高考化学总复习第九章29乙醇、乙酸和基本营养物质课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
性质 1 4 易 挥发，能够溶解多种□ 15 时凝结成似冰一样的晶体，所以 □
有机物 21 冰醋酸 。乙酸 16 无机物 ，能 无水乙酸又称□ _________和□ 22 易 溶于水和乙醇 □ 以任意比互溶 17_____________ 与水□
乙醇
乙酸 酸性：CH3COOH CH3COO－＋H＋
CH3COOH＋ ______________________ 浓硫酸 CH3CH2OH ______________________ △ CH3COOCH2CH3＋H2O _____________
乙醛 25______ 氧化 化氧化成□
微助学
1．乙醇分子中氢原子比水中氢原子更难电离，故乙醇不显酸性，属
【微典通关 1】
某有机物 A 的结构简式为：
，取 Na、NaOH 和 Cu(OH)2 分别与等 物质的量的 A 在一定条件下充分反应时， 理论上需 Na、 NaOH 和 Cu(OH)2 三种物质的物质的量之比为( A．2∶2∶1 C．2∶1∶2 ) B．4∶2∶1 D．1∶1∶1
解析：A 物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因而 A 属于多 官能团化合物，应兼有各类(醇、羧酸等)物质的化学性质，与钠发生反 应的官能团有醇羟基和羧基，故 1 mol A 能消耗 Na 2 mol；与 NaOH 反 应的官能团有羧基，故 1 mol A 能消耗 NaOH 1 mol；与 Cu(OH)2 反应 1 的官能团为羧基，故 1 mol A 消耗 Cu(OH)2 mol，故需要 Na、NaOH、 2 Cu(OH)2 的物质的量之比为 2 mol∶1 mol∶ 答案：B 1 mol＝4∶2∶1。 2
于非电解质。 2．乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。
3．利用羟基的活性解决有关推断物质类别的题目时，可以先从羟基
与Na、 NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出 是醇羟基还是羧基。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘( × ) 警示：乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘。
乙醇钠 和□ 氢气 23_______ 24_____ 与钠反应：生成□
消去反应：170 ℃时，在浓硫酸作用 酯化反应：与乙醇反应生 化 学 性 氧 燃烧 质 化 反 应 下脱水生成乙烯 点燃 C2H5OH＋3O2――→ 2CO2＋3H2O 催化 铜(或银)做催化剂，被催 成乙酸乙酯的化学方程 26 式：□
羟基类型 比较项目 氢原子活泼性 电离 酸碱性 极难电离 中性 醇羟基 逐渐增强 ――→ 部分电离 弱酸性 羧羟基
羟基类型
比较项目
与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 酯化反应 能否由酯水解生成
醇羟基 反应放出H2
羧羟基 反应放出H2
不反应 不反应
能发生 能
反应
反应放出CO2 能发生 能
2．1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完
全反应生成1 mol CH3COOC2H5( × ) 警示：酯化反应是可逆反应，不可能完全反应生成1 mol乙酸乙酯。
3．乙醇结构中有—OH，溶于水可以电离出OH－而显碱性( × )
警示：乙醇为非电解质，不能电离出OH－。 4．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故可以用钠检验乙醇中是否含
浓硫酸 ＋ H—18O—C2H5 △ H2O
【微典通关2】 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(
A． B．CH3CH2CH2CH2OH
)
C．
D．
解析：只有符合下列结构的原子才能被催化氧化：
，D 项显然不符合。 答案：D
能力对接
乙醇催化氧化的本质
在有机反应中得氧或失氢的反应均为氧化反应。乙醇催化氧化生成乙 醛时，乙醇分子并未得氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子。因此乙醇 变为乙醛的反应实质是去氢反应。所以，有机化学反应中的氧化即为加氧 或去氢的反应，还原即为加氢或去氧的反应。
