2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)

2021年新高考化学模拟试题
1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。

下列关于文物的说法正确的是( )
A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的
B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化
C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物
D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )
A.中子数为10的氧原子：188O
B.22Na O 中含有非极性键和离子键
C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188O
D.2CO 的结构式：O = C = O
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH
4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。

反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A N
B.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A N
C.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A N
D.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N
5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )
A.194
B.391
C.516
D.658
6.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为加成反应
FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
B.可用3
NaHCO溶液反应
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3
D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2
C.用丙提取溴水中的溴单质
D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl
8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是( )
A.步骤①、③的操作都是过滤
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D.步骤④的操作是蒸馏
9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 同周期，且相邻，Y 的原子序数与Q 的最外层电子数相同，WQ 的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M ，其结构简式如图(W 未表示出来)。

下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X
B.最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C.简单离子的半径：Q<Z<Y
D.含有相同官能团且与M 互为同分异构体的还有2种 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：
下列有关该反应机理的说法错误的是( )
A.总反应的化学方程式为3232CH CN H O CH CONH 催化剂
−−−→+
B. 是反应的中间产物
C. 和可为本反应的催化剂
D. 属于加成反应
11.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
12.光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，
()
()()AgCl s Ag s +Cl AgCl 光照
，[()Cl AgCl 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着
()()Cl AgCl +e Cl aq -
-，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是( )
A.光照时，电流由X 流向Y
B.光照时，Pt 电极发生的反应为：2Cl 2e --- =2Cl ↑
C.光照时，Cl -向Ag 电极移动
D.光照时，电池总反应为：()()
()()()+
2+AgCl s +Cu
aq Ag s +Cu aq +Cl aq 光照
-
13.25℃时，有()()
1
33CH COOH CH COO 0.1mol L --+=⋅c c 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中
()()
33CH COOH CH COO c c -、与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的
是( )
A.pH=5.5的溶液中：()()()(
)
33CH COOH CH COO H OH -+-
>>>c c c c B.W 点的溶液中：()()()(
)
3Na H CH COO OH c c c c ++--
+=+
C.pH=3.5的溶液中：()()()
()1
3Na H c OH CH COOH 0.1mol L ++--+-+=⋅c c c
D.向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： ()
()3H CH COOH c(OH )c c +-=+
三、非选择题：共57分。

第14─16题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第17─18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

14.（14分）一款主要成分为过碳酸钠()23222Na CO 3H O ⋅的茶垢清洁剂火遍全网。

其外观为白色晶体，该晶体兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，易溶于水，难溶于醇类。

热水溶解后能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上的茶垢。

Ⅰ.过碳酸钠的工业制备：
工业上，在0~5℃的条件下，向饱和碳酸钠溶液中加入质量分数为27.5%
的双氧水和双氧水稳
定剂，充分反应后，加入异丙醇，过滤，可得过碳酸钠晶体。

工业制备过碳酸钠的原料配比对过碳酸钠产率及活性氧的含量的影响如表所示：
过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比
过碳酸钠的产率/%
活性氧的含量/%
1.8:1 78.91 1
2.70 1.7:1 81.08 12.71 1.6:1 79.53 12.67 1.5:1
76.02
12.68
(1)质的量之比要大于1.5:1的原因：__________________________。

(2)过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比为1.8:1时，产率降低的原因：___________________。

(3)反应结束后，加入异丙醇的目的是____________________________。

Ⅱ.市售茶垢清洁剂成分的测定：
某实验小组为测定市售茶垢清洁剂中过氧化氢与碳酸钠的实际物质的量之比，选用如图两套装置分别对产品中过氧化氢和碳酸钠的实际含量进行了测定：
(4)装置D 中盛放的试剂为_______；如无装置D ，会导致测得的碳酸钠的含量________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)装置E 中橡胶导管的作用为________________；装置G 中如未放植物油，会导致测得的过氧化氢的含量_______________________(填“偏高”或“偏低”)。

(6)实验小组的同学称取了a g 样品，平均分成两份进行两组实验测得装置C 中增重b g ，装置G 中收集到c mL(标准状况)气体，则该样品中()()2223H O :Na CO n n =___________________。

15.（14分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：
已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。

回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入24H SO 酸化，再加入225Na S O 固体，其发生反应的离子方程式为_____________________，若不加24H SO 酸化，可能造成的后果是_________________。

