化学高考铁的知识点
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点
高中化学中，关于铁的知识点主要包括以下几个方面：
1. 铁的基本性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，常温下为固体。
它的化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁的物理性质：铁的密度较高，为7.86 g/cm³；熔点为1538°C，沸点为2862°C；铁具有磁性，在一定条件下可被磁化，形成磁铁。
3. 铁的化学性质：铁可以与氧气反应生成氧化铁，常见有Fe2O3（赤铁矿）和Fe3O4（磁铁矿）。
铁还可以与非金属元素（如硫、氯等）反应形成相应的化合物。
此外，铁还可以与溶液中的酸反应生成相应的盐类。
4. 长期暴露在空气中的铁会发生腐蚀，形成铁锈。
铁锈主要由氧化铁和水合铁（氢氧化铁）组成。
5. 铁的同位素：铁具有多个同位素，其中最常见的是铁的四个稳定同位素，分别是Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58。
6. 铁的存在形态：在地壳中，铁主要以铁矿石的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等。
在生物体内，铁是必需的微量元素，参与许多生物活动，如血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，起到运输氧气的作用。
7. 铁的应用：铁是人类历史上最早发现和应用的金属之一，具有广泛的应用领域。
例如，铁可以用于制造建筑材料、制造钢铁产品、制造电器、制造车辆和机械设备等。
以上是高中化学中关于铁的基本知识点，对于更具体的铁的化学性质、反应性质以及有关铁的衍生化合物等知识点，在高中化学教科书中会有更详细的介绍。
化学高一铁知识点
化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。
一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。
它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。
铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。
此外，铁还具有较高的密度和延展性。
二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。
铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。
三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。
其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。
2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。
例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。
钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。
2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。
3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。
4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。
5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。
五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。
其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。
六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点高中化学中，铁是一个重要的研究对象。
铁是一种具有磁性的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。
在生产、生活中广泛应用。
本文详细介绍了高中化学中铁的知识点。
一、铁的基本属性铁的化学符号为Fe，是原子序数为26的元素。
铁在常温常压下为固体，具有银白色或灰色的外观。
铁是一种有磁性的金属，其磁性能力是由其晶格结构中的电子自旋和轨道磁矩的相互作用所决定的。
二、铁的物理性质1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米。
2. 熔点：铁的熔点为1538℃。
3. 沸点：铁的沸点为2862℃。
4. 热导率：铁是一种很好的导热材料，在温度不高于550℃时，其热导率在所有金属中都属于前列。
5. 电导率：铁是一种良好的导电材料，在常温下其电导率在金属中rank第8。
三、铁在化学中的主要应用铁广泛应用于生产、生活等各个领域，其中最重要的应用包括以下几个方面:1. 铁在生产中的应用(1) 钢铁制造：钢铁是人类生产生活中最主要的金属材料，铁是钢铁的主要原料。
(2) 造船：铁制船体耐腐蚀性能好，强度高，在海上能承受风浪，所以铁在造船业中被广泛使用。
