微观粒子知识点总汇
揭秘微观世界的知识点总结
揭秘微观世界的知识点总结1. 原子的结构原子是微观世界的基本单位，它是构成物质的最小的可分割的粒子。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子的电荷为零。
而电子的电荷为负。
原子的大小通常用埃为单位，1埃等于10的负10次方米。
通常来说，原子的直径在0.1到0.5埃之间。
2. 原子的能级根据量子力学的理论，原子中的电子只能在特定的能级上运动，而不能在两个能级之间的状态中存在。
这就意味着，原子中的电子只能吸收或放出特定的能量，从一个能级跃迁到另一个能级。
这样的能级跃迁也是原子光谱现象的基础。
而原子的能级结构也是决定原子化学性质的一个重要因素。
3. 原子的化学键原子通过化学键的形式相互结合，形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
在化学键的形成和解离过程中，原子之间的电子运动起着关键的作用。
通过化学键，原子可以组合成各种不同性质的化合物，这也是化学反应的基础。
4. 分子的结构分子是由原子组成的，但其性质和行为与原子有很大的不同。
分子通常由原子通过化学键形成，具有特定的结构和形状。
分子的结构和形状对其性质和行为有着重要的影响，比如分子的极性、扭曲程度等参数都会对分子的化学反应和物理性质产生影响。
5. 分子的振动和转动在分子内部，原子之间通过化学键相互连接，分子就会发生振动和转动。
这些振动和转动会对分子的能量和热容产生影响，也是分子热力学性质的重要组成部分。
6. 分子间的相互作用分子之间通过范德华力和氢键等相互作用形成了分子团，从而决定了物质的凝聚态。
不同种类的分子相互作用也会导致物质的相变行为，比如固体、液体和气体相变等。
7. 原子核的结构原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
质子和中子是由夸克构成的，而夸克是一种基本粒子。
原子核的结构对原子的性质和稳定性有着重要的影响，而原子核的研究也是核物理的一个重要领域。
8. 粒子物理学粒子物理学是研究基本粒子和它们之间相互作用的科学领域。
高二物理必修三粒子知识点
高二物理必修三粒子知识点高二物理必修三中，粒子知识点是一个重要的学习内容。
了解粒子的性质和相互作用对于理解微观世界和解释物理现象非常重要。
本文将介绍高二物理必修三中的粒子知识点，包括基本粒子、强相互作用、弱相互作用和电磁相互作用等内容。
1. 基本粒子基本粒子是物质的最小单位，无法再分割成更小的物质。
根据标准模型的分类，基本粒子可以分为两类：玻色子和费米子。
其中，玻色子具有整数自旋，不受泡利不相容原理限制，例如光子、重力子等；而费米子则具有半整数自旋，受到泡利不相容原理的限制，例如电子、质子等。
2. 强相互作用强相互作用是一种物质粒子之间最强的相互作用力。
它负责原子核中的质子和中子的结合，形成稳定的原子核。
在标准模型中，强相互作用是通过交换胶子实现的，即通过胶子的相互交换来传递作用力。
3. 弱相互作用弱相互作用是指一种较强的力，可以导致一些放射性衰变过程，如β衰变。
在标准模型中，弱相互作用是通过交换W玻色子和Z玻色子来实现的。
弱相互作用可以改变粒子的种类和电荷，是一种重要的粒子相互作用方式。
4. 电磁相互作用电磁相互作用是物质世界中最常见和最常见的相互作用方式之一。
它是通过电磁场来传递电磁力的。
电磁相互作用涉及到带电粒子之间的相互作用，例如电子和质子之间的相互作用。
电磁相互作用是一种长程作用力，它可以解释电磁感应、静电力和电场等物理现象。
5. 核力与电磁力的比较核力和电磁力是两种常见的相互作用力。
与电磁力相比，核力相对较短程，只在原子核附近起作用。
它能够将质子和中子结合在一起形成稳定的原子核。
而电磁力是一种长程作用力，它能够解释物质间的相互作用和物体受到的电磁力。
总结起来，高二物理必修三中的粒子知识点主要包括基本粒子、强相互作用、弱相互作用和电磁相互作用等内容。
通过学习这些知识点，我们可以深入了解物质的微观结构和相互作用方式，从而更好地理解和解释物理现象。
粒子知识点是物理学习的基础，掌握好这些知识对于提升物理水平和解决实际问题都非常重要。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
2021年中考化学专题巩固复习——微观粒子常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——微观粒子一、构成物质的基本粒子1. 微观粒子：物质都是由人用肉眼无法直接看到的微观粒子所构成，通常微观粒子可分为分子、原子和离子三种。
2. 微观粒子的性质：①体积小、质量小；②处于不断运动之中；③构成物质的微粒之间存在一定的间隔。
3. 规律：不同的物质是由不同的微观粒子所构成，构成物质的微观粒子能保持物质的化学性质。
通常来讲，像O2、H2O、有机物等都是由分子构成；像金属、稀有气体、固态非金属单质都是由原子构成；而像NaCl等物质都是由离子构成。
