无机化学原理_吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(1) 期末考试学习资料
吉大《无机化学（含实验）》第三章 酸碱解离平衡（1）1、滴定分析滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH 、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。
滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH ）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。
虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。
还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH ）升高。
实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的pH 值降低。
例：什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些分析：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2、标准溶液的配制与标定基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定 常用的基准物质有Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H 2O, CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H 2O 、NaCl 、Zn 等标准溶液的配制与标定：浓度准确已知的试剂溶液1）直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解，转移到容量瓶中，稀释至刻度。
无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物答案:氟2.GeH4 属于哪种类型的氢化物？答案:共价型3.下列氢化物中，稳定性最大的是答案:LiH4.欲从含有少量 Cu2＋的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是答案:Zn5.Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成答案:CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O6.加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上，容易生成的是答案:HgNH2Cl＋Hg7.下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是答案:Hg8.在含有0.1mol·L－1 的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和 Cu2＋的 0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是答案:Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋9.能共存于酸性溶液中的一组离子是答案:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－10.在分别含有 Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是答案:NaOH11.在 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 Na2S 溶液，其主要产物是答案:Cr(OH)3 ＋ H2S12.将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是答案:溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成13.在CrO5 中 Cr的化合价为答案:614.在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2＋，生成的沉淀物是答案:PbCrO415.某黑色固体溶于浓盐酸时有黄绿色气体放出，反应后溶液呈蓝色，加水稀释后变成粉红色，该化合物是答案:Co2O316.用电解法制备稀土金属，不能在水溶液中进行，这是因为答案:金属很活泼，在阴极上只能释放出氢气17.加热能生成少量氯气的一组物质是答案:HCl 和 KMnO418.对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为答案:在水中加CaO、再过滤19.当卤素的原子序数增加时，卤素将答案:更不易获得电子20.下列叙述中正确的是答案:H2O2既有氧化性又有还原性21.在一定条件下，下列金属与相应的盐有可能反应的是答案:Hg与Hg2＋Cu与Cu2＋22.向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，离子发生沉淀的是答案:Ag＋Pb2＋23.下列离子能与 I－发生氧化还原反应的是答案:Cu2＋Fe3＋24.FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂答案:SnCl2NH4FFe粉25.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中的颜色可能是答案:紫红色无色26.氢气是所有气体中密度最小的，也是最难液化的气体答案:错误27.由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强答案:错误28.硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液答案:错误29.H3BO3 是一元弱酸，因为它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个答案:错误30.NaOH固体可以用来干燥NH3、H2、CO、SO2气体；CaCl2固体可以用来干燥N2、HCl和NH3答案:错误31.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物答案:错误32.稀土元素因在地壳中含量稀少且氧化物难溶于水而得名。
无机化学(上)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。
参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。
参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。
参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。
吉林大学网络教育无机化学练习题A期末考试复习题
无机化学练习题A一、判断题（）1、在25℃时，0.1 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.79⨯10-5，25℃时，0.05 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1/2⨯1.79⨯10-5。
（）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH =p K a的溶液缓冲容量最大。
（）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
（）5、9.0 g·L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
