第五章_物质结构基础
普通化学教案物质结构基础
表面吸附与反应
表面吸附的概 念：物质在固 体表面上的聚
集现象。
表面吸附的原 理：由于表面 分子的作用力 与内部不同， 导致气体分子 在表面上的聚
集。
表面吸附的分 类：物理吸附 和化学吸附。
表面反应的定 义：在表面吸 附的基础上， 表面上的分子 与其他分子或 离子发生化学
反应。
界面现象与性质
润湿现象：液体在固体表面 铺展的现象
相变：晶体在不同 温度和压力条件下 发生结构转变的现 象
晶体缺陷对相变的 影响：缺陷可以促 进或抑制相变的发 生
相变在晶体缺陷中 的应用：通过控制 晶体缺陷来调控材 料的性能和功能
晶体结构与物理性质
晶体结构决定物质的物理性质，如硬度、熔点、导电性等。
不同晶体结构对物理性质的影响不同，如金属晶体具有良好的导电性和延 展性。
溶液中的化学反应动力学
反应速率常数：描 述化学反应快慢的 物理量
活化能：反应进行 所需的最低能量
反应机理：化学反 应的步骤和过程的 描述
催化剂：降低反应 活化能，加速反应 进程的物质
溶液中的相变与热力学
相变：溶液中物质 状态的变化，如溶 解、结晶等
热力学基本概念： 如熵、焓、自由能 等在溶液结构中的 意义
振动与转动的能量：较低，常温下即可发生。
振动与转动的光谱特征：可通过红外光谱和拉曼光谱进行检测和研究。
分子的极性
影响因素：元素的电负性、 键的极性、分子构型等
定义：分子中正负电荷中心 不重合，导致分子表现出极 性
极性分类：永久极性、诱导 极性、取向极性
物理性质：溶解度、熔点、 沸点等
分子光谱与分子能级
THANK YOU
汇报人：XX
表面张力：液体表面抵抗变 形的能力
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键课件
CH4：______________________________；
CO2：___________________________________。
练后归纳
电子式书写常见的5大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写
H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖
(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键
被破坏，如Cl2、F2等。
考点专练·层级突破
练点一 化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形
为：
，应写为
，HF误写为
写为
。
(3)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为
非
。
，应
，而
(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3+ 的电
子式为
，而非
。
(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、
CaC2的电子式分别为：
。
练点三 化学键与化合物类别
⑤
(5)只存在离子键的是________。
⑥⑦⑧
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
⑤⑥⑦⑧
(7)属于离子化合物的是________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ )
(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
普通化学答案
第五章物质结构基础课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。
2+2+2++2-2+4+12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。
（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0（1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0（3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0（4）BaCl2 直线 SP μ=0（5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H2 色散力（2）SiH4 色散力（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键（4）CCl4 色散力（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4因为晶体中分子量增大，色散力增大，所以沸点升高。
（2）PI3>PBr3>PCl3>PF3道理同上。
19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。
（1）KI (2)SiC (3)HI (4)BaO练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（）A. s电子绕核作圆周运动B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C. p 电子绕核走“8”字D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ）A. 绕核高速旋转B. 具有无穷大的动能C. 有确定的运转轨道D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）A. 电子绕核运动的轨迹B. 波函的平方2||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ4、主量子数为3的电子层中：（ ）A. 只有s 和p 轨道B. 只有s 、p 和d 轨道C. 只有s 轨道D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）A. n=2 l =1 m=0 m s =0B. n=7 l =1 m=0 m s =+21C. n=3 l =3 m=2 m s =－21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－21 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ）A. E 1s,Na =E 1s,HB. E 1s,Na ＜E 1s,HC. E 1s,Na ＞E 1s,HD. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）A. n=2,l =1B. n=3,l =2C. n=4,l =3D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）A. n 和mB. l 和mC. n 和m sD. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ）A. 对核电荷的增强作用B. 对核电荷的抵消作用C. 正负离子间的吸引作用D. 电子层的排斥作用二、填空题1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。
第五章物质结构简介
4 对原子中的电子来说，下列各组量子数中不可 能存在的是 （1）3,1,1,-1/2 （2）2,1,-1,+1/2 （3）3,3,0,+1/2 （4）4,3,3,-1/2
5 下列各组量子数中，合理的一组是 n l m ms (1) 1 3 1 -1/2 (2) 5 3 0 -1/2 (3) 3 3 3 +1/2 (4) 4 3 4 -1/2
为什么会产生“能级交错”现象呢？
3 屏蔽效应shielding effect)
多电子原子中，其他电子对指定电子的排斥作用 看作部分地抵消（或削弱）核电荷对该电子的吸引。
即其他电子起到了部分地屏蔽核电荷对某电子的 吸引力，而该电子只受到“有效核电荷”Z*的作用。
Z* = Z -
多电子原子能级计算式：
思考题：
1 决定多电子原子中核外电子能量的量子数是： （1）n （2）n,l （3）n,l,m （4）n,l,m,ms 2 波函数一般与下列哪一个名词同义： （1）几率密度 （2）电子云 （3）原子轨道 （4）原子轨道的角度分布图 3 | |2一般与下列哪一个名词同义： （1）几率 （2）电子云 （3）原子轨道 （4）原子轨道的角度分布图
6：如果一个原子的主量子数是3，下列叙述正确的 是 （1）可以有s,p和d电子 （2）只能有s,p电子 （3）有s,p,d和f电子 （4）只有p电子 7： (6,3,2)代表简并轨道中的一条轨道是 （1）6s （2）6d （3）6f （4）4f
§5.3 原子核外电子结构
一、多电子原子的能级
1 Pauli近似能级图
4.钻穿效应(penetrating effect)
外层电子钻到内部空间靠近原子核的现象叫钻穿作用。由 于钻穿作用，回避其余电子对它的屏蔽作用，受到核的吸引力 增强，从而使该电子能量降低，这种现象称为钻穿效应。
第五章--物质结构 元素周期律练习及答案
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
下列关于氡的叙述正确的是 ( )A ．Rn 的原子核内含有222个中子B ．Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C ．Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )4．地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是 ( ) ①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是 ( )A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B ．它们都是强氧化剂C ．H 、D 、T 之间互称为同素异形体 D ．它们都是强还原剂6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a ．①②③互为同位素 b ．①②③互为同素异形体 c ．①②③是三种化学性质不同的粒子 d ．①②③具有相同的质量数 e ．①②③具有相同的质量 f ．①②③是三种不同的原子A ．a 、fB ．b 、cC ．d 、eD ．e 、f7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al10．(2010·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。
【优选推荐】工程化学全套精品课件第五章-物质结构基础
子 示在任何角度方向上电子出现几率大的
教 空间区域离核的远近。
案
工 广西大学化学化工学院
程 C、原子轨道
化
表示电子在核外出现几率较大的空间区 域。 即? (r,?,?) 所包含的空间区域，以波
学 函数符号? 标记。
电
n,l,m
原子轨道角度分布图：Y(?,?) 的空间图
子 像。
教
案
工 广西大学化学化工学院
外出现的几率密度所得的空间图象。
学
电 子
注意： 电子云只是一个形象的比喻，并非指电
子在核外分散成云雾。
教
案
工 广西大学化学化工学院
程
3、以四个量子数来确定核外每个电子的运 动状态
化 (1)、主量子数(n)
学
它是描述核外电子能量高低和电子云离
电 核远近的参数。
子 取值要求：
教
