能量C ．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子D ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多【答案】C【详解】A ．同一原子中，3s 、3p 、4s 、3d 能量依次升高，根据能量最低原理电子填充顺序为3s→3p→4s→3d ，A 错误；B ．3s 轨道上的电子比3p 轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由22621226121s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p →，原子要吸收能量，B 错误；C ．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C 正确；D ．p 轨道是哑铃形的，任何能层的p 能级都有3个原子轨道，与电子层无关，D 错误； 故选C 。
2．下列有关化学用语正确的是A ．S 2-的结构示意图：B ．O 原子的轨道表示式为C ．氯化钠的分子式：NaClD ．SO 2的分子构型为直线形【答案】A 【详解】A ．S 原子得2个电子形成2S -，结构示意图： ，A 正确； B ．O 原子的2s 能级的2个电子应自旋相反，B 错误；C ．氯化钠是离子化合物，NaCl 只是化学式，不是分子式，C 错误；D ．2SO 分子中有2个σ键，按照()1/2a xb -计算知道有1对孤电子对，所以分子构型为v 形，D 错误；故选A。
3．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是A．N2H4空间结构为平面形B．CH3OH为极性分子C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．(CH3)2NNH2中C、N杂化方式均相同【答案】A【详解】A．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4的空间结构不是平面形，A错误；B．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，B正确；C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；D．(CH3)2NNH2中C、N的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3，D正确；故选A。
河南省郑州市第一中学高二下学期期中考试化学试题(含答案)
郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分． 2．考试时间：75分钟．3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上．可能用到的原子：H1C12N14S32Na23Al27P31Zn65As75第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．1．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A ．168O B ．C ．2241s 2s 2p D ．2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（ ）A ．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物-蒸馏B ．从含有少量NaCl 的3KNO 溶液中提取3KNO 的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C ．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取3．某烯烃分子的结构简式为用系统命名法命名其名称为（ ）A ．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2,2,4-三甲基3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 4．下列有关性质的比较不正确的是（ ）A ．沸点：23H O>HF>NHB ．熔点：二氧化硅2>NaCl>IC ．硬度：碳化硅<金刚石D ．沸点：5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅．已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素．基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2:1:3，下列说法正确的是（ ） A ．电负性：X Y Z W >>> B ．原子半径：X<Y<Z<WC ．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D ．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6．下列说法中正确的有（ ）①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl 和CsCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个7．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．中心离子提供空轨道的能级是3d 和4sB ．该配合物中H N H --的键角比3NH 中H N H --的键角小C ．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10D ．该化合物中C 、N 的杂化类型相同8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm ．阿伏加德罗常数的值为A N ．下列说法错误的是（ ）A ．晶体最简化学式为66KCaBC B ．晶体中与K +最近且距离相等的2Ca+有8个C ．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12个面D ．晶体的密度为3233A2.1710g cm a N -⨯⋅⋅ 9．某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）A ．该有机化合物含有3种官能团B ．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内C ．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D ．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内10．抗癌药物CADD522的结构如图．关于该药物的说法错误．．的是（ ）A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp11．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．其分子式为222523C H BrN O SB ．分子中碳原子均采取2sp 杂化 C ．阿比朵尔为芳香烃D ．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环12．下列关于烃的说法正确的是（ ）A ．共面的C 原子最多为14个B ．共直线的C 原子只能为4个C ．1mol 该烃最多可以和26molH 发生加成反应D ．1mol 该烃最多可以消耗26molBr13．某烃的分子式为1014C H ,它不能使溴水褪色，可使酸性4KMnO 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种14．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）用系统命名法给有机物命名①_____________；②_____________；③22CH CHCH Cl _____________；④2223|CH CH CCH CH CH 命名为____________________；⑤49C H Cl 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为______________________；⑥2CH CHCOONa 发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________．16．（22分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液． ①()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦中阴离子的立体构型是_____________．②在()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦所含非金属元素的电负性由大到小为_______________．③333NH PH AsH 、、的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），键角由小到大的顺序为_____________．④基态Zn 原子的价电子排布式为_____________,在周期表中位置为_____________．（2）丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂．丁二酮肟分子（||CH3CH3HON C CNOH—）中C 原子轨道杂化类型为_____________,1mol 丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________．（3）配合物[]4Ni(CO)常温下为液体，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂．[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的C 原子形成配位键．不考虑空间构型，[]4Ni(CO)的结构可用示意图表示为_____________（用“→”表示出配位键）． （4）33NH BH 分子中，N B —化学键称为_____________键，其电子对由_____________提供．