（）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（）7、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
（）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。
（）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
二、填空题1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r= 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ _ ___，质量浓度是___ ___。
4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__ ____，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。
三、选择题（）1、下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）（A）HCl和Cl-（B）H2CO3和CO-23（C）H2CO3和HCO-3（D）NH+4和NH3（）2、符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示（）（A）H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1 （B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1 （D）H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1（）3、人体血浆中最重要的抗酸成分是（）（A ）HCO -3 （B ）H 2CO 3 （C ）CO -23 （D ）H 2PO -4（ ）4、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A. 5-7B. 8-10C. 6-8D. 4-6（ ）5、H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在A. 色散力B. 分子间氢键C. 取向力D. 诱导力（ ）6、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是A. 0.05mol·L -1HAc-0.05mol·L -1NaAc 溶液B. 0.10mol·L -1HAc-0.10mol·L -1NaAc 溶液C. 0.05mol·L -1HAc-0.15mol·L -1NaAc 溶液D. 0.15mol·L -1HAc-0.05mol·L -1NaAc 溶液（ ）7、已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,m s ）如下，其中电子能量最高的是 A. 4，1，1，-21 B. 2，1，1，-21 C. 2，1，0，+21 D. 4，2，1，-21 （ ）8、BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是A. spB. sp 2C. sp 3D. spd 2（ ）9、决定原子轨道能量的量子数是A. n,l,m,m sB. l,m,m sC. n,lD. n,l,m（ ）10、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为A. < 280 mmol·L -1B. 280 mmol·L -1-320 mmol·L -1C. > 320 mmol·L -1D. 270 mmol·L -1-330 mmol·L -1（ ）11、下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是A. NH +4和NH 3B. HSO -4和SO -24C. H 3O +和OH -D. H 2PO -4和HPO -24（ ）12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是A. H 2SB. OH -C. H 2OD. Ac -（ ）13、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是A. 溶液pH 越大，其碱性越强B. 溶液中OH -越多，其碱性越弱C. 溶液中H +越多，其酸性越强D. 温度升高时K w 变大（ ）14、下列配合物中命名正确的是A. [Co(NH 3)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）B. K[Co(NO 2)4(NH 3)2] 二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾C. [CoCl 2(NH 3)2(H 2O)2]Cl 氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）（ ）15、H 2O 分子中O 原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为A. 角形B. 三角形C. 四面体D. 三角锥形四、问答题1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)（2）Sn 2+(aq) + 2Fe 3+(aq) Sn 4+(aq) + 2Fe 2+(aq)（3）ZnS(s) + 2H 3O +(aq) Zn 2+(aq) + H 2S(g) + 2H 2O(l)2、某元素的原子序数为24，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）写出该元素基态原子的电子排布式（3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？（4）它有多少个成单电子？3、应用Le Chatelier 原理预测下列平衡在改变平衡条件时，下列反应（该反应为吸热反应）的移动方向。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
《无机化学》期末考试试卷及答案
无机化学》期末考试试卷试卷（一）一、填空题（每空1分,共44分）1. _________________________________________________ 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于______________________________________ ,而与________ 无关2. ____________________________________________ 空气中的SO2 与水作用并经氧化,生成________________________________________________ 使大理石转化为 ________因而使雕象遭到破坏.3. 已知:碘元素的电势图: 0.145V E?0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2 Ｉ–0.49V则:E?IO –/I2＝ _____ , E?IO3–/I–＝____________4. ________________________________________________________ 电解浓度为1mol · L 1的H2SO4溶液（铂为电极）,阴极产物是__________________________ , 阳极产物是_______ 已知:Ｅ? O 2/OH ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律6. _____________________ 制备胶体的方法有和.7. 气体的基本特征是它的性和性。
