福建省南安第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
福建省泉州市南安一中2025届化学高二第一学期期末达标测试试题含答案
福建省泉州市南安一中2025届化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．①④C．①②③D．②③2、把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．20(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/LC．20(b－a) mol/L D．0.1(b－2a) mol/L3、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F24、下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是A．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+明矾净水C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO25、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。
南安一中高二下学期期末考试
个人资料整理，仅供个人学习使用2006年南安一中咼二下学期期末考试 生物试卷参考答案二、非选择题（共 80分）1. （ 11 分）（1）①调整农田生态系统的能量流动，② 45③ 导致空气污染分解者④ 如图（2分） （2 ［①大量使用农药 过量捕杀②保持生态平衡，不污染环境 引入鼠的天敌（捕食者）引入害虫的寄生生物（或引入不损 害农作物的害虫的竞争者）运用转基因技术使农作物获得抗虫性状2、 （ 13 分）I 、（ 1）细胞膜具有一定的流动性（2 ）非特异性（3）抗原决定簇 效应B 细胞抗体［⑤］核糖体H 、（1）组织胺（2）带菌者血液体液免疫所产生相应抗体含量（或利用DNA 杂交技术直接查乙型肝炎表面抗原）III 、效应T 细胞与靶细胞密切接触 效应T 淋巴因子 会3、 （4 分）（1） 访谈、问卷的方法（2） 第一 A（3） 1/44、 （ 14 分） 1. B 2. B 3. C 4. 5 . C 6 . B 7 . A 8 . A 9 . B 10 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔。
11. C 12.B 13. D 創沟燴鐺險爱氇谴净祸測。
14. C 15 . C 16 . A 17 .C 18 . C 19 .D 20 . D21. B22. A 23. D 骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骤。
24. .D 25 . A 26 . B27 .B 28 . B 29 . D 30 . A 31. D 32. B 33. 酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
D 34 . A 35 . D 36 . A37 . D 38 . B 39 . B 40 .41. D 42. B 43. 彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
D 44 . C 45 . A 46 . D 47 . D 48 . C 49 . A 50 .51. D 52. B 53. D 54 . D 55. D、单项选择题（1 — 40每题1分，41 — 55每题2分，共70 分）聞 残 C D.C 使能量更多地流向农作物F 遵漕費才 生产老 靶细胞裂解死亡2分）逼（1）核糖体（2 ）乙肝表面抗原蛋白具有抗原性，但无感染性（个人资料整理，仅供个人学习使用（3）效应 B 内质网、高尔基体（ 2 分）效应T 细胞免疫和体液免疫（ 2 分）（4）乙肝病毒中的DNA 侵人肝细胞后留在肝细胞外的外壳蛋白颗粒（或者答：感染了乙肝病毒的肝细胞损伤后溢出的未组装的外壳蛋白颗粒）（2分）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。
而ABC为吸热反应。
D选项为金属与酸的反应是放热反应。
故答案选D。
考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。
故酸性会增强。
考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。
只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。
钾的最低价是零价，所以只具有还原性。
HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。
故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。
能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。
弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。
C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。
南安014—2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
南安一中2014～2015学年高二下学期期中考试化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题1、专题2 第一、二单元。
分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。
下列有关做法不符合这一要求的是 ( )A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3kJ/mol”能自发进行的原因是 ( )A.温度升高B.该反应熵增C.熵增效应大于能量效应D.反应速率加快3. 下列各装置图的叙述不正确的是 ( )A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同4. 已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（）A．υ B．υC．υD．υ5. 下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀6. 下列有关反应热测定实验叙述正确的是（）A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌7. 下列反应符合图示的是( )A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．合成氨的反应 D．碳酸钙的分解反应8. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大9. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度10. 用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况下），则原混合液中c(Ag+)为 ( )A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L11. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，起始浓度：A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1。
14学年下学期高二期末考试化学(附答案)
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应5．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A．②⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑥D．全部正确6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7．已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温8．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
福建省南安一中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷
南安一中2014～2015学年度下学期期末考高一化学科试卷出卷人：黄清梅审核人：黄金环本试卷考试内容为：必修2专题一至专题四的内容。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题只有一项符合题目要求。
1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④C．②③D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．H25根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) ①Zn 为负极，Cu 为正极 ②Cu 极上有气泡产生③阳离子移向Zn 极 ④电子从Zn 极流出沿导线流向Cu 极 ⑤该装置能将电能转化为化学能⑥ 若有0.5mol 电子流经导线，则负极质量减轻16gA ．①②④B ．②③C ．④⑤⑥D ．③④⑤10．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A ．a 为负极，c 为阴极发生氧化反应B ．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C ．电解过程中，d 电极：2Cl --2e -====Cl 2↑D ．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol 电子发生转移11．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B ．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C ．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ ） A ．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B ．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C ．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D ．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A.C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电C．金属的延展D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。
最新-福建南安一中高二化学期末考试卷[整理] 精品
