化学化学计算题题20套(带答案)

化学化学计算题题20套(带答案)
一、中考化学计算题
1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量
×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg ，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129180
⨯ ×100%=60%； 25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg ，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。

反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。

求：
（1）加水的的质量。

（2）混合物中氯化钠的质量分数。

【答案】27.0g ；38.5％
【解析】
【详解】
（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

200NaOH +HCl =NaCl +H O
4036.558.5507.3x g y
⨯
004036.558.5==x 50g 7.3y
⨯ x=4.0g
y=5.85g
反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g
混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g
需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g
（2）混合物中氯化钠的质量分数= 2.5g 100%4.0g+2.5g
⨯≈38.5%％ 答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。

4．某纯碱样品中含有杂质NaCl ，为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g ，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

【答案】NaCl 、Na 2CO 3 21.0﹪ 【解析】
【详解】
（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl 、Na 2CO 3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x ，需要碳酸钠的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 10611744y x 4.4g
↑
10611744y x 4.4g
== 得x=11.7g ，y=10.6g ， 故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g 反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g 11.7g 69g
+ ×100%≈21.0%
5．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：
(1)NaOH 的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
【答案】40 65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）NaOH 的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g ＋20.0g−4.9g ＝65.1g ；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4
160 98
x 4.9g
160984.9x g
= x ＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8100%16.0%50g g
⨯= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

6．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。

另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。

已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。

请问： （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？
【答案】8.1g 12.8%
【解析】
【详解】
(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，
22
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H
5480
x12g
↑
54x
=
8012g
x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。

(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，
32
2Al+6HCl=2AlCl+3H
54219
8.1g y
↑
548.1g
=
219y
y=32.85g
与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，
22
Fe+2HCl=FeCl+H
5673
m3.65g
↑
56m
=
73 3.65g
m=2.8g
铜在合金中所占的质量分数是12.5g-8.1g-2.8g
100%
12.5g
⨯ =12.8%。

7．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。

已知：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。

试计算：
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

【答案】2.2 7.5% 8.586g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
X=3.7g，y=5g
所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；
（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，
答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。

8．将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。

请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。

【答案】（1）8g （2）16.2g
【解析】
据题意可知此反应的化学方程式为：2ＮaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O
代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200×4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。

解：（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y，
H2SO4的质量为：200g×4.9%=9.8g
2ＮaOH + H2SO4 ====== Na2SO4 +2H2O
80 98 142
X 9.8g y
80:x=98:9.8g 解得：x=8g
142:y=98:9.8g 解得：y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+(10-8g)=16.2g
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。

（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。

9．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】Na+；5.3%．
【解析】
（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：Na+；
（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
解得：x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.3%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．
10．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12．5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108．1g。

求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量=12．5克+100克-108．1克=4．4克，设碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 4．4克
列比例式得：100：X=44:4．4克求得X=10克石灰石中碳酸钙的质量分数=10／
12．5×100%=80%
111：Y=44:4．4克求得Y=11．1克滤液的质量=108．1克-（12．5克-10克）=105．6克滤液的溶质质量分数=11．1／105．6×100%=10．5%。

考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数。