8. ____________________________________________________________________________ 在0.1mol·L-1的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc的电离度将 _____________________ 这种作用被称为_________________ .9. 离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10. __________________________________________________________________ 已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为______________________ ,总反应为___________ 级反应.11. _________________________________________ 共价键按共用电子对来源不同分为和;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________ 和______________ 。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学(下)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。
答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。
答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.0.010 mol·L-1的一元弱碱 (【图片】= 1.0 ×10-8) 溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为参考答案:8.852.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是参考答案:Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×10963.可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是参考答案:升高温度K增大4.在 21.8℃时，反应 NH4HS (s)【图片】NH3(g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070，平衡混合气体总压是参考答案:53 kPa5.已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为参考答案:1.7´10-3mol·L-16.对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是参考答案:Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n7.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为参考答案:6.9´10-98.在反应【图片】+ 【图片】→ 【图片】中，【图片】为参考答案:Lewis酸9.反应A + B → 3D 的 Ea( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea( 逆 ) = n kJ·mol-1，则反应的△rHm=参考答案:(m-n) kJ·mol-110.CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.参考答案:H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-11.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.等体积混合pH =2.00和pH = 11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为参考答案:2.352.酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素（）参考答案:C .指示剂的摩尔质量3.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
参考答案:错误4.已知下列反应的平衡常数： H2(g)十S(s)＝H2S(g) (1) K1 S(s)十O2(g)＝SO2(g) (2) K2则反应H2(g)十SO2(g)＝O2(g)十H2S(g)的平衡常数应为：参考答案:K1/K25.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（）参考答案:S=(Ksp/4) 1/36.设AgCl在水中，在0.01 mol/L CaCl2中，在0.01 mol/L NaCl中以及在0.05 mol/L AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3，这些量之间的正确关系是（）参考答案:S0>S2>S1>S37.两难溶电解质作比较时，溶度积小的，溶解度一定小。
参考答案:错误8.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)= c(CO32-)，而且c(Mg2+). c(CO32-)=6.82×10-6 mol2/L2。
参考答案:错误9.量子力学中的一个原子轨道参考答案:指n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数10.下列关于分子间力的说法正确的是参考答案:色散力存在于所有分子间11.[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
参考答案:正确12.Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
无机化学样题2与答案(吉大版)上课讲义
无机化学样题2与答案(吉大版)无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-，此有机物溶液的沸点为__________K。
0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH 溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。
8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
无机化学(含实验) 吉林大学考试题库答案
无机化学1：在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2：下列配合物中命名正确的是（）3.3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 04：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在2.