《溶液》2022年中考化学试题分项详解(南京专用)(附答案)

专题12 溶液
1．（2019江苏南京中考）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。

所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。

A 大于
B 小于
C 等于
D 无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。

【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
【解析】（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为
203
50203
g g
g g g
-
+-
×100%≈25.4%，故填25.4%；
20℃时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故填34g。

（2）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。

（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅，故填浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫
酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。

2．（2018江苏南京中考）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。

（在答题卡的坐标纸上绘图）______
(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。

(3)20℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。

(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

这句话的含义是______。

【答案】24；不饱和；20% 在60℃时，
100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。

【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 根据表中的数据,氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线是。

(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温
度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等，此时两曲线相交于一点。

(3)20℃时，硝酸钾溶解度是，在50g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，要想形成饱和溶液至少需溶解硝酸钾固体，
此时该溶液中溶质的质量分数为
12.5
5012.5g
g
g
×100％＝20%；(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

这句
话的含义是在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。

3．（2016江苏南京中考）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度。

（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。

在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。

A．大于B．小于C．等于D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母）。

A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为。

【答案】（1）可溶性钙镁化合物煮沸
（2）B D
（3）A
（4）5：3
【解析】（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A；
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所
需16%的NaCl溶液质量为：，需要蒸馏水的质量为：100g﹣，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为：37.5g=5：3。

4．（2017江苏南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是___________。

A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g，水的体积为__________mL (水的密度近似看作1 g/cm3)。

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。

t1 ℃时，甲物质的溶解度是____g。

t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

(4)按上图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

则可能的组合是___________________。

【答案】D 16 84 40 乙AD
【解析】(1)根据溶质的类型解答；(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答；(3)根据溶解度曲线分析解答；(4)根据反应需要有气体生成或反应放出热量解答。

(1) 气体、液体、固体都可以做为溶质，故选D；(2) 配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16％
=16g，水的质量为100g-16g=84g，水的体积为
3
84
1/
g
g cm=84cm3，约84mL；(3)由溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲物质的溶解度是40g；由溶解度曲线可知，t2 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小。

t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液；(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD。

5．（2020南京市高淳区中考一模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【解析】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。

6．（2020南京市联合体中考二模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。

①在某一温度下，将40g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。

所得溶液是该温度下硝酸钾的________ (填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度约为________°C 。

②工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体中的主要物质是________________ 。

③10°C 时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到l 0°C ，
现象如图所示。

下列说法正确的是____________(填字母）。

A 乙中加入的固体是NaCl
B 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液
C 将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余
D 若将甲、乙的温度从10°C升高到30°C ，两溶液中的溶质质量分数相等
（2）若用溶质质量分数为24 % 的NaCl溶液和蒸馏水配制150g 溶质质量分数为16 %的NaCl溶液，则所需24 % 的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________ ; 配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需_______________ 。

【答案】饱和21 硝酸钾BD 2 : 1 量筒、胶头滴管
【解析】（1）①在某一温度下，将40g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解，该温度下硝酸钾溶解度，所得溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，由图可知该温度约为21°C ，故填：饱和；21。

②工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，硝酸钾溶解度受温度影响较大，析出晶体中的主要物质是硝酸钾，故填：硝酸钾。

③A、10°C 时乙有不溶物而甲全溶，说明甲溶解度大，为NaCl，A错误。

B、甲中此时无法判断NaCl是不饱和溶液还是饱和溶液，可能是饱和溶液，B正确。

C、10°CNaCl全溶解，说明固体质量小于等于35g , 如果两杯液体混合，水质量为200g , 可溶解40g 硝酸钾，所以此时硝酸钾全部溶解，C错误。

D 、选项中利用溶解度曲线点的移动，向右移动到30摄氏度，发现固体全部溶解，变为不饱和溶液，溶质溶剂质量均相同，溶质质量分数也相同。

故选：BD。

( 2 ) 若用溶质质量分数为24 % 的NaCl溶液和蒸馏水配制150g 溶质质量分数为16 %的NaCl溶液，则需要24 % 的NaCl溶液x，则150g×16%=x×24%，x=100g，蒸馏水质量150g-100g=50g，故24 % 的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为100g：50g=2：1，配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需量筒、胶头滴管，故填：2：1；量筒、胶头滴管。