二、分子、原子、离子的区别与联系例题1 （黑龙江·龙东）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分D. 冰融化成水，说明分子种类发生改变解析：“酒香不怕巷子深”是酒精的分子不断运动的结果，A正确；压瘪的乒乓球放入热水中能重新鼓起来是因为分子之间的间隔变大了，而不是分子体积变大的缘故，B错误；分离液态空气属于物理变化，分子本身没有改变，C错误；冰融化成水的过程中没有新物质产生，分子的种类没有改变，D错误；故正确选项是A。
答案：A点拨：生活中有很多宏观现象都与微观粒子的性质有关，如分子不断地运动，构成物质的粒子之间有间隔等，学会运用微观粒子的性质解释宏观现象，学以致用，是学习化学的目的。
例题2 （潍坊）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）解析：A. 该示意图表示的物质只由一种分子构成，属于纯净物；B. 该示意图表示的物质由三种分子构成，属于混合物；C. 该示意图表示的物质直接由一种原子构成，属于纯净物；D. 该示意图表示的物质由一种分子构成，属于纯净物。
答案：B建构微观模型，破译解题密码以微观图示的形式来呈现试题，将解题的相关信息巧妙蕴藏于物质的微观模型中。
必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)
中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。
2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。
①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。
知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。
化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。
（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。
混合物：由 微粒构成。
3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。
（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。
原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。
《粒子和宇宙》 知识清单
《粒子和宇宙》知识清单一、粒子世界1、基本粒子我们所生活的世界是由各种各样的物质组成的，而这些物质又是由更小的粒子构成。
目前已知的基本粒子包括夸克、轻子和规范玻色子。
夸克是构成质子和中子等强子的基本成分。
夸克有六种“味”，分别是上夸克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克和底夸克。
轻子包括电子、μ子、τ子以及它们相应的中微子。
电子是我们最为熟悉的轻子，它围绕着原子核旋转，形成原子的结构。
规范玻色子则负责传递基本相互作用，比如光子传递电磁相互作用，胶子传递强相互作用，W 和 Z 玻色子传递弱相互作用。
2、粒子的特性粒子具有一些重要的特性，如质量、电荷、自旋等。
质量决定了粒子的惯性和引力相互作用；电荷决定了电磁相互作用；自旋则是粒子的一种内在属性。
不同粒子的质量和电荷差异很大。
例如，电子的质量很小，电荷为负；而质子的质量比电子大得多，电荷为正。
粒子的自旋可以是整数或半整数。
自旋为整数的粒子被称为玻色子，自旋为半整数的粒子被称为费米子。
3、粒子的相互作用自然界中存在四种基本相互作用：引力相互作用、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用。
引力相互作用是所有物质之间都存在的一种长程相互作用，但在微观世界中，由于引力非常微弱，通常可以忽略不计。
电磁相互作用在原子和分子的结构以及化学反应中起着关键作用。
它是通过交换光子来实现的。
强相互作用将夸克束缚在质子和中子内部，使原子核保持稳定。
强相互作用的作用范围很小，但强度极大。
弱相互作用则在一些放射性衰变过程中起作用，例如β衰变。
4、粒子加速器为了研究粒子的性质和相互作用，科学家们建造了粒子加速器。
粒子加速器通过电场和磁场将粒子加速到很高的能量，然后让它们相互碰撞，产生新的粒子和现象。
大型强子对撞机（LHC）是目前世界上最强大的粒子加速器之一，它为我们对粒子物理的研究提供了大量宝贵的数据。
二、原子核与核能1、原子核的结构原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，称为原子序数；质子数和中子数之和称为质量数。
微观粒子知识点总汇
微观粒子知识点总汇一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
化学中考复习专题化学用语及微观粒子
