山东省泰安市2019中考化学复习第七单元溶液第2课时物质的溶解性练习含解析
九年级化学《第7章 溶液》同步单元双基双测“AB”卷(B卷)(word版含答案解析)
第七章《溶液》单元测试卷（B卷）解析版（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2019•曲靖模拟）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（）溶液溶质溶剂A 硫酸铜溶液铜硫酸B 碘酒碘酒水C 石灰水氢氧化钙水D 医用酒精水酒精A．A B．B C．C D．D 【答案】C【解答】解：A．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；B．碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；D．医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
故选：C。
2．（2019•丹东模拟）下列属于乳化现象的是（）A．碘溶于酒精中B．用汽油洗去机器上的油污C．用洗洁精洗去碗上的油渍D．用水洗去衣服上的污渍【答案】C【解答】解：A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故A错误；B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B错误；C、洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精可洗去碗上的油渍，属于乳化现象，故C正确；D、水洗去衣服上的污渍，利用的溶解原理，不是乳化现象，故D正确；故选：C。
3．（2019秋•拱墅区校级月考）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．硝酸铵【答案】D【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小。
常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；氯化钠溶于水温度基本不变。
故选：D。
4．（2019•朝阳中考）下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高【答案】C【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
山东省中考化学试题 汇编：溶液(含解析)
A. 取用NaOH固体B. 称量NaOH固体C. 量取一定体积的水D. 溶解NaOH固体【答案】D【解析】A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上.故A错误；B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行.B错误；C．用量筒量取液体读数时.视线要与液体凹液面的最低处保持水平.故C错误；D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌.故D正确。
答案D。
4.（20xx·青岛）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液.部分操作如下图所示.其中不正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A、用药匙取药品,装入试管中.瓶塞要倒放.故A正确；B、天平称量物体.左边放物体.右边放砝码.故B正确；C、量筒读数.视线要和液体凹液面最低处相平.不能仰视或俯视.故C不正确；D、溶解要用玻璃棒不断搅拌.加速溶解.故D正确。
30．（20xx·临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面.它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。
医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液.需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。
解析（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x500g×3%＝x×30%.解得x＝50g答案（1）1:16（2）50g16.（20xx·德州）右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）A.温度低于t2℃时.物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后.溶质质量分数不变【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随着温度升高而增大.Y减小。
温度低于t2℃时.物质Y的溶解度大于X；a点表示t1℃时.X的溶液为饱和溶液.Y的不饱和溶液；Y的饱和溶液降低温度后.溶液变为不饱和溶液.溶液溶质质量分数不变。
【鲁教版】2020-2021中考化学复习专题《物质的溶解性》练习(含答案)
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
中考化学基础复习 溶液(带解析)
二硫化碳溶液中，溶质是____________________，溶剂是________________。
答案:碘 酒精 白磷 二硫化碳
22.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度________________________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 (2)当温度________________________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)图中 P 点表示 KNO3 的_______________溶液。 (4)当温度为 10 ℃时，硝酸钾的溶解度是_______________。 答案: (1)等于 25 ℃ (2)低于 25 ℃ (3)不饱和 (4)20 g 23.(2017 福建福州中考)t ℃时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物 质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象。
C.溶液一定为饱和溶液
D.溶质质量和溶液质量的比为 1∶5
答案:BD
13．(2017 陕西中考)常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，
如图所示。下列说法中正确的是
A.试管内溶液中溶质的质量不变
B.试管内溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
答案:D 解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾饱和溶液放于冰水混合物中时，会有硝酸钾
D.气体溶解度随压强升高而降低
答案:BC
20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有
未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯里加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的
2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)
2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。
一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。
山东省2019年中考化学试题汇编溶液含解析
溶液2．（2019·聊城）下列说法正确的是（ ）A．明矾可以区分硬水和软水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D．均一、稳定的液体一定是溶液解析A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
