江西省南昌市高考化学零模试卷(含解析)

江西省南昌市2015届高考化学零模试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．（3分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害2．（3分）下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离3．（3分）若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．（3分）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣15．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7．（3分）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末8．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4﹣）=10﹣4mol/LB．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞1C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaC lO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③9．（3分）某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④10．（3分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化11．（3分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．X＜Y D．SO2发生了置换反应12．（3分）下列有关叙述不正确的是（）①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1．则H2O（g）=H2O（l） H=+40.69KJ•mol ﹣1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c （Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③已知：共价键C﹣﹣C C=C C﹣﹣H H一H键能（KJ•mol﹣1）348 610 413 436则反应（g）+3H2（g）→（g）△H=﹣384KJ•mol﹣1④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．①②B．③④C．②④D．①③13．（3分）下表为几种短周期元素的性质元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径10﹣1nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价﹣2 +2 +1 +5﹣3 +7﹣1 +1 +5﹣3 +3对上述元素有关说法正确的是（）A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：14．（3分）A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（）a．X元素为Al；b．反应①和反应②互为可逆反应；c．A可能是S或Cl2；d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．A．a和b B．c和d C．a、b、c、d D．b、c、d15．（3分）将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体．反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是（）A．开始加入合金的总物质的量为0.15molB．生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mLD．原硝酸物质的量浓度为1mol/L16．（3分）化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS （s）+Mn2+（aq）下列有关叙述中正确的是（）①MnS的K sp大于CuS的K sp②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变④该反应平衡常数K=．A．①④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题17．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：①A、B、C同周期，C、E同主族②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍③C与氢元素能组成10电子的X﹣离子，D单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：（1）AC2分子的结构式为；（2）写出X﹣的电子式：（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是（用离子方程式表示）：（4）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：．18．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（1）量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、（填名称）；（3）取25.00mL（2）中溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．①完成反应的离子方程式：MnO4﹣+H2O2+H+→Mn2++ H2O+；②重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2质量分数为；（4）下列操作会导致测定结果偏高的是；A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色Ⅱ．探究H2O2性质（1）上述测定原理，H2O2体现性；（2）若要验证H2O2不稳定性，操作是．19．（8分）某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．（10分）CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣490KI/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达到平衡状态的是A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变B．单位时间内有1.2mol H﹣H断裂，同时有0.8mol O﹣H键生成C．混合气体的密度不随时间变化D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变②下列措施能使增大的是A．升高温度 B．恒温恒容充入Hc（g） C．使H2O（g）变成H2O（l）D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2③计算该温度下此反应的平衡常数K=；若使K=1应采取的措施是A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．①写出电极N发生的反应式：②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为g．21．（6分）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：；（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：；②简述乙同学的实验设计：．22．（9分）二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：回答下列问题．（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是、过滤．（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：．（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是．②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是．A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾（4）大部分工业生产都用80﹣85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品﹣﹣硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：．江西省南昌市2015届高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．（3分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害考点：二氧化硫的污染及治理．分析：A、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；B、汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，烃为碳氢化合物，高温富氧环境造成氮的氧化物，与汽油不完全燃烧无关；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D、根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质来回答．解答：解：A、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故A错误；B、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故B错误；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，可以减少二氧化硫的排放，主要是为了减少污染，故C错误；D、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，对人的肺功能造成很大危害，故D正确；故选D．点评：本题涉及二氧化硫的污染和防治知识，注意化学和生产、生活的联系是解决问题的关键，难度中等．2．（3分）下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离考点：化学实验方案的评价．分析：A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应；B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水；C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体；D．氯仿与乙醇混合物不分层．解答：解：A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应，则收集及除杂不合理，故A错误；B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，则X为苯时不能防止倒吸，应选四氯化碳，故B错误；C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体，则装置可进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO 气体收集，故C正确；D．氯仿与乙醇混合物不分层，不能利用与中分液装置分离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集及防倒吸装置等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（3分）若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．解答：解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B点评：本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．（3分）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，根据n=计算氨气物质的量，结合N元素化合价变化表示出电子数目，进而计算阿伏伽德罗常数．解答：解：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，有标准状况下A L氨气完全反应，则转移电子数目为：××N A=X，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数计算、氧化还原反应计算，关键是理解氧化还原反应中转移电子的计算，难度不大．5．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；B．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体；C．根据氨水中氮原子守恒分析；D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故A错误；B．标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故B错误；C．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质0.1mol，0.1mol一水合氨中含有0.1mol氮原子，N原子数目在溶液中不会变化，所以溶液中含有0.1N A个N原子，故C正确；D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应，则0.1mol氯气溶于水，转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，D为易错点，注意氯气与水的反应情况．6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，硅酸难溶于水，写化学式；C．不符合反应的客观事实，氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水．解答：解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++14H2O+NO，故A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．7．（3分）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末考点：有关混合物反应的计算．分析：A．铝与V2O5发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变；B．如果镁粉过量，则反应生成铁，根据关系式3Mg～2Fe判断；C．碳与氧化铜反应生成一氧化碳气体和铜，反应后固体质量一定减少；D．水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠转化成氢氧化钠，固体质量一定增加．解答：解：A．Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体为V2O5、Al，反应后固体为氧化铝、V，均为固体，固体质量不变，故A错误；B．镁粉投入到FeCl3溶液中，如果镁足量，根据关系式3Mg～2Fe，固体质量变化为：72→112，反应后固体质量增加，故B错误；C．碳粉与CuO混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了CO气体，则固体质量一定减少，故C正确；D．水蒸气通入足量Na2O2粉末，反应前固体为氢氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了H元素，故D错误；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键，A为易错点，注意反应物、生成物都是固体，反应前后固体质量不变．8．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4﹣）=10﹣4mol/LB．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞1C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根电荷守恒判断；B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（HC2O4﹣）+c （OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，所以醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的，所以pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞﹣1，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4 2﹣），故C正确；﹣）+2c（C2O4D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞CH3COO﹣，所以pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞③＞②，故D错误．故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015届高考高频点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，注意结合电荷守恒、物料守恒分析，易错选项是D．9．（3分）某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：化学平衡的计算．分析：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．解答：解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．点评：本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．10．（3分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判断；B．由2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag反应可知，Ag2O/Ag极作为正极发生还原反应；C．原电池中负极上失电子发生氧化反应，电解质溶液是碱，所以电极产物不可能生成氢离子；D．水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变解答：解：A．工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2CaO•SiO2，3CaO•SiO2，3CaO•Al2O3，故A正确；B．由2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag反应可知，铜作为负极发生氧化反应，而Ag2O/Ag极作为正极发生还原反应，故B正确；C．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，结合溶液中的氢氧根离子，而不是结合水，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，故C错误；D．水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确；故选C．。