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福建南安一中高二化学期末考试卷第Ⅰ卷可能用到的数据：C 12 H. 1 O 16 Ca 40一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1.制镜工业常用的糖是（ D ）A、果糖B、蔗糖C、麦芽糖D、葡萄糖2.以下不与新制氢氧化铜反应的是（B）A、葡萄糖B、乙酸甲酯C、丙酸D、乙醛3.下列官能团存在于蛋白质分子中最多的是（ B ）HOA、—CHOB、—N—CC、—COOHD、—NH24.不能使蛋白质变性的方法是（ D ）A、加热B、加入福尔马林溶液C、加硝酸银溶液D、加硫酸铵溶液5. 下列说法不正确的是（ C ）A、糖精不是糖B、石炭酸不是酸C、麦芽糖水解生成葡萄糖和果糖D、Cn(H2O)m不是所有糖类分子的组成6.下列各组混合物总质量一定，不管它们以什么比例混合，完全燃烧测得CO2和水的质量是一定值的是（ B ）A、甲醛与乙醛、甲酸甲酯和葡萄糖C、甲酸和乙酸D、甲醛和蔗糖7.关于溶液和胶体的比较，叙述正确的是（A）A.溶液和胶体都是由分散质和分散剂组成的分散系B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶质微粒能透过滤纸，而胶体微粒不能透过滤纸D.在外电场作用下，溶液的溶质微粒一定向两极迁移，而胶体微粒一定向某一极迁移8.标准状况下是固态，且属于分子晶体的单质是（ A ）A. 白磷B. 溴单质C. SO3D. NH4NO39.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（A ）A. C25H39COOHB. C25H50COOHC. C26H41COOHD. C26H47COOH10.下列叙述中正确的是（ C ）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键11.下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D ) A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH412.下列说法一定正确的是( D )A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量14.下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤ D.①②⑥15.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu16.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ C ）（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏17.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( C )A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高18. 泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：sfs15101-=)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。
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2014年南安一中高二化学下册期末测试卷
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2014年南安一中高二化学下册期末测试卷
【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了2014年南安一中高二化学下册期末测试卷，供您参考!
一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列过程中ΔH小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵受热分解
C.氢气还原氧化铜
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
1。
2025届福建省泉州市南安一中高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届福建省泉州市南安一中高二化学第二学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D．整个反应的ΔH＝E1－E22、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动4、下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体5、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼铁6、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和无明显现象铝片表面产生细小气泡CO2）下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的7、一定条件下合成乙烯：6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化学平衡常数：K N＞K MC．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB．17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A10、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电11、下列物质的沸点比较正确的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A．4项B．3项C．5项D．6项12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，413、+3价Co的八面体配合物CoCl m·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=514、用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L15、如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．气体密度相等B．所含原子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等16、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。
2025届福建省南安第一中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析
2025届福建省南安第一中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品2、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是（）A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料3、化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”4、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O 键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / molC．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol5、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
福建省南安第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题
南安一中2015～2016学年度下学期期末考高二化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学实验的基本仪器、物质的分离和提纯、几种常见气体的制备。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I卷（选择题共40分）一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．下列各化合物的命名正确的是( )A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔3．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上5．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为( )A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题
南安一中2015～2016学年度下学期期末考高二化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学实验的基本仪器、物质的分离和提纯、几种常见气体的制备。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I卷（选择题共40分）一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．下列各化合物的命名正确的是( )A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔3．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上5．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为( )A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
南安一中高二化学下学期期末试卷2014
南安一中高二化学下学期期末试卷201416.(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为▲ 堆积(选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“gt;”、“lt;”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg ▲ AlO ▲ SMgO ▲ MgSH2O ▲ H2S(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为▲ 。
17.(15分)克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：(1)试剂A容易变质，其可能的原因是▲ 。
(2)C中含氧官能团有▲ 和▲ (填名称)。
(3)Brarr;C的反应类型为▲ 。
(4)克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是▲ 。
(5)鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是▲ 。
(6)写出RCl的结构简式▲ 。
(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲ (任写一种)。
①苯的衍生物②核磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应18.(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲ 。
(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲ 。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：①滴定时所用的指示剂X可为▲ 。
②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲ (选填：“甲”或“乙”) 中。