答案C5．（2019•烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）A．水是由氢元素和氧元素组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数解析A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
答案D3．（2019·潍坊）下列物质不属于溶液的是（ ）A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物解析A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，D正确。
答案D9.（2019·威海）下列关于溶液的说法错误的是（ ）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30g20℃20℃C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
2019中考化学复习第七单元溶液第2课时物质的溶解性课件
)
A.烧杯①中的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②中的溶液升温到t2 ℃时,烧杯底部还有部分物质不溶
解
D.若烧杯①和烧杯②中的溶液都升温到t2 ℃时,溶质的质量分数 相等
4.气体的溶解度
影响因素:气体本身的性质和溶剂的种类。
压强 得越多。 越大 ,温度 越低 ,气体的溶解度越大,气体溶解
5.结晶
(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质,一般用 的方法得到晶体,如氯化钠。 蒸发结晶
(2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质,一般用
的方法得到晶体,如硝酸钾。
(1)条件:一定④ (2)标准:100 g⑤ 温度 溶剂 下。 (不做特殊说明,一般溶剂为⑥ 水
)。
(3)状态:达到⑦ (4)实质:⑧ 溶质 饱和状态 。 克 。
的质量,单位一般是⑨
3.影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内因:⑩ 溶质和溶剂 的性质。
(2)外因:
温度
(3)溶解性与溶解度的关系
a.多数固体物质的溶解度 随温度的升高迅速升高, 如⑫ 硝酸钾 b.少数固体物质的溶解度 随温度的变化不大, 如 ⑬ 氯化钠 c.极少数固体物质的溶解 度随温度的升高而降低, 如⑭ 氢氧化钙
A、B类物质,升高温度会将饱和溶液转换为不饱和溶液,降低温
度会将不饱和溶液转换为饱和溶液。 C类物质,升高温度会将不饱和溶液转换为饱和溶液,降低温度会 将饱和溶液转换为不饱和溶液。 命题点3 判断混合物提纯的方法
A物质中有B物质杂质,提纯A物质时用降温结晶的方法。 B物质中有A物质杂质,提纯B物质时用蒸发结晶的方法。
山东省2019-2020年中考化学试题汇编溶液含解析
溶液2．（2019·聊城）下列说法正确的是（）A．明矾可以区分硬水和软水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D．均一、稳定的液体一定是溶液解析A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
答案C5．（2019•烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数解析A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
答案D3．（2019·潍坊）下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物解析A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，D正确。
答案D9.（2019·威海）下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. ℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则 ℃时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
2019年中考化学真题分类汇编〖07〗——溶解度专题(word版含答案)
2019年中考化学真题分类汇编——溶解度专题1．（2019盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等2．（2019眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．NaOH B．NH4NO3C．浓硫酸D．NaCl 3．（2019眉山）下列有关溶液的说法正确的是（）A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小4.（2019上海）能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度5.（2019广安）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.温度为1T C ︒时，100g 甲、乙的饱和溶液，温度降到0T C ︒时，两溶液的质量仍然相等B.温度为1T C ︒时，甲和乙各30g 分别加入100g 水中，均形成饱和溶液C.温度为2T C ︒时，在100g 水中加入50g 乙，形成的是不饱和溶液D.甲的溶解度大于乙c 6．（2019海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）A ．甲物质的溶解度比乙物质的大B ．t 2℃时，ag 甲溶于100g 水形成甲的不饱和溶液C ．t 1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D ．将t 1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t 2℃，仍然都是饱和溶液7．（2019东营）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）A ．降低养殖池内水的温度B ．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C ．增加观赏性D ．便于太阳照射，杀灭水中的病菌8．（2019乐山）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体9.（2019济宁）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。
2019年山东省泰安市中考化学真题(原卷+解析版)含答案
2019年山东省泰安市初中学业水平考试化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。
下列做法不符合．．．“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放2.下列物质由离子直接构成的是（）A. 铜B. 氧气C. 水D. 氯化钾3.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料4.中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A. B. C. D.6.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。
下列属于复合材料的是（）A. 铝锂合金B. 玻璃纤维C. 玻璃钢D. PP聚丙烯塑料7.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +48.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A. 测定溶液pHB. 配制溶液C. 称量固体D. 稀释浓硫酸9.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ③⑤D. ①④⑤⑥ 10.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）A. 图a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B. 图b 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C. 图c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D. 由图d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火11.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④2Cu O ⑤Mg 2+ ⑥2OH - ⑦H 2O A. 表示离子个数的是⑤⑥B. 表示分子中原子个数的是③⑦C. 表示离子所带电荷数是④⑤D. 表示分子个数的是①②12.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED ）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