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：333243623NH BH 6H O 3NH B O 9H +-+=++↑．336B O -的结构为．在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_____________变为_____________．17．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它具有不同的性质和用途，回答下列问题：（I ）氢化铝钠()4NaAlH 是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体．4NaAlH 晶体中，与4AlH -紧邻且等距的Na +有_____________个；4NaAlH 晶体的密度为_____________3g cm -⋅（用含a 、A N 的代数式表示）．（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景．它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示．氮化钼的化学式为_____________，Mo 原子周围与之等距离的Mo 原子个数为_____________． （3）ZnS 的晶胞结构如图所示：晶体中2S -填充在2Zn +围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____________；已知ZnS 的晶胞密度是3ag /cm ,则2Zn +与2S -的最短距离为_____________pm （用含a 、A N 的代数式表示）．（4）已知Co 可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O 原子的分数坐标为（0.6667,0.3333,0.1077），2号O 原子的分数坐标为_____________．18．（12分）异戊二烯()232CH =C CH CH=CH ⎡⎤⎣⎦是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性4KMnO 溶液反应的氧化产物对应关系：②请回答下列问题：（1）异戊二烯的一氯代物有_____________种；写出一种反应①发生1,2—加成所得有机产物的结构简式为_____________．（2）X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_____________；可能发生的反应有_____________（填字母）．A ．加成反应B ．氧化反应C ．酯化反应（3）Y 的结构简式为_____________；B 为含有六元环的有机物，其结构简式为_____________．郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）【除标注分值外，每空2分】（1）3,3,4-三甲基己烷（1分） （2）乙苯（1分） （3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1,3-丁二烯 （5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠 16．（22分）【除标注分值外，每空2分】（1）①．正四面体形（1分） ②．O 、N 、S 、H （1分） ③．333NH AsH PH 、、 333AsH PH NH 、、 ④1023d 4s 第四周期B Ⅱ族 （2）3sp 和2sp A 15N（3）（4）配位（1分） N （或氮原子）（1分） 3sp 2sp 17．（14分）【每空2分】（1）8 233A1.0810a N ⨯ （2）2Mo N 12 （3）50% 10104 （4）（0.3333,0.6667,0.6077） 18．（12分）【每空2分】（1）6 ()232BrCH CBr CH CH CH =或()232CH C CH CHBrCH Br =（2） AB（3）3||O C CH COOH ——。
高二化学下学期期中测试题
高二化学下学期期中测试题第I 卷（选择题，共45分）一、（选择题，每小题只有一个正确答案。
共15小题，每小题3分，共45分）1. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作―纳米泡沫‖， 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A ．同系物B ．同分异构体C ．同位素D ．同素异形体2. 下列各表示方法正确的是（ ）A ．Cl －的结构示意图：B ．—CH 3的电子式：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．质量数为18的氧原子形成的负二价阴离子：O 2－3. 在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)则m 与n 的关系正确的是（ ）A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba 2++2OH －+2HCO -3=BaCO 3↓+CO -23+2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3++4NH 3·H 2O=4NH +4+ AlO -2+2H 2OC ．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca 2++2 ClO －+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOD ．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚—OH+CO -23 —O －+ HCO -35. K 粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。
因其物理形状通常为白色粉末，故称“K ”粉。
目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。
其结构简式如下。
下列说法正确的是（ ）A ．“K ”粉的化学式为C 13H 10NOCl 2B ．1mol “K ”粉在一定条件下可与4molH 2发生加成反应C ．“K ”粉分子中至少有6个C 原子处于同一平面D ．“K ”粉不能与NaOH 溶液发生反应 6. 下列操作正确的是（ ）A ．用直接加热的方法可以除去氢氧化钠中混有的碳酸氢铵固体B ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3+C ．用盐酸酸化KMnO 4溶液以增强其氧化性D ．可以采用在使用催化剂并加热的条件下通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯7. 已知白磷（P 4）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如右图所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P 4O 6），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ） A ．10 B ．12 C ．24 D ．288. 有一种高分子材料，其结构为 ，合成此高分子的单体一定不含有（ ）A ．B ．CH 2=CH —C 6H 5 C ．CH ≡C —C 6H 5D ．CH 3—CH=CH —CN 9. 常温常压下，在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知2NO 2 N 2O 4；△H<0。
高二化学下学期期中考试试题及答案(2022年)
高二化学下学期期中考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）的是7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
2021-2022年高二化学下学期期中试题(V)
2021-2022年高二化学下学期期中试题(V)一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2.下列实验操作和数据记录都正确的是( )A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL3.下物质分类组合正确的是（）4.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热5.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③6.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-27.下列关于盐类水解反应说法正确的是( )A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应8.下列电离方程式中书写正确的是( )A.HF溶于水：HFH＋＋F－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C.H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ D.H2S2H＋＋S2－9.下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A.HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B.NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C.HCO3－＋OH－ CO32－＋ H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3+ 2OH-10.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HB12.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
2021-2022年高二下学期期中考试试题(化学)