n=1、2、3、4 ······· ∞非零正整数
化 (5)、量子数与电子的运动状态
学 A、量子数n、l 、m确定原子轨道，并用
电
波函数符号? 标记。
n,l,m
子 B、用四个量子数规范电子的运动状态。
第五章 物质结构基础
工
程
四大平衡
化
学
电
子
教
案
目录
工
程
重点与难点 §5-1 核外电子的运动特征
化 §5-2 核外电子运动状态的描述
学 §5-3 原子核外电子排布
电 §5-4 化学键与分子间作用力
子 §5-5 晶体结构
教 小结
案 习题精选
工 广西大学化学化工学院
程 重点：
化 1、四个量子数的意义，取值规则及应用。
工程化学课程教学大纲
工程化学课程教学大纲英文名称：Engineering Chemistry 课程编码：10110010学时：32/6 学分：2课程性质：公共必修课课程类别：理论课先修课程：开课学期：第一学期适用专业：机械工程学院、电气工程学院、信息工程学院、理学院、建工学院等一、课程的性质与任务工程化学是机械学院、电气学院、信息学院、理学院、车辆学院、建工学院等学院学生必修基础课程，工程化学从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识地运用化学观点去思考、认识和解决问题。
二、教学目标与要求工程化学课程内容共分六章，第一章物质的聚集状态；第二章化学反应原理；第三章水溶液中的离子平衡；第四章电化学基础；第五章物质结构基础；第六章化学与人类的进步。
通过本课程的学习，使机械学院、电气学院、信息学院、理学院、车辆学院、建工学院等学院学生掌握化学基础知识，为进一步提高专业素质训练奠定基础。
三、课程的基本内容与教学要求第一章物质的聚集状态[教学目的与要求]：理解系统、环境概念；掌握“物质的量”的符号、单位及有关计算；理解反应进度的概念，掌握化学计量数正、负值的确定。
理解各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性，掌握溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因；了解等离子态的形成和组成，了解大气湿度概念和相对湿度的计算，掌握酸雨的pH值范围，理解温室气体和温室效应，理解臭氧层出现空洞原因、危害和预防措施。
[本章主要内容]：1.1化学基本概念1.2气体、等离子体1.3液体和水污染1.4固体、固体废弃物污染及治理[本章重点]：1．分子、原子、元素、系统、环境、相、气体、等离子体等基本概念2．稀溶液的通性3. 晶体类型[本章难点]：1．稀溶液的通性2．过渡型晶体第二章化学反应原理[教学目的与要求]：明确焓变和内能的变化是不同过程中系统变化时总能量的改变，理解Qp，Qv，ΔrH，Δf H m(H2O)，ΔrHθm等各符号的名称、意义，了解ΔG在化学反应中的意义，理解其作为反应自发性判据，理解ΔrHθm(T)≈ΔrHθm(298.15),ΔrSθm(T)≈ΔrSθm(298.15),掌握ΔrGθm(T), ΔrG(298.15), ΔrGm的计算方法。
原子结构 化学键
考点一
考点二
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
(2)原子结构示意图
考点一
考点二
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种 核素就有多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、 质量数均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该 变化是化学变化。( × )
考点一
考点二
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课时作梳理——抓基础，自主学习]
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的112的比值。
考点一
考点二
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
考点一
考点二
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[题组设计——练题组，夯基提能]
解析：121973Up 和211974Up 是质子数相同、中子数不同的两种核素， 属于同种元素的两种同位素，A、C 错误，B 正确；211973Up 和211974 Up 的质量数不同但电子数相同，D 错误。 答案：B
考点一
考点二
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[题组设计——练题组，夯基提能]
2．下列说法正确的是( ) ①在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 ②188O 与198O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子 化学性质不同 ③O2 和 O3 互为同素异形体 ④2428Ti 和5202Ti 的质量数不同，属于两种元素 ⑤实际存在的11H、21H、31H、H＋和 H2，是氢的五种核素 ⑥11H2、21H2、31H2 互为同位素
第五章物质结构基础
5.1原子结构的近代概念
5.1.1氢原子光谱和玻尔理论 5.1.2微观粒子的波粒二象性 5.1.3波函数和原子轨道 5.1.4波函数和电子云的空间图像 5.1.5四个量子数
5.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 经典物理学概念面临的窘境
Rutherford “太阳-行星模型 ”的要点 ：1.所有原子都有一个核即原子核(nucleus)；
象的图形称为电子云图。电子云不是一个 科学术语, 而只是一种形象化比喻.