[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子化学中考复习(Xi)专题化学用语及微观粒子1、分子的(De)特点分子是(Shi)构成物质的一(Yi)种微粒，大多数(Shu)物质由分子构成。
分子(Zi)是保持物质的化(Hua)学性质的(De)一种微粒。
在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。
2、表示方法：用化学式（分子式）表示。
3、相对大小：用相对分子质量表示。
即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。
4、分子是由原子构成。
二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。
如：金属单质、稀有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。
因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。
2、表示方法：用元素符号表示。
3、相对大小：用相对原子质量表示。
Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×124、原子结构：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。
（2）相对原子质量==质子数 + 中子数。
说明原子的质量主要集中在原子核上。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。
6、原子质量之比等于相对原子质量之比。
三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。
例如 NaCl。
离子是带电的原子或原子团。
2、表示方法：用离子符号表示。
3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。
4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。
5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。
四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。
2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。
3、同种分(Fen)子一定构成同一(Yi)种的(De)物质，同种原子可以构成不同(Tong)种的(De)物质。
高三物理微观粒子知识点
高三物理微观粒子知识点一、微观粒子的分类微观粒子是构成物质的基本单位，主要分为两类：基本粒子和复合粒子。
1. 基本粒子：无法再分解成其他更小的物质，包括了电子、质子、中子、光子、中微子等。
2. 复合粒子：由多个基本粒子组合而成，如原子核中的质子和中子，以及介子、反介子等。
二、基本粒子的性质1. 电子：负电荷，质量极小，质量几乎为零。
在原子中环绕着原子核。
2. 质子：正电荷，质量约为电子的2000倍。
存在于原子核中，决定了原子的核电荷。
3. 中子：没有电荷，质量略大于质子。
存在于原子核中，起着稳定原子核结构的作用。
4. 光子：不带电荷，无质量，是电磁辐射的载体，速度始终保持光速。
5. 中微子：无电荷，质量极小，几乎不与物质发生相互作用。
有电子中子和电子中微子等不同类型。
三、粒子物理学的发展粒子物理学研究微观世界的基本粒子及其相互作用，是现代物理学的重要分支。
1. 基本粒子的发现：通过粒子加速器等设备，物理学家逐步发现了电子、质子、中子、光子等基本粒子。
2. 标准模型：是粒子物理学的理论框架，包括了电弱理论和量子色动力学。
可以解释基本粒子的分类和相互作用。
3. 相互作用：基本粒子之间存在四种基本相互作用，即强相互作用、弱相互作用、电磁相互作用和引力相互作用。
四、微观粒子与宏观世界尽管微观粒子是构成物质的基本单位，但宏观物质的性质和行为并不完全受微观粒子的简单叠加所决定。
1. 微观粒子的统计性质：通过统计物理学，我们可以得出宏观物质性质的规律，如气体的状态方程和热力学定律。
2. 量子力学：微观粒子的运动和行为受到量子力学的规律约束，具有波粒二象性和不确定性原理。
3. 应用：微观粒子的研究对于发展现代科学技术具有重要意义，例如半导体材料和核能技术的应用。
结语微观粒子是物质世界的基本构成单位，了解和研究微观粒子的性质和相互作用对于我们深入理解物质世界的本质具有重要意义。
通过粒子物理学的研究，我们不仅揭示了微观世界的奥秘，还为后续科学技术的发展提供了基础。
微观粒子的特性
（3）玻尔的量子论
a 原子存在具有特定能量的稳定态（简称定态）。定态中 的原子不辐射能量。能量最低的叫基态，其余叫激发态。
b 只有当电子从一个定态（如E2）跃迁到另一个定态（如 E1）时，才发射或吸收辐射能。其频率满足于
1 h
E2
E1
玻尔频率规则