③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数待测溶液A的体积(/mL)0.1000molbull;L-1NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷 一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，） 1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（ ） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量． ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一． ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾． ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源． ⑤乙醇属于一级能源． A． ①②⑤B． ①②③C． ③④D． ①②③④ 2．关于晶体的下列说法正确的是（ ） A． 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B． 原子晶体中只含有共价键 C． 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D． 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ） A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（ ） A． p区、第五周期、IB族B． ds区、第五周期、Ⅷ族 C． d区、第四周期、IB族D． ds区、第五周期、IB族 5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ） A． 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 B． 以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 C． 若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态 D． 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 6．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（ ） （NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P31） A． 4NAB． NAC． 1.5NAD． 0.25NA 7．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（ ） A． ④①②③B． ③①②④C． ①④③②D． ④②①③ 8．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） A． B． C． D． 9．下列描述违背化学原理的是（ ） A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B． 反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D． 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑ 10．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（ ） A． IIIA族B． IVA族C． VA族D． VIA族 11．向三份0.1mol?L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A． 减小、增大、减小B． 增大、减小、减小 C． 减小、增大、增大D． 增大、减小、增大 12．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A． 加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B． 加入少量C，正反应速率增大 C． 降低温度，平衡向正反应方向移动 D． 加入CO，混合气体的密度增大 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B． 第一电离能可能Y小于X C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 14．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的（ ） A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、SO42 B． 能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO32 C． 含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br D． 由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl 15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A． 该元素单质是导体 B． 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C． 该元素的氧化物的水合物显碱性 D． 该元素的最高化合价呈+5价 16．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ） A． XO32B． XO3C． XO42D． XO4 17．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A． c（NH+4）：③＞① B． 水电离出的c（H+）：②＞① C． ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O） D． ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） 18．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A． 第6min后，反应就终止了 B． X的平衡转化率为85% C． 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D． 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 19．下列数据是对应物质的熔点 Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 1072073571723 据此做出的下列判断中错误的是（ ） A． 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B． 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D． 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 20．近年来，加“碘”食盐较多使用碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（ ） A． 电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B． 电解时，在阳极上产生氢气 C． 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D． 电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 二、 21．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2 （1）固态时属于原子晶体的有 （填序号，下同）； （2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有 ； （3）属于共价化合物的是 ； （4）含非极性共价键的离子化合物是 ． 2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×1011，KsP[Cu（OH）2]=2.2×1020．） （2）在25℃下，将a mol?L1的氨水与0.01mol?L1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）．则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）； （3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H=534kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为： （4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O22H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H24e一4H+，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一4OH一，则其负极反应式为 ． 23．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）． （2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ． （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ． （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ． 24．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃ pH8.38.48.58.8 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是 ． A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确． ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 ． 25．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答： （1）写出各元素的符号：A B C D E F （2）写出B与C形成的化合物的电子式 ；该化合物的晶体类型 （3）请写出元素F的核外电子排布式 ； （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）． （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）； （6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是 ． 201-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，） 1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（ ） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量． ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一． ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾． ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源． ⑤乙醇属于一级能源． A． ①②⑤B． ①②③C． ③④D． ①②③④ 考点：清洁能源；常见的生活环境的污染及治理． 分析：①燃料乙醇自身含有氧原子，可增加汽油的含氧量，使汽油燃烧更充分，乙醇汽油能大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放，有利于改善大气环境； ②乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点； ③乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）减少了化石燃料的使用； ④在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等； ⑤直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源． 