一氧化碳的化学性质(有答案,含解析)
2019年中考九年级化学必刷题考点23 一氧化碳的性质和用途(解析版)
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一.选择题(共20小题)1.(2019•普陀区一模)CO 还原CuO 的反应中,CO 体现出的性质是()A.可燃性B.毒性C.还原性D.不溶于水【解析】A、CO还原CuO的反应中,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,没有体现可燃性,故选项说法错误。
B、CO还原CuO的反应中,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,没有体现毒性,故选项说法错误。
C、CO还原CuO的反应中,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,故选项说法正确。
D、CO还原CuO的反应中,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,没有体现不溶于水,故选项说法错误。
【答案】C。
2.(2019•长宁区一模)有关CO、CO2的说法正确的是()A.CO和CO2的化学性质不同,是因为分子构成不同B.在炉火上放一盆水,可以避免一氧化碳中毒C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素,所以它属于混合物D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明二氧化碳具有酸性【答案】A。
3.(2018秋•潮南区月考)造成煤气中毒的物质是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.二氧化氮【解析】煤气的主要成分是一氧化碳,一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象。
【答案】C。
4.(2019•普陀区一模)实验室利用如图装置进行实验。
有关实验操作说法正确的是()A.甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的B.先点燃乙处酒精灯,再通入CO 反应C.丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃,防止CO 污染D.乙处固体几乎全变红后,继续通入CO 只是为了防止倒吸【答案】C。
5.(2018秋•秦皇岛期末)比较是学习化学的重要方法。
对二氧化碳与一氧化碳的比较错误的是()A.组成:均由碳元素和氧元素组成B.物理性质:CO2可以溶于水、CO难溶于水C.化学性质:CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊D.用途:二氧化碳用来制碳酸饮料;一氧化碳气体可作燃料【解析】A、二氧化碳与一氧化碳均由碳元素和氧元素组成,故选项正确;B、CO2能溶于水、CO难溶于水,故选项正确;C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊,CO不能使澄清石灰水变浑浊,故选项错误;D、二氧化碳能与水反应生成碳酸可用来制碳酸饮料,一氧化碳气体具有可燃性可作燃料,故选项正确。
初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
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题型04 物质性质的探究1.1784年,科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性,故选项错误。
B、氧气能支持燃烧,不具有可燃性,故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性,故选项错误。
D、氢气具有可燃性,燃烧产物是水,故选项正确。
2.通过实验探究可获得较多的化学知识,对如图所示的实验分析错误的是()A.两支蜡烛自下而上依次熄灭B.二氧化碳不能燃烧C.二氧化碳的密度比空气大D.二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验,可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭,故选项说法正确。
B、蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,故选项说法正确。
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能支持燃烧,故选项说法错误。
3.如图所示有关二氧化碳的实验中,只与二氧化碳物理性质有关的实验是()A.B.C.D.【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质,也证明了二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧的化学性质。
B、图中的塑料瓶将变扁,证明了二氧化碳能溶于水,还能与石灰水反应。
C、图中石蕊试液变红,证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸,碳酸使石蕊变红。
D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。
只与物理性质有关。
4.【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是()①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源A.①②B.①④C.②④D.③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色,故选项说法正确。
一氧化碳的化学性质是什么
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一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO,化学式量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
本文整理了一氧化碳的化学性质,欢迎阅读。
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
人教版初中化学复习《一氧化碳》教师版
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一氧化碳的性质学前预热在日常生活中,每日吸烟一包,可使血液碳氧血红蛋白(COHb)浓度升至5%~6%。
在吸烟环境中生活8h,相当于吸5支香烟。
煤炉产生的气体中CO含量可高达6%~30%。
室内门窗紧闭,火炉无烟囱,或烟囱堵塞、漏气、倒风以及在通风不良的浴室内使用燃气加热器淋浴都可发生CO中毒。
失火现场空气中CO浓度可高达10%、也可发生中毒。
知识框架物理性质:难溶于水,密度比空气略小,无色无味一氧化碳的性质可燃性:22(点燃前要验纯)化学性质还原氧化铜还原性(注意操作顺序和尾气处理)还原氧化铁毒性:极易与血红蛋白结合,使人缺氧死亡用途:燃料,冶炼金属知识点一一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,常温时比较稳定。
2.一氧化碳的化学性质1.可燃性:2CO+O2点燃2CO2一氧化碳是煤气的主要成分,燃烧产生蓝色火焰,并放出热量,将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,发现石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成,这是检验一氧化碳的方法。