c 对应与原子各可能存在的定态，其电子的轨道运动 角动量M必等于的整数倍。即
（1）实验事实：黑体辐射的能量按波长（频率）分布。
（2）经典物理学：物体只能连续地发射或吸收不同频率 的辐射能。
（3）普朗克的量子论
主张振子能量有不连续性。
普朗克把腔壁看成是由许多带电的谐振子所组成，而频率 γ的电磁波系由频率γ的振子所吸收和发射。这些谐振子 与经典物理学中所说的不同，只可能处于某些特殊的分立 状态，在这些状态中它的能量是某一最小能量单位hγ0的 整数倍。
（3）爱因斯坦的光子学说
主张光兼有粒子性
a 光的能量是不连续的，也是量子化的。光是一粒一粒 以光速运动的粒子流，这种粒子流称为光子，或光量子。 每一个光子的能量由光的频率所决定。
0 h
b 光为一束以光速c行进的粒子流。其强度取决于单位体 积内光子的数目，即光子的密度ρ
lim N dN 0 d
1） n22
v~
R~H（312
1） n22
n2 2，3，4， n2 4，5，6
布拉开系： v~
R~H（
1 42
1） n22
n2 5，6，7
普丰德系： v~
R~H（512
1） n22
n2 6，7，8
综合：
v~
1
R~H（
1 n12
1 n22
）
n2 n1 1
微粒知识点总结
微粒知识点总结微粒是指极小的物质单位，包括分子、原子、离子等。
微粒知识在物理、化学和生物学等领域都有重要应用，对于理解物质的结构和性质、研究材料的特性以及解释生物现象等方面都具有重要意义。
本文将对微粒的知识点进行总结，并分别在物理、化学和生物学领域进行介绍。
一、物理学中的微粒知识点1. 原子结构：原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子中性，电子带负电荷。
原子核中包含质子和中子，电子以环绕核的轨道运动。
原子中质子数和电子数相等，因而呈电中性。
2. 原子尺度：原子的尺度非常微小，一般以纳米（10的负9次方米）为单位来表示。
原子的直径在0.1纳米左右，比分毛还要微小。
3. 分子结构：分子是由原子组成的，不同的物质由不同的分子组成。
例如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O），二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成（CO2）。
4. 原子核：原子核中包含质子和中子，是原子的核心部分。
原子核的直径极小，但质量占整个原子的大部分，因而核反应具有巨大的能量释放。
5. 元素周期表：元素周期表是由化学家门捡材德列维特根据元素性质制定的一种元素的防火与周期规律的表格。
元素周期表中包括所有已知的元素，根据原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有一定的规律性。
6. 核反应：核反应是核粒子之间的相互转化过程，包括裂变和聚变。
核反应释放的能量巨大，被广泛应用于核能和核武器等领域。
7.发光原理：物质发光是由原子或分子内部电子能级跃迁而引起的。
当原子或分子处于高能级时，外部能量激发后，电子会跃迁到低能级，释放出能量的同时产生光子，从而产生发光现象。
8.半导体材料：半导体是介于导体和绝缘体之间的一种材料，具有导电能力但受温度、光照等外部条件的影响较大。
半导体材料在电子器件、光电器件等领域都有广泛应用。
二、化学中的微粒知识点1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括化学键的断裂和形成。
【初中物理】初中物理知识点：微观世界微观粒子
【初中物理】初中物理知识点：微观世界、微观粒子
概述：
（1）微观粒子：
①分子由原子构成；
②有的分子由单个原子组成，叫做“单原子分子”；绝大多数分子由多个原子组成，
叫做“多原子分子”；
③1897年英国物理学家汤姆生发现阴极射线是由速度很高的带负电的粒子组成，这种粒子就是“电子”；
④20世纪，科学家在探索物质结构的历程中，相继发现原子核可以放出质子和中子，质子带正电荷，中子不带电，由此知道原子核是由质子和中子组成的；
⑤20世纪60年代，科学家发现质子和中子都是由被称为“夸克”的更小的粒子组成；
⑥20世纪中叶起，人类为了探索微观世界的奥秘，制造了各种类型的粒子加速器。
借助于不断完善的粒子加速器，又发现了m子，p介子，K介子，L超子，τ子等400余种
粒子。
这些粒子是比原子核更深一个层次的物质存在形式。
（2）微观世界：
人的肉眼可以分辨直径大于0.1mm以上的物体，小于该尺度的事物都属于微观世界。
物质是由大量肉眼看不到的粒子――分子、原子或离子等构成的。
而分子则是由更小的粒
子（原子）构成的。
至于原子，又是由原子核和电子构成的。
分子、原子、原子核、电子
都非常小。
通常将人们感官所不能直接感觉到的微小的物体和现象分别叫做“微观物体”
和“微观现象”，而将这些物体和现象的总体叫做“微观世界”。
质量与密度知识梳理：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
《构成物质的微观粒子》 知识清单