不同运动状态的电子，电子云的形状是不相 同的，s 态的电子呈球形对称分布，在原子核 附近电子出现的概率最大。
p态电子云与角度有关，其电子云空间分布 图具有一定的方向性，呈“哑铃”形分布， 其几率密度最大的地方不是在原子核附近， 而是分别在三个坐标轴的方向上。
由于微观粒子具有粒子性和波动性，遵循 不确定原理和统计性，因此不能根据经典力 学的方法，用动量和坐标来描述核外电子的 运动状态，而只能用量子力学规律来描述。 微观粒子都具有波动性，可以用描述经典波 的方法来描述电子等微观粒子的运动状态。
任何微观粒子的运动状态都可以用一个波 函数来描述，通常波函数用(x,y,z)表示。
状态变化规律的基本方程之一，是二阶偏微分 方程。
对于一个质量为m的微粒来说，当它处于势 能为V的力场中运动时，其每一个定态可以用
满足这个方程的合理解的波函数来描写，与 每一个相应的常数E，就是微粒处在该定态
时的能量。
波函数是薛定谔方程的一个解。薛定谔方程
有无数个解，只有合理的解才能用作描述电子 运动状态的波函数。
（2）曲线是由若干个峰所组成的。它们符合 的规律是有n-l个峰。
（3）当n 相同，l 不相同时，虽然它们所具 有的峰数不一样，但是它们概率最大的主 峰却具有相似r值。
《普通化学》课程学习指南
《普通化学》课程学习指南根据知识模块顺序，教学要求如下一、理论课学习指南第一章热化学与能源基本要求知识点：热力学第一定律，热效应，反应焓变，盖斯定律。
学习目标：了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp的实验计算法，了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rH mθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。
第二章化学反应的基本原理与大气污染控制知识点：环境化学，热力学第二定律，热力学等温方程，热力学第三定律，标准平衡常数，多重平衡规则，质量作用定律，吉布斯函数变判据，化学平衡的移动原理。
学习目标：了解化应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义；初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（△rGmθ）的近似计算；能应用△rGm 或△rGmθ判断反应进行的方向；理解标准平衡常数（Kθ）的意义及其与△rGmθ的关系，并初步掌握有关计算；理解浓度，压力和温度对化学元素反应的影响；了解浓度，温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念说明浓度，催化剂对化学元素反应速率的影响；了解环境化学元素中大气主要污染物及其防治。
第三章水溶液化学知识点：共轭酸碱对，缓冲溶液，溶度积，溶液的通性，酸碱解离平衡，难溶电解质。
学习目标：了解溶液的通性（蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降及渗透压）；明确酸碱的解离平衡，分级解离和缓冲溶液的概念，能进行溶液pH的基本计算，能进行同离子效应，等离子平衡如缓冲溶液的计算，了解配离子（络离子）的解离平衡移动；初步掌握溶度积和溶液解的基本计算；了解溶度积规则及其应用；了解环境化学中水的主要污染物及其某些处理方法的原理。
第四章电化学与金属腐蚀知识点：电极，氧化还原电对，电极电势，原电池，电动势，电解，化学电源，析氢腐蚀，吸氧腐蚀。
学习目标：了解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算；能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度；了解摩尔吉布斯函数△rGmθ与原电动势，△rGmθ与氧化还原反应平衡常数的关系；联系电极电势概念，了解电解的基本原理，了解电解在工程实际中的某些应用；了解金属腐蚀及防护原理。
马克思主义哲学 第五章第三节 社会的物质基础和本质_49
一、地理环境、人口因素 在社会发展中的作用
地理环境作用的性质
地理环境不能决定社会制度的性 质和社会制度的更替。 地理环境在社会发展中的作用受 社会因素、主要受生产力和生产 关系的制约。 地理环境只有通过生产过程或生 产方式才能对人类历史发生作用。
二、物质资料的生产方式 在社会发展中的作用
只有用实践的ห้องสมุดไป่ตู้点看待社会 才能理解人类社会的物质性
四、社会历史是自然历史过程
四、社会历史是自然历史过程
