2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷及答案

2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷
一.选择题（共15分）
1．（1分）下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）
A．氧气悍接金属B．铜丝用作导线
C．熟石灰改良酸性土壤D．盐酸用于除锈
2．（1分）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
3．（1分）工业上获取大量氧气的原料是（）
A．二氧化锰B．空气C．氯酸钾D．双氧水
4．（1分）厨房中常用的物质中，不属于有机化合物的是（）
A．大豆油B．纯碱C．蔗糖D．淀粉
5．（1分）下列食品中，含营养素种类最多的是（）
A．汉堡B．大米粥
C．面包D．油条
6．（1分）海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。

此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应7．（1分）铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO4），再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2＝2Re+2KOH+6H2O．下列说法不正确是（）
A．铼元素属于金属元素
B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼
D．KReO4中Re的化合价为+6价
8．（1分）下列生活中的物质，属于溶液的是（）
A．汽水B．蒸馏水C．牛奶D．豆浆
9．（1分）某物质X 完全溶于水，溶液中X 与水的质量关系如图所示。

下列说法正确的
是（）
A．X是溶剂
B．X 只能是固体
C．该溶液一定是饱和溶液
D．该溶液的溶质质量分数是25%
10．（1分）下列汽车组件中，由合成材料制成的是（）
A．钢铁车架B．真皮座套C．汽车轮胎D．玻璃车窗11．（1分）烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
B．参加反应的X与生成Z的分子数之比1：1
C．参加反应的X与Y的质量比为22：3
D．Z物质中含有6个原子
12．（1分）下列实验现象与解释不相符的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．50 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH不变
二.非选择题（共50分）
14．（5分）生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。

柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7．请按要求回答问题
（1）柠檬酸的相对分子质量为；
（2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为；
（3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质。

15．（7分）化学实验能够从视觉直观的角度让我们发现化学变化的神奇，激发我们学习兴趣。

请大家根据实验回答问题：
教材实验集锦
（1）A实验的试管1中产生的气体是。

（2）B用于制取氧气，反应的化学方程式为。

（3）C中观察到实验现象是，该反应可用来。

（4）D实验得到的结论是。

16．（7分）教材实验拓展
（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。

（说明：金属板上白磷足量）。

请回答下列问题
①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是。

②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式。

③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动“，你认
为是否可行，为什么？
（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是（写出一种即可）。

证明质量守恒定律成立的现象是。

（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。

①该实验可证明微粒具有的性质是。

②请用化学方程式表示红色变为无色的原因。

③该实验得出氢氧化钡的化学性质有。

17．（10分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）
（1）写出如图中你最熟悉的两种仪器名称：①，②；
（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是。

（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式
（4）反应时N2和H2的最佳质量比是。

如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因
（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有、。

（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是。

（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；（填序号）。

①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体18．（4分）如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线
（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是。

（2）20℃时，分别向50g水中15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是。

（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是。

（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用的方法得到碳酸钠晶体
19．（6分）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。

2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。

其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）甲中x＝。

（2）请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一。

（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为。

（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应（写出两种不同类别的物质的化学式即可）。

20．（11分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。

加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

（1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为。

（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式。

（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。

实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是。

（4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图
①操作a、b、c的名称都为。

②从滤液C中可回收的副产品的化学式为，属于肥。

③写出反应①的化学方程式。

④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为，
基本反类型是。

⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为（结果保留一位小数）
2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（共15分）
1．（1分）下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）
A．氧气悍接金属B．铜丝用作导线
C．熟石灰改良酸性土壤D．盐酸用于除锈
【解答】解：A、氧气悍接金属是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、盐酸用于除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。

2．（1分）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
【解答】解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确。

B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故
选项错误。

C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故
选项错误。

D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选
项错误。

故选：A。

3．（1分）工业上获取大量氧气的原料是（）
A．二氧化锰B．空气C．氯酸钾D．双氧水
【解答】解：工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，故工业上获取大量氧气的原料是空气。