点燃一氧化碳前也要验纯,否则容易爆炸。
2.还原性(可用来炼铁):CuO+CO△Cu+CO2;Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【注意】加热前先通CO排空气,防止CO不纯时,加热发生爆炸。
实验完毕后先停止加热后停止通CO,防止得到的铜被氧化。
因CO有剧毒,上述两项操作中多余的CO Array3.(1)(2)(3)(4)象的是二氧化碳。
例题精讲【例1】(★)“吸烟有害健康”,我国政府规定:从2011年5月1日起,公共室内禁止吸烟.烟草燃烧释放的物质中,能与血红蛋白结合引起中毒的是()A、一氧化碳B、二氧化碳C、尼古丁D、焦油【考点】一氧化碳的用途【解析】其他均不能与血红蛋白结合。
【答案】A【例2】(★★)5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”,今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”.据科学资料分析,烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质,如尼古丁(化学式为C10H14N2)、一氧化碳等.下列说法正确的是()A、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10:14:2C、吸烟只影响自己的健康,不影响他人的健康D、边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害【考点】碳及其氧化物的性质【解析】B是原子个数比不是质量比;吸二手烟同样危害人的身体健康;D是错误的。
一氧化碳气体知识
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一氧化碳气体知识
一氧化碳(CO)是一种有毒的气体,其物理和化学性质如下:
1. 物理性质:一氧化碳是无色、无味、无臭的气体,熔点为-205℃,沸点为-℃。
难溶于水,在20℃时在水中的溶解度为。
2. 化学性质:一氧化碳既有还原性,又有氧化性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等。
同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至电击样死亡。
3. 工业应用:一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
以上信息仅供参考,如有需要,建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
(整理)一氧化碳基础知识
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在正常情况下,经过呼吸系统进入血液的氧,将与血红蛋白(Hb)结合,形成氧血红蛋白(O2Hb)被输送到机体的各个器官和组织,参与正常的新陈代谢活动。
如果空气中的一氧化碳浓度过高,大量的一氧化碳将进入机体血液。
进入血液的一氧化碳,优先与血红蛋白(Hb)结合,形成碳氧血红蛋白(COHb),一氧化碳与血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力大200~300倍。
碳氧血红蛋白(COHb)的解离速度只是氧血红蛋白(O2Hb)的1/3600。
一氧化碳与血红蛋白的结合,不仅降低了血球携带氧的能力,而且还抑制、延缓氧血红蛋白(O2Hb)的解析和释放,导致机体组织因缺氧而坏死,严重者则可能危及人的生命。
此外,机体内的血红蛋白(Hb)的代谢过程,也能产生一氧化碳,形成内源性的碳氧血红蛋白(COHb)。
正常机体内,一般碳氧血红蛋白(COHb)只占0.4~1.0%,贫血患者则会更高一些。
一氧化碳对机体的危害程度,主要取决于空气中的一氧化碳的浓度和机体吸收高浓度一氧化碳空气的时间长短。
一氧化碳中毒者血液中的碳氧血红蛋白(COHb)的含量与空气中的一氧化碳的浓度成正比关系,中毒的严重程度则与血液中的碳氧血红蛋白(COHb)含量有直接关系。
心脏和大脑是与人的生命最密切的组织和器官,心脏和大脑对机体供氧不足的反应特别敏感。
因此,一氧化碳中毒导致的机体组织缺氧,对心脏和大脑的影响最为显著。
如果空气中的一氧化碳浓度达到10ppm,10分钟过后,人体血液内的碳氧血红蛋白(COHb)可达到2%以上,从而引起神经系统反应,例如,行动迟缓,意识不清。
如果一氧化碳浓度达到30ppm,人体血液内的碳氧血红蛋白(COHb)可达到5%左右,可导致视觉和听力障碍;当血液内的碳氧血红蛋白(COHb)达到10%以上时,机体将出现严重的中毒症状,例如,头痛、眩晕、恶心、胸闷、乏力、意识模糊等。
由于一氧化碳在肌肉中的累积效应,即使在停止吸入高浓度的一氧化碳后,在数日之内,人体仍然会感觉到肌肉无力。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
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一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳(CO)是一种有毒的气体,具有以下性质:
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体,在常温常压下溶解度很低,在饱和状态下能达到0.29g/l。
2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的,它也会随着大气污染物一起挥发,具有催化剂作用。
3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应,以生成例如H2CO3氢碳酸酯,并发挥一定的抗菌作用。
二氧化碳(CO2)是一种通用的自然现象,具有以下性质:
1、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,在常温常压下,二氧化碳的溶解度大约为38%,在饱和状态下可以达到0.98g/l。
2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来,也是主要的环境污染物,但也是一种重要的植物生长所必需的物质,对气候变化也有非常重要的影响。
3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂,或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。
从化学性质上来看,二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水,更容易挥发,但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中,可持续作用在环境中一段时间,而二氧化碳则很快挥发,所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。
人教版初中数学九年级化学第一单元《 走进化学世界》单元检测题(含答案)