分子间氢键5：不属于共轭酸碱对的一组是（）3.6：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）4.n,l,m7：下列分子中，属于极性分子的是（）3. NH3 或PH38：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）2.n, l9：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）4.3，3，0，+1/2 或4，4，0，+1/210：BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是1.sp211：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（） 4.17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱18：符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳20：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF21：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱22：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23：BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp25：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927：人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO328：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F＞O＞Al29：CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.35：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.1：人体血液中最重要的抗酸成分是4.。
无机元素化学_吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机元素化学_吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.关于乙硼烷的说法不正确的是（）参考答案:乙硼烷可通过硼与氢气直接化合制得。
2.下列硼的卤化物中，常温下为液态的是（）参考答案:BBr33.下列关于硼单质的说法不正确的是（）参考答案:无定形硼可与非氧化性酸反应，也可与热的氢氧化钠溶液反应。
4.下列氯化物中最不稳定的是（）参考答案:PbCl45.下列各组化合物中，加热时分解产物类型不同的一组是（）参考答案:LiNO3，NaNO36.下列配离子中，能够将KI氧化的是（）参考答案:[Fe(SCN)6]3–7.在下列条件下，KMnO4发生反应时产物中没有气体的是（）参考答案:在酸性条件下与 H2S 反应8.下列物质在酸性溶液中不能将Mn2+氧化为高锰酸根离子的是（）参考答案:CrO39.下列氧化物中，与浓盐酸作用不产生Cl2的是（）参考答案:TiO210.下列物质中，与热CuCl2作用不能生成CuCl的是（）参考答案:Zn11.用于制备K2S2O8的方法是（）参考答案:在钾离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用12.下列氢氧化物中，不溶于氨水的是（）参考答案:Fe(OH)213.下列各组化合物中，热分解产物类型与其他化合物不同的是（）参考答案:NaNO314.下列化合物中，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化的是（）参考答案:TlCl315.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）参考答案:As2S316.下列各对化合物中，都能与水发生氧化还原反应的是（）参考答案:B2H6，SiH417.大苏打与盐酸反应（）参考答案:有S 、SO2生成18.分别向下列四种溶液中滴加1～2滴0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，充分振荡后，既无气体放出，又无沉淀析出的是（）参考答案:1 mol·dm-3 Na2S2O3溶液19.下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是（）参考答案:PbS，Bi2S3，CuS20.将NCl3通入NaOH溶液，得到的产物是（）参考答案:NH3和NaClO21.下列硫化物中，溶于Na2S溶液但不溶于NaOH溶液的是（）参考答案:HgS22.下列固体盐中，与浓硫酸混合有SO2生成的是（）参考答案:ZnBr223.下列氢氧化物中，不能被空气氧化的是（）参考答案:Ni(OH)224.下列各组硫化物中，难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是（）参考答案:Sb2S3 和 CdS25.下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）参考答案:[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋26.下列化合物中，在水中溶解度最大的是（）参考答案:高氯酸锂27.下列化合物中，最不稳定的是（）参考答案:过氧化锂28.下列物质不能大量在溶液中共存的是（）参考答案:[ Fe(CN)6 ]4－和 I229.和水反应得不到过氧化氢的是（）参考答案:臭氧化钾30.下列关于碱金属和碱土金属盐类化合物的说法错误的是（）参考答案:碱金属硝酸盐中，只有硝酸钠带结晶水，其他硝酸盐不带结晶水。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。
参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。
下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。
参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。
参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。
参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。
参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。
参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。
参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。
参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。
参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。
参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
吉林大学《无机化学(含实验)》第六章 期末考试备考资料
吉大《无机化学（含实验）》第六章配位化合物配位化合物应用简介配合物极为普遍，已经渗透到许多自然科学领域和重工业部门，如分析化学、生物化学、医学、催化反应，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。
本节仅选择某些方面进行扼要介绍。
1、分析化学中的应用在分析化学中，常应用许多配合物具有特征的颜色来鉴定某些离子的存在。
例如：[Fe(NCS)n ]3-n呈血红色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，[Co(NCS)4]2-在丙酮中显鲜蓝色，等等。
它们形成时产生的特征颜色常被认为是有关金属离子存在的依据。
又如螯合物中介绍的丁二肟可与Ni2+形成鲜红色的沉淀，这个反应在氨碱性条件下具有灵敏度高、选择性强的特点，这种配位剂也可称为特效剂。
在分析鉴定中，常会因某种金属离子的存在而发生干扰，影响鉴定工作的正常进行。
例如，Fe3+的存在对用NCS-鉴定Co2+就会发生干扰，因为NCS-与Fe3+和Co2+都能配位分别形成血红色和鲜蓝色的配合物，所以，鉴定Co2+受到Fe3+的妨碍而无法观察清楚。
但只要在溶液中加入NaF，F-与Fe3+可以形成更稳定的无色的[FeF6]3-，使Fe3+不再与NCS-配位，也就是说，把Fe3+“掩蔽”起来，避免了对Co2+鉴定的干扰。
容量分析中的配位滴定法（络合滴定法），是测定金属含量的常用方法之一，依据的原理就是配合物的形成与相互转化，而最常用的分析试剂就是EDTA。