故选：B。

4．（1分）厨房中常用的物质中，不属于有机化合物的是（）
A．大豆油B．纯碱C．蔗糖D．淀粉
【解答】解：A、大豆油主要成分是油脂，油脂是含有碳元素的化合物，是有机化合物；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机
化合物；
C、蔗糖是含有碳元素的化合物，是有机化合物；
D、淀粉是含有碳元素的化合物，是有机化合物。

故选：B。

5．（1分）下列食品中，含营养素种类最多的是（）
A．汉堡B．大米粥
C．面包D．油条
【解答】解：A．汉堡中主要含有蛋白质、糖类、维生素。

B．大米粥中主要含有糖类和水。

C．面包中主要含有糖类。

D．油条中主要含有糖类和油脂。

故选：A。

6．（1分）海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。

此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，
2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；故选项正确；
故选：D。

7．（1分）铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO4），再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2＝2Re+2KOH+6H2O．下列说法不正确是（）
A．铼元素属于金属元素
B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼
D．KReO4中Re的化合价为+6价
【解答】解：A、铼元素汉字是金字旁，属于金属元素，正确；
B、核内质子数＝核外电子数，故一个铼原子中核外电子数为75，正确；
C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；
D、根据化合物中化合价代数和为0，可知KReO4中钾是+1价，氧是﹣2价，故Re的化
合价为+7价，不正确；
故选：D。

8．（1分）下列生活中的物质，属于溶液的是（）
A．汽水B．蒸馏水C．牛奶D．豆浆
【解答】解：A、汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。

故选：A。

9．（1分）某物质X 完全溶于水，溶液中X 与水的质量关系如图所示。

下列说法正确的
是（）
A．X是溶剂
B．X 只能是固体
C．该溶液一定是饱和溶液
D．该溶液的溶质质量分数是25%
【解答】解：A、某物质溶于水形成溶液，水是溶剂，故A错误；
B、溶质不一定是固体，可以是气体，也可以液体，故B错误；
C、该溶液不一定是饱和溶液，故C错误；
D、该溶液的溶质质量分数＝＝25%，故D正确。

故选：D。

10．（1分）下列汽车组件中，由合成材料制成的是（）
A．钢铁车架B．真皮座套C．汽车轮胎D．玻璃车窗
【解答】解：A、钢铁车架是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。

B、真皮座套是用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误。

C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项正确。

D、玻璃车窗是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：C。

11．（1分）烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
B．参加反应的X与生成Z的分子数之比1：1
C．参加反应的X与Y的质量比为22：3
D．Z物质中含有6个原子
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。

A、根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的Y的质量等于生成的Z和
W中氢元素的质量之和，故正确；
B、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1：1，故正确；
C、由方程式可知，参加X与Y的质量比量比为44：（2×3）＝22：3，故正确；
D、由微粒的构成可知，一个Z分子中含有6个原子，不是Z物质中含有6个原子，故
不正确。

故选：D。

12．（1分）下列实验现象与解释不相符的是（）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、吹灭蜡烛，产生一缕白烟，是因为石蜡蒸汽遇冷凝固形成的，故选项说法正确。

B、酒精与水混合，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互
相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。

C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。

D、鸡蛋清中加泡和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质溶液遇到饱和硫酸铵溶液
会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，发生的是物理变化，故选项说法错误。

故选：D。

13．（1分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．50 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH不变
【解答】解：A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误；
B.50s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和NaCl，故正确；
C．NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故错误；
D．由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故错误。

故选：B。

二.非选择题（共50分）
14．（5分）生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。

柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7．请按要求回答问题
（1）柠檬酸的相对分子质量为192；
（2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为9：1；
（3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为红色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等。

【解答】解：（1）柠檬酸的相对分子质量为：（12×6）+（1×8）+（16×7）＝192。

故填：192。

（2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）+（1×8）＝9：1，
故填：9：1。

（3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为红色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质：能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等。

故填：红；能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等。

15．（7分）化学实验能够从视觉直观的角度让我们发现化学变化的神奇，激发我们学习兴趣。

请大家根据实验回答问题：
教材实验集锦
（1）A实验的试管1中产生的气体是H2。

（2）B用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）C中观察到实验现象是变浑浊，该反应可用来用来检验二氧化碳。