（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生3Cr(OH)的离子方程式：__________________________________。

（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。

（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。

（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）已知()10
sp 4BaCrO 2.410
K -=⨯，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于
0.261mg L -⋅，则此滤液中()
2Ba c +
的范围为_____________________________________。

（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。

16.（14分）用2O 将HCl 转化为2Cl ，可提高效益，减少污染。

回答下列问题：
（1）传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：
2122HCl(g)CuO(s)
H O(g)CuCl (s)ΔH ++
反应②生成 1 mol 2Cl (g)的反应热为2ΔH ，则总反应的热化学方程式为_____________________ _ （反应热用12ΔΔ和H H 表示）。

（2）新型2RuO 催化剂对上述HCl 转化为2Cl 的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的HCl T α~曲线如图，则总反应的ΔH ____0（填“>”“=”或“<”）；A 、B 两点的平衡常数(A)K 与(B)K 中较大的是_____。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HCl T α~曲线的示意图，并简要说明理由：_____________________________________________________________________。

③下列措施中，有利于提高HCl α的有_________________________（填字母）。

A.增大(HCl)n B.增大()2O n C.使用更好的催化剂 D.移去2H O （3）一定条件下测得反应过程中()2Cl n 的数据如下：
计算内以的物质的量变化表示的反应速率（以1mol min -⋅为单位，写出计算过程）。

（4）2Cl 用途广泛，写出用2Cl 制备漂白粉的化学反应方程式________________________ _________________________________________________________________________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一道作答，并用2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.[选修3：物质结构与性质]（15分）碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。

回答下列问题：
（1）放射性同位素14C 常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A 原子制得：
1141
061A n C H +→+。

则基态A 原子的价电子排布式为__________________；第四周期副族元素基
态原子中，与A 含有相同未成对电子数相同的元素有_____________________（填元素符号）。

（2）碳元素可与氮等其他元素形成许多胺类物质，其中烟碱和多巴胺的结构如下：
烟碱中N 原子的杂化方式为____________；多巴胺的沸点比烟碱高，其原因为_____________
_________________________________________________________________。

（3）23K CS 可用于超微量Cu （Ⅱ）的测定。

23K CS 中阴离子空间构型是_______________，与其互为等电子体的一种分子为_______________________。

（4）KCl 可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。

则K 原子的第一电离能为____________1kJ mol -⋅，Cl —Cl 键键能为___________________1kJ mol -⋅。

（5）石墨层间插入碱金属K 可形成一系列夹层化合物，其导电性和磁性发生很大的变化。

某种夹层化合物的结构如下图所示，每隔两层插入一层钾原子，与钾层相邻的上下两层碳原子的排列方式相同。

图（b ）中正六边形的顶点代表碳原子，黑点代表钾原子。

①距离钾原子最近的碳原子的个数为___________；该夹层化合物的化学式为_____________。

②若钾层相邻两个K 之间的最近距离为pm d ，则石墨层中C —C 键键长为__________pm 。

18.[选修5：有机化学基础]（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是____________________________。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应
B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂____________________________。