《构成物质的微观粒子》知识清单一、原子原子是化学变化中的最小粒子。
1、原子的结构原子由原子核和核外电子构成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕原子核做高速运动。
原子中，质子数等于核外电子数，因此整个原子呈电中性。
2、原子的质量原子的质量主要集中在原子核上。
由于质子和中子的质量大约相等，而电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
3、相对原子质量以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
4、原子的种类不同元素的原子，质子数不同。
质子数决定了原子的种类。
二、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
1、分子的性质（1）分子的质量和体积都很小。
例如，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。
（2）分子在不断地运动。
温度越高，分子运动越剧烈。
例如，能闻到花香就是因为分子在不断运动。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。
物质的三态变化就是分子间隔改变的结果。
2、分子与物质的关系由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子构成，氧分子保持了氧气的化学性质。
3、分子的构成分子由原子构成。
例如，一个水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子构成。
三、离子离子是带电的原子或原子团。
1、离子的形成原子通过得失电子形成离子。
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。
2、离子的表示方法离子用离子符号表示。
在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。
例如，钠离子表示为 Na⁺，氯离子表示为 Cl⁻。
3、离子与物质的关系离子化合物由离子构成。
例如，氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
四、原子、分子、离子的关系1、原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分解成原子。
初中微粒知识点总结
初中微粒知识点总结在初中科学课程中，微粒知识是很重要的一个部分。
通过学习微粒知识，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而对生活中的许多现象有深刻的认识。
本文将对初中微粒知识点进行总结，包括物质的组成、分子运动理论、化学反应和物质变化等内容。
一、物质的组成1. 原子和元素原子是构成一切物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
元素是由同种原子构成的纯净物质，目前已知的元素有118种。
元素根据其化学性质可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
2. 分子和化合物分子是由两个或更多原子结合而成的粒子，化合物是由两种或两种以上元素组成的物质。
分子和化合物的形成是由原子间的化学键结合而成的。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质以物理方法混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或是非均匀混合物（悬浊液、气溶胶）。
二、物质的性质1. 形状和体积物质的形状和体积取决于物质的状态，固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体具有变化的形状和体积。
2. 密度和质量密度是物质单位体积的质量，可以用来比较物质的轻重。
质量是物质固有的属性，与物体的状态无关。
3. 可压缩性固体和液体基本上是不可压缩的，而气体是可以被压缩的。
4. 可流动性液体和气体都具有一定的可流动性，能够自由流动，而固体通常是不可流动的。
5. 分子热运动分子在物质中不断地做无规则的热运动，这种热运动是导致物质状态变化的原因。
三、分子运动理论1. 固体固体中的分子密度较高，分子之间有相互作用力，所以固体不易流动。
2. 液体液体中的分子间的相互作用力适中，导致液体有一定的流动性。
3. 气体气体中的分子间几乎没有相互作用力，所以气体具有很强的流动性和扩散性。
四、化学反应1. 化学变化化学反应是指物质之间发生变化的过程，它包括物质的生成和消失。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应，以及可逆反应和不可逆反应。
2. 反应速率反应速率是指化学反应中物质生成或消失的速率，反应速率受温度、浓度、表面积等因素的影响。