能力对接
当多个官能团同时存在于同一化合物时， 各官能团仍具有
本身的性质，根据官能团的性质确定某些反应，根据反应方程式，求消耗 反应物的量。
二、醇的催化氧化反应原理
1．乙醇的催化氧化原理 将弯成螺旋状的粗铜丝灼热后，插入乙醇中，会发生下列反应：
△ 2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑)
总反应方程式为：
官能团
乙醇 10 特殊香味 无 色、有□ 的
乙酸
小， 11 液 体，密度比水的□ 12___ □
无 18 强烈刺激性 气味的□ 19____ 有□
20 液 体，沸点 117.9 ℃，熔 色□
低(78.5 ℃) ， 13____________ 物理 沸点比水的□ 点 16.6 ℃，当温度低于 16.6 ℃
第九章 有机化合物
第29讲
乙醇、乙酸和基本营养物质
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 乙醇
乙酸
基础微回扣
乙醇、乙酸结构及性质的比较
乙醇
分子式 C 2 H6 O _______
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乙酸
C 2 H4 O2 ________
电子式 _______________ 结构简式 _______________ CH3CH2OH ____________ —OH(羟基) ________________ __________ CH3COOH ____________ —COOH(羧基)
反应中Cu的作用为：催化剂。
2．醇类脱氢氧化断裂的是 O—H 键和连接羟基碳原子上的 C—H 键：
3．醇的催化氧化规律总结
醇催化氧化的机理：醇在有催化剂 (Cu或Ag)存在的条件下，被氧化 时羟基上去一个氢，羟基碳上再去一个氢，在碳氧之间形成双键。
(1) 氧化成醛
(2)
氧化成酮
(3)
不能被催化氧化
水( × )
警示：由于Na与水、乙醇同时反应，检验乙醇中的水一般用无水硫 酸铜。
方法微总结
一、醇、酸中羟基(—OH)性质的区别
乙醇(醇类)、乙酸(羧酸类)的分子结构中均有—OH，可分别称为“醇 羟基”和“羧羟基”。由于与—OH相连的基团不同，因而羟基上氢原子的
活性也就不同，表现在性质上也有较大差别，比较如下：
有机物 21 冰醋酸 。乙酸 16 无机物 ，能 无水乙酸又称□ _________和□ 22 易 溶于水和乙醇 □ 以任意比互溶 17_____________ 与水□
乙醇
乙酸 酸性：CH3COOH CH3COO－＋H＋
CH3COOH＋ ______________________ 浓硫酸 CH3CH2OH ______________________ △ CH3COOCH2CH3＋H2O _____________
乙醛 25______ 氧化 化氧化成□
微助学
1．乙醇分子中氢原子比水中氢原子更难电离，故乙醇不显酸性，属
【微典通关 1】
某有机物 A 的结构简式为：
，取 Na、NaOH 和 Cu(OH)2 分别与等 物质的量的 A 在一定条件下充分反应时， 理论上需 Na、 NaOH 和 Cu(OH)2 三种物质的物质的量之比为( A．2∶2∶1 C．2∶1∶2 ) B．4∶2∶1 D．1∶1∶1
解析：A 物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因而 A 属于多 官能团化合物，应兼有各类(醇、羧酸等)物质的化学性质，与钠发生反 应的官能团有醇羟基和羧基，故 1 mol A 能消耗 Na 2 mol；与 NaOH 反 应的官能团有羧基，故 1 mol A 能消耗 NaOH 1 mol；与 Cu(OH)2 反应 1 的官能团为羧基，故 1 mol A 消耗 Cu(OH)2 mol，故需要 Na、NaOH、 2 Cu(OH)2 的物质的量之比为 2 mol∶1 mol∶ 答案：B 1 mol＝4∶2∶1。 2
于非电解质。 2．乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。
3．利用羟基的活性解决有关推断物质类别的题目时，可以先从羟基
与Na、 NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出 是醇羟基还是羧基。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘( × ) 警示：乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘。
