高一下-硫及其化合物(1)

学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课题硫及其化合物(1)课型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1．掌握硫元素单质及硫化氢，二氧化硫的主要性质及用途；2．硫的氧化物对大气的污染；能力维度3、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与硫元素单质及硫化氢，二氧化硫的应用相关问题的能力；情感维度4、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的信心，提高学习兴趣；习惯维度5、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯；方法维度6、通过对典型例题有针对性地分析，能拓宽解题思路，掌握相关问题的解题方法。

教学重点氯气的化学性质；氯气的制备；次氯酸和漂白粉的性质；教学难点氯气的化学性质教学过程环节一作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。

教学内容1、作业批改2、错题讲解环节二知识点－硫及其化合物（一）子目标通过对硫及其化合物知识点的系统梳理，能熟练掌握硫及其化合物性质并具备一定应用能力。

考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）硫1．结构化学式：S 晶体类型：分子晶体化学键：共价键结构微粒的作用力：范德华力2．物理性质：硫通常是一种 色固体，不溶于水，微溶于 ，易溶于CS 2。

硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

3．化学性质：硫原子最外层6个电子，化合价变化如下：化合价可升可降，具有较强的氧化性，同时也具有一定的还原性。

(1)氧化性1）钠和硫共热： 2Na ＋S △Na 2S2）镁和硫共热： Mg ＋S△MgS 3）铝和硫共热： 2Al ＋3S △Al 2S 34）铜和硫共热： 2Cu ＋S △Cu 2S 5）硫在氧气中燃烧：S ＋O 2点燃SO 26) 硫和氢气共热： S+H 2△H 2S （说明硫化氢不稳定）(2)还原性S+6HNO 3（浓）=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓）=2SO 2↑+2H 2O注:此外还能被酸性高锰酸钾等强氧化性试剂氧化. (3)歧化反应3S+6NaOH = 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O注:与卤素单质在碱液中的反应类比3．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

（二）硫化氢1．结构分子式：H 2S 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力 2．物理性质H 2S 是无色、有恶心臭鸡蛋气味的有毒气体；可溶于水，密度比空气略大。

S-2SS+4S+63．化学性质 (1)弱酸性H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。

H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4(2)可燃性2H 2S ＋O 2(少)点燃2 S↓＋2H 2O 2H 2S ＋3O 2(过)点燃2SO 2＋2H 2O当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2 = 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 = 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 (3)强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

如:Cl 2＋H 2S ===S↓＋2HClH 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S↓＋2NO ↑＋4H 2O H 2S ＋2FeCl 3===S↓＋2FeCl 2＋2HCl SO 2＋2H 2S ===3S↓＋2H 2O (4)不稳定性：300℃以上易受热分解。

H 2S△S ＋H 24．实验室制备：FeS+ H 2SO 4(稀) = FeSO 4+H 2S↑思考：(1)能否用浓硫酸、硝酸或浓盐酸来制备硫化氢气体？ (2)如何收集硫化氢气体？5．检验：用湿润的Pb(Ac)2试纸检验H 2S ：Pb(Ac)2+H 2S=PbS↓+2HAc ；（三）二氧化硫1．结构化学式：SO 2 晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 作用力： 范德华力 2．物理性质一种无色有刺激性气味比空气重易溶于水的气体 3．化学性质 (1)弱酸性SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，其具有酸的通性。

SO 2＋2NaOH ===Na 2SO 3＋H 2O NH 3＋SO 2＋H 2O ===NH 4HSO 3 此外还能和碳酸钠,碳酸氢钠等溶液反应. (2)强还原性2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O ===H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Br 2＋2H 2O ===H 2SO 4＋2HBr SO 2＋I 2＋2H 2O ===H 2SO 4＋2HI3SO 2＋2HNO 3＋2H 2O ===3H 2SO 4＋2NO ↑ SO 2＋2FeCl 3＋2H 2O ===2FeCl 2＋H 2SO 4＋2HCl (3)弱氧化性2H 2S + SO 2 == 3S↓ +2H 2O (4)漂白性能跟有色有机物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） (5)二氧化硫和氯气的漂白性比较SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有差异性。

氯气的漂白原理：由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。

SO 2的漂白原理：是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

如：思考：(1)如何鉴别二氧化硫？(2)如何证明二氧化硫中含有二氧化碳？ （3）如何除去二氧化碳忠混有的少量二氧化硫？ 4．实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 思考：(1)能否用浓硫酸、硝酸或浓盐酸来制备二氧化硫气体？ (2)如何收集二氧化硫气体？ 5．用途：生产硫酸、作漂白剂(四)三氧化硫1．结构分子式：SO 3 晶体类型：分子晶体 化学键：极性键 作用力： 范德华力不显红色 Cl 2加热至沸SO 2品红溶液 褪色红色褪色 加热至沸 Cl 2先变红后变为无色很快变成红色紫色石蕊 SO 2SO 2SO 22．物理性质SO 3在标况下不是气体，而是一种没有颜色易挥发的晶体。

（熔点：17℃，沸点：45℃）气态时，是一种具有强刺激性臭味且有毒气体。

3．化学性质 （1）酸性它是 的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

SO 3＋H 2O ===H 2SO 4SO 3＋2NaOH ===Na 2SO 4＋H 2O（2）氧化性具有一定的氧化性.4．制法：工业上用二氧化硫的催化氧化制备：2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 35．用途：制备硫酸 SO 2与SO 3的比较SO 2SO 3主要物性 无色、有刺激性气体、易液化，易溶于水(1:40) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 中强酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4(强酸) 与碱反应Ca(OH)2 CaSO 3↓ Ca(HSO 3)2 清液 白 清液SO 3+Ca(OH)2==CaSO 4(微溶)紫色石蕊 变红 变红 品红 褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊氧化性 SO 2+2H 2S=2S↓+2H 2O还原性 很强与Na 2O 2作用Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 42Na 2O 2+2SO 3==2NaSO 4+O 2↑（五）酸雨的形成和防治 1．酸雨的形成酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4，而NO 被空气中氧气氧化为NO 2，NO 2直接溶于水形成HNO 3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。

总反应：232522224222Mn Fe Cu V SO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

2.酸雨的源头和危害性引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。

引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

3.酸雨的防治酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。

因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。

目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO 2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4； 也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO 2，其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。

在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 【例题练习】1．试管壁上附着的不溶于水的残留物，能用酒精洗干净的是 ( ) A ．做铜与硫反应实验后残留的硫 B ．做碘升华实验后残留的碘C ．用KClO 3与MnO 2共热制O 2后残留的黑色固体D ．用H 2还原CuO 后的残留物2．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生 A ．①②③④ B ．①③④ C ．③④ D ．②③④3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ） A ．通过澄清石灰水B ．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D ．通过品红溶液4．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（）A．SO2B．O2 C．H2S D．SO35．某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。