(3) 冶金工业：铁还广泛用于冶金工业，比如用于高炉炼铁、生产半钢、精铁等。
2. 铁在生活中的应用(1) 食品：人体必需的营养元素之一是铁，食品中含有的铁可以帮助人体生成血红蛋白，促进新陈代谢，维持人体正常的生理功能。
(2) 医疗器械：铁制成的医用器械被广泛应用于医院中，比如医用针头、手术刀片等。
(3) 建筑材料：铁材料耐腐蚀性能好、强度大，被广泛应用于建筑领域中，比如桥梁、高楼大厦等。
四、铁的化学性质1. 铁在常温常压下不会被水和氧气腐蚀，但是经过长时间的暴露后，会逐渐被氧化。
2. 铁与非金属元素反应激烈，在与硫、氧、氯等气体接触时，会发生爆燃反应。
3. 铁与酸反应时会发生氢气的生成。
五、铁的化合物1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧形成的化合物，包括FeO、Fe2O3等不同的化合物。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。
下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。
一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。
在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。
它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。
其中铁为＋3 价。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。
它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。
三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。
化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。
四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。
亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。
例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。
铁化学知识点总结
铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。
金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。
在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。
铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。
在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。
此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。
在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。
铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。
这种反应通常称为生锈。
以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。
生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。
铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。
铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。
例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。
在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。
例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
高三化学铁知识点总结
高三化学铁知识点总结铁是我们日常生活中最常见的金属之一，也是化学学科中非常重要的一部分。
下面是对高三化学铁知识点的总结：一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种有光泽的银白色金属，具有高密度和高熔点，并且容易磁化。
2. 化学性质：在常温下，铁与氧气发生反应，会氧化成黑色的铁(III)氧化物，即生锈。
铁还可以与非金属元素发生反应，形成各种化合物。
二、铁的同位素1. 铁主要有四个同位素：质量数为54的^54Fe、质量数为56的^56Fe（最丰富的同位素）、质量数为57的^57Fe和质量数为58的^58Fe。
三、铁的离子与化合物1. 铁可以形成两种离子：二价离子Fe^2+和三价离子Fe^3+。
Fe^2+离子容易氧化成Fe^3+离子。
2. 铁大多数是以三价铁存在于化合物中，例如FeCl3（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化亚铁）等。