乙醇钠 和□ 氢气 23_______ 24_____ 与钠反应：生成□
消去反应：170 ℃时，在浓硫酸作用 酯化反应：与乙醇反应生 化 学 性 氧 燃烧 质 化 反 应 下脱水生成乙烯 点燃 C2H5OH＋3O2――→ 2CO2＋3H2O 催化 铜(或银)做催化剂，被催 成乙酸乙酯的化学方程 26 式：□
羟基类型 比较项目 氢原子活泼性 电离 酸碱性 极难电离 中性 醇羟基 逐渐增强 ――→ 部分电离 弱酸性 羧羟基
羟基类型
比较项目
与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 酯化反应 能否由酯水解生成
醇羟基 反应放出H2
羧羟基 反应放出H2
不反应 不反应
能发生 能
反应
反应放出CO2 能发生 能
2．1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完
全反应生成1 mol CH3COOC2H5( × ) 警示：酯化反应是可逆反应，不可能完全反应生成1 mol乙酸乙酯。
3．乙醇结构中有—OH，溶于水可以电离出OH－而显碱性( × )
警示：乙醇为非电解质，不能电离出OH－。 4．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故可以用钠检验乙醇中是否含
浓硫酸 ＋ H—18O—C2H5 △ H2O
【微典通关2】 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(
A． B．CH3CH2CH2CH2OH
)
C．
D．
解析：只有符合下列结构的原子才能被催化氧化：
，D 项显然不符合。 答案：D
能力对接
乙醇催化氧化的本质
在有机反应中得氧或失氢的反应均为氧化反应。乙醇催化氧化生成乙 醛时，乙醇分子并未得氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子。因此乙醇 变为乙醛的反应实质是去氢反应。所以，有机化学反应中的氧化即为加氧 或去氢的反应，还原即为加氢或去氧的反应。
能力对接
当多个官能团同时存在于同一化合物时， 各官能团仍具有
本身的性质，根据官能团的性质确定某些反应，根据反应方程式，求消耗 反应物的量。
二、醇的催化氧化反应原理
1．乙醇的催化氧化原理 将弯成螺旋状的粗铜丝灼热后，插入乙醇中，会发生下列反应：
△ 2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑)
总反应方程式为：
官能团
乙醇 10 特殊香味 无 色、有□ 的
乙酸
小， 11 液 体，密度比水的□ 12___ □
无 18 强烈刺激性 气味的□ 19____ 有□
20 液 体，沸点 117.9 ℃，熔 色□
低(78.5 ℃) ， 13____________ 物理 沸点比水的□ 点 16.6 ℃，当温度低于 16.6 ℃
第九章 有机化合物
第29讲
乙醇、乙酸和基本营养物质
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 乙醇
乙酸
基础微回扣
乙醇、乙酸结构及性质的比较
乙醇
分子式 C 2 H6 O _______
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乙酸
C 2 H4 O2 ________
电子式 _______________ 结构简式 _______________ CH3CH2OH ____________ —OH(羟基) ________________ __________ CH3COOH ____________ —COOH(羧基)
反应中Cu的作用为：催化剂。
2．醇类脱氢氧化断裂的是 O—H 键和连接羟基碳原子上的 C—H 键：
3．醇的催化氧化规律总结
醇催化氧化的机理：醇在有催化剂 (Cu或Ag)存在的条件下，被氧化 时羟基上去一个氢，羟基碳上再去一个氢，在碳氧之间形成双键。
(1) 氧化成醛
(2)
氧化成酮
(3)
不能被催化氧化
水( × )
警示：由于Na与水、乙醇同时反应，检验乙醇中的水一般用无水硫 酸铜。
方法微总结
一、醇、酸中羟基(—OH)性质的区别
乙醇(醇类)、乙酸(羧酸类)的分子结构中均有—OH，可分别称为“醇 羟基”和“羧羟基”。由于与—OH相连的基团不同，因而羟基上氢原子的
活性也就不同，表现在性质上也有较大差别，比较如下：