(人教)高中化学必修二配套课件：第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
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第一章 物质结构 元素周期律
2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核 电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力 越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强， 金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差 别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb 的性质也有很大的差别。
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第一章 物质结构 元素周期律
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其___原__子__结__构_______和 ____性__质__________。 (2)根据元素的___原__子__结__构____推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的__原__子__结__构__和__性__质__。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中 __金__属__和__非__金__属__的__分__界__处________可以找到半导体材料；在 _过__渡__元__素____中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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第一章 物质结构 元素周期律
[规律方法] 元素推断题的解题思路
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第一章 物质结构 元素周期律
[题组训练] 题组一 元素周期表与元素性质的推断 1．(2015·福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素，下 列关于镭的性质的描述中不正确的是( B ) A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭 的碳酸盐也难溶于水，D项正确。
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第一章 物质结构 元素周期律
(2015·四川成都高一期末)已知 W、X、Y、Z 为短周期 元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的 阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (A) A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B．W 与 Z 只能形成一种化合物 C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式 一定为 Y2W3
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第一章 物质结构 元素周期律
[解析] 由题意可知四种元素在周期表中的相对位置为
，根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主 族元素原子半径从上到下逐渐增大可知 A 正确。若 W 为氧元 素，Z 为硫元素，可形成 SO2、SO3 两种化合物，B 错误。如 果 W 为碳元素，Z 为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点， C 错误。W 与 Y 原子序数相差 5，若 W 为氮元素，Y 为镁元 素，则二者形成化合物的化学式为 Y3W2。
W
产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符 号是__146_C_____。
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第一章 物质结构 元素周期律
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出检验某溶液中含该微 粒的方法： 取_适__量__溶__液__滴__入__试__管__中__，__向__试__管__中__滴__加__浓__N__a_O_H__溶__液__，__加__热__，__若__产 生_使__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__变__蓝__的__气__体__，__则__可__证__明__溶__液__中__含___N_H_＋ 4_。 (3)元素Z在周期表中的位置是___第__三__周__期__第__Ⅶ__A_族_________， 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___C__l ___(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的是___b_____(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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第一章 物质结构 元素周期律
题组二 原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液 呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都
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第一章 物质结构 元素周期律
知能演练 轻松闯关
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第一章 物质结构 元素周期律
本部分内容讲解结束
按ESC键退出全屏播放
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第一章 物质结构 元素周期律
(3)元素“位、构、性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕 (H)原子核无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周 期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH 中氢显－1价。
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第一章 物质结构 元素周期律
————————[易错易混小结]—————————
1．在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料, 但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如NaCl。 2．元素的“位、构、性”之间的关系只适用于主族元素， 不适用于副族元素，如Fe的最外层电子数为2，但其最高正 价却不是＋2价。 3．氟是第ⅦA族元素，只有－1价和0价，无正价；氧一般 显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显 －1价。
第一章 物质结构 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律 的应用
第一章 物质结构 元素周期律
[学习目标] 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周 期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
第一章 物质结构 元素周期律
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第一章 物质结构 元素周期律
[认知总结] 元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用
应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时 要注意掌握以下几个方面：
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第一章 物质结构 元素周期律
(1)掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和 所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各 种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等 情况)。
知识点 元素周期表和元素周期律的应用
阅读教材P17～P18，思考并填空 1．元素的金属性和非金属性
增强 Al Si 非金属 金属
增强
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第一章 物质结构 元素周期律
特别提醒 (1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是 非金属元素。 (2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属 性最强的元素(氟)。 (3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。
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第一章 物质结构 元素周期律
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质 明显不同于其他三种的是____H__2C__O_3_______，理由是 __H_2_C_O__3_为__弱__酸__(或__非__氧__化__性__酸__)__________。Z的最高价氧化 物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式为 __3_H_＋__＋__A_l_(O__H_)_3_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H__2O_____________________。
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第一章 物质结构 元素周期律
解析：由题意知 T 为硫，X 为碳，Y 为氮，Z 为氯，W 为铝。 (1)碳元素的一种核素164C 可测定文物年代。 (2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3 的方法检验 NH4＋的存 在。 (3)Cl 位于第三周期第ⅦA 族，元素 Cl 与 S 相比，非金属性较强 的应为 Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。 (4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有 H2CO3 是弱酸，其 余均为强酸。HClO4 为强酸，书写离子方程式时注意拆分。
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第一章 物质结构 元素周期律
[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考 点。首先根据短周期元素位置推知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、 O、Al、S、Cl。A 项，N、Al 最高正价之和为 8，A 正确。B 项，比较原子半径大小主要看电子层数，其次看核电荷数，所 以原子半径大小顺序为 rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO，B 错误。C 项， O2－与 Al3＋核外电子数和电子层数都相同，C 错误。D 项，酸 性 HClO4＞H2SO4，D 错误。 [解题指导] 研究此类问题要从“位、构、性”的关系去分析， 由元素在周期表中的相对位置和周期数与族序数的关系，推断出 元素,然后运用元素周期律推出物质的有关性质及其递变规律。
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第一章 物质结构 元素周期律
自我测评————————(做一做)
1．判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的 是氦。( × ) 分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。 ( ×) 分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性， 也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半 导体。
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第一章 物质结构 元素周期律
[典例剖析] (2015·浙江温州高一期末)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 (A )
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为 rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
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第一章 物质结构 元素周期律
2．元素的化合价与元素在周期ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价＝___族___序__数________＝ ___最__外__层__电__子__(_价__电__子__)_数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 _最__外__层__电__子__数_____。 ②最低负化合价等于使它达到____8_电__子_________稳定结构所 需得到的电子数。 ③最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于___8____。