2、电镀工业中的应用许多金属制件，常用电镀法镀上一层既耐腐蚀、又增加美观的Zn、Cu、Ni、Cr、Ag等金属。
在电镀时必须控制电镀液中的上述金属离子以很小的浓度，并使它在作为阴极的金属制件上源源不断地放电沉积，才能得到均匀、致密、光洁的镀层。
配合物能较好地达到此要求。
CN-可以与上述金属离子形成稳定性适度的配离子。
所以，电镀工业中曾长期采用氰配合物电镀液，但是，由于含氰废电镀液有剧毒、容易污染环境，造成公害。
无机化学_中原工学院中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中原工学院中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在298K时，最稳定纯态单质的ΔfHmθ、ΔfGmθ、Smθ均为零。
参考答案:错误2.将压力为200kPa的O2 5.0L和100kPa的H2 15.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( )。
参考答案:125kPa3.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是( )。
参考答案:升高温度4.对于可逆反应：C(s) + H2O(g) 【图片】CO(g) + H2(g) ΔrHm>0，下列说法正确的是( )。
参考答案:改变生成物的分压，使反应商J < K，平衡将向右移动5.温度升高，反应速率增大，这一现象的最佳解释是( )。
参考答案:能量超过活化能的分子的百分含量增加6.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是( )。
参考答案:电子通过盐桥流动7.对可逆反应，加入催化剂的目的是( )。
参考答案:缩短达到平衡的时间8.已知反应2CuO(s) →2Cu (s) +O2(g )的ΔrHmθ=314 kJ∙mol–1，则CuO(s)的ΔfHmθ的值为( )。
参考答案:–157 kJ∙mol–19.乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。
参考答案:错误10.反应：H2(g)+S(g)→H2S(g)的ΔrHmθ值等于H2S(g)的ΔfHmθ值。
参考答案:错误11.已知反应 Mg(s) + Cl2(g) ==MgCl2(s) ，ΔrHmθ= –642 kJ·mol–1，则( )。
参考答案:高温下，正向反应是非自发的；低温下，正向反应自发12.下列反应在低温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是( )。
参考答案:6C(s) + 6H2O(g) →C6H12O6(s)13.某温度时，下列反应已达平衡： CO(g) + H2O (g) 【图片】CO2(g) + H2(g)ΔrHm =–41.2kJ·mol–1，为提高CO转化率，可( )。
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无机化学原理_吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.反应 H2(g) ＋ I2(g) ＝ 2 HI(g) ，k＝0.16 dm3·mol－1·s－1，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040 mol·dm－3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm－3，当[H2] 减少一半时，反应速率是起始反应速率的参考答案:0.30 倍2.下列情况与动力学因素无关的是参考答案:Cu(I)易发生歧化反应，而Hg(I)不发生逆歧化反应3.下列有关催化剂特征的叙述不正确的是参考答案:催化剂缩短了反应达到平衡所需的时间是因为改变了反应的平衡状态4.已知反应 2 NO2【图片】N2O4 为二级反应。
下列操作会使反应速率常数改变的是参考答案:降低反应温度5.某反应进行20min时，反应完成20％；应进行40min时，反应完成40％，则此反应的反应级数为参考答案:6.若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为参考答案:DrHm＝－(Ea’－Ea)7.某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为参考答案:一级8.用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是参考答案:不同物质对应着不相同的速率常数9.在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的。
参考答案:正确10.弹式量热计所测得的热效应是恒容热效应。
参考答案:正确11.体系经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量ΔU和Δ H 都为零。
参考答案:正确12.凡是体系的温度升高，体系一定吸热；而温度不变，体系既不吸热也不放热。
参考答案:错误13.摩尔反应热的单位是kJ·mol－1 ，反应式配平系数不同时，该反应的摩尔反应热也不同。
参考答案:正确14.稳定单质的Δ f HmΘ 、Δ f GmΘ 和SmΘ 均为零。
参考答案:错误15.恒压条件下某反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ均为正值，则该反应可在高温下可以自发进行。
参考答案:正确16.同一个氧化还原反应，反应方式不同，一是直接在烧杯中进行，二是使之构成原电池进行，如果体系的始终状态相同，则反应的热效应也相同。
参考答案:错误17.p 、V 、T 、G 等都是状态函数，因此它们的改变量与过程途经无关。
参考答案:正确18.单质的标准生成焓为零。
参考答案:错误19.下列各组都为状态函数的是参考答案:G、H、S20.某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。
已知ΔrHmΘ< 0，下列判断正确的是参考答案:任何温度下均可以自发进行21.在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是参考答案:ΔG＝022.25℃时，1 mol液态的苯完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），则该反应的Qp与Qv的差值为参考答案:—3.72 kJ23.CO2(g)的生成焓（ΔfHmΘ）等于参考答案:石墨的燃烧热24.在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ·mol－1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石的燃烧焓（kJ·mol－1）为参考答案:－395.625.已知：物质 CH4 (q) CO2 (q) H2O (l)【图片】(298 K) / kJ · mol－1 －50.8 －394.4 －237.2 则298 K时反应 CH4 (q) ＋ 2 O2 (q) ＝ CO2 (q) ＋ 2 H2O (l) 的【图片】为参考答案:－81826.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时参考答案:焓、熵、内能变化相同27.在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）参考答案:－54×30.92 kJ·mol－128.已知水的kf = 1.86 K·kg·mol-1，0.542 g HgCl2溶于 50 g水中后，溶液的凝固点变为 -0.0744℃,说明HgCl2在水中以分子的形式存在。