解答：解：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，故①正确； ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，故②正确 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，故③正确； ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，故④正确； ⑤乙醇是由一次能源经过加工取得的能源，为二次能源，故⑤错误； 综上所述：①②③④正确； 故选D． 点评：本题考查了新型燃料的开发，了解能源的分类和利用，提高了人们的环保意识，题目难度中等． 2．关于晶体的下列说法正确的是（ ） A． 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B． 原子晶体中只含有共价键 C． 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D． 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 专题：化学键与晶体结构． 分析：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成； C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高； D．离子晶体中也可能含有共价键． 解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确； C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误； D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大． 3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ） A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 考点：常见化学电源的种类及其工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应； B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置； C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅． 解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误； B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误； C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误． 故选C． 点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大． 4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（ ） A． p区、第五周期、IB族B． ds区、第五周期、Ⅷ族 C． d区、第四周期、IB族D． ds区、第五周期、IB族 考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子；根据周期表位置判断分区． 解答：解：已知基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区； 故选D． 点评：本题考查了元素在周期表中位置的判断，注意掌握根据电子排布式来判断元素位置的方法，题目难度不大． 5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ） A． 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 B． 以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 C． 若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态 D． 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法． 专题：化学平衡专题． 分析：A．根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算； B．根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算； C．反应达到平衡时，消耗的反应物的物质的量与生成的反应物的物质的量应相同，才能说明正逆反应速率相等； D．升高温度正逆反应速率都增大． 解答：解：A．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）==0.0005mol?L1?S1，则v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L1?S1，故A正确； B．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）==0.0005mol?L1?S1，则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol?L1?S1=0.001mol?L1?S1，故B错误； C．反应物的物质的量的变化量等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，故C错误； D．升高温度正逆反应速率都增大，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学速率的计算以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握如何从正逆反应速率的角度判断平衡状态． 6．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（ ） （NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P31） A． 4NAB． NAC． 1.5NAD． 0.25NA 考点：物质结构中的化学键数目计算． 分析：根据图知，每个白磷分子含有4个P原子，每个白磷分子中PP键数目为6，n（P4）==0.25mol，据此分析解答． 解答：解：根据图知，每个白磷分子含有4个P原子，每个白磷分子中PP键数目为6，n（P4）==0.25mol，31g白磷分子中存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故选C． 点评：本题考查物质结构中化学键数目计算，侧重考查学生分析计算能力，注意白磷分子相对分子质量不是31，为易错点． 7．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（ ） A． ④①②③B． ③①②④C． ①④③②D． ④②①③ 考点：离子浓度大小的比较． 分析：室温下，等体积、等浓度的这几种溶液中溶质的物质的量相等，K离子不水解、铁离子水解、HF是弱电解质部分电离、钠离子不水解，根据化学式知n（Na+）最大，铁离子水解但程度较小，据此分析解答． 解答：解：室温下，等体积、等浓度的这几种溶液中溶质的物质的量相等，K离子不水解、铁离子水解、HF是弱电解质部分电离、钠离子不水解，根据化学式知n（Na+）最大，铁离子水解但程度较小，HF电离程度较小，所以这几种溶液中阳离子物质的量大小顺序是n（Na+）＞n（K+）＞n（Fe3+）＞n（H+），根据N=nNA知，物质的量越多其离子个数越多，所以阳离子数目大小顺序是N（Na+）＞N（K+）＞N（Fe3+）＞N（H+），故选A． 点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确盐特点及弱电解质电离特点即可解答，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能水解但程度较小，题目难度不大． 8．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） A． B． C． D． 考点：原子核外电子的能级分布． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：． 解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：， 故选A． 点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用． 9．下列描述违背化学原理的是（ ） A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B． 反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D． 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑ 考点：反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理． 分析：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低； B．温度不变，则平衡常数不变； C．升高温度，可增大活化分子百分数； D．阳极发生氧化反应生产氯气． 解答：解：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故A正确； B．温度不变，则平衡常数不变，故B错误； C．升高温度，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，故C正确； D．阳极发生氧化反应生产氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2↑，故D正确． 故选B． 点评：本题考查的知识主要涉及能量转化、电解等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力以及基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意向知识的积累． 10．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（ ） A． IIIA族B． IVA族C． VA族D． VIA族 考点：晶体熔沸点的比较． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：原子序数小于18的8种元素，X元素的单质熔点最大，可判断X为原子晶体，位于IVA族． 解答：解：原子序数小于18的8种元素，X元素的单质熔点最大，X元素又在第7位，可判断X为原子晶体，位于IVA族的硅元素． 故选：B． 点评：本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，难度中等，晶体类型与性质是高考中常考的考点． 11．向三份0.1mol?L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A． 减小、增大、减小B． 增大、减小、减小 C． 减小、增大、增大D． 增大、减小、增大 考点：影响盐类水解程度的主要因素． 专题：盐类的水解专题． 分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解． 解答：解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小； Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大； FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小， 故选A． 