第一章 物质结构 元素周期律
2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核 电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力 越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强， 金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差 别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb 的性质也有很大的差别。
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第一章 物质结构 元素周期律
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其___原__子__结__构_______和 ____性__质__________。 (2)根据元素的___原__子__结__构____推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的__原__子__结__构__和__性__质__。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中 __金__属__和__非__金__属__的__分__界__处________可以找到半导体材料；在 _过__渡__元__素____中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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[规律方法] 元素推断题的解题思路
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第一章 物质结构 元素周期律
[题组训练] 题组一 元素周期表与元素性质的推断 1．(2015·福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素，下 列关于镭的性质的描述中不正确的是( B ) A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭 的碳酸盐也难溶于水，D项正确。
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第一章 物质结构 元素周期律
(2015·四川成都高一期末)已知 W、X、Y、Z 为短周期 元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的 阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (A) A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B．W 与 Z 只能形成一种化合物 C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式 一定为 Y2W3
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第一章 物质结构 元素周期律
[解析] 由题意可知四种元素在周期表中的相对位置为
，根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主 族元素原子半径从上到下逐渐增大可知 A 正确。若 W 为氧元 素，Z 为硫元素，可形成 SO2、SO3 两种化合物，B 错误。如 果 W 为碳元素，Z 为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点， C 错误。W 与 Y 原子序数相差 5，若 W 为氮元素，Y 为镁元 素，则二者形成化合物的化学式为 Y3W2。
W
产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符 号是__146_C_____。
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第一章 物质结构 元素周期律
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出检验某溶液中含该微 粒的方法： 取_适__量__溶__液__滴__入__试__管__中__，__向__试__管__中__滴__加__浓__N__a_O_H__溶__液__，__加__热__，__若__产 生_使__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__变__蓝__的__气__体__，__则__可__证__明__溶__液__中__含___N_H_＋ 4_。 (3)元素Z在周期表中的位置是___第__三__周__期__第__Ⅶ__A_族_________， 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___C__l ___(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的是___b_____(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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第一章 物质结构 元素周期律
题组二 原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液 呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都
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第一章 物质结构 元素周期律
知能演练 轻松闯关
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第一章 物质结构 元素周期律
本部分内容讲解结束
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第一章 物质结构 元素周期律
(3)元素“位、构、性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕 (H)原子核无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周 期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH 中氢显－1价。
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第一章 物质结构 元素周期律
————————[易错易混小结]—————————
1．在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料, 但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如NaCl。 2．元素的“位、构、性”之间的关系只适用于主族元素， 不适用于副族元素，如Fe的最外层电子数为2，但其最高正 价却不是＋2价。 3．氟是第ⅦA族元素，只有－1价和0价，无正价；氧一般 显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显 －1价。
第一章 物质结构 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律 的应用
第一章 物质结构 元素周期律
[学习目标] 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周 期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
第一章 物质结构 元素周期律
栏目 导引
第一章 物质结构 元素周期律
[认知总结] 元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用
应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时 要注意掌握以下几个方面：
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第一章 物质结构 元素周期律
(1)掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和 所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各 种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等 情况)。
知识点 元素周期表和元素周期律的应用
阅读教材P17～P18，思考并填空 1．元素的金属性和非金属性
增强 Al Si 非金属 金属
增强
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第一章 物质结构 元素周期律
特别提醒 (1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是 非金属元素。 (2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属 性最强的元素(氟)。 (3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。
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第一章 物质结构 元素周期律
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质 明显不同于其他三种的是____H__2C__O_3_______，理由是 __H_2_C_O__3_为__弱__酸__(或__非__氧__化__性__酸__)__________。Z的最高价氧化 物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式为 __3_H_＋__＋__A_l_(O__H_)_3_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H__2O_____________________。
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第一章 物质结构 元素周期律
解析：由题意知 T 为硫，X 为碳，Y 为氮，Z 为氯，W 为铝。 (1)碳元素的一种核素164C 可测定文物年代。 (2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3 的方法检验 NH4＋的存 在。 (3)Cl 位于第三周期第ⅦA 族，元素 Cl 与 S 相比，非金属性较强 的应为 Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。 (4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有 H2CO3 是弱酸，其 余均为强酸。HClO4 为强酸，书写离子方程式时注意拆分。
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第一章 物质结构 元素周期律
[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考 点。首先根据短周期元素位置推知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、 O、Al、S、Cl。A 项，N、Al 最高正价之和为 8，A 正确。B 项，比较原子半径大小主要看电子层数，其次看核电荷数，所 以原子半径大小顺序为 rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO，B 错误。C 项， O2－与 Al3＋核外电子数和电子层数都相同，C 错误。D 项，酸 性 HClO4＞H2SO4，D 错误。 [解题指导] 研究此类问题要从“位、构、性”的关系去分析， 由元素在周期表中的相对位置和周期数与族序数的关系，推断出 元素,然后运用元素周期律推出物质的有关性质及其递变规律。
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自我测评————————(做一做)
1．判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的 是氦。( × ) 分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。 ( ×) 分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性， 也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半 导体。
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第一章 物质结构 元素周期律
[典例剖析] (2015·浙江温州高一期末)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 (A )
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为 rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
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第一章 物质结构 元素周期律
2．元素的化合价与元素在周期ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价＝___族___序__数________＝ ___最__外__层__电__子__(_价__电__子__)_数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 _最__外__层__电__子__数_____。 ②最低负化合价等于使它达到____8_电__子_________稳定结构所 需得到的电子数。 ③最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于___8____。