是不依人的意志为 转移的物质过程。
四人、类社社会会同历史是是自一个然充历满史矛盾过程
自然界一样
的辩证发展过程。
它的变化发展有着 自身的客观规律。
第三节 社会的物质基础和本质
社会存在地理环境、人口因 素在社会发展中的作用 物质资料生产方式在社会发 展中的决定作用 社会生活在本质上是实践的 社会历史是自然历史过程
一、地理环境、人口因素 在社会发展中的作用
一、地理环境、人口因素 在社会发展中的作用
地理环境的作用
一地、理地环理境环为人境类、提人供口生活因资素料 和社在会社生会产资发料展的中来的源。作用
三、社会生活在本质上是实践的
三、社会生活在本质上是实践的
实践是构成社会特殊运动形式的基础。 实践是一切社会关系的发源地。
三、实践社构会成生社会活生在活的本基质本上领域是。实践的
三、社会生活在本质上是实践的
生产劳动这种最基本的实践使猿进化为 人，创造了人类社会 各种实践形式构成了人们的各种社会生 活，产生了相应的社会结构 人们在实践中形成了这样那样的社会关 系，这些社会关系既是人的本质，也是 社会的本质 人们的社会实践推动着社会发展变迁
第五章 社会的物质基础
（三）反对“人口决定论” 主要代表人物：马尔萨斯（英国） 主要观点：认为人口状况是产生社会问
题的根本原因 错误实质：属于历史唯心主义 （四）目前世界及我国人口状况与政策分析
马克思主义哲学原理第五章
三、物质资料的生产方式
（一）生产方式的含义
就是人类向自然界谋取生活资料的方式
马克思主义哲学原理第五章
渗透性因素 准备性因素
马克思主义哲学原理第五章
1、劳动者：
是具有一定生产经验和劳动技能并从事生产 实践的人。
包括脑力劳动者和体力劳动者 是生产力中最活跃的具有能动性和革命性的
因素 在生产力中起主导作用
马克思主义哲学原理第五章
2、劳动对象：
在生产中被加工制作的一切对象 分为两类——未被加工过的天然存在物
（3）它不能决定社会的性质具体发展进程和道路。 因为：
社会具有存在和发展的内在规律，地理环境只是它的 必要条件
地理环境只有通过社会生产才能对人类社会发生作用 地理环境对社会发展的作用受社会因素的制约（生产
力水平、生产关系性质、社会制度性质等）
马克思主义哲学原理第五章
（二）反对“地理环境决定论”
1、艺术：是通过塑造具体生动的典型形象来反映社会生
活的一种社会意识形式。
艺术的功能：审美；认识；教育；娱乐等功能。 2、道德：是以善恶为标准，通过社会舆论、传统习俗和
内心信念的力量，调整人们之间以及个人与社会之间的 行为规范与伦理观念的总和。
道德的功能：进步高尚的道德——
能规范人们行为，培养人们高尚思想品质，提高国民思 想道德素质的。
马克思主义哲学原理第五章
（一）社会意识的构成
个体意识 从主体上划分
群体意识 社会心理
八年级科学上册各章知识点
八年级科学上册各章知识点八年级科学上册是初中阶段的重要学科之一，共包含七章。
在学习这七章内容时，需要我们对每一章的知识点进行掌握。
本文将为大家简要介绍八年级科学上册七个章节的主要知识点。
第一章力学基础知识本章是力学基础知识的介绍，主要包括科学与技术、速度、加速度、组成力、合成力、向心力等概念。
另外，还要掌握能量守恒定律、牛顿运动定律等基本规律。
第二章加速度的实质本章内容是关于加速度的实质，其中包括质量与重量比较、力的合成、简单力学现象、传递力等基本知识。
此外，还要了解运动的规律。
第三章颗粒的运动与能量转换本章主要内容是颗粒的运动以及能量转换，其中包括颗粒的振动、碰撞、摩擦力，以及动能、势能、机械能等概念。
另外，还需要掌握能量守恒定律、牛顿运动定律等基本规律。
第四章分子运动与热现象本章主要内容是分子运动与热现象，其中包括固体、液体、气体及其相互转化、热内能、温度、比热等概念。
另外，还需要了解热传递的方式以及热量守恒定律等基本知识。
第五章物质结构与性质本章主要内容是物质结构与性质，其中包括物质常见状态、分子结构与物质性质、元素周期表和化学键的形成等基本概念。
此外，还需要了解酸、碱、盐等常见物质的性质。
第六章化学反应及其反应速率本章主要内容是化学反应及其反应速率，其中包括化学反应的概念、化学方程式的表示、化学反应原理等基本知识。
此外，还需要掌握化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。
第七章日常生活中的化学本章主要内容是日常生活中的化学，在生活中很重要，其中包括石油的利用、有机物与生活、化学肥料、化学清洁剂等基本概念。
要了解每个物质在我们的日常生活中的应用与危害，加深我们对它们的认识。
总结以上便是八年级科学上册各章主要知识点的简要介绍。