（3）写出B→C的化学方程式_______________________________。

（4）写出化合物F的结构简式________________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
一、选择题 1.答案：A 2.答案：C 3.答案：D 4.答案：A 5.答案：B 6.答案：B 7.答案：B 8.答案：D 9.答案：C 二、选择题 10.答案：D 11.答案：A 13.答案：BC 三、非选择题
14.答案：(1)1.7:1（1分）过氧化氢易分解损失，而碳酸钠较稳定（1分） (2)过氧化氢溶液中含有大量的水，导致产物难以析出（2分） (3)降低过碳酸钠的溶解度，促进产品析出（2分） (4)碱石灰(或其他合理答案)（1分）偏高（2分） (5)平衡压强，使液体顺利流下（1分）偏低（2分） (6)
:1120044
c b
（2分） 15.答案：（1）22322725242Cr O 3S O 10H
4Cr 5H O 6SO --+
+-
++++（2分）；+6价铬不能完全被还
原 （1分） （2）3232322Cr
3CO 3H O
2Cr(OH)3CO +
-
++↓+↑（2分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成（2分） （4）化学能转化为热能（1分） （5）32422Cr(OH)3NaClO 4NaOH 2Na CrO 3NaCl 5H O ++++（2分）
（6）514.810mol L --⨯⋅（3分） （7）能耗低（1分）
16.答案：（1）222121
2HCl(g)O (g)
H O(g)Cl (g)ΔΔΔ2
H H H ++=+（其他形式正确也给分，2
分）
（2）①< （1分）； (A)K （1分）
②
（2分）；增大压强，平衡右移，HCl α增大，相同温度下，HCl 的平衡
转化率比之前实验的大（2分） ③BD （2分） （3）()412 5.4103mol 1.8103mol
Cl 9.010mol min (6.0 2.0)min
v --⨯--⨯-=
=⨯⋅-，
()312(HCl)2Cl 1.810mol min v v --==⨯⋅ （2分）
（4）222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +++（2分）
17.答案：（1）232s 2p （1分）；V 、Co （2分）
（2）23sp sp 、（2分）；多巴胺分子间可形成氢键（1分） （3）平面三角形（1分）；33SO BF 或(答案合理即可，1分) （4）418.8（1分）；242.4（1分）
（5）①12（1分）；24C K （或24KC ，2分） /6 （2分）
解析：（1）由核反应式可知A 为14
7N ，则基态N 原子的价电子排布式为232s 2p ，其核外有三个
未成对电子，第四周期元素中，含有3个未成对电子的副族元素有V 和Co 。

（2）烟碱分子中的五元环和六元环中N 原子的杂化方式分别为32sp sp 、；多巴胺的沸点比烟碱高，是由于多巴胺分子中含有羟基和氨基，分子间可形成氢键。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，23CS -
中C 原子采取2sp 杂化，空间构型为平面三角形，与其
互为等电子体的一种分子为3SO 。

（4）由原子的第一电离能及键能的概念，结合图中数据可得K 原子的第一电离能为418.8 1kJ mol -⋅，Cl —Cl 键键能为242.41kJ mol -⋅。

（5）①由钾层在石墨层的投影图可知，钾落在了正六边形的中心，因此距离钾原子最近的碳原子的个数上下两层各6个，共计12个；如图1所示，取石墨A —钾层—石墨A —石墨B —钾层
—石墨B —石墨A 共计七层，以图1中正六边形为上下底面截取一个六棱柱，根据均摊法可知其
中含有碳原子数为24×
2×1/2+24×3=96个，钾原子数为12×1/3=4个，碳原子与钾原子数目之比为24:1，故该夹层化合物的化学式为24C K 。

②如图2所示，若钾层相邻两个K 之间的距离为d pm ，则/4=AB d ，设AC x =，则2=BC x ，
根据勾股定理可得/12x ，则石墨层中C —C 键键长2/6pm x 。

18.答案：（1）CD （2分）（2）浓3HNO 、浓24H SO （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）(任写出3种即可，3分)
（6）（4分）
2021年新高考化学模拟试题
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
B.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。

A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，当电路中通过A N 个电子时，阴极析出32 g 铜
B.1341L1mol L CH COONH -⋅溶液中3CH COO -与4NH +数目均为A N
C.标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为A 1.5N
D.标准状况下，21mol Cl 溶于水，转移的电子数目为A N
3.化合物W 是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。

下列说法错误的是( )
A.上述反应属于取代反应
B.M 的一氯代物有5种(不含立体异构)
C.W 的所有碳原子可能处于同一平面
D.M 、W 的水解产物之一相同 4.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.利用图Ⅰ装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl
B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C.图Ⅲ装置中，关闭a 、打开b ，可检查装置的气密性
D.利用图Ⅳ装置验证322FeCl H O 对分解反应有催化作用 5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.2SO 与酸性高锰酸钾溶液反应：222442SO MnO 4H SO Mn
2H O -+
-+++++ B.向65C H ONa 溶液中通入少量2CO ：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -
-
+++
C.NaOH 溶液与过量224H C O 溶液反应：2224242H C O 2OH
C O 2H O -
-++
D.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH ∆
--−−→++
6.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。

X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。

下列说法不正确的是( )
A.常温下，X 、Y 、Z 、M 的单质均为气体
B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C.X 、Y 形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D.M 的氧化物对应的水化物均为强酸
7.已知某100mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，
可能还含有3224Fe Ba H SO +++-、、、。