参考答案:正确29.将0.5 mol难挥发性非电解质溶于4.5 mol 溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为10:9参考答案:错误30.水在96.5℃时沸腾，这说明外界大气压略高于一个标准大气压参考答案:错误31.在相同的温度和压强下，在二个体积相同的容器中，分别充满N2和He，则两容器中气体的分子数相等参考答案:正确32.混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。
参考答案:错误33.分压定律适合于任意压力的气体体系。
参考答案:错误34.液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。
参考答案:正确35.凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。
参考答案:正确36.范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。
参考答案:错误37.在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，气体分子具有相同的扩散速率参考答案:错误38.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力参考答案:不变39.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa，则氮气的分压是参考答案:3647.7 kPa40.在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间为5 s，在相同条件下相同的物质的量的氧气渗流需要20 s。
则未知气体的相对分子质量应是参考答案:241.在标准状态下，50 dm3 某气体为 100 g ，则该气体的分子量为参考答案:4542.气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而参考答案:减少43.晶体中由结点构成的空间总体称为空间点阵，空间点阵的特点是参考答案:阵点周围环境相同，在空间的位置一定44.代表实际晶体的最基本的几何单元为参考答案:晶胞45.下列点阵单位类型不属于14种空间点阵形式的是参考答案:体心六方46.真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是参考答案:分子有体积和分子间有作用力47.抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于参考答案:压力降低使水的沸点降低48.一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到参考答案:147℃49.有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为参考答案:2 /3 L50.40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）参考答案:0.072 mol51.将一定量的KClO3加热后，其质量减少0.48g。
生成的氧气用排水集气法收集，若温度为21℃，压力为99591.8Pa，水的饱和蒸汽压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为参考答案:377.6 cm352.浓度均为0.1 mol·dm–3的下列溶液中，凝固点最高的是参考答案:NaCl53.初始压力均为100 kPa 的2 dm3 N2和1 dm3 O2 充入抽空的1 dm3 容器中，如果温度保持不变，N2的分压是参考答案:200 kPa54.有NH4NO2分解得氮气和水，在23℃，95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5 cm3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为参考答案:55.8 cm355.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是参考答案:渗透压56.如果某水合盐的饱和蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会发生的现象是参考答案:潮解57.对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是参考答案:球形对称58.多齿配体与中心原子生成的配合物一定具有环状结构，统称为螯合物。
参考答案:错误59.正价态和零价态金属都可以作中心离子，而负价态金属则不能作为中心离子。
参考答案:错误60.对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。
参考答案:错误61.根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
参考答案:错误62.碘难溶于水，但易溶于CCl4中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在CCl4中则容易形成参考答案:错误63.用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。
参考答案:正确64.配合物[Pt (NH3)2 (OH)2Cl2]共有5种几何异构体。
参考答案:正确65.对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合物的稳定性较大。
参考答案:错误66.阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。
参考答案:错误67.低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。
参考答案:正确68.一般不能作为配合物中心原子的是参考答案:负氧化态的非金属69.向化合物CoCl3 · 5 NH3溶液中加入AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，过滤沉淀后，在滤液中再加入AgNO3溶液并加热至沸腾，又有，AgCl沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半。
此化合物的结构式为参考答案:[Co(NH3)4Cl]Cl270.在下列影响配合物分裂能 ? 大小的因素中，正确的一组是参考答案:配合物的几何构型：八面体 > 四面体71.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子具有下列 d 电子数中的哪一个时，CFSE值最大参考答案:372.CO之所以与零或低氧化态金属有很强的配位能力，主要是因为参考答案:CO与中心原子能够形成反馈π配键73.在平面正方形场中，3 d 轨道将分裂成的能级数是参考答案:474.[ Fe(H2O)6 ] 2＋的晶体场稳定化能 (CFSE) 是参考答案:4 Dq75.已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M . ，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为参考答案:Fe(Ⅱ)76.[Co(NO2)(NH3)5] Cl2 和 [Co(ONO)(NH3)5] Cl2 属于参考答案:键合异构77.配合物 [ Ni(en)3 ] Cl2 中镍的价态和配位数分别是参考答案:＋2 ，678.根据18电子规则，下列化合物中以双聚体形式存在的是参考答案:Mn(CO)579.在晶体场理论中，形成高自旋配合物的原因是参考答案:分裂能＜成对能80.中心离子以【图片】杂化的配离子 [MX2Y2] 可能具有的几何异构体个数为参考答案:181.关于配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]，下列判断正确的是参考答案:正负离子都是配离子82.下列配合物中，具有平面正方形结构的是参考答案:[PtCl4]2-83.下列物质中，难溶于Na2S2O3而易溶于KCN溶液的是参考答案:AgI84.原电池的【图片】越大，【图片】越大，则电池反应的速率越快。