3. 铁的化合物具有多种性质和应用，如铁的氯化物用于分析化学中的还原试剂，而氧化亚铁常用于制备草酸的定量分析。
四、铁的衍生物质1. 铁在生物体中起着重要的作用。
例如，红细胞中的血红蛋白含有铁，它负责运输氧气。
2. 植物中的叶绿素分子中含有镁原子，而镁离子则与铁的同位素铁-54的同位素法轮磷酸结合，形成吸收光谱最大的铁-法轮磷酸络合物。
3. 铁也是合成许多药物和催化剂的重要元素。
五、铁的提取和应用1. 铁的主要提取方法是高炉法和直接还原法。
高炉法是将铁矿石与焦炭反应，得到炼铁的过程。
2. 铁广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
例如，铁可以用来制造钢材、建造桥梁和大型机械，还可以用于制造电磁铁、发电机等设备。
六、铁的环境影响1. 工业化过程中，大量的二氧化碳的排放和气候变化对铁的生产和使用产生了重要的影响。
2. 铁的生产和使用也会导致资源的消耗和环境的破坏。
因此，应该加强节约利用和环境保护意识，减少对铁资源的过度依赖。
以上是对高三化学铁知识点的总结。
通过了解铁的性质、同位素、离子与化合物、衍生物质以及提取和应用等方面的知识，我们可以更好地理解铁的重要性和其在日常生活中的广泛应用。
元素铁化学知识点总结
元素铁化学知识点总结一、铁的基本性质1. 原子结构：铁的原子序数为26，原子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
它是一种过渡金属，具有6种价态：-2、-1、0、+2、+3、+6。
2. 物理性质：铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，铁的晶体结构为面心立方，熔点为1535°C，沸点为2750°C。
3. 化学性质：铁能够与许多元素发生化学反应，如氧气、水、卤素等。
它易氧化，因此常常需要进行防腐处理，以延长其使用寿命。
二、铁的化合物1. 氧化物：铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4等。
其中，FeO是黑色的、可溶于酸的一种氧化物，Fe2O3是红色的、不溶于酸的氧化物，Fe3O4是黑色的磁性氧化物。
2. 氢化物：铁和氢的化合物包括FeH2和FeH3等。
这些化合物在高压高温条件下可以稳定存在，但在常温常压下会发生分解反应。
3. 氧化物：铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4等。
其中，FeO是黑色的、可溶于酸的一种氧化物，Fe2O3是红色的、不溶于酸的氧化物，Fe3O4是黑色的磁性氧化物。
4. 硫化物：铁和硫的化合物包括FeS、FeS2等。
这些化合物在自然界中普遍存在，如闪锌矿、辰砂等就是铁的硫化物。
5. 卤化物：铁和卤素的化合物包括FeCl2、FeCl3、FeBr2、FeI2等。
这些化合物具有不同的颜色和溶解性质，可用于化学实验和工业生产中。
6. 碳化物：铁和碳的化合物主要是Fe3C，即碳化铁，也称为水钢。
它是一种硬度很高的物质，常用于制作工具和机械部件。
三、铁的化学反应1. 与氧气的反应：铁在高温条件下能够和氧气发生燃烧反应，生成氧化铁。
4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 与水的反应：铁在冷水中不发生反应，但在热水或蒸汽中能够发生还原反应，生成氢气和氢氧化铁。
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H23. 与酸的反应：铁在稀盐酸或稀硫酸中能够发生还原反应，生成氢气和铁离子。
高考化学必考知识点铁
高考化学必考知识点铁高考化学必考知识点：铁高考化学中，铁是一个重要的知识点，也是广大考生需要掌握的内容之一。
本文将从铁的性质、应用以及与环境的关系等角度进行阐述。
一、铁的性质铁是一种常见的金属元素，属于第26号元素，化学符号为Fe。
其原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外观为银白色，具有比较高的密度和导电性能。
在碳酸氢铁矿中产出的铁矿石是最重要的铁源。
铁的特性在化学实验和工业中有着广泛的应用。
它是一种良好的催化剂，可用于加氢反应和氧化反应中。
此外，铁具有较高的熔点和熔化潜热，适用于高温设备和冶金工业。
二、铁的应用铁是人类社会发展过程中最早应用和利用的金属之一。
其应用可以追溯到古代青铜器时代。
在现代社会，铁的应用远远超出了青铜时代的想象。
首先，铁在建筑领域有着重要的应用。
钢筋混凝土是现代建筑最常用的结构材料，其中的钢筋就是以铁为首要原材料。
它具有高强度、耐腐蚀等特点，在房屋、桥梁和其他基础设施的建设中发挥着重要的作用。
其次，铁还广泛应用于交通工具的制造。
汽车、火车、飞机等交通工具中的底盘、发动机、车架等部件都需要使用铁材料。
铁的坚固和耐用性使得交通工具更加安全可靠。
此外，铁还用于制作耐磨耐高温材料，例如刀具、锅具和高温炉等。
铁的导电性能也使其成为电力工业中的重要材料，用于制作电线电缆等。
三、铁与环境的关系铁在自然界中广泛存在，例如铁矿石和土壤中的铁元素。
铁也参与了许多有关环境的生物和地球化学过程。
一方面，铁对于生命体的正常生长和发育至关重要。
人体内的血红蛋白和肌红蛋白中都含有铁元素。
铁在体内可以进行氧气的运输和储存，维持正常的呼吸和新陈代谢。
另一方面，铁还具有催化氧化反应的作用。
一些地球化学过程如铁的氧化、颗粒物的形成，以及对污染物的吸附等都与铁元素密切相关。
这些过程对于维持环境的平衡和稳定具有重要作用。