点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解． 12．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A． 加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B． 加入少量C，正反应速率增大 C． 降低温度，平衡向正反应方向移动 D． 加入CO，混合气体的密度增大 考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素． 分析：A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向； B．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动； D．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大； 解答：解：A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向，所以体系压强增大，故A错误； B．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率，故B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，故C错误； D．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，所以密度增大，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响． 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B． 第一电离能可能Y小于X C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价； B、一般非金属性强的，其第一电离能大； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定． 解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确． 故选C． 点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大． 14．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的（ ） A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、SO42 B． 能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO32 C． 含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br D． 由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl 考点：离子共存问题． 分析：A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应都不与氢离子反应； B．能使pH试纸变红色的溶液中存在大量氢离子，AlO2、S2、CO32都与氢离子反应； C．铁离子能够氧化碘离子，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁 D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子、铝离子与碱性溶液反应． 解答：解：A．pH=0 的溶液为酸性溶液，Mg2+、Fe3+、NO3、SO42之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．能使pH试纸变红色的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，AlO2、S2、CO32离子都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Fe3+与SCN、I发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A． 该元素单质是导体 B． 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C． 该元素的氧化物的水合物显碱性 D． 该元素的最高化合价呈+5价 考点：原子核外电子排布． 专题：原子组成与结构专题． 分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答． 解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素， A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确； B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确； C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确； D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；。
福建泉州南安一中高二下期末化学试题
南安一中2016～2017学年度下学期期末考高二化学科试卷5．可能用到的相对原子质量：C —12 O — 16 Si —28 Se —79 Zn —65第I 卷（选择题 共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．C —12原子的表示方法：C 612B ．CO 2的比例模型：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．N 2的结构式 ：2．铋元素可表示为83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第ⅤA 族C ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 3．下列有关晶体结构的说法正确的是（ ）A ．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B ．通常状况下，60 g SiO 2晶体中含有的分子数为N A （N A 表示阿伏加德罗常数）C ．金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6D ．1 mol 金刚石含4 mol C —C 键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子4．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于微粒间的作用力说法正确的是（ ）A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键。
B ．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl 2）中C ．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D ．NaHSO 4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏。
6．根据元素周期律下列说法正确的是 （ ） A ．ⅥA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 B ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 C ．ⅦA 元素气态氢化物的还原性，从上到下依次减弱D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小ba b 32－ab b 32－ab 6b 1－ab b 8－7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A． HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．H2O C．CO2 D．NO29．下列说法正确的是 ( )A．因为p轨道是“∞”形的，所以p电子的运动轨迹也为“∞”形的B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个原子轨道D．原子轨道与电子云都可用来形象描述电子的运动状态10．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp2键的是 ( )A．N2B．C2H4 C．C2H2D．HCl11．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是 ( )A．结构示意图：X为，Y为B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子12．已知在以离子键为主的化学键中常含有部分共价键的成分。
福建省泉州市南安一中高二化学下学期期末试卷(含解析)1
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求））3．（3分）（2008•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的4．（3分）（2014春•南安市校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质5．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨6．（3分）（2009•湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加7．（3分）（2014春•南安市校级期末）已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂8．（3分）（2012•崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的9．（3分）（2014春•南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、2+10．（3分）（2012•长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液11．（3分）（2015春•淄博期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2+﹣﹣﹣2+﹣）12．（3分）（2011•天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）13．（3分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）14．（3分）（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；2﹣215．（3分）（2013•二七区校级模拟）关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中Y2O72﹣转化为Y3+．下列叙述正确的是（）．每消耗1mol Y2O72﹣，转移3mol电子左池中阴离子数目增加改变右池溶液的c（H+），电流强度不变二、（本题共有2小题，共11分）17．（8分）（2014春•南安市校级期末）（1）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO﹣） c（SO42﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K sp（AgCl）（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10mol•L﹣1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3•H2O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（3分）（2013•黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为．