沪教版九年级化学 分子、原子、离子专项练习

一、选择题
1．[2019·永州]1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，这是因为( )
A ．分子间有间隔
B ．分子的质量和体积都很小
C ．分子可分为原子
D ．分子在不断地运动
2．将半杯冷水沿杯内壁倒入另半杯热水中，一开始上层水比下层水热，一定时间后，杯中的水变得冷热均匀，这一现象体现了分子具有的性质是( )
A ．分子是静止的
B ．分子是很小的
C ．分子是在不断运动的
D ．分子是有一定质量的
3．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的微粒是( )
A ．分子
B ．原子
C ．离子
D ．中子
4．下列是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )
图G －2－1
5．19世纪初阿伏伽德罗提出分子的概念，他认为：
①一切物质都是由分子构成的
②分子是由原子构成的
③原子不能构成物质
④分子的质量等于组成它的原子质量之和
从所学知识看，上述观点中存在明显不足的是( )
A ．①③
B ．①②
C ．④③
D ．②③④
6．[2019·沈阳]下列结构示意图表示阳离子的是( )
图G －2－2
7．[2019·宜宾]下列说法正确的是( )
A ．相对原子质量就是原子的实际质量
B ．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C ．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D ．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
8．一个碳原子的质量为m kg ，一个A 原子的质量为a kg ，则它的相对原子质量为( )
A.a 12 m
B.m 12a
C.12a m
D.m a 12
9．[2019·河南改编]图G －2－3为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是( )
图G －2－3
A ．钠原子的质子数为11
B ．图中n 的值为10
C ．钠在反应中易失去电子
D ．钠离子有两个电子层
10．[2019·鄂州]下列关于Mg 、Mg 2＋两种微粒的判断中，不正确的是( )
A ．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定
D．电子层数相同
11．下列有关物质微粒或图示的叙述不正确的是()
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．表示的是一种阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
二、填空题
12．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

(1)在金刚石、二氧化碳这两种物质中，由原子直接构成的物质是________，由分子直接构成的是__________。

(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图G－2－4所示(已知：“”代表氢原子，“”代表氧原子)，请回答：
图G－2－4
变化Ⅰ表示的是________(填“化学”或“物理”)变化，属于__________(填基本反应类型)反应；
变化Ⅱ表示的宏观事实是__________________________________________________。

13．用Y形管或Y形导管完成以下实验。

图G－2－5
(1)如图G－2－5所示Ⅰ中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是_________________________________________________，用分子的观点解释这一现象：_______________________________________________。

(2)图Ⅱ中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：_________________________，用化学反应的文字表达式解释结论：____________________________；若把Y形导管固定在铁架台上(如图Ⅲ)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是____________________________________________________。

14．图G－2－6是物质与其构成微粒之间的关系图，回答下列问题。

图G－2－6
(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。

(2)原子得到或失去电子后形成离子。

某微粒的结构示意图如图G－2－7所示。

图G－2－7
①当a＝________时，该微粒是原子。

②当a＝8时，该微粒是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为________。

15．质子数为11～17的原子结构示意图如下，请结合图G－2－8回答：
图G－2－8
(1)原子序数为15的原子质子数为________，最外层有________电子。

(2)原子序数为13的原子形成的离子符号为__________。

(3)从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是_____________。

详解详析
1．B 2.C
3．B[解析] 碳化硅的结构类似于金刚石的结构，而金刚石是由原子构成的，所以构成碳化硅的微粒也是原子。

4．B
5．A[解析] 物质是由分子、原子等微粒构成的，原子可以直接构成物质。

6．B
7．B[解析] 相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的1
12的比值，不是原
子的实际质量；气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子之间的空隙较大而液态分子之间的空隙较小；过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成水分子和氧分子，说明原子是化学变化中的最小微粒。

8．C[解析] 相对原子质量是某种原子的实际质量，与一个碳12原子质量的1
12的比。

9．B
10．D[解析] Mg和Mg2＋是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同；镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等；镁离子是相对稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定；镁原子失去最外层电子形成镁离子，二者的电子层数不同。

11．A
12. (1)金刚石二氧化碳
(2)化学化合降温，水蒸气变成液态水(合理即可)
13．(1)无色酚酞试液变红分子在不断运动
(2)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化水＋二氧化碳―→碳酸二氧化碳的密度比空气的大，主要从b管中通过
14．(1)原子(2)①10②阴离子O2－
15．(1)15 5
(2)Al3＋
(3)随着原子序数的增加，原子的最外层电子数逐渐增加(合理描述均可)。