然而，铁的过剩或缺乏都会对环境和生态系统产生不良影响。
例如，过量的铁可以导致水体和土壤的污染，对生物造成伤害。
铁的知识点总结化学
铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4。
3%之间，钢的含碳量在0.03％—2％之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢.6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管.高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温，硬度大.9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
高中化学铁知识点总结
高中化学铁知识点总结一、铁的基本信息1. 化学符号：Fe2. 原子序数：263. 相对原子质量：55.8454. 周期表位置：第四周期，第VIII族5. 物理性质：铁为银白色金属，具有良好的延展性和导电性，常温下对水和氧气相对稳定，但易在潮湿空气中生锈。
二、铁的化学性质1. 氧化反应：铁在空气中易与氧气结合生成氧化铁，即生锈。
\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]2. 还原反应：铁可作还原剂，还原其他物质。
\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]3. 与酸反应：铁可与非氧化性酸如盐酸、硫酸反应生成相应的铁盐和氢气。
\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]4. 与碱反应：铁与强碱不反应，但可与某些弱碱如氢氧化钠在高温下反应。
5. 电化学性质：铁是活泼的金属，可作原电池的阳极材料。
三、铁的同素异形体1. 阿尔法铁（α-Fe）：体心立方结构，稳定于室温至910℃。
2. 伽玛铁（γ-Fe）：面心立方结构，稳定于910℃以上。
四、铁的化合物1. 氧化铁- 氧化亚铁（FeO）：黑色固体，还原性较强。
- 氧化铁（Fe_2O_3）：红棕色固体，常见于生锈。
- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：黑色固体，磁性材料。
2. 铁盐- 硫酸亚铁（FeSO_4）：绿色溶液，常用于电镀。
- 硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）：黄色固体，用于制造墨水。
- 氯化铁（FeCl_3）：黄色固体，用于水处理。
五、铁的提取与应用1. 提取：铁矿石主要为赤铁矿（Fe_2O_3）和磁铁矿（Fe_3O_4），通过高炉还原法提取铁。
2. 应用：铁广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域，是工业生产的基础材料。
六、铁的生物作用1. 铁是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，对输送氧气至关重要。
2. 铁参与细胞内许多酶的活性，影响能量代谢和DNA合成。
高考化学铁的知识点
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铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点1. 铁的基本性质- 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe（来自拉丁语：Ferrum），原子序数为26。
- 铁是地壳中最丰富的元素之一，仅次于氧、硅、铝和钙。
- 铁是过渡金属，具有磁性，是良好的导电和导热体。
- 铁在标准状态下是固态，银灰色，具有金属光泽。
2. 铁的物理和化学性质- 密度：7.874 g/cm³- 熔点：1538°C (2800°F)- 沸点：2750°C (4912°F)- 电子构型：[Ar] 3d6 4s2- 常见氧化态：+2 (亚铁) 和 +3 (高铁)3. 铁的同素异形体- 铁有两种主要的同素异形体：α-铁和γ-铁。
- α-铁在912°C以下稳定，是体心立方结构。
- γ-铁在912°C至1394°C之间稳定，是面心立方结构。
4. 铁的化合物- 铁可形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。
- 常见的铁化合物有：- 铁(II)氧化物 (FeO)：黑色固体，常见于某些矿石中。
- 铁(III)氧化物 (Fe2O3)：红棕色固体，俗称铁红，用于颜料和涂料。
- 铁(II)硫酸盐 (FeSO4)：蓝绿色晶体，用于化肥和化工原料。
- 铁(III)硫酸盐 (Fe2(SO4)3)：黄色固体，用于水处理和作为- 铁(II)氯化物 (FeCl2)：绿色晶体，用于化工和医药。
- 铁(III)氯化物 (FeCl3)：棕色晶体，用于蚀刻和消毒。
5. 铁的提取和精炼- 铁通常从其矿石（如赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4）中提取。
- 提取过程包括破碎、磨粉、选矿和还原。
- 还原通常通过高炉冶炼进行，使用焦炭和石灰石作为还原剂。
6. 铁的应用- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、交通工具、工具和家用电器。