精品中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第2课时物质的溶解性练习含解析
【最新整理】2019山东省泰安中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第2课时物质的溶解性练习含解析
第2课时物质的溶解性
夯基提能作业
一、选择题
1.(2018辽宁沈阳中考)实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是( )
A.用托盘天平称量9 g NaCl
B.用烧杯量取99.1 mL水
C.在量筒中配制溶液
D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签
2.(2018辽宁沈阳中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是40 g
B.t2 ℃时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲
C.将t1 ℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大
D.将t2 ℃甲的溶液降温一定能析出晶体
3.(2018福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为( )
A.18.0 g
B.16.0 g
C.13.2 g
D.11.5 g
4.(2018云南中考)下列选项属于溶液的是( )
A.泥水
B.白糖水
C.玉米粥
D.蒸馏水
5.(2018云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,溶液仍然饱和
D.t1 ℃时,将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液。
中考化学总复习∶溶液 溶解度(提高)知识讲解及答案经典
中考化学总复习∶溶液溶解度(提高)知识讲解及答案经典一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第1课时溶液的形成和定量表示练习含解析38
第七单元溶液第课时溶液的形成和定量表示夯基提能作业一、选择题.(江苏泰州中考)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是( ).花生油 .面粉.白糖.辣椒粉.下列有关溶液的叙述错误的是( ).长期放置后不会分层的液体一定是溶液.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去.一瓶合格的生理盐水密封一段时间后,不会出现浑浊.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率.(辽宁沈阳中考)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为的是( ).称取氯化钾,溶解在水中,充分搅拌.称取生石灰,放入水中,充分搅拌.量取浓盐酸,倒入水中,充分搅拌.称取二氧化锰,放入水中,充分搅拌.(山东滨州中考)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 )约为( ).(江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( ).甲的溶解度大于乙的溶解度.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液.将℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲丙点表示℃时甲、丙两种物质的溶解度都是.(山东菏泽中考)对下列实验事实的解释错误的是( ).硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同.硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同——温度不同,硝酸钾的溶解度不同.酒精和食醋的气味不同——不同分子性质不同.金刚石和石墨硬度不同——碳原子的排列方式不同.(新疆乌鲁木齐中考)如图所示,将液体加入到集气瓶中与固体作用,观察到气球逐渐变大。
下表中液体和固体的组合,符合题意的是( ).①②③④.①③④.①②③⑤.②③④二、填空题.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第1课时溶液的形成和定量表示课件
解析 面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、稳定 的混合物;白糖可溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物。
2.(2013泰安,10,2分)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶 液的说法正确的是 (D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离
解析 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体不一定是 混合物,如蒸馏水,故A错;溶液中的溶质可以是一种或多种,溶剂 只有一种,故B错;汽水中的溶质有二氧化碳,属于气体,故C错;由 于溶液具有稳定性,所以外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离, 故D正确。
考点二 饱和溶液和不饱和溶液
3.(2014泰安,23节选,1分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如 下表所示。请回答下列问题:
质;
零
③固体药品转移时 点;
损
③称量时药品和砝
失(撒落在烧杯外面 码
等)
颠倒并使用了游码;
④左盘放了纸片,右
盘未放纸片
4.用浓溶液配制稀溶液的方法
计算
所需浓溶液和水的质量
量取
用⑦ 量筒 量取浓溶液和水
溶解
将量取的浓溶液和水按顺序倒入烧杯中,用⑧ 玻璃棒 搅拌
装瓶
把上述溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,盖好 瓶塞,放到指定地点
3.溶液配制过程中的误差分析
药品
仪器使用
计算
天平
量筒
烧杯
结
——
①称量前天平指针 ①量水时俯视读数; ——
计算
果
偏
②量好的水倒入烧
失误
偏
右;
杯
高
②右盘放了纸片,左 时溅出
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第七单元溶液第2课时物质的溶解性夯基提能作业一、选择题1.(2018辽宁沈阳中考)实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是( )A.用托盘天平称量9 g NaClB.用烧杯量取99.1 mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签2.(2018辽宁沈阳中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是40 gB.t2℃时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体3.(2018福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为( )A.18.0 gB.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g4.(2018云南中考)下列选项属于溶液的是( )A.泥水B.白糖水C.玉米粥D.蒸馏水5.(2018云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确．．．的是( )A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和D.t1℃时,将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液6.(2018山西中考)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是( )A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b7.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙二、填空题8.(2018天津中考)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