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第一单元《走进化学世界》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质的说法中正确的是()A.凡是发生颜色变化的一定是化学变化B.凡是伴随着能量的变化,一定是化学变化C.物质种类改变的变化一定是化学变化D.有光和热产生的变化一定是化学变化2.实验室中不小心将酒精灯打翻着火,应立即用()A.用水冲洗B.用扇子扇灭C.湿抹布盖灭D.撒沙土扑灭3.下列物质的用途中,利用其物理性质的是()A.用镁粉制作照明弹B.液氢常用作航天飞机的燃料C.烧木材取暖D.金刚石用来切割玻璃4.下列叙述中,属于氧气化学性质的是()A.无色无味B.常温下为气态C.能支持燃烧D.液氧为淡蓝色5.下列取用试剂的操作图示错误的是()A. AB. BC. CD. D6.下列物质的性质,属于物理性质的是()A.溶解性B.腐蚀性C.助燃性D.可燃性7.取用液体药品时,正确的操作是()A.手拿试剂瓶,标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口,以防污染C.手持试管,应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖,放回原处,标签向外8.下列行为中,没有违背实验室规则的是()A.进入实验室就可以随便做实验B.把实验剩余的药品带出实验室C.把反应后的药品倒入指定的废液缸D.实验结束时,未整理仪器就离开实验室9.在化学实验中,必须遵守实验规则,下列做法违背实验室规则的是()A.实验前检查仪器和用品是否齐全B.取用后剩余的药品要放回原来的试剂瓶中,避免浪费C.如实记录实验现象和数据D.自己设计的实验方案,需征得老师同意后再进行操作10.化学变化的本质特征是()A.发光发热B.有颜色的变化C.有其他物质生成D.有气体、沉淀产生11.下列是一些物质的自我介绍,其中介绍自己化学性质的是()A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D12.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关:①氮气作灯泡的保护气;②用铝做炊具;③用氧气作助燃剂;④用碳作燃料;⑤用大理石铺地面。
以上说法正确的是()A.①②③④B.①③⑤C.②⑤D.②④⑤13.我们在打开饮料瓶时可看到瓶口冒出大量泡沫,冒出的气体是不是二氧化碳呢,有同学提出用澄清石灰水来检验。
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
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第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
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第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置,并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1.常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2.可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO3.还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O点燃2CO3.还原性:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
一氧化碳的性质
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溶解性
能溶于水(1体积水 难溶于水(1体积水 溶解约1体积CO2 ) 溶解约0.02体积CO )
1、有人用炉火取暖,为防止煤气中毒,在火炉上 放一盆水,这样做行吗?
答:不行,因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮,不会煤气中毒,等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去,这样做行吗? 答:不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习:
6、CO和CO2相同的是 (
C
)
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗?
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法?
复习回顾
1、 某学生用上
稀盐酸 大理石 A B
紫色石 蕊试液 C
图装置制取二氧 化碳,并试验它 的性质,请回答 下列问题
课堂练习:
5、机动车排放的尾气中,含有碳氢 化合物,CO,CO2, 和氮的氧化物(如NO)等物质,因而是城市空气污染源 之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而 (1)尾气中的_________ 使人中毒。
(2)治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”,它的作用是使CO和NO反应,生成两种 气体,其中一种可参与植物光合作用,另一种是空气中 含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色,
B:澄清的石灰水变浑浊,
C处的气体能被点燃,产生 蓝色火焰
2、还原性:
co
cuo
C
现象:
A:黑色的固体变为红色,
A
澄清的 石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊,
一氧化碳的物理与化学性质
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装置图:
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理,避免散逸到大气中,而污 染环境。也可循环利用作燃料,也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中,一氧化碳都是还原剂,具有还原性。
1、H2和CO都是可燃性气体,在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮,不会煤气中毒, 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去,这 样做行吗? 答:不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒,那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做,才能防止发生煤气中 毒事件?
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合,造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳,会因缺少氧气而死 亡。
预防煤气中 毒,应该注意通 风排气。
资料:一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分,俗称煤气。一氧 化碳有毒,而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO,可将该混合气体通过( A )
除去CO中混有的少量CO2,可将该混合气体通过( B )
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是 ( D )。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项?
实验前:先通氢(CO)后点灯,防爆炸。
2020_2021学年九年级化学上册同步解析与测评下一氧化碳pdf新版新人教版

2020-2021学年初三化学上册同步解析与测评:一氧化碳一、一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种________色、________味的气体,密度比空气略小,__________溶于水。
注意:(1)人在受CO的毒害时不易察觉。
而煤气中的主要成分是CO,因此,为了能起到警示作用,而人为加入了一种有特殊气味的物质。
(2)收集CO只能用______________收集。
二、一氧化碳的化学性质1.可燃性(1)反应原理:____CO+O2____________(2)现象:产生______色火焰,放出大量的热。
注意:点燃或加热一氧化碳之前,必须先______________。
2.还原性(1)反应原理:CO+CuO________+___________(2)现象:黑色的氧化铜逐渐变成_______________________________________,产生的气体能使澄清的石灰水_____________。
(3)CO在反应中得到氧元素,具有_____________性;CuO在反应中失去氧元素,具有_____________性。
注意:①检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化(2Cu+O22CuO)。
⑤因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。
3.毒性(1)一氧化碳极易与血液中的_____________结合,造成生物体内缺____________,会危及生命。
(2)一氧化碳中毒处理方法:轻度的应________________________________________________,重度的应________________。
化学练习及知识点讲解-(第一部分-二氧化碳和一氧化碳的性质)
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CO 2 + C 2CO(⑴可燃性: 2CO + O =====2CO第一部分 二氧化碳和一氧化碳的性质[中考考点梳理]考点 1二氧化碳的性质⒈ 二氧化碳的物理性质:⑴常温下是无色无味的气体;⑵密度比空气大;⑶能溶于水;(设计实验证明,参看课本 P 114 实验 6-5) ⑷CO 2 固体叫“干冰”。
⒉ 二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧;(实验探究:参看课本 P 113 实验 6-4)更不能供给呼吸(解释“屠狗洞”现象)(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸(实验探究:参看课本 P 114 实验 6-6)化学方程式:CO 2 + H 2O == H 2CO 3(3)二氧化碳与石灰水反应现象:澄清的石灰水变浑浊。
原因:生成不溶于水的白色 CaCO 3 沉淀。
化学方程式:CO 2 + Ca (OH )2== CaCO 3↓+ H 2O①CO 2 气体的检验②长期放置的石灰水,瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁,生上炭火炉时,墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出,可以保鲜(4)二氧化碳能与炽热的碳反应 (注:此反应为吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2 是氧化剂,C 是还原剂)考点 2一氧化碳的性质⒈物理性质:通常情况下是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
实验室制取 CO 只能用排水法收集)⒉化学性质2点燃2——作燃料(是煤气的主要成分)现象:产生蓝色火焰,放出热量。
注意:①CO 和 H 2 一样与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,点燃前必须验纯(方法与 H 2 一样)②H 2 和 O 2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO 和 O 2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH 4 和 O 2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
但: 鉴别:H 2、CO 、CH 4 可燃性的气体:是看燃烧产物(不可根据火焰颜色)⑵还原性:CO + CuOCu + CO 2 ——冶炼金属现象:黑色粉末变红色,澄清的石灰水变浑浊注意: 操作顺序实验时,先通 CO ,后加热;实验完毕,先停止加热,继续通 CO 直至玻璃管冷却;但需对尾气处理,方法是将 CO 点燃转变 CO 2(或收集起来)。
4.3一氧化碳的性质-九年级化学第一学期讲与练(上海)(原卷版)
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4.3一氧化碳的性质知识01 一氧化碳的性质与用途(一)一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气的略小,难溶于水。
(实验室制取CO 只能用排水法收集)【想一想】水能防止CO 中毒吗?(二)一氧化碳的化学性质 1. 毒性CO 极易与血液中的血红蛋白结合,结合能力是氧气的200~300倍,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
处理方法:①万一CO 中毒了,怎么急救? 轻度的应呼吸大量新鲜空气,严重的立即送医院医治。
②万一煤气泄漏,怎么处理? 及时关闭阀门,开窗通风。
③冬天用煤火取暖时,应该注意什么? 一定要装烟囱,并注意开窗通风,防止中毒。
④用煤炭取暖时,火炉上放一盆水,可以预防中毒吗? 不能,因为CO 难溶于水。
⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体,为什么? 便于泄漏时及时发现。
⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏? 用肥皂水检验,有气泡产生说明漏气了。
2. 可燃性——作燃料(是煤气的主要成分)现象:(1)纯净的 CO 安静燃烧,产生蓝色火焰,同时放出大量热。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意:CO 与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,点燃前必须验纯(方法与H 2一样)22CO 2O CO 2点燃A B CA 处的现象是:黑色粉末逐渐变成光亮的红色。
CO+CuO△Cu+CO 2B 处的现象是:澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OC 处的现象是:气体燃烧,发出蓝色火焰。
2CO + O 22CO 2(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 (2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气,防止污染空气 其它尾气处理的方法①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】①先通一氧化碳后加热的原因是:排出装置内的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。
第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件
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(26)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
B、在室内点盆火 13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
、3H是同位素,电解质和非电解质都是化合物,区别是在熔融状态或水溶液中是否导电,干冰是固态的二氧化碳,是分子晶体,是非
电解质,液氯是单质,不是非电解质,③错;明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质,同素异形体是同种元素的不同种单质,C60、金刚石、
石墨是同素异形体,④正确;分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液,⑤错。
3.实验结束后往往先熄灭酒精灯,待冷却后在停止通入一 氧化碳,这样做的目的是什么?