- 铁合金如马口铁（铁和碳的合金）和不锈钢（铁、碳和铬的合金）具有更高的耐腐蚀性和强度。
铁高中化学的知识点
《高中化学中铁的知识点全解析》在高中化学的学习中，铁作为一种常见且重要的金属元素，其相关知识点贯穿了多个章节，对于理解化学的基本概念和反应原理起着至关重要的作用。
一、铁的物理性质铁是一种有金属光泽的银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
纯铁质地较软，但在实际生活中我们常见的铁制品多为铁的合金，其硬度、强度等性能得到了极大提升。
铁的密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
二、铁的化学性质1. 与非金属单质的反应- 与氧气反应：在潮湿的空气中，铁易发生吸氧腐蚀，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在纯氧中点燃铁，剧烈反应，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），反应方程式为 3Fe +2O₂ =点燃= Fe₃O₄。
- 与氯气反应：铁与氯气在点燃条件下反应，生成棕黄色的氯化铁（FeCl₃），反应方程式为 2Fe + 3Cl₂ =点燃= 2FeCl₃。
- 与硫反应：铁与硫在加热条件下反应，生成黑色的硫化亚铁（FeS），反应方程式为 Fe + S =加热= FeS。
2. 与酸的反应- 与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，反应方程式为 Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，反应方程式为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
- 与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）反应：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、二氧化硫和水，反应方程式为 2Fe + 6H₂SO₄(浓)=加热= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O；铁与浓硝酸反应生成硝酸铁（Fe(NO₃)₃）、二氧化氮和水，反应方程式为 Fe + 6HNO₃(浓)=加热= Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O。
高三化学铁的知识点总结
高三化学铁的知识点总结一、铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe（Ferrum），原子序数为26，在元素周期表中属于过渡金属。
铁是地壳上最丰富的金属元素之一，具有良好的导电性和热导性。
其熔点为1538°C，沸点为2861°C。
铁在自然界中以多种氧化物和矿石的形式存在。
二、铁的同位素铁存在着多种同位素，其中最稳定的是Fe-56，其相对丰度约为91.754%。
其他常见同位素有Fe-54、Fe-57和Fe-58等。
三、铁的氧化态和化合物1. 铁的氧化态：铁常见的氧化态有+2价和+3价。
+2价的铁离子（Fe2+）在溶液中呈绿色，易被氧化。
+3价的铁离子（Fe3+）在溶液中呈黄色，较稳定。
2. 铁的氧化物和氢氧化物：铁可以形成多种氧化物和氢氧化物。
其中，FeO、Fe2O3和Fe3O4是常见的氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3是常见的氢氧化物。
四、铁的物理与化学性质1. 铁的物理性质：- 密度高：铁的密度约为7.87 g/cm³。
- 磁性：纯净的铁是铁磁性材料，在一定温度范围内具有磁性。
- 可锻性强：铁具有较好的可塑性和可锻性，可以通过锻造、压延等工艺加工成各种形状。
2. 铁的化学性质：- 与酸反应：铁可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
- 与氧反应：铁能与氧气反应生成氧化铁，也可通过还原反应还原氧化铁。
- 与水和湿气反应：铁可以与水和湿气中的氧气反应生成铁（Ⅱ）氢氧化物和氢氧化铁（Ⅲ）。
五、铁的重要化合物1. 氧化铁：氧化铁由Fe2O3和Fe3O4两种形式存在，常见的有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
2. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种重要的亚铁盐。
常用于制备其他铁盐、农药和维生素。
3. 重铁酸钾：化学式为K3Fe(CN)6，是一种重要的化学试剂，常用于分析化学和配位化学领域。
六、铁的应用1. 铁和钢的制造：铁是制造钢的主要原材料，被广泛应用于建筑、制造业和航天航空等领域。
高中化学之铁和铁的化合物知识点
高中化学之铁和铁的化合物知识点一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86gcm3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：3Fe+2O2 =Fe3O42Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S=FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑（遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+）④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。