在学习过程中，需要我们将每个知识点掌握清楚，在做各种题目时也需要注意理解题目中要求的知识点，提升自己的科学素养。
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
人教版高中化学教案
人教版高中化学教案一、第一章：物质的结构与性质1.1 教学目标理解物质的基本结构单位：原子、离子、分子、原子团等。
掌握不同结构的物质性质之间的关系。
认识物质的分类，如元素、化合物、混合物等。
1.2 教学内容物质结构基础：原子、离子、分子的概念及性质。
化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
物质的分类及性质：元素、化合物、混合物的特征。
1.3 教学方法采用多媒体演示，直观展示物质结构模型。
利用实验观察不同物质的性质变化。
分组讨论，引导学生发现物质结构与性质的规律。
1.4 教学评价通过课堂提问、作业批改了解学生对物质结构与性质的理解程度。
设计结构性质相关的习题，检测学生的应用能力。
二、第二章：化学反应与能量2.1 教学目标理解化学反应的基本概念，如反应物、物、反应条件等。
掌握化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
学会化学方程式的书写与平衡。
2.2 教学内容化学反应的基本概念：反应物、物、反应条件。
化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应。
化学方程式的书写规则及平衡原理。
2.3 教学方法通过化学实验演示化学反应及能量变化。
利用计算机软件模拟化学反应过程。
案例分析，引导学生理解化学反应与能量的关系。
2.4 教学评价通过课堂练习、化学方程式的书写了解学生对化学反应的理解程度。
设计相关习题，检测学生对能量变化和化学方程式的掌握情况。
三、第三章：有机化学基础3.1 教学目标认识有机化合物的基本结构，如烷烃、烯烃、炔烃等。
掌握有机化合物的命名规则。
了解有机化合物的基本性质和反应。
3.2 教学内容有机化合物的基本结构：烷烃、烯烃、炔烃等。
有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
有机化合物的基本性质和反应：如燃烧、取代、加成等反应。
3.3 教学方法使用有机化合物的模型和图片，帮助学生直观理解有机结构。
通过实验演示有机化合物的性质和反应。
案例分析，引导学生学会有机化合物的命名和反应类型。
3.4 教学评价通过课堂提问、有机化合物的命名练习了解学生对有机化学基础知识的掌握。
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德谟克利特 (460 ~ 370 B.C.)
道尔顿 (J. Dalton)
α粒子散射实验
10
第五章 物质结构基础
3）为何质子的总质量小于原子的质量？
— 原子核中还存在着质量与质子相当但是电中性的 微粒，即中子。 4）英国人莫斯莱用实验测定了各种原子的电荷数，证明 原子核内质子数和核外电子数都恰好等于原子序数。
5）电子像行星绕太阳运转一样绕
原子核运动，建立了原子结构 的“行星式模型”。这是人类认 识微观世界的重要里程碑，这 个模型已成为现代科学技术的 象征。
2
第五章 物质结构基础
目 录
5.1 氢原子结构 5.2 多电子原子的结构
5.3 元素周期律及元素某些性质的周期性
5.4 金属键与金属晶体
5.5 离子键与离子晶体
5.6 共价键与分子晶体
5.7 分子间作用力
3
第五章 物质结构基础
5.1 氢原子结构
5.1.1 原子轨道和四个量子数 5.1.2 氢原子的结构及其电子云分布 5.1.3 氢原子的电子角度分布
15
第五章 物质结构基础
普朗克的量子假说
1900 年普朗克 (M. P1anck) 首 次提出了微观粒子具有量子化特征 的假说。
所谓微观粒子的量子化特征是指：
马克思 ·普朗克
如果某一物理量的变化是不连续的，而是以某一最小 单位作跳跃式的增减，这一物理量就是量子化的，其变化 的最小单位就叫做这一物理量的量子。
密利根
油滴实验
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第五章 物质结构基础
1896年，原子核的发现建立了原子结构的“行星式模型”
1) 1896年，卢瑟福通过α粒子 散射实验发现了原子核——
集中了原子全部（99.9% 以
上）质量，而大小仅为原子 1/1012 的带正电荷的粒子。
卢瑟福
2) 通过α粒子散射实验进一步发现了带正电荷的质子。
的质量却占了原子质量的 99.9% 以上 ，原子核的