答:防止石灰水倒流使玻璃管炸裂; 防止铜被重新氧化。
探究2:一氧化碳与氧化铜的反应
3. 具有_还__原__ 性
微观解释:
一氧化碳夺取了氧化铜中的__氧__,一氧化碳发生 了_氧__化__反应,氧化铜失去了__氧___,氧化铜发生了
3.(1)Ag、Cu
2
(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳石酸钠灰和水稀盐酸反应生成氯化钠
、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。
(三)置换反应
(4)试管中液面上升
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
生活启示
蓝色火焰
煤
我们常常在煤炉里 煤层的上方看到蓝色 的火焰,这是为什么?
2. 具有毒性
CO与血红蛋白的结合能力比 O2强200-300倍
初中化学:一氧化碳和二氧化碳知识点总结
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初中化学:一氧化碳和二氧化碳知识点总结初中化学:一氧化碳和二氧化碳知识点总结总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料,它可以促使我们思考,是时候写一份总结了。
那么我们该怎么去写总结呢?以下是店铺为大家收集的一氧化碳和二氧化碳知识点总结,仅供参考,大家一起来看看吧。
初中化学:一氧化碳和二氧化碳知识点总结1知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解,但需要记忆的东西较多,因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多,知识的容量大,但大都容易理解,学习这部分知识时要注意:基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质:(1)通常状况下,一氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下,一氧化碳的密度比空气略小(注:不能用排空气法收集,因密度大小与空气的太接近)。
(3)一氧化碳难溶于水,可用排水法收集CO。
2、一氧化碳的化学性质:3、一氧化碳的用途:(1)CO具有可燃性可作气体燃料。
(2)CO具有还原性,可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质:(1)通常状况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下,二氧化碳的密度为1、977g/L,比空气大。
(3)二氧化碳能溶于水,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
(4)三态变化:固态CO2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质:(1)二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,因而它具有灭火功能(也与二氧化碳的密度大有关)。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
(2)CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)但碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水,所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑(红变紫)6、二氧化碳的检验方法:CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
人教版化学九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质随堂检测
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8.4 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷3一.选择题(共10小题)1.甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是()A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C.甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置换反应2.如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置,下列有关说法中正确的是()A.该实验开始时应先通CO一段时间,再加热B.该反应属于置换反应C.该实验设计合理,没有任何缺陷D.该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同3.有M、N、R三种金属,将M和N浸入稀盐酸中,N溶解,M不溶解;将M浸入R的硫酸盐溶液中,在M的表面有R析出,则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为()A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R4.如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内液面处于同一高度,数天后观察U型管内的水面()A.a比b高B.b比a高C.一样高D.U型管中的水从b管中全部溢出5.西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是()A.氢气还原氧化铜B.木炭还原氧化铜C.一氧化碳还原铜D.铁从铜盐溶液中置换出铜6.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液7.氢气、木炭在一定条件下有一些相似的性质。
下列有关两种物质的说法错误的是()A.都有可燃性B.都能与氧化铜反应,生成红色固体C.两种物质各有特点,氢气密度很小、木炭有吸附性D.两种物质在与氧化铜反应后,都生成了水8.钛和钛合金是重要金属材料、工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)炼钛(Ti)的过程是①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO;②在氩气环境中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
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一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有:1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料).该反应的化学方程式为2CO+O 2点燃¯2CO 2.2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属).例如,CO+CuO △¯Cu+CO 2,Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2.3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景,让学生阅读、思考后,根据所学的一氧化碳的化学性质,以及反应现象、化学方程式等,来分析、解答相关的实际问题.并且,经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况,以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是,经常考查一氧化碳的前两个化学性质,以及有关的化学方程式等.【解题方法点拨】解答这类题目时,首先,要熟记一氧化碳的化学性质,尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等,以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等;然后,根据所给的实验、问题情景,以及实验装置图等相关信息,结合所学的相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可.一、选择题(共18小题)1.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( )A 、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒B 、组成CO 、CO 2的元素种类相同,所以它们的化学性质相同C 、固态二氧化碳可用于人工降雨D 、凡是含有碳元素的化合物都是有机物2.在高温条件下,能将氧化铁还原为单质铁的物质是( )A 、O 2B 、COC 、N 2D 、CO 23.下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是( )A 、由CuO+CO Cu+CO 2可知,CO 具有还原性B 、金刚石、石墨、C 60完全燃烧都生成CO 2C 、CO 2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D 、可用澄清石灰水鉴别CO 2和CO 两种气体4.