三、（本题共6分）19．（6分）（2014春•南安市校级期末）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol﹣1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：1c2“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He．四、（本题共有2小题，共17分）20．（10分）（2014春•南安市校级期末）（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a 0.01mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．21．（7分）（2014春•南安市校级期末）（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）= ．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）五、（本题共有2小题，共18分）22．（8分）（2014春•南安市校级期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为．②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是（填字母）．（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）= ．②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= ．23．（10分）（2014春•南安市校级期末）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）．A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．稀硫酸（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是．（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为（填离子符号）．（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R﹣、HR2﹣、R3﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求））3．（3分）（2008•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的4．（3分）（2014春•南安市校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质5．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨6．（3分）（2009•湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加7．（3分）（2014春•南安市校级期末）已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂8．（3分）（2012•崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的9．（3分）（2014春•南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、2+10．（3分）（2012•长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液2 Cu+O11．（3分）（2015春•淄博期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2+﹣﹣﹣2+﹣）12．（3分）（2011•天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）13．（3分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）14．（3分）（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；2﹣15．（3分）（2013•二七区校级模拟）关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，有=、还原剂是16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中Y2O72﹣转化为Y3+．下列叙述正确的是（）．左池电极反应式：X+2e=X每消耗1mol Y2O72﹣，转移3mol电子．左池中阴离子数目增加改变右池溶液的c（H+），电流强度不变解答：解：A、左池电极反应式：X2+﹣2e﹣=X4+，故A错误；B、每消耗1mol Y2O72﹣，转移6mol电子，故B错误；C、因为左池电极反应式：X2+﹣2e﹣=X4+，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加，故C正确；D、改变右池溶液的c（H+），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故D错误；故选C．二、（本题共有2小题，共11分）17．（8分）（2014春•南安市校级期末）（1）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO﹣）＞ c（SO42﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K sp（AgCl）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10mol•L﹣1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3•H2O的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（3分）（2013•黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2QkJ/mol ．三、（本题共6分）19．（6分）（2014春•南安市校级期末）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol﹣1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内（1）该反应的平衡常数表达式为K=；从表中数据分析：c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABA．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是AD （填字母）．A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He．K=K=；＜；四、（本题共有2小题，共17分）20．（10分）（2014春•南安市校级期末）（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣，其浓度由大到小的顺序为c（Cl +）＞c（H+）=c（OH﹣），氨水的浓度a ＞0.01mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或﹣）=c（NH4“=”）．（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ABA．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．分析不当操作对，可知21．（7分）（2014春•南安市校级期末）（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b= 1：1（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是 C （填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）= 9.0×108．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）=五、（本题共有2小题，共18分）22．（8分）（2014春•南安市校级期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 A （填字母）．（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的HCl ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）= 1：4 ．②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= 0.05 ．K==0.25=，解得23．（10分）（2014春•南安市校级期末）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 D （填标号）．A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．稀硫酸（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣．（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为Sn4+（填离子符号）．（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R﹣、HR2﹣、R3﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是随溶液PH增大，平衡H3R⇌H2R﹣+H+向右移动所以，H3R的百分含量减小．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是H2R﹣．。
福建省泉州市南安一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）14．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有、（填名称）．②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．③F不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是；②浓硫酸的作用是、③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）共热，生成一种有机物为，故6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．根据信息反应：解：根据信息反应：12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④，水解时断裂的是肽键中氮氢键，断裂的不是，水解时，苯酚钠水解时，解：①水解时水解生成苯酚钠和氢氧化钠，苯酚钠中的13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）原子数目为=314．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）叁键数×2+环数，的不饱和度x+﹣18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2=0.25mol的量为：，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：含有氢原子的平均数为：=2.4密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2硝基（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．