高中化学（8）：几种重要的金属化合物

高中化学（8）：几种重要的金属化合物

高中化学必修一

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

钠的氧化物

(1)Na2O2与水的反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(2)Na2O2与CO2的反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2与H2O和Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

(3)Na2O与Na2O2的比较

碳酸钠和碳酸氢钠

焰色反应

(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是物理变化。(2)操作。

①洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净；②烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同为止；③蘸：蘸取试样；④烧：在无色火焰上燃烧，并观察火焰颜色；⑤洗：再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至原火焰颜色。(3)一些金属或金属离子焰色反应的颜色。因为钠元素的焰色会对钾元素有干扰，所以钾元素的焰色需通过蓝色钴玻璃观察。

氧化铝

(1)物理性质氧化铝是白色固体，难溶于水，熔点很高(为2 050 ℃)，硬度很大，纯净的Al2O3为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。(2)化学性质Al2O3既可与盐酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O(3)用途Al2O3是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

氢氧化铝

(1)Al(OH)3的制备Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4(2)Al(OH)3的物理性质Al(OH)3是一种白色胶状物质，几乎不溶于水，具有一定的吸附作用，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。(3)Al(OH)3的化学性质①Al(OH)3的两性

②Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3热稳定性差，受热易分解

金属氢氧化物受热分解的规则：若氢氧化物是可溶于水的物质，则受热不易分解，如KOH、NaOH；若氢氧化物是难溶于水的物质，则受热时可以分解生成相应的氧化物和水。

Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化

硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]

(1)复盐：由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离子构成的盐。

(2)硫酸铝钾的电离方程式：

(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3的吸附能力很强，可以凝聚水中的悬浮物，形成絮状不溶物，使之沉降，并能吸附色素，从而达到净水的目的，所以明矾可用作净水剂。

铁的氧化物

Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备

由于Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气，通常采取以下措施：①煮沸NaOH溶液以赶尽空气；②使用新制备的FeSO4溶液；③滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且胶头滴管先插入液面以下再将NaOH溶液挤出；④用油层隔绝空气；⑤制造无氧环境等，以避免Fe(OH)2被氧化。

Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质比较

铁盐和亚铁盐

(3)Fe2＋、Fe3＋的鉴别①直接观察颜色Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。②利用显色反应（形成络离子）

③利用Fe（OH）3沉淀的颜色

④利用Fe3+的氧化性

⑤利用Fe2+的还原性

每日一个知识点

目录

高中化学必修一

一.从实验学化学

1.化学实验基本方法

2.化学计量在实验中的应用

二.化学物质及其变化

1.物质的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

三.金属及其化合物

1.金属的化学性质

2.几种重要的金属化合物

3.用途广泛的金属材料

四.非金属及其化合物

1.无机非金属材料的主角---硅

2.富集在海水中的元素---氯

3.硫和氮的氧化物

4.硫酸、硝酸和氨

未完待续

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