2019年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学课件 新人教版

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三、合作探究 达成目标
思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的 氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也 能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡 时间过长，会造成铝壶被腐蚀。
答案： 稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前）
（主要指盐酸和稀硫酸）
注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀
硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反
应时不生成氢气而是生成水。
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三、合作探究 达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色
化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
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三、合作探究 达成目标
五、达标检测 反思目标
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多
建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（ D ）
A、大理石 B、铝合金
C、钢筋 D、铜制品
2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ C ）
A、Cu
B、Fe
C、CuO D、CaCO3
3．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（
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三、合作探究 达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
【易错易混提示】
1：铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中，铁一 般显+2价。 2：氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应 生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应）中，元素化合价不变。
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三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。
原因是
。（用化学方
程式表示）。
归纳：酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。
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四、总结梳理 内化目标
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不 变色。 2、活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气 如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H SO ==CuSO + H2O 4、碳酸盐 + 酸------- 盐 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
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三、合作探究 达成目标
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
B．HCl→NaCl
D
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
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谢谢大家
The end,thank you!
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结束语
随随便便浪费的时间，再也不能赢回来．
自读课本P54, 完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
探究点：酸的化学性质 ⒈ 酸与指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
结论: 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
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三、合作探究 达成目标
⒉ 酸与活泼金属的作用
与稀硫酸反应
⒋ 酸与碱的作用
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸与氢氧化铜反应
化学方程式：
H2SO4
+
Cu(OH)2
蓝色固体
=
C蓝u色S溶O液4
+
2H2O
酸＋碱→盐＋水（中和反应）
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三、合作探究 达成目标
5. 酸与盐的作用（选学）
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
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本节导读
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一、创设情景 明确目标
工人师傅在电焊时，通常先用稀 盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使 焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐 酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？
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二、自主学习 指向目标
与稀盐酸反应
镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ห้องสมุดไป่ตู้(无色溶液)
(白色凝乳状沉淀)
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
(无色溶液)
(白色沉淀)
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀 盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
酸＋盐→新酸＋新盐
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三、合作探究 达成目标
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.酸跟碱反应，生成盐和水。 5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
B
）
A、与金属的反应
B、与金属氧化物的反应
C、与碱反应
D、与某些盐反应
4A．、C下与列锌关粒于反盐应酸制的取用氢途气中，不能用B稀、H清2S除O金4代属替表的面是的（锈 ）
C、与石灰石反应制取二氧化碳
D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物
5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3