下列关于CO 和CO 2的说法中,正确的是( )A 、CO 和CO 2均具有可燃性B 、CO 和CO 2均能与H 2O 反应C 、CO 和CO 2的密度均大于空气的密度D 、CO 和CO 2在一定条件下可以相互转化5.2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl ),以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应,埃特尔研究的成果之一是对CO 催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一反应的过程可以表示为:CO ⇌CO ad ,O2⇌2O ad,CO ad+O ad→CO2.式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,对上述反应过程的下列说法有错误的是()A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行6.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一,其化学性质与一氧化碳相似,下列关于三氧化二碳的说法错误的是()A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁7.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是()A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体8.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是()A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”,可用于人工降雨9.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是()A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼10.某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物.实验装置如图所示(可重复使用).按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是()A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁11.在复习时要善于梳理归纳化学知识.以下归纳完全正确的一组是()A、性质与用途B、现象与解释C、化学与生活D、资源与环境12.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应,下列叙述正确的是()A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同13.推理是化学学习的一种重要思维方法,以下推理合理的是()A、一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同,所以它们的化学性质相同B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体,所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水,所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D、酸与碱发生中和反应时有热量放出,所以有热量放出的反应一定是中和反应14.下列气体中,既有可燃性又有还原性的是()A、COB、O2C、N2D、He15.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是()A、一氧化碳具有还原性,可用于铁的冶炼B、金属铝不能与氧气反应,常用于制作炊具C、碳酸钠能与酸反应,常用于治疗胃酸过多D、活性炭具有吸附性,常用于自来水杀菌消毒16.下列说法正确的是()A、CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B、CO能溶于水生成酸C、用闻气味的方法能够区别CO2和COD、CO可以在O2中燃烧17.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2.下列关于该反应的说法中,正确的是()A、反应物和生成物都是化合物,该反应属于化合反应B、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C、可有效降低汽车尾气对大气的污染D、反应前后氧原子数目发生了变化18.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是()A、都比空气重B、都可以用碳和氧气反应得到C、都有还原性D、都能和澄清石灰水发生反应二、填空题(共5小题)(除非特别说明,请填准确值)19.(1)归纳与比较,是学习化学的重要方法之一,对比CO和CO2,它们的组成元素,但它们的化学性质,工业上CO可用来冶炼金属,是利用它的性.铝具有良好的抗腐蚀性,是由于铝在空气中与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,铝与氧气反应的化学方程式为.(3)进入森林,注意防火,通常状况下燃烧需要三个条件:①可燃物②氧气(或空气)③;当森林发生火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,其灭火原理是.20.某同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O于是他设计了如图的实验装置,结合装置回答下列问题:(1)装置B的作用为.当观察到D装置中出现现象时,说明一氧化碳具有还原性,发生反应的化学方程式为.(3)装置F中酒精灯的作用是.21.一氧化碳可以从其他物质中夺氧,是常用的工业还原剂.(1)1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子.1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2.(3)四氧化三锰的化学式为,1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2,高温下发生该反应的化学方程式为.22.(1)根据“性质决定用途,用途体现性质”,请回答下列问题:①一氧化碳可作燃料,体现了一氧化碳的性;②石墨可作电极,是利用了石墨的性.2013年6月初,我国连续发生了三起大的火灾﹣﹣中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾,造成了较大的人员伤亡和财产损失.遇到灾难生命是最宝贵的,如果未成年的你在火灾现场,你可以做的是(写一条即可)23.会用化学眼光看物质世界,是学习化学知识后应有的素质.结合下面材料填空.材料:一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,它能够燃烧,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色.(1)从化学物质类别看,CO属于(填“单质”或“化合物”).从能量变化角度看,“放出大量的热”是能转化为的过程.(3)从应用化学用语角度,“CO燃烧”可表示为.(4)从微观变化角度,“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示,请把下图“反应”中的内容补充完整.三、解答题(共3小题)(选答题,不自动判卷)24.一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用.(1)下列对一氧化碳的有关描述,错误的是(填序号).A.组成:由碳原子和氧原子组成B.性质:能燃烧C.用途:可以作为燃料D.危害:易与血液中的血红蛋白结合引起中毒如图是一氧化碳还原氧化铜的装置.指出实验中能证明发生了化学变化的证据(写一条).25.某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验,请回答有关问题:(1)实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是:.实验过程中B处的现象为:,A处发生化学反应的方程式为:.(3)请指出本实验装置中存在的一个不足之处.26.今年5月,中俄签署了东线天然气合作协议.天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳.(1)CO具有还原性,写出其在工业上的一种具体用途.CO与CO2可以相互转化.CO2在高温下与反应生成CO.(3)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因是.【考点训练】一氧化碳的化学性质-1参考答案与试题解析一、选择题(共18小题)1.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是()A、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒B、组成CO、CO2的元素种类相同,所以它们的化学性质相同C、固态二氧化碳可用于人工降雨D、凡是含有碳元素的化合物都是有机物考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;二氧化碳的用途;有机物的特征、分类及聚合物的特性.