结构简式单体）对应的单体为乙二醇和；子式为，故答案为：硝基；；；；为加聚产物，对应的单体为．HOCH2CH2OH、20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为3﹣己烯或2﹣乙基﹣1﹣丁烯．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．为，由，故答案为：；结构简式为：，故答案为：．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为C10H10O2，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有羟基、羧基（填名称）．②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．③F不能发生的反应是（填序号） c ．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．n=；，则，根据碳链结构可知为为为，为n=，，为为，根据碳链结构，，E为，，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；，，，反应的方程式为故答案为：表示（其中酚羟基，符合条件的同分异构体有：、；22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是防止倒吸；②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进乙酸乙酯水解（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行分馏（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．、的原子个数比为：：=5.88%，在稀硫酸中加热；。
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南安一中2014～2015学年高二下学期期末考试 化学科试卷 本试卷考试内容为：《化学反应原理》。
分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共60分） 一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A、电解饱和食盐水时，极的电极反应式为：2Cl2e-=Cl2 ↑ B、 电极反应式为：=CuC、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-=D、钢铁发生腐蚀极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH 2. 下列实验过程中，溶液的pH减小的是( ) A．以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液 D．向氢氧化钠溶液中加水 3.在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转 化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ） A．5 B．10 C．15 D．20 4. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( ) A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2 C．正反应是热反应D．x的值是2 NaOH溶液和、的溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ） A．pH>7，则一定是c1V1≥c2V2 B． C． D．+=O 6.已知298K、101KPa条件下 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=- 483.6kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O（l） △H=- 571.6kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是( ) A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量 C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量 D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量 7. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．COONa B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KHS 8. 右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ） A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOHROH溶液，分别加水稀释至体积V pH随的变化如图所示，下列叙述的是（ ） A.MOH的碱性于ROH的碱性 B.ROH的电离：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则的c(OH-)相等 D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 10. 在pH值都等于的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A．A>B B．A=B C．B=10－4 A D．A=B A．该反应的焓变为正值 B．加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数 C.体积不变，冲入氦气，压强增大，化学反应速率增大 D．降低温度，K变小 12. 25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法正确的是( ) A.水的电离是吸热过程，升高温度不利于电离。
B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积不变 C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 D.向水中加入少量氢氧化钠溶液，水的电离程度变大。
13. 25℃时，pH＝12的溶液中，由水电离出的浓度是（ ）A. 2×mol·L－1B. 1×mol·L－1C. 1×mol·L－1D. 2×mol·L－1. 14. 下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 某反应浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是( ) A．前2 min内平均反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1 B． C．2A 3B D．前2 min内平均反应速率v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( ) A．22．0 mLB．22． mL C．23．65 mL D．23．70 mL 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 (g)2NH3 (g) △H=-92kJ/mol。
下列有关说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，应采取( )A.加B.通入CO2C.加入少量盐酸D.加入少量 20. 关于盐类水解，下列叙述正确的是( ) A． B．水的电离平衡被破坏 C． D． 第II卷（非选择题，共40分） 二．本大题共小题，共40分。
将 24 mol SO2和 mol氧气放入容积为 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应，反应达到平衡，得到 mol SO3。
若温度不变，再加入 mol氧气后重新达到平衡，则 的平衡浓度填增大、不变或减小，氧气的转化率填升高、不变或降低，的体积分数填增大、不变或减小。
?L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
（1）硫化氢的电离方程式为 。
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡 向 （“左”或“右”）移动。
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题： ① c（）= 。
此时溶液中的c(H2S)+ c (HS-)= 。
②已知，溶液中的离子浓度之间的关系为c (Na+)+ c (H+)=c (OH-)+2c (S2-)+ c (HS-)。
则c（）=（计算近似准确值）。
23.（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题： 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_____ ____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是__。
设计实验证明：草酸为二元酸。
滴定终点的现象是： 。
配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有： 。
（3）乙同学另外做了一个酸碱反应的实验。
常温下取pH=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的pH=12，则盐酸的浓度c=mol/L。
（忽略溶液混合过程中体积发生的变化） 24.（分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛。
已知Ksp（AgCl）=1.×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
回答下列问题： 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________ （2）将足量的氯化银分别放入： ①100mL的水中 ②100mL 0.1mol/L盐酸中 ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 ④100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中 ⑤100mL 0.1mol/L硝酸银溶液中 搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是 （填序号）。
在100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到 。
（3）已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436J、151J的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
25.(6分) 如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： (1)电源A的a为________极． (2)滤纸B上发生的总反应方程式为：_______________. (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________ 26.（8分）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： （1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g））和c（）的浓度相等 F．容器内气体的平均分子量保持不变 G．容器内气体颜色保持不变 （2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。