密度高达 1×1013 g· cm-3。原子核的性质决定了原子
的种类和性质。
13
第五章 物质结构基础
原子组成微粒的电荷关系
根据原子及其内部微粒的电荷关系，英国人莫斯 莱研究证明：原子核内的质子数和核外的电子数都恰 好等于原子序数，即： 原子序数（Z）= 核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质子数相同的原子属于同种元素。但质子数相同 的原子，中子数不一定相同，这意味着同种元素中可 能含有不同的原子。（同位素）
7
第五章 物质结构基础
1879年电子的发现冲破了千百年来原子是组成最小单 元的陈旧观念。
1）1879年，英国人克鲁克斯用汤姆生的阴极射线管发现 了阴极射线。 2）1897年，英国物理学家汤姆逊，测定了带负电粒子的 荷质比 (e/m)。
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第一节
第五章 物质结构基础
3）两年后密利根用油滴实验分别测定了这种粒子的质量 和电荷。“有比原子小得多的粒子存在”，人们将这 种粒子称为电子。
• 原子有核模型 —— 1911年 • 定态原子模型 —— 1913年 • 电子波粒二象性——1924年 • 电子波动性实验——1927年
• 测不准原理 ——1927年 • SchrÖdinger方程—— 1926年
6
第五章 物质结构基础
古希腊原子论（公元前5世纪）
- 宇宙由虚空和原子构成； - 每一种物质由一种原子构成; - 原子是物质最小的、不可再分 的、永存不变的微粒。
问题：以下哪些物理量是量子化的？
（1）木棒的长度 （3）物体的动量 （2）物体的质量
1 （ 4）学生的人数 16
第五章 物质结构基础
●
实验事实表明：在黑体辐射 ( 或吸收 ) 能量过程中，能量的 变化是不连续的，而是最小能量单元的整数倍。
En = n · E
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第五章 物质结构基础
原子的内部组成
电 荷
质 量
Q/au +1 0 m/kg 1.7×10-27 1.7×10-27 m/au 1836 1839
名称与符号
Q/C
原 质子 (P) 1.602×10-19 原 子 0 中子 (n) 核 子
核外电子(e) 1.602×10-19
au为原子单位
+1
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第五章 物质结构基础
宏观物体与微观粒子对照表 体 质 系 量 宏观物体 大 较大 较低 经典力学原理 微观粒子 极微，me = 9.1×10-31 kg 极小，r原子 = 10-10 m 极快，V =108 m· s-1 统计力学原理
运动范围 运动速度 描述方法
微观粒子的运动并不服从已经为人们普遍接受的 牛顿力学的基本原理，而具有自身的基本特征。
第五章 物质结构基础
第
5章
物质结构基础
Chapter 5
Basic Structure
of Matter
2018/8/20 1 1
第五章 物质结构基础
本章学习要求
1 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规 律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3 了解化学键的本质及键参数的意义。 4 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子 的空间构型、极性等。 5 了解分子间作用力以及晶体结构及对物质物理性质的影 响。
4
第五章 物质结构基础
原子、分子和离子是物质参 与化学变化的最小单元，了解原 子的内部组成、结构和性能，是 理解化学变化本质的前提条件， 是化学科学的核心内容。
5
第五章 物质结构基础
原子结构理论发展简史
• 古原子学说 ——公元前五世纪 • 原子学说 ——公元十九世纪初
• 元素放射性及镭元素的发现 —— 1898年 • 电子电量和质量的测定 —— 1909年
9.1×10-31
1
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第五章 物质结构基础
原子组成微粒的体积及质量关系
原子核是原子体积的百万亿分之一！原子几乎是空的。
Ｖ核/Ｖ原子 = (10-15 ~ -14)3/ (10-10)3 = 1/1012~15 Ｖ电子/Ｖ原子 < 1/1012~15
原子核的体积约占原子总体积的 1/1013，而原子核