湖北省武汉市新洲区第一初级中学高三化学联考试题含解析

湖北省武汉市新洲区第一初级中学高三化学联考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

下列叙述不正确的是（）
A. 放电时，a极发生氧化反应
B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-
参考答案：
D
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；
B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；
C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；
D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；
故合理选项是D。

2. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是
A． B．
C． D． K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-
参考答案：
A
略
3. ．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。

该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的
是( )
A．充电时阴极发生还原反应
B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O
C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高
参考答案：
C
略
4. 将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）
A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL
C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml
参考答案：
A
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、B、设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1
硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为
50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c1 mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度
为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．
解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以
==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为
1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L﹣1的密度
为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，
c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
5. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体
积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是（）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
参考答案：
答案：A
6. 有关如图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
参考答案：
C
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
参考答案：
D
8. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．N2→NO2→HNO3→NO
参考答案：
B
9. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。

下列叙述中正确的是()
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L-1
D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
参考答案：
D
略
10. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。

A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
参考答案：
B
略
11. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸制取NO
B．装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积的装置
参考答案：
略
12. 下列有关叙述：
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；
②M原子比N原子容易得到电子；
③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；
④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；
⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；
⑥单质熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤
参考答案：
D
13. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
苯的同系物芳香烃
胶体分散系
D碱性氧化物
参考答案：
C
解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。

14. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是
A．原子半径：c＞b
B．气态氢化物的稳定性：b＞dks5u
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5u
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
参考答案：
D
15. 物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
参考答案：
C
分析：根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；
解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；
A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；
B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；
C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；
D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。

1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。

实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
1.将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。

将混合液置于
如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是_________。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。

2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步
操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙
干燥。

正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有
________________。

4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间
延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：
1. 提高1-萘酚的转化率冷凝、回流，提高原料的利用率
2. A
3. 温度计、蒸馏烧瓶
4 .副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）
5. 加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学--选修5：有机化学基础]
槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ．+R3+R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为．
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）C的结构简式为．
（5）下列说法正确的是（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
参考答案：
（1）酯基；
（2）加成反应；浓硫酸、加热；
（3）
；
（4）；
（5）a；
（6）；
（7）
．
【考点】有机物的合成．
【分析】由B的结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3，由槟榔碱可知H为
，对比E、G的分子式可知E为，则C为
，D为，结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）～（6）；
（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3．
【解答】解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；（2）反应①中A的C=C键生成C﹣C键，为加成反应，反应②为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；
（3）反应③为酯化反应，方程式为
，
故答案为：；
（4）由以上分析可知C为，故答案为：；
（5）a．反应④中甲基取代H原子，为取代反应，故a正确；
b．槟榔碱与化合物G含有的官能团不同，二者不是同系物，故b错误；
c．D只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1mol D最多能与1mol NaOH发生反应，故c错
误．
故答案为：a；
（6）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，
故答案为：；
（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应的流程为
，
故答案为：
．
【点评】本题考查有机合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从合成条件结合常见有机物的性质可以进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．
18. 某有机物M的结构简式为，其合成路线如下：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
根据相关信息，回答下列问题：
（1）B的名称为________；C的结构简式为________。

（2）D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为_______。

（3）IV的反应类型为_______；V的反应条件是_____。

（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______(任写一种即可)。

a.苯环上有3个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4mol Ag；
c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M()，试写出合成路线_________。

合成路线示例：
参考答案：
(1)4-氯甲苯(或对氯甲苯)
(2) +CH3CHO
(3)取代反应银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化
(4)
(5)
【分析】
由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为，A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成，则B为；在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C 为；在氢氧化钠溶液中发生信息①反应生成，则D为；
与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成，则E为
；在铜作催化剂作用下，与NaOCH3在加热条件下发生取代反应生成，发生氧化反应生成。

【详解】（1）B的结构简式为，名称为4-氯甲苯(或对氯甲苯)，在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C的结构简式为，故答案为：4-氯甲苯(或对氯甲苯)；；
（2）D→E转化过程中第①步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为+CH3CHO，故答案为：
+CH3CHO；
（3）IV反应为在铜作催化剂作用下，与NaOCH3在加热条件下发生
取代反应生成；V的反应发生氧化反应生成，反应条件可以是银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化，故答案为：取代反应；银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化；
（4）能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成4molAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说明结构对称，结合含有两个醛基且苯环上只有3个取代基可知苯环上含有两个“HCOO-”，另外还剩余1个C原子，即为一个甲基，则符合条件的同分异
构体的结构简式为或，故答案为：或
；
（5）由M的结构简式，结合逆推法可知，合成M的流程为CH3CHO在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化剂作用下，与氢气在加热条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH与F在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M，合成路线如下：
，故答案为：。

【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。

19. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成
0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：
写出六种化合物的化学式:
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、 F
参考答案：
Ba(OH)2 AgNO3 (CH3COO)2Ca AlCl3 K2CO3。