为了进一步确认，加入足量
2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。

下列说法错误的是( )
A.原溶液中肯定不存在32Fe Ba ++、
B.原溶液中H +的物质的量浓度为12mol L -⋅
C.向原溶液中加入3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为322HCO H
CO H O -+
+↑+
D.向100mL 原溶液中加入10.2L1mol L -⋅的2Ba(OH)溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 8.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸
()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

下列说法中正确的是
( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阴极的主要电极反应式为
C.每转移1 mol e -时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D.反应结束后阳极区pH 增大
9.George A. Olah 教授和其合作者使用Ru- PNP pincer 络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。

下列叙述错误的是( )
A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为2232CO 3H CH OH H O −−−→++催化剂
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成
10.在一定的温度下，向氨水中不断通入2CO ，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 在 pH=9. 0时，()()()()
24323NH HCO NH COO CO c c c c +---
>>>
B.不同pH 的溶液中存在关系：()()()()()()
24332NH H 2CO HCO NH COO OH c c c c c c ++----
+=+++
C.随着2CO 的通入，
()
()
32OH NH H O c c -
⋅不断增大
D.在溶液pH 不断降低的过程中，有含2NH COO -的中间产物生成
二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：
已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。

回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入2
4
H SO 酸化，再加入225Na S O 固体，其发生反应的离子方程式为____________________________，若不加24H SO 酸化，可能造成的后果是_______________________________。

（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生3Cr(OH)的离子方程式：
__________________________________。

（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。

（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。

（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）已知()10
sp 4BaCrO 2.410
K -=⨯，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于
0.261mg L -⋅，则此滤液中()
2Ba c +
的范围为_____________________________________。

（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。

12.（12分）二氧化硫(2SO )是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

某研究小组设计了一套制备及检验2SO 部分性质的装置，如图所示：
(1)检验装置A 气密性的方法是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验过程中观察到装置C 中产生黄色浑浊，则装置B 中的现象是________________________，证明2SO 具有_________________________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的2O 氧化性强于2SO ，因此装置C 中即使有浑浊现象也不能说明是2SO 导致的。

请你写出2O 与2Na S 溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。

②为进一步探究装置C 产生浑浊现象的原因，进行新的实验。

实验操作及现象见表：
由实验现象可知：该实验条件下2溶液出现浑浊现象是2导致的。

你认为上表实验反应较慢的原因可能是_____________________________________________。

(4)装置D 的目的是探究2SO 与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________________ _________________________________________________________________________________。

(5)装置E 中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

13.（12分）NO x 是常见的大气污染物，处理NO x 有助于减少雾霾天气的形成。

已知：Ⅰ.12211
CO(g)O (g)
CO (g)Δ283.0kJ mol 2
H -+=-⋅
Ⅱ.1222N (g)O (g)
2NO(g)Δ179.5kJ mol H -+=+⋅
Ⅲ.2232NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)ΔH +=+ 回答下列问题：
(1)3ΔH =__________________1kJ mol -⋅。

(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。

(3)C T 时，在容积为2 L 的密闭容器中，加入2 mol NO 和2 mol CO 发生反应Ⅲ，5 min 后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

①(NO)v =___________________________。

②C T 时，该反应的平衡常数K =________________________，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO 和2 mol 2N ，此时 v 正________________v 逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某恒容密闭容器中进行反应222NO(g)O (g)
2NO (g)Δ0H +<。

已知该反应的
()22 (NO)O v k c c =⋅正正，()22 NO v k c =逆逆( k 正、 k 逆分别为正、逆向反应速率常数)。

①加入催化剂，该反应的
k k 正逆_____________(填“增大”减小”或“不变”)。

②该反应的 11lg
lg k k 正逆、随温度变化的曲线如图所示，则_______表示
1lg k 正随温度变化的曲线。

14.（12分）Fe 是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为2FeS ）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备()()465732NH Fe C H O （柠檬酸铁铵）。

回答下列问题：
（1）基态3Fe +的核外电子排布式为___________________。

O 和Cl 的电负性相差不大，但23Fe O 的熔点为1565℃，而3FeCl 的熔点为306℃，且很容易升华，23Fe O 与3FeCl 熔点差别较大的原因是___________________；3FeCl 的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为__________。

（2）柠檬酸的结构简式如图1所示，其分子中碳原子的杂化方式为_____________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是___________________。