这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。
则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。
例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。
(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档
铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁元素知识点总结
铁元素知识点总结1.化学性质铁的化学符号为Fe，是一种化合价为+2和+3的过渡金属。
在常温下，铁是一种灰色的金属，通常呈现银白色的光泽。
铁是一种相对活泼的金属，易于与氧气发生化学反应，形成氧化铁。
在空气中，铁会逐渐产生铁锈，这是由于铁与氧气反应形成了氧化铁的结果。
铁的化学性质还表现在其与其他元素的化合物中。
铁与氧的化合物主要有氧化铁、过氧化铁等；与硫的化合物主要有硫化铁、四硫化三铁等；与卤素的化合物主要有氟化铁、氯化铁等。
2.物理性质铁是一种相对密度较大的金属，其密度约为7.87克/立方厘米。
铁的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。
在常温下，铁为银白色的金属，具有很好的延展性和导电性。
由于其物理性质的稳定性，铁成为了一种被广泛应用的金属材料。
3.用途铁是一种重要的金属材料，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
首先，铁被用于制造钢铁，钢铁是一种非常重要的结构材料，在建筑、交通、机械制造等领域有着广泛的应用。
其次，铁也被用于制造其他金属材料，如铸铁、不锈钢等。
此外，铁还被用于制造电磁铁、电池、磁性材料等。
在生活领域，铁也有着广泛的应用。
例如，铁制品可以用于制作家具、炊具、器皿等；铁制建筑材料可以用于制作门窗、栏杆等；此外，铁还可以用于制作工艺品、装饰品等。
4.生产铁的生产主要分为两种方式，即矿石冶炼和废钢回收。
矿石冶炼是指将铁矿石经过炼铁过程，提炼出铁的方法。
矿石冶炼的方法主要包括高炉法、直接还原法等。
废钢回收是指将废弃钢铁制品经过再生产的方法，提取出铁材料。
废钢回收可以节约资源，并且有利于环境保护。
5.对人体健康的影响铁是人体所必需的微量元素之一，它参与了人体的血红蛋白和肌红蛋白的合成。
如果人体长期缺乏铁元素，就会导致贫血和免疫力下降等问题。
因此，人们应该通过合理饮食，摄入足够的铁元素，以保持身体健康。
总结起来，铁是一种重要的金属元素，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
通过了解铁的化学性质、物理性质、用途、生产和对人体健康的影响等方面，我们可以更深入地理解这种重要的元素。
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化学高考铁的知识点
在高考化学中，铁是一个非常重要的知识点。
作为一种常见的金属元素，铁在人们的日常生活中起着重要的作用。
下面，我们将深入了解铁的性质、应用和化学反应等方面的知识。
第一部分：铁的性质
铁是一种银白色的有光泽的金属，在常温下是固体。
它具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电器、电缆和制热设备等领域。
铁是一种活泼的金属，它可以与氧气反应生成铁的氧化物。
当铁与氧气反应时，铁会发生生锈。
这是因为铁的表面与空气中的水和氧气发生反应，形成了红棕色的氧化铁。
铁是一种有弹性的金属，具有较高的延展性。
这使得它成为制造弹簧和螺钉等产品的理想材料。
此外，铁还可以与其他元素形成合金，并赋予合金一些特殊的性质。
第二部分：铁的应用
铁的应用非常广泛，主要用于制造钢铁材料。
钢铁是一种强大而坚固的材料，广泛应用于建筑、机械制造和交通工具等领域。
此外，铁还被用于制造炼钢炉和其他冶炼设备。
铁还被用于制造物体的防腐蚀涂层。
通过在铁制品表面形成一层阻隔层，可以减少铁生锈的风险。
例如，通过给汽车的车身施加涂层，可以延长车身的使用寿命并保护车身不受腐蚀。
第三部分：铁的化学反应
铁在化学反应中常常与其他物质发生反应。
其中，与氧气的反应已经提到了，这是最常见的铁的化学反应之一。
此外，铁还可以与酸发生反应。
当铁与稀盐酸反应时，会产生氢气和盐。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
这个反应是剧烈的放热反应，可以通过产生的氢气使铁片浮起来。
另一个重要的反应是铁与硫酸反应。
在这个反应中，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
此外，铁还能与一些其他物质发生复杂的反应，例如与氧气和水反应生成铁的氢氧化物。
这些反应都是化学反应的基础，对我们理解铁的特性和应用非常重要。
第四部分：结语
通过对铁的性质、应用和化学反应的深入了解，我们可以更好地理解和应用铁这种常见的金属元素。
无论是在日常生活中，还是在工业领域，铁都是不可或缺的材料。
希望我们通过这篇文章的学习，能够加深对铁的了解，并在高考中获得优异的成绩。