（4）D实验得到的结论是同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。

【解答】解：（1）A实验是电解水的实验，试管1中产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，化学式是：H2。

（2）B用于制氧气，属于加热固体制取氧气，可用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C中二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，所以观察到的实验现象是石灰水变浑浊；用来检验二氧化碳；
（4）D中高锰酸钾在水中几乎不溶解，在汽油中全部溶解，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。

故填：（1）H2。

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）变浑浊；用来检验二氧化碳；
（4）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。

16．（7分）教材实验拓展
（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。

（说明：金属板上白磷足量）。

请回答下列问题
①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧。

②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO22H2O2
2H2O+O2↑。

③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动“，你认为是否可行，为什么？
（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是（写出一种即可）。

证明质量守恒定律成立的现象是铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡。

（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。

①该实验可证明微粒具有的性质是微粒在不断运动。

②请用化学方程式表示红色变为无色的原因Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O。

③该实验得出氢氧化钡的化学性质有碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应。

【解答】解：（1）如图A所示装置，①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是：把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”，该方案不可行，因为浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；故答案为：①把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；
②2H2O22H2O+O2↑；③不可行，浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；
（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是硫酸铜溶液；证明质量守恒定律成立的现象是：铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；故答案为：硫酸铜溶液；铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；（合理即可）
（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色；①该实验可证明微粒具有的性质是：微粒在不断运动；②氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，配平即可；③该实验得出氢氧化钡的化学性质有：碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；故答案为：①微粒在不断运动；②Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；③碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；
17．（10分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）
（1）写出如图中你最熟悉的两种仪器名称：①分液漏斗，②试管；
（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式N2+3H22NH3
（4）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3。

如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡
（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有干燥氢气和氮气、通过产生气泡
的速率观察流速以控制反应时氢气与氮气的比例。

（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。

（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤；（填序号）。

①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
【解答】解：（1）图中的仪器有分液漏斗、试管、酒精灯、硬质玻璃管、铁架台、烧瓶等；故填：分液漏斗；试管；
（2）在实验室中常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）氮气与氢气在C处在催化剂的作用下、加热发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3．故填：N2+3H22NH3；
（4）氮气和氢气反应的质量关系为：N2+3H22NH3，
28 6
因此反应时N2和H2的最佳质量比是：28：6＝14：3；
如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡。

故填：14：3；会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡。

（5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气和氮气，还可以通过产生气泡的速率观察流速以控制反应时氢气与氮气的比例；故填：干燥氢气和氮气；通过产生气泡的速率观察流速以控制反应时氢气与氮气的比例；
（6）由于氨气的水溶液显碱性。

所以，验证有NH3生成的实验是：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；故填：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；
（7）实验室制取气体反应的共同点是：没有气体参加反应，只生成一种气体。

故填：③⑤。

18．（4分）如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线
（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是30℃。

（2）20℃时，分别向50g水中15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是碳酸钠。

（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是降温。

（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是30℃；
（2）20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度是36g，所以分别向50g水中15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是碳酸钠；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是降温；
（4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体。

故答案为：（1）30℃；
（2）碳酸钠；
（3）降温；
（4）降温结晶。

19．（6分）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。

2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。

其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）甲中x＝3。

（2）请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一主族。

（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为Nh3+。

（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应（写出两种不同类别的物质的化学式即可）。

【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以甲中x＝113﹣2﹣8﹣18﹣32﹣32﹣18＝3。

（2）铝原子核内由13个电子，原子结构示意图为：
鉨元素的原子的最外层电子数是3，与铝元素在元素周期表中处于同一族。

（3）由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+。

（4）由于鉨和铝原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，理论上鉨的金属活动性比铝强，由此可知鉨可能与氧气、盐酸、硫酸铜等反应。

故答案为：（1）3；（2）；主族；（3）Nh3+；（4）O2、HCl等20．（11分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。

加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。