2021-2022年高二下学期期中考试试题（化学）一、单项选择题（每小题2分，共50分）（）1．电子构型为的元素是A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s 区元素（）2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2（）3．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是l4 B.BF3C.COD.NH3（）4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s22s22p63s23p2B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s2（）5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4（）6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是A.氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气C. 在化合物中呈+2价 D . 碳酸盐难溶于水（）7．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致（）8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O2（）9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳（）10.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）11．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI（）12．已知含氧酸可用通式 (OH)n XO m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
重点高中2021-2022高二化学下学期期中试题
2021-2022高二化学下学期期中试题考察范围：选修五第三章--第五章考试时间：90分钟满分100分注意事项：请您把试卷答案写在答题卡上，写在试卷上无效第Ⅰ卷（选择题共60分）一选择题（每题只有一个正确选项，请您把答案填涂在答题卡上，每题2分，共60分）1．下列物质中，不属于卤代烃的是( )2．下列有机物一定属于炔烃的是A．C6H6 B．C2H4 C．C5H8 D．C2H23．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。
这种香味是由哪种物质引起的( )A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛4．为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入( )A．NaCl B．NaHSO4 C．NaOH D．乙醇5．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生6．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯D．75%的酒精7． C4H10的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O39．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是( )A．3甲基戊烷B．2甲基戊烷C．2乙基戊烷D．3乙基丁烷10．三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是( )11．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔C．苯D．甲苯12．下列反应中属于有机物被还原的是( )A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是( )A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应14．从分类上讲，属于( )①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸A．①②B．②③C．②④D．①③15．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
高二化学下学期期中考试试卷
高二化学下学期期中考试试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。
1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是A．v A=0.5mol/ (L·s) B．v B =0.6mol/ ( L·s)C．v c=0.4mol/ ( L·s) D．v D=0.45mol/ (L·s)2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是A．1×10-12mol/L B．0.02mol/LC．1×10-7mol/L D．5×10-13mol/L3．下列说法中正确的是A．可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度能够使化学平稳向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平稳状态D．在其他条件不变时，使用催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变化学平稳状态4．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线,有关叙述一定正确的是A．a表示有催化剂，而b无催化剂B．若其他条件相同，b比a的温度高C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2D．反应由逆反应方向开始5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH A．大于7 B．小于7C．等于７D．以上都有可能6．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO-23)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO-23)+c(OH－)C．HCO-3的电离程度大于HCO-3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3= Na++HCO-3,HCO-3=H++ CO-237.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度8．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯尽管不导电，但溶解于水后导电情形良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液可不能阻碍水的离子积常数9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO310．下列事实不能用勒夏特列原理来说明的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐步增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平稳时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11．将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平稳后，改变下列条件，SO3的平稳浓度不改变的是A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)12．已知常温（25℃）时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的I IIpOH 是A ．大于4B ．小于4C ．等于4D ．无法判定13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气) + nB (气) pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平稳，'正v 、'正v 随时刻化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是A ．正反应是放热反应，m n p q +<+B ．逆反应是放热反应，m n p q +>+C ．正反应是放热反应，m n p q +>+D ．逆反应是放热反应，m n p q +<+14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平稳的标志是①体系的压强不再发生改变 ②体系的温度不再发生改变 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q⑥单位时刻内，若消耗了m mol A 物质，同时也消耗了q mol D 物质 A.①③⑤ B.①④⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥15．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A (g)+2B (g) 2C (g),反应达到平稳状态时,若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为 A ．40% B ．50%C ．60%D ．70%16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ．10ml0．1mol ／LNH 4Cl 溶液与5mL0．2mol ／LNaOH 溶液混合， c(Na +)>c(C1—)>c(OH —)>c(H +)B ．10mL0．1mol ／L 氨水与10mL0．1mol ／L 盐酸混合，c(Cl —)>c(NH 4+)>c(OH —)>c(H +)C ．10mL0．1mol ／LCH 3COOH 溶液与10mL0．1moL ／LNaOH 溶液混合， c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH —)>c(H +)D ．10mL0．5mol ／LCH 3COONa 溶液与6mLlmoL ／L 盐酸混合， c(Cl —)>c(Na +)>c(OH —)>c(H +)长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷答 卷第Ⅰ卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第II 卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共24分） 17．（4分）工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)（正反应为放热反应）（1）使用催化剂是为了__________ _____；（2）通常采纳20MPa —50MPa 的压强，缘故是____________________ __ 。