()()465732NH Fe C H O 中4NH +的空间构型为___________________。

（3）2FeS 晶体的晶胞如图2所示，与NaCl 的晶胞结构相似。

2Fe +位于晶胞的_________（填序
号，下同），若将22S -由顶点转换成体心，则2Fe
+的位置转换为_______________。

A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点
15.（12分）西他列汀是一种重要的治疗糖尿病的药物，其一种中间体的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C中官能团的名称是___________。

（2）若物质a为气体单质，则物质a的化学式为___________。

G→H的反应类型是___________。

H O，则物质b的结构简式为______________。

（3）H→I还生成
2
（4）D与NaOH溶液在一定条件下完全反应，1molD最多消耗___________molNaOH。

1molCO和1mol能够在路线中循（5）1molE与lmol甲醇完全反应时，产物中除1molF外，还有
2
环使用的物质，写出E→F的化学方程式___________。

（6）W是C的同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为3:1，写出所有符合条件的W的结构简式___________。

一、选择题
1.答案：B
2.答案：A
3.答案：C
4.答案：A
5.答案：D
6.答案：D
7.答案：B
8.答案：B
9.答案：D 二、非选择题
11.答案：（1）22322725242Cr O 3S O 10H
4Cr 5H O 6SO --+
+-
++++（2分）；+6价铬不能完全被还
原 （1分） （2）3232322Cr
3CO 3H O
2Cr(OH)3CO +
-
++↓+↑（2分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成（1分） （4）化学能转化为热能（1分） （5）32422Cr(OH)3NaClO 4NaOH 2Na CrO 3NaCl 5H O ++++（2分）
（6）514.810mol L --⨯⋅（2分） （7）能耗低（1分）
12.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A 气密性良好（2分） (2)酸性4KMnO 溶液褪色（2分）；还原性（1分） (3)①222H O+2Na S
4NaO O +2H+2S ↓（2分）
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（1分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D 中的酒精灯，溶液恢复原色（2分） (5)-2-2+422SO H O
4H +Br +2+2Br +SO （2分
）
13.答案：(1)-745.5（2分） (2)AB （2分）
(3)①0.1611m l L in o m --⋅⋅ （2分） ②160（2分）；>（1分）
(4)①不变 （1分） ②m （2分）
解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故
1312Δ2ΔΔ745.5kJ mol H H H -=⨯-=-⋅。

(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K 减小，当K 不变时，说明反应达到了平衡状态，A 项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B 项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C 项错误；随着反应的进行， v 正减小至不变，D 项错误。

(3)设达到平衡时，2N 的物质的量浓度为1 mol L x -⋅，列三段式可得：
222NO(g)2CO(g)
N (g)2CO (g)++
起始()
1
/mol L c -⋅： 1 1 0 0
转化()1/mol L c -⋅： 2x 2x x 2x 平衡()1
/mol L c -⋅： 1-2x 1-2x x 2x
平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即(2):20.8x -=，解得0.4x =。

①1
110.8mol L (NO)0.16mol L 5min
min v ---⋅⋅==⋅。

②C T 时，该反应的平衡常数()()
22222
222CO N 0.80.4160(CO)(NO)0.20.2c c K c c ⨯===⨯；这时向该密闭容器中再充入2 mol NO 和2 mol 2N ，此时()()
2222c 2
222
CO N 0.8 1.415.6(CO)(NO)0.2 1.2
c c Q K c c ⨯==≈<⨯，平衡正向移动， v v >正逆。

(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的
k k 正逆不变。

②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即 1lg k 正随温度升高减小得少，m 表示
1lg k 正随温度变化的曲线。

14.答案：（1）5[Ar]3d （1分）；23Fe O 是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而3FeCl 是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱（2分）；
（2分）
（2）23
、（2分）；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键（1分）；正四面体（1分）sp sp
（3）AB（1分）；CD（2分）
15.答案：（1）丙二酸（1分）；酯基（1分）
H（1分）；水解反应或取代反应（1分）
（2）
2
（3）（1分）
（4）7（2分）
（5）（2分）
（6）。

2021年新高考化学模拟试题
1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。

下列关于文物的说法正确的是( )
A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的
B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化
C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物
D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH 3.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )
A.中子数为10的氧原子：188O
B.22Na O 中含有非极性键和离子键
C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188O
D.2CO 的结构式：O = C = O
4.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是( )
A.1 mol 4，7-二氯喹啉最多能和4 mol 2H 发生加成反应
B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式为962C H NCl
D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种 5.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( )。