高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性试题

回夺市安然阳光实验学校电解质溶液的导电性
【知识点的知识】
1、电解质溶液导电性的原因
（1）有导电的离子；
（2）离子能自由移动．
2、电解质溶液的导电性的影响因素
①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；
②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．
③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强
④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．
题型一：能否导电的判断
典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）
A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体
分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A 不选；
B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；
C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．
点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．
题型二：导电性的影响因素
典例2：下列溶液中导电性最强的是（）
A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液
分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．
解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；
B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；
D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于
0.2mol/L～0.3mol/L，
则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．
故选B．
点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．
题型三：溶液导电性变化分析
典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．
解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；
故选D．
点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．
【解题方法点拨】
判断离子化合物的方法：
离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）
1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定
10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）
B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小
2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）
A B C D
溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水
溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银
A． A B． B C． C D． D
3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）
A．
向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．
向冰醋酸中加蒸馏水
C．
向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水
4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化
C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系
5．下列物质中具有良好导电性的是（）
A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液
6．下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B．溶于水能导电的化合物都是电解质
C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）
A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜
C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl
8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O
9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液
10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）
A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水
C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO4
11．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a
12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸
C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液
13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）
A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸
C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水
14．下列关于电解质说法正确的是（）
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）
A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电
B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用
D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）
A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
二．填空题（共6小题）
17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．
18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的
是．
19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．
20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；
以上物质可以导电的是；
（3）以上物质中属于电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质的是．
21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．
22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：
以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的
是．
三．解答题（共5小题）
23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．
24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3
按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．
③含有6.02×1023个氦原子的氦气在状况下的体积约为．
（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．
25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是
以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．
26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸
⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
分类能导电的物质电解质非电解质
属于该类的物质 / /
电解质有，这种分类方法的名称是
上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量
为．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式
为．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．
27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）该实验说明溶液的导电性与有关．
上述反应的离子方程式为．
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．
（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．
电解质溶液的导电性
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定
10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）
B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小
考点：电解质溶液的导电性．
分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl ﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），
故A正确；
B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；
C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；
D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；
故选C．
点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．
2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）
A B C D
溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水
溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银
A． A B． B C． C D． D
考点：电解质溶液的导电性．
分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．
解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成
0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；
D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）
A．
向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．
向冰醋酸中加蒸馏水
C．
向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．
向AlCl3溶液中加氨水
考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．
专题：图示题．
分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；
C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；
D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．
解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A正确；
B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；
C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；
故选C．
点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．
4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化
C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系
考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；
C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；
D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；
B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B错误；
C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；
D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．
5．下列物质中具有良好导电性的是（）
A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液
考点：电解质溶液的导电性．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；
B、盐酸中存在自由移动的离子；
C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；
D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．
解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；
B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；
C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；
D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．
6．下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B．溶于水能导电的化合物都是电解质
C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；
C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；
D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．
解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；
B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C 正确；
D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D
错误；
故选C．
点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．
7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）
A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜
C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl
考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．
解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；
B．铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；
C．石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；
D．液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点．
8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O
考点：电解质溶液的导电性．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．。