2019年高考物理选修3-5微观粒子知识点总结
选修3-5总结一、量子论1.创立标志：1900年普朗克在德国的《物理年刊》上发表《论正常光谱能量分布定律》的论文，标志着量子论的诞生。
2.量子论的主要内容：①普朗克认为物质的辐射能量并不是无限可分的，其最小的、不可分的能量单元即“能量子”或称“量子”，也就是说组成能量的单元是量子。
②物质的辐射能量不是连续的，而是以量子的整数倍跳跃式变化的。
3.量子论的发展①1905年，爱因斯坦奖量子概念推广到光的传播中，提出了光量子论。
②1913年，英国物理学家玻尔把量子概念推广到原子内部的能量状态，提出了一种量子化的原子结构模型，丰富了量子论。
③到1925年左右，量子力学最终建立。
二、黑体辐射（了解）与能量子1.一切物体都在辐射电磁波，这种辐射与物体的温度有关，叫热辐射。
2.黑体：某种物体能够完全吸收入射的各种波长的电磁波而不发生反射，这种物体叫黑体。
3．黑体辐射的实验规律①一般材料的物体，辐射的电磁波除与温度有关外，还与材料的种类及表面状况有关．②黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关．a．随着温度的升高，各种波长的辐射强度都增加．b．随着温度的升高，辐射强度的极大值向波长较短的方向移动4．★★★普朗克能量子：带电微粒辐射或者吸收能量时，只能辐射或吸收某个最小能量值的整数倍．即能量的辐射或者吸收只能是一份一份的．这个不可再分的最小能量值ε叫做能量子．能量子的大小：ε＝hν，其中ν是电磁波的频率，h 称为普朗克常量．爱因斯坦光子说：空间传播的光本身就是一份一份的，每一份能量子叫做一个光子．光子的能量为ε＝hν。
三、光电效应规律(1)每种金属都有一个极限频率．(2) 光电流的强度与入射光的强度成正比．(3)光照射到金属表面时，光电子的发射几乎是瞬时的．(4) 光子的最大初动能与入射光的强度无关，随入射光的频率增大而增大．1、光子说⑴量子论：1900年德国物理学家普朗克提出：电磁波的发射和吸收是不连续的，而是一份一份的，每一份电磁波的能量νεh =.⑵光子论：1905年爱因斯坦提出：空间传播的光也是不连续的，而是一份一份的，每一份称为一个光子，光子具有的能量与光的频率成正比。
微观粒子知识点
五种常考方式1、判断微粒种类以及符号的含义举例：2、微观粒子特性（特别是分子）和实际生活结合举例：3、原子、离子结构判别举例：4、元素周期表的信息提取举例：5、计算：包括微粒之间、某元素质量/个数百分比以及化合价的计算举例：虽然基础知识繁杂，但是做完了题目的你可以再浏览一遍基础知识点，巩固自己的知识体系。
初中化学涉及到的七种微粒：分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子。
关系图聚焦——重要知识复习“四决定”一定要记住1、最外层电子数决定元素的化学性质2、最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价3、核内质子数决定元素种类4、中子数影响元素的相对原子质量分子概念两个理解1、分子是保持其化学性质的最小粒子前提是油分子构成的物质2、单个分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出的性质原子要点1、由原子构成的物质：所有的金属、非金属固体单质（除碘）、稀有气体2、金属最外层电子数一般小于4，非金属相反（除氢），稀有气体等于8（除氦）离子要点1、离子不仅是带电原子，还有带电原子团2、常见十电子微粒：分（原）子：H2O、NH3、CH4阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子:O2-、OH-3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子 Na+、NH4- CH4、NH3、H2O理解元素和原子组成——元素构成——原子元素是一类原子的总称元素在地壳中含量由多到少：氧、铝、硅、铁、钙微粒（特别是分子）特性1、分子在不断的运动2、分子间有一定间隔3、分子（质量、体积）很小4、同种粒子的性质相同,不同种粒子的性质不同计算部分1、微观粒子的计算（原子三等式）：相对原子质量≈质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数质子数=阳（阴）离子的核外电子数+阳（阴）离子的电荷数2、化合价的计算记住常见的价态（利用口诀）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐铜汞二价最常见。
专题04 分子动理论与微观粒子(解析版)
专题04 分子动理论与微观粒子思维导图知识详解知识点一：走进分子世界一、分子模型1、分子：能保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子间空隙：常见物质由大量分子组成，分子间有空隙。
如：50ml酒精与50ml水混合总体积小于100ml。