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——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级）______年______月______日____________________部门（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是A．熔点高 B．都含有碳元素C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂2．“西气东输”工程中输送的气体是A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气3．石油主要成分不包括A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量5．对乙烯用途描述错误的是A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷7．常温常压下密度小于水的液体是A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOHC．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。
013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，正确的是物质名称沸点/℃正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。
5正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。
1异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。
8新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。
5正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。
0A．在标准状况时，新戊烷是气体B．在1。
013×105Pa、20℃时，C5H12是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低16．不能与H2在催化剂作用下加成得到2-甲基戊烷的物质是A．CH3CH=CHCH(CH3)2 B．CH3CH=C(CH3)CH2CH3C．(CH3)2C=CHCH2CH3 D．HC≡CCH2CH(CH3)217．一定互为同系物的一组物质是A．HCHO与HCOOCH3 B．CH3CH2OH与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H618．最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是A．乙烯水化法制备乙醇 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯19．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为A．2 B．3 C．4 D．520．在实验室中，除去括号内杂质的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液B．硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D．碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）乳酸（）是乳酸菌在肠道通过代谢产生，是近年来研究的热点。
OHCOOH21。
乳酸可发生的化学反应类型有__________。
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．还原反应22．与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______________。
23．相同物质的量的乳酸分别与足量的金属钠和氢氧化钠溶液反应，消耗的金属钠与氢氧化钠的物质的量之比是__________。
24．两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应既能生成六元环状化合物M，又能得到链状化合物N，则M、N的结构简式分别是________，________。
25．可降解一次性餐盒是由乳酸在一定条件下通过___________（填反应类型）生成的高分子材料制得，合成这种高分子材料的化学方程式是________。
（二）（本题共15分）甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。
26．实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。
27．甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。
乙同学经分析认为可能还有CO 、CO2两种气体产生。
为检验CO 是否存在，他设计了如下装置。
28．装置a 的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。
实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
（三）（本题共15分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。
其制备工艺流程如下： 步骤Ⅱ中葡萄糖（结构简式：）被氧化成乙二酸，需控制反应温度为55~60℃，边搅拌边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：CH 2OH OHCOHOHOH OHC 6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O29．步骤Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______试剂可检验淀粉是否完全水解。
30．步骤Ⅱ的氧化过程需控制反应温度为55~60℃的原因：①温度过低，则_______________；②温度过高，则_________________。
31．检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是_______________。
32．H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O 33．若尾气NOx 中，n(NO2):n(NO)=1:2，则每生产6。
3kg 乙二酸会产生标准状况下_____________L 的NO2。
（四）（本题共15分）丙二酸二乙酯是重要的有机合成中间体。
工业上，丙二酸二乙酯可经下列过程制得：34．A 中官能团的名称是______和_______，B→C的反应类型是________。
35．写出A在NaOH水溶液中加热水解的化学方程式___________________。
36．D与氯乙烷在一定条件下反应也可以生成E，该反应的化学方程式是_________________。
37．设计一条由ClCH2CH2CH2Cl为原料制备D的合成路线（无机试剂任选）。
金山中学20xx学年度第二学期高二年级化学（等级）学科期末考答案一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B C D C D B A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D C D B C A C B二、综合题（共60分）21。
ac （2分） 22．CH2OHCH2COOH（2分） 23．2:1（3分）24．（2分），CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH（2分）25．聚合反应或缩聚反应（2分），（2分）（二）（本题共15分）26．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件：浓硫酸，170℃）（2分），加成反应（1分）27．C（2分），SO2（2分），Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4（2分）28．安全瓶，防倒吸（2分），除乙烯（2分），检验乙烯是否除尽（2分）（三）（本题共15分）29．碘水或碘酒（2分） 30．反应速率慢（2分），硝酸易挥发、分解（2分）31．取氧化后溶液加入过量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀，则含有葡萄糖。
（3分）32． 5，2，6，10，2，8（1分）；C→Mn（1分）；10e（1分）33．1344L （3分）（四）（本题共15分）34．氯原子（2分），羧基（2分），取代反应（1分）35．ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O（条件：加热）（2分）36．NaOOCCH2COONa+2CH3CH2Cl→C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaCl（2分）37．（6分）（2分，1分，1分，2分，两步氧化可合并）。