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:A、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.B、根据CO,CO2的组成、性质分析.C、干冰是固体的二氧化碳,升华时吸收大量的热.D、有机物是含有碳元素的化合物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外.解答:解:A、一氧化碳难溶于水,在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒,故选项说法错误.B、组成CO,CO2的元素种类相同,分子的构成不同,它们的化学性质不相同,故选项说法错误.C、干冰是固体的二氧化碳,升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,故选项说法正确.D、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故选项说法错误.故选:C.点评:本题难度不大,掌握一氧化碳、二氧化碳的性质以及无机物的概念是解题的关键件.2.在高温条件下,能将氧化铁还原为单质铁的物质是()A、O2B、COC、N2D、CO2考点:一氧化碳的化学性质.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:根据题意,在高温条件下,能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质.分析物质的性质,找出符合题意的物质即可.解答:解:A、O2不具有还原性,故A不符合题意;B、CO具有还原性,能将氧化铁还原为单质铁,故B符合题意;C、N2不具有还原性,故C不符合题意;D、CO2不具有还原性,故D不符合题意.故选B.点评:熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气,是解答本题的关键.3.下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是()A、由CuO+CO Cu+CO2可知,CO具有还原性B、金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2C、CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D、可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;碳的化学性质.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:A、一氧化碳在此反应中夺氧;B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳;C、二氧化碳本身不具有酸性;D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而一氧化碳不行.解答:解:A、一氧化碳在此反应中夺氧,是还原剂,具有还原性,故A正确.B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳,故B正确.C、二氧化碳本身不具有酸性,故C错误.D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而一氧化碳不行,故可用澄清的石灰水鉴别,故D 正确.故选C.点评:明确物质的组成与结构决定性质,在解题过程中灵活运用即可.4.下列关于CO和CO2的说法中,正确的是()A、CO和CO2均具有可燃性B、CO和CO2均能与H2O反应C、CO和CO2的密度均大于空气的密度D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质;二氧化碳的化学性质;一氧化碳的物理性质.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:A、根据CO和CO2的化学性质进行分析判断.B、根据一氧化碳难溶于水,进行分析判断.C、根据CO和CO2的密度进行分析判断.D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性,二氧化碳与碳在高温下能反应生成一氧化碳,进行分析判断.解答:解:A、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧,不具有可燃性,故选项说法错误.B、一氧化碳难溶于水,不能与水反应;二氧化碳能与水反应生成碳酸,故选项说法错误.C、CO的密度比空气的略小,CO2的密度大于空气的密度,故选项说法错误.D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化,如一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,故选项说法正确.故选:D.点评:本题难度不大,掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键.5.2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl),以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应,埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一反应的过程可以表示为:CO⇌CO ad,O2⇌2O ad,CO ad+O ad→CO2.式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,对上述反应过程的下列说法有错误的是()A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行考点:一氧化碳的化学性质;催化剂的特点与催化作用.专题:摄取典型信息、以新衬新解题;压轴实验题.分析:根据信息:标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,也就是说该过程是物理的吸附,无化学变化,一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳.解答:解:A、CO⇌CO ad标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,也就是该过程是物理的吸附,无化学变化,即CO与CO ad为同种物质,A错误;B、一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳,发生氧化反应,B正确;C、CO⇌CO ad,O2⇌2O ad,CO ad+O ad→CO2该过程不需要其他条件,就可将一氧化碳转化为二氧化碳,C正确;D、CO⇌CO ad,O2⇌2O ad,CO ad+O ad→CO2该过程无反应条件,D正确;故选:A点评:本题考查了学生利用题给信息解决问题的能力,解题过程中要紧扣题目信息,认真分析得出结论.6.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一,其化学性质与一氧化碳相似,下列关于三氧化二碳的说法错误的是()A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁考点:一氧化碳的化学性质.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:根据题意,利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息,对选项中的叙述进行评价.一氧化碳具有可燃性、还原性,能燃烧,能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳;由三氧化二碳(C2O3)的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比,可确定密度与空气的大小.解答:解:A、由于CO具有毒性,三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3是一种有毒气体,故选项说法正确;B、由于CO具有可燃性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3具有可燃性,在O2中充分燃烧的产物是CO2,故选项说法正确;C、由于三氧化二碳(C2O3)的相对分子质量为12×2+16×3=72,72>29,则密度比空气大,故选项说法错误;D、由于CO具有还原性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3具有还原性,在一定条件下能还原氧化铁,故选项说法正确.故选:C.点评:本题难度不大,掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法,提取典型信息,迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键.7.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是()A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质.专题:结合课本知识的信息;物质的鉴别题.