水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

2.混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10^(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得平衡常数K=b/[(a-b)×10^(-7)].因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到,所以K=Kb×10^(14),所以Kb=b/[(a-b)×10^7]3.A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）变大，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．4.(1)10 -14 ；10 -12 ；温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大 (2)2：9 (3)10：15.D6.C7.B8.A．小苏打为NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，还存在H2O⇌H++OH-，故D正确．故选D．9.A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；B．根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）正确，故B正确；C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D 正确；故选BD．10.（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN 和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）；故答案为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+（2）（1）NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl反应前0.01mol 0.002mol反应0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；①无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol ，故答案为；0.02mol ；②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na +、Cl -、NH 4+、OH -、H +，即n （Na +）+n （NH 4+）+n （H +）=n （Cl -）+n （OH -），溶液中n （OH -）+n （Cl -）-n （NH +4）=n （Na +）+n （H +），故答案为：n （Na +）+n （H +）．11.NaHA 溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na ++HA -，H2O=H ++OH -，HA-=H ++A 2-，HA-+H 2O=H 2A+OH -。

由于pH<7，则c （OH -）<c （H +），即HA -的水解程度小于其电离程度。