二、分子运动1、扩散现象：不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。
2、分子处在永不停息的无规则运动中。
如：扩散现象，花香等。
三、分子间作用力分子间不仅存在吸引力，而且还存在排斥力。
典例1、（2020·江苏镇江市·）下列现象中，不能用分子动理论解释的是（）A．海绵很容易被压缩B．湿衣服在阳光下逐渐晒干C．春天，校园里花香扑鼻D．高压下，油罐里的油能从罐壁渗出【答案】A【解析】A．海绵很容易被压缩，是海绵受力时形状发生改变，是宏观物体的运动，与分子动理论没有关系，故A 符合题意；B．湿衣服在阳光下晾晒时，由于温度较高，衣服上的水分子运动速度加快，所以衣服逐渐变干，与分子动理论有关，故B不符合题意；C．校园里花香扑鼻，是花香分子扩散到空气中的结果，与分子动理论有关，故C不符合题意；D．分子之间存在间隙，所以在高压下，油罐里的油从罐的分子间渗出，与分子动理论有关，故D不符合题意。
故选A。
典例2、（2020·江苏徐州市·九年级其他模拟）新冠肺炎疫情期间戴口罩能有效预防飞沫传播，要勤洗手，做好消毒工作，下列说法正确的是（）A．新冠病毒随飞沫传播是一种分子运动B．口罩有效是因为制作材料分子间没有空隙C．闻到酒精消毒液的气味是因为分子运动D．内层吸水层能够有效吸收呼出的水蒸气，说明分子之间存在斥力【答案】C【解析】A．分子很小，直接用肉眼看不到，飞沫是肉眼可以看到的；所以新冠病毒随飞沫传播是机械运动，不是分子的运动，故A错误；B．由分子热运动可知分子之间存在间隙，所以口罩材料分子之间也有空隙，故B错误；C．可以闻到酒精味，是由于酒精分子在不停地做无规则运动，故C正确；D．内层吸水层能够有效吸收呼出的水蒸气分子，吸收作用体现的是分子间存在引力，而不是斥力，故D 错误。
微观知识点口诀
微观知识点口诀
微观世界微粒多，主要微粒算六子；
构成物质有三子，分子原子或离子；
原子结构具三子，质子中子和电子；
核带正电含质子，核外出现负电子；
微观世界变化多，微粒竞技显新姿。
微观粒子：
①分子由原子构成；
②有的分子由单个原子组成，叫做“单原子分子”；绝大多数分子由多个原子组成，叫做“多原子分子”；
微观世界：
人的肉眼可以分辨直径大于0.1mm以上的物体，小于该尺度的事物都属于微观世界。
物质是由大量肉眼看不到的粒子——分子、原子或离子等构成的。
而分子则是由更小的粒子（原子）构成的。
至于原子，又是由原子核和电子构成的。
分子、原子、原子核、电子都非常小。
通常将人们感官所不能直接感觉到的微小的物体和现象分别叫做“微观物体”和“微观现象”，而将这些物体和现象的总体叫做“微观世界”。
1、微观上，物质由分子、原子、离子构成。
（注意：微观用“构成”)
2、宏观上，物质是由元素组成的。
（注意：宏观用“组成”)
3、元素，是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素是宏观概念，不能论个数，只论种类。
（比如,不能说1个氢元素，只能说一个氢原子，或氢元素。
)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微观粒子知识点总汇
一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）
（1）. 分子
(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?
不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质
在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类:质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+
：一个带3个单位正电荷的铁离子
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
元素符号的意义：
由原子直接构成物质的，元素还可以表示物质
（1）相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
五、．化学式与化学式的计算。
（1）.化学式所表示的意义
（2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。
②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
第五单元 化学方程式
1．质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）
3．化学方程式
（1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律
（2）化学方程式的意义
（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）
4．化学变化的实质是：分子破裂原子重新组合成新的分子。