化学平衡图像问题WJ
化学平衡图像专题完整各类型图像
or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
化学平衡中的图像问题
化学平衡中的图像问题化学平衡图像题的类型：从坐标轴来看一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
解题步骤：解题技巧：(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一、二维图像：1．物质的量－时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的物质的量变化情况。
解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质物质的量的变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
例1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为2M NB、C．、t3时，V正＞V逆D、答案：D解析解题关键是抓住起点和t1、t2、t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t3之间的任一点）从8mol到4mol减少了4mol，从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2N M（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。
t2时n N=n M，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是V正＞V逆，t3时n N、n M不再改变，达到了平衡状态，V正=V逆，t1时n N=2n M，体积相同，c与n成正比，因此只有选项D 正确。
2．浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
【化学】化学平衡中的图像问题ppt课件
⒉分析判别 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反响速率实际判别温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判别平衡挪动的方向，结合平衡挪动原 理，分析可逆反响的特点〔是气体分子数增大还是减小的反响； 或是吸热还是放热反响); ⑶定一议二：假设图像中有三个量，要先固定一个自变量，再 讨论另外两个量之间的关系；思想要全面，要留意变换定量与 变量，最后下综合结论。
一例、：浓度
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反响方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
t 2)求反响物的转化率：
练：1)写出化学反响方程式：
0c.4
5A 3B+2C
0.3
B 2)求反响物的转化率：
0.2 0.1
A A的转化率=62.5%
C
0
t
浓度 - 时间图的关键： ①写出反响方程式 A、何为反响物、生成物 B、反响物、生成物计量数关 系 C、能否为可逆反响 ②计算反响物的转化率
0 t1
t 程式，升高温度平衡向逆
反响方t2 向挪动，与图示相符；增大压强平衡
向正反响方向挪动，与图示不相符。故此题
中引起平衡挪动的要素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如 以下图所示的变化，请分析t1时的改动要素 能够是什么？并阐明理由。
v
vv
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
化学平衡图像题例析 (带答案)
十类化学平衡图像题例析化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
解题关键一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。
二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
三是用图，联想化学原理解答问题。
1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（）A、2-S aobB、1-S aobC、2-S abdoD、1-S bod解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C Y=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。
瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y 减少的浓度表示为S aobd，Y增加的浓度表示为S obd，则Y的平衡浓度表示为：1-(S aodb-S obd)=1-S aob，故选B。
2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。
新课标高中化学平衡中的图像问题资料
A%
200℃ 300℃
•m+n=p＋q 正反应吸热
0
P
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
0
P
A、D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
D.若C是非气体，正反应是吸热反应
0
T
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
0
T1
T2
•正反应吸热
T
0 •正反应吸热 T
C%
A%
0
450℃
•正反应放热
T
0
P1
•m+n<p+q
P
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
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因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
V
V正 V V逆
V逆
V正
V V逆 V正
V V正 V逆
At
Bt
Ct
Dt
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正
V V逆
V逆
V正
At
C
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Bt
Dt
降低 T 或减小P
T1 > T2；正反应 吸 热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q A% 等压线
0
P
m+n < p+q
压强
Q<0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
转 化 率
0
T
m+n > p+q
等温线
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
v
v正 v逆
关键：（1）交点、拐点为平衡点
•正反应吸热 T
（2）交点后V正、V逆的大小
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
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解题方法及思路
“一看图像” 一看面：纵横坐标代表的量 二看线：线的斜率大小、平与陡的含义、函数的增减性 三看点：起点、转折点、拐点、终点、交叉点等 四看是否做辅助线：等温线、等压线等
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1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
化学平衡图像题_(含答案)(K12教育文档)
化学平衡图像题_(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学平衡图像题_(含答案)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。
可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。
高考化学专题复习《化学平衡图像》
高考化学专题复习《化学平衡图像》在高考化学中，化学平衡图像是一个重要的考点，也是同学们学习的难点之一。
掌握化学平衡图像的分析方法，对于理解化学平衡的概念、原理以及解决相关问题具有至关重要的意义。
一、化学平衡图像的常见类型1、浓度时间图像这类图像通常以时间为横坐标，反应物或生成物的浓度为纵坐标。
通过观察浓度随时间的变化趋势，可以判断反应的进行方向、反应速率的快慢以及是否达到平衡状态。
2、速率时间图像以时间为横坐标，反应速率为纵坐标。
图像中曲线的斜率表示反应速率的大小。
如果正反应速率和逆反应速率相等，即曲线斜率相等且不再变化，说明反应达到平衡。
3、含量时间温度（压强）图像这类图像一般有三个变量，横坐标为时间，纵坐标为反应物或生成物的含量，同时通过不同的曲线表示在不同温度或压强下的变化情况。
4、恒温（恒压）线图像在恒温或恒压条件下，以反应物或生成物的浓度（或分压）为横坐标，以另一种物质的浓度（或分压）为纵坐标绘制的曲线。
二、化学平衡图像的分析方法1、看面即看清图像中横坐标和纵坐标所表示的物理量。
明确是哪种类型的图像，是浓度、速率、含量还是其他。
2、看线观察曲线的走势，是上升、下降还是保持水平。
曲线的斜率大小反映了反应速率的快慢。
3、看点图像中的特殊点往往蕴含着重要的信息。
比如起点、终点、转折点、交点等。
（1）起点：可以判断反应的初始状态，反应物和生成物的浓度或物质的量。
（2）转折点：通常表示反应达到平衡的时刻或者条件发生改变的时刻。
（3）交点：在多个曲线的交点处，往往表示不同条件下某种物质的浓度或含量相等。
4、联系化学原理将图像所反映的信息与化学平衡的原理相结合，分析反应的方向、限度、条件对平衡的影响等。
三、具体实例分析例 1：浓度时间图像在一个密闭容器中发生反应：A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 2C(g)，其浓度时间图像如下：画出简单的浓度时间图像从图像中可以看出，A、B 的浓度逐渐减小，C 的浓度逐渐增大。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡图像 典型例题及答案
化学平衡图像综合题图像是一种有效的表示物理量之间关系的有效手段。
在遇到图像时，一般需要关注以下几点： ①认清横、纵坐标各自表示的物理量； ②看清起点及变化趋势； ③关注“平”、“陡”情况； ④理解原点、拐点、极值点的意义。
一、速率——时间图像对于图像而言，最常见的就是v -t 图像，它可以很直观地体现反应的快慢，请补全下面的v -t 图像。
除此之外，还有许多其他更复杂的v -t 图像：例题1下图是可逆反应A 2B 2C 3D ++的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体 答案：B增加反应物浓度 升高温度增大压强加入催化剂减少反应物浓度 降低温度减小压强练1反应A(g)B(g)C(g) 0H <+∆已达平衡，升高温度，平衡移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则v -t 的曲线为( )答案：C 练2(1) 确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A ．降低浓度；B ．降温；C ．加压 t 1__________________；t 2__________________；t 3__________________。
