2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】

2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】

1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )

A.Cu

B.熔融NaCl

C.KOH溶液

D.BaSO4固体

2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小

C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多

3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是( )

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )

A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常温下电离常数为K a。下列说法正确的是( )

A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1

B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小

C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动

D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大

6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )

7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:

[K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b为盐的水解常数]

(1)写出CH3COOH的电离方程式:。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3)25 ℃时,K a(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)K b(CH3COO-)。

(4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中

c(H+)=mol·L-1。

(5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HC O3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离

能力提升

8.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢

交换。又知次磷酸(H 3PO 2)也可与D 2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能与D 2O 发生氢交换。则下列说法正确的是( ) A.H 3PO 2在水溶液中发生电离:H 3PO 2

H +

+H 2P O 2-、H 2P O 2

-H +

+HP O 22−

B.H 3PO 4属于三元酸、H 3PO 2属于二元酸

C.NaH 2PO 2属于酸式盐,其水溶液呈酸性

D.H 3PO 2具有较强的还原性,其结构式为

9.乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH 3CH 2NH 2+H 2O

CH 3CH 2N H 3++OH -。

298 K 时,在20.00 mL 0.1 mol·L -1

乙胺溶液中滴加0.1 mol·L -1

盐酸V mL,混合溶液的pH 与lg c (C 2H 5c H 3+)

c (C 2H 5

c H 2

)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b 点向c 点移动

B.b 点对应溶液中离子浓度关系:c (Cl -)=c (C 2H 5N H 3+)=c (OH -)=c (H +

)

C.在a 点时,V mL<10.00 mL

D.298 K 时乙胺的电离常数K b 的数量级为10-11

10.(双选) 25 ℃时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH 的变化如下图所示。

已知:K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5

mol·L -1

。 下列说法正确的是( )

A.若35 ℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近

B.保持25 ℃不变,取A 、B 两点对应的溶液等体积混合后,pH=9

C.由水电离产生的c (H +

):A 点>B 点

D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,c (H +)·c (NH 4+)+c 2(c H 4+)

c (NH 3·H 2c )

=1.8×10-5 mol·L -1

11.(双选)(2020江苏苏锡常镇四市调查一)25 ℃时,将SO 2通入NaOH 溶液得到一组

c (H 2SO 3)+c (HS O 3-)+c (S O 32−

)=0.100 mol·L -1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH

的变化关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.H 2SO 3的K a2=10

-7.2

B.pH=1.9的溶液中:c (Na +

)>c (H 2SO 3)=c (HS O 3-)>c (S O 32−

)

C.c (Na +

)=0.100 mol·L -1

的溶液中:c (H +

)+c (S O 32−

)=c (OH -

)+c (H 2SO 3)

D.c (HS O 3-)=0.050 mol·L -1

的溶液中:c (H +

)+c (Na +

)<0.150 mol·L -1

+c (OH -

)

12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L

-1

醋酸、0.1 mol·L -1

盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH 3COONH 4晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L -1

的醋酸,用pH 试纸测出其pH=a ,确定醋酸是弱电解质,则a 应该满足的关系是 ,理由是 。 (2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL,分别用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH 试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据

是 。 (3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出H 2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? ,请说明理由: 。

(4)丁用CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象

是 。

13.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题: