共价键ppt课件下载1
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人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
共价键ppt课件下载完美版1
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
非极性键： ； 极性键： ；
3、信息提示：一般情况下，两个成键 原子间的电负性差值越大，两个成键原 子间形成的共价键的极性越强。根据信 息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键 的极性由强到弱排序：
--------F---H--->--O----H-->--N-----H-->--C----H-----------------
4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分 类？它存在的四根N-H键有什么特点？
H
单键
共价键 σ键
极性键
板 书
3、 配位键 (一种特殊的共价键 )
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
氮氮三键中有一个σ键，两个π键。
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
人教版《共价键》(上课)课件PPT1
()
B．Cl原子的结构示意图：
C．氮气的结构式：
D．CO2的空间填充模型： 解析： H2O2是共价化合物，其电子式为
，A选项错误；Cl原子的
核电荷数＝核外电子数＝17，该原子结构示意图表示氯原子，B选项正确；氮氮
原子间形成3对共用电子对，结构式为
，C选项错误；由于碳原子半径大
于氧原子半径，所以CO2的空间填充模型为 ，D选项错误。 答案：B
特例
NH4Cl是不含金属元素的离子化合 物
与物质类别的 关系
①强碱、②绝大多数盐、 ③活泼金属氧化物
共价化合物 共价键
通过形成共用电子对达到稳定结构
分子或原子 同种或不同种非金属元素
AlCl3是含有金属元素的共价化合物
①酸、②弱碱、③气态氢化物、 ④非金属氧化物、⑤极少数盐、 ⑥大多数有机化合物
[名师点拨] 判断离子化合物和共价化合物的方法
O原子之间是通过共价键结合而成的，C选项符合题意。H2是由两个H原子之 间共用1对电子形成的，只有共价键，D选项不符合题意。
答案：C
3．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O===C===O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
()
解析： Cl原子只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确； 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 N ⋮⋮N ，故B错误；二氧化碳属于共价化
(3)由组成元素判断
一般含金属元素或NH
＋
4
的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，
如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等
《共价键》课件ppt1
根据课本2-2表格，试总结键长的规律。
特点： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的 原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共 价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。 注意：ΔH<0,体系能量降低，该反应放热
ΔH>0,体系能量升高，该反应吸热
键，又含有非极性键的化合物有__②__⑥___⑦_。⑧⑨ (3)含有双键的有__⑤__⑦__⑩__，含有三键的有__③__⑧____。
学习目标
1、知道键能、键长、键角等键参数的概念， 能用键参数说明简单分子的某些性质。 2、知道等电子原理的含义，学会等电子体 的判断和应用。
重难点： 等电子体的判断和书写
选修3 2.1共价键(第2课时)
选修3 2.1共价键(第2课时)
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
特点： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的 原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共 价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。 注意：ΔH<0,体系能量降低，该反应放热
ΔH>0,体系能量升高，该反应吸热
键，又含有非极性键的化合物有__②__⑥___⑦_。⑧⑨ (3)含有双键的有__⑤__⑦__⑩__，含有三键的有__③__⑧____。
学习目标
1、知道键能、键长、键角等键参数的概念， 能用键参数说明简单分子的某些性质。 2、知道等电子原理的含义，学会等电子体 的判断和应用。
重难点： 等电子体的判断和书写
选修3 2.1共价键(第2课时)
选修3 2.1共价键(第2课时)
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
人教版《共价键》优质ppt课件
NH4+ 中存在共价键,Na2O2的O22- 中存在共价键等。
3.共价键的特征 共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性 按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电 子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子, 因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)共价键的方向性 原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概 率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成 的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最 大重叠决定了共价键必然具有方向性。
,则该分子中有 7 个σ键,
素养提升 新知一 共价键的本质与类型
【问题探究】
水分子的空间结构模型 过氧化氢分子的空间结构模型 (1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键? 提示 水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。 (2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示 过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分 子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O— H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
氢原子之间形成σ键,s-s σ键没有方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
素养目标
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生 原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合 原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
3.共价键的特征 共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性 按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电 子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子, 因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)共价键的方向性 原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概 率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成 的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最 大重叠决定了共价键必然具有方向性。
,则该分子中有 7 个σ键,
素养提升 新知一 共价键的本质与类型
【问题探究】
水分子的空间结构模型 过氧化氢分子的空间结构模型 (1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键? 提示 水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。 (2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示 过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分 子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O— H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
氢原子之间形成σ键,s-s σ键没有方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
素养目标
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生 原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合 原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
2. 共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着 电子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
共价键
第1课时
什么是化学键？物质的所有原子间 都存在化学键吗？
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的 电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成 H3、H2Cl、Cl3分子
(1)σ键的形成
(a). )s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什 么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而 形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？ 讨论后请填写表2-2：
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
1.7
离子
共价
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
小结
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
1. 下列说法正确的是
B
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价
化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2. 氮分子中的化学键是 B A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键
C. 个π键
D. 1个σ键，1个π键
3. 下列说法中正确的是
C
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ
键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
4. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是
C
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道