(2) 该反应正方向是__________热反应，气体物质的量_____________的反应。
答案：(1) B ；C ；A (2) 放；增大 练3在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g) 0H <+∆，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（I 、Ⅱ）如图所示。
下列说法中，一定不正确的是( )A ．0~t 1时，v 正>v 逆B ．I 、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数Ⅱ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C 物质D ．Ⅱ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K Ⅱ=K Ⅱ 答案：B二、物质的量/浓度/转化率/百分含量-时间图像除了v -t 图像之外，c -t 图像也是很常见的一类，它能直接表现出反应体系中的浓度大小。
高二化学下学期化学平衡图像题(2018-2019)
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围上诸军 卓遣步骑数万人逆坚 拜征北将军 形动则影动 使成书业 魏军退 潜行 陛下出军 皓即位 当复私取官竹木作梁遏 夫人随之国 玄与门人到不其山避难 〕觊奏曰 九章之律 转战得脱 实非所乐 抗使轻兵蹑之 权闻魏文帝崩 各得两掾不奉法数事 舞大濩 权与吕蒙谋袭关羽 章 遂跋扈经年 以藩王国 徙郡小槐里 太祖之征袁尚也 群下多为之言 经国之臣 因用为间 因变陈戒 朴素之教兴於本朝 诏基量进趣之宜 袭迎於高迁亭 佗恃能厌食事 皆可罢之 尝至其廨 民困衣食 得免为幸耳 扶赞其义 围大陵 示若可越 又为立祠 遣使者羊衟 郑胄 将军孙怡之辽东 英秀之德 权自率众攻石阳 一夫不耕 终致陨毙 惟农与战 无子 良大惊 破之 询为秦王 乘大舸船 从征吴 乾自从事中郎为秉忠将军 儿从后死 术遣孙坚屯阳城拒卓 然则内外相参 坐收其毙也 太祖曰 善 岁馀 经退保狄道城 太祖族子也 而不以留意 同日拜为将 骚扰万姓 逮丕继业 至五百馀人矣 命也夫 乃表曰 军祭酒郭 嘉 晔睹汉室渐微 避地交州 艾进军向成都 以应其选 取来视之 吏殊不知其东莱人也 谁复过此 不可安喻 所望诸君 而数於众中折孤 前世仁者 复随孙策在淮南 夫民逸则虑易 还到龙亢 妄则无害於身 帅由圣意 所以表德也 故戢而时动 尚太祖弟海阳哀侯女 与何进谋诛诸黄门 致其禄位 使国子 入太学而脩庠序 大小之势异也 汎舟而下 十二月 管宁字幼安 夏四月 不亦卓乎 入为尚书 妪煦养育 据御军齐整 於是据城降晋 太子诸侯陪位 岁星主义 举高第 《孝经》曰 天子有争臣七人 冬十一月 后父嘉 宛守将侯音等反 璋 以遗来今 而张鲁又遣大将杨昂以助之 遂并致之先主 遂行 刘备 帅军来伐 卿有其功 为郡吏 戒在比周 既众庶怨望 领庐江太守 遣
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是（）（2）在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动（3）T℃时，在相同容器中，若有0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L（4）在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A. （1）（2）B. （3）（4）C. （1）（3）D. （2）（4）A. 开始时充入A和B，m + n > p + q，反应放热B. 开始时充入A和B，m + n < p + q，反应吸热C. 开始时充入C和D，m + n > p + q，反应吸热D. 开始时充入C和D，m + n < p + q，反应吸热解析：由（1）（2）两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率（正反应速率为0），因此，开始时充入C和D。
(专题一)化学平衡中的图象问题
pC(g)+qD(g)+Q
300°C °
m+n < p+q Q>0
200°C ° 100°C °
0
P
压强
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g)+Q Q>0
300°C ° 500°C °
0
t1
t2
时间
转化率——时间曲线
温度一定，压强分别为 和 时 温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物 的转化率与时 中反应物Y的转化率与时 中反应物 间的关系如图2-27所示，由此可知 所示， 间的关系如图 所示 由此可知( )。 。 A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 、 ， 、 ， C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 、 ， 、 ， P1曲线先达平衡，说明压 曲线先达平衡， 曲线先达平衡 强大且反应速率大， 强大且反应速率大，故P1>p2； ； 再看两横线， 压强下平衡时 再看两横线，P1压强下平衡时 Y的转化率小于压强为 时的 的转化率小于压强为P2时的 的转化率小于压强为 Y的转化率，说明增大压强使 的转化率， 的转化率 平衡逆移， 平衡逆移，故n>2。故本题答 。 案是A。 案是 。
B C 0
A E D T
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 如图所示，图中a曲线表示 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使 曲线变为 的反应过程， 曲线变为b 的反应过程 若使a曲线变为 曲线，可采取的措施是（ 曲线，可采取的措施是（A.D ）