图1①溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。
向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。
图2③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填“<”“=”或“>”)。
9.(2018重庆中考)将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是(填字母)。
(3)在40 ℃时,M物质的溶解度为g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是。
10.(2018湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为。
(2)t1℃时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是。
A.都是饱和溶液B.溶液质量a<bC.溶质质量a=bD.溶剂质量a<bE.溶质的质量分数a=b11.(2018新疆中考)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是。
(2)写出电解水的化学反应方程式:;该反应的基本类型是。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:①P点的含义是;②t2℃时,将15 g A物质加入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为g;③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:(单位:mL)①根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”);②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压(填“>”“=”或“<”)瓶外大气压。
(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是(填序号)。
①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取12.(2018河南中考)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃时,将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。
三、计算题13.(2018河北中考)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案精解精析第2课时物质的溶解性1.D 配制0.9%的生理盐水100g,需要氯化钠的质量为0.9g,故A错误;应该用量筒量取水,水的体积为(100g-0.9g)÷1.0g/mL=99.1mL,故B错误;配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。
2.A 由溶解度曲线可以得出,t1℃时,甲、乙溶解度相等,均为40g,故A正确;t2℃时,甲的溶解度为80g,180g甲的饱和溶液中含有80g甲,故100g甲的饱和溶液中约含有44.4g甲,B错误;将t1℃乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2℃甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。
3.A 氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g,则该温度下50g水中最多溶解18.0g氯化钠,故选A。
4.B A项,泥水中悬浮有大量的不溶物,不属于溶液;B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的混合物,属于溶液;C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶液。
5.C 由题图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A、B正确。
t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,会析出晶体,仍然是饱和溶液;t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃,由于乙物质的溶解度随温度的降低而增大,则t1℃时的溶液为不饱和溶液,故C不正确。
t1℃时甲的溶解度是40g,将50g甲物质加入100g水中时只溶解了40g,得到甲物质的饱和溶液,故D正确。
6.C 由溶解度曲线可知t℃时a、b溶解度相等,大于t℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。
7.C 由图示可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。
8.答案(1)D (2)C (3)①甲②B 28.6% ③>解析(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。
(2)烧碱溶于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。
②t1℃时,甲的溶解度是20g,则在t1℃时,100g水中最多能溶解20g甲;t2℃时,甲的溶解度是40g,则在t2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。
向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。
③降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t2℃降至t1℃时仍为饱和溶液,因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
9.答案(1)50% (2)C (3)160 降低温度至40℃以下解析(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为×100%=50%。
(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40℃时,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高到60℃时, 溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。
(3)在40℃时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40℃以下。
10.答案(1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。
(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。
(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量a<b,溶质质量a<b,B正确、C不正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10g水,氯化钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故E正确。