分析:A、一氧化碳具有可燃性,通常用作燃料;二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,常用于灭火;B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应,水不能防止一氧化碳的中毒;C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧,使金属氧化物失去氧而变成金属单质;D、烧碱为氢氧化钠的俗称,能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠和水,反应时无明显现象.解答:解:A、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧不具有可燃性;故A不正确;B、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应,因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒;故B不正确;C、一氧化碳具有还原性,可与金属氧化物发生氧化﹣还原反应,而使金属氧化物变成金属单质;故C正确;D、虽然二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但反应时无明显现象;因此,不能使用氢氧化钠溶液鉴别二氧化碳气体;故D不正确;故选C.点评:对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容,正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础.8.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是()A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”,可用于人工降雨考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;二氧化碳的用途;一氧化碳的毒性.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可,一氧化碳不易溶于水,具有还原性与可燃性,而二氧化碳不可燃,其固态形式是干冰,易升华吸热,据此回答判断即可;解答:解:A、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧不具有可燃性;故A不正确;B、一氧化碳具有还原性,而二氧化碳不具备还原性;故B不正确;C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应,因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒;故C不正确;D、固态的二氧化碳叫干冰,干冰容易升华吸热,所以常用于人工降雨,故D正确;故选D.点评:对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容,正确掌握两种物质的性质是解答的基础.9.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是()A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼考点:一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;二氧化碳对环境的影响;一氧化碳的毒性;碳的化学性质.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断.B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断.C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼,根碳单质的性质与用途进行分析判断.解答:解:A、一氧化碳具有还原性,可将氧化铜还原成铜;二氧化碳不具有还原性,不能将氧化铜还原成铜;故选项说法错误.B、CO2的排放过多会导致温室效应,二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因,故选项说法正确.C、一氧化碳难溶于水,在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒,故选项说法错误.D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼,铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊,故选项说法错误.故选B.点评:本题难度不大,掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本题的关键.10.某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物.实验装置如图所示(可重复使用).按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是()A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁考点:一氧化碳的化学性质;常见气体的检验与除杂方法.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:根据制备纯净干燥的CO去还原氧化铁,并除去尾气中的CO,所以应该先除去混合气中的二氧化碳,并检验是否除尽,然后用一氧化碳还原氧化铜,再检验生成物二氧化碳,最后进行尾气处理等知识进行分析.解答:解:首先应除去混合气体中的CO2,避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响,因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置;通过装置乙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水,检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应,最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成,进而确定一氧化碳的存在,因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO,应用丁酒精灯点燃,防止污染空气,所以连接顺序是:丙→乙→甲→乙→丁,故选:C.点评:对混合气体进行除杂和干燥操作时,因除杂时需要把混合气体通过溶液,除杂后的气体中会含有一定量水分,所以干燥操作应放在除杂操作之后,但本题水分对实验无干扰,所以不用除水分.11.在复习时要善于梳理归纳化学知识.以下归纳完全正确的一组是()A、性质与用途B、现象与解释(1)CO具有还原性﹣﹣可用来冶炼金属钨的熔点高﹣﹣可作灯泡的灯丝(1)酚酞滴加到某溶液中变红﹣﹣该溶液一定是碱溶液酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境(1)铝是人体含量最高的金属元素,主要存在于骨骼和牙齿中基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水(1)我国(环境空气质量标准),基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限我国稀土储量居世界第一,应大量开采出口创汇A、AB、BC、CD、D考点:一氧化碳的化学性质;空气的污染及其危害;金属的物理性质及用途;酸碱指示剂及其性质;利用分子与原子的性质分析和解决问题;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;生命活动与六大营养素.专题:物质的性质与用途;化学与环境保护;物质的微观构成与物质的宏观组成;化学与生活.分析:A、据一氧化碳的还原性和钨的熔点分析物质的用途;B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液,但不一定是碱溶液;C、人体含量最高的金属元素是钙元素;D、我国稀土储量居世界第一,但要合理开采,因为稀土属于不可再生能源.解答:解:A、一氧化碳具有还原性,所以可用来冶炼金属;钨的熔点高﹣﹣故可作灯泡的灯丝,正确;B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠属于盐;故不可选;C、人体含量最高的金属元素是钙元素,而非铝元素,故不可选;D、我国稀土储量居世界第一,但要合理开采,让其发挥更大效益,因为稀土属于不可再生能源,故错误,不可选;故选:A.点评:本题考查的知识较为综合,了解相关内容才能结合题意灵活分析解答.12.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应,下列叙述正确的是()A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同考点:一氧化碳的化学性质;碳的化学性质;置换反应及其应用.专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析:A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳无毒分析解答;B、根据实验的现象分析;C、根据置换反应的定义分析;D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断.。