7．（2020南京秦淮区中考二模）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（）
A ．花生油
B ．白糖
C ．食盐
D ．食醋
【答案】A 【解析】A 、 花生油不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意；
B 、 白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C 、食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
D 、食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意。

故选A 。

8．（2020南京秦淮区中考二模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A ．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B ．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于40%
C ．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得两种溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
D ．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得两种溶液中溶质的质量分数：甲=乙
【答案】C
【解析】A 、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B 、t2℃时，甲物质的溶解度是40g ，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：40g 100%28.6%100g+40g ⨯=，
小于40%，说法正确，不符合题意；
C 、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至t2℃，溶质质量、溶剂质量都不变，所以所得两种溶液中溶质的质量分数：甲=乙，说法错误，符合题意；
D 、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，都会析出晶体，仍为饱和溶液，溶解度相等，溶质质量分
数=100g 100%+⨯溶解度溶解度水，所以所得两种溶液中溶质的质量分数：甲=乙，不符合题意。

故选C 。

9．（2020南京市鼓楼区金陵汇文学校中考模拟）如图是a 、b 、c
三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲
线。

下列叙述正确的是（ ）
A ．t1℃时，a 、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B ．将接近饱和的c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D ．将150g a 物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a 物质
【答案】D
【解析】A 、由图可知，t1℃时，a 、c 两种物质的交点为P ，表示该温度下，a 、c 两种物质的溶解度为20g ，
因此，该温度下，a 、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20g
20g 100g ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；
B 、由图可知，c 物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；
C 、由图可知，将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a 、b 两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b 的溶解度大于a 的溶解度，且此时，a 的溶解度又大于t3℃时，c 的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c ，故不符合题意；
D 、t3℃时，a 物质的溶解度为50g ，t1℃时，a 物质的溶解度为20g ，将150g a 物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g -20g=30g ，故符合题意
10．（2020南京市鼓楼区金陵汇文学校中考模拟）某兴趣小组需要配制200g 质量分数为9.8%的稀硫酸。

已知：质量分数为98%的浓硫酸密度为，质量分数为9.8%的稀硫酸密度为
实验步骤：
（1）计算：需要质量分数为98%的浓硫酸_____mL （计算结果保留一位小数，下同）；加水_____mL 。

（2）量取：用量筒分别量取浓硫酸和水。

若量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_____。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）_____（写出该实验步骤）。

【答案】10.9 180.0 偏大溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签
【解析】（1）设配制200g，9.8%的稀硫酸所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得：98%x=200g×9.8% ，解得x=20g，其体积为，为，所用水的质量为200g-20g=180g，体积为；（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数，比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；
（3）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签。

11．（2020南京市鼓楼区中考二模）如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。

据图回答下列问题。

（1）t3℃，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。

（2）t1℃，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。

A 大于
B 等于
C 小于
D 无法确定
（3）将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填字母）。

A 变大
B 变小
C 不变
D 无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“B>A>C”的条件，则t的取值范围是_____。

【答案】100 D C t1<t<t2
【解析】（1）t3℃时，A物质的溶解度为ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g。

（2）t1℃，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，无法确定，因为没有指明饱和溶液的质量。

故选D。

（3）将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数不变，因为C的溶解度随温度的升高而减小，溶液中的溶质和溶剂质量都不变。

故选C。

（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“B＞A＞C”的条件，根据溶解度曲线图，则t的取值范围是：
t1＜t＜t2。

12．（2020南京市鼓楼区中考二模）常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g 分别放入盛有100mL 水的烧杯中充分溶解。

在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像（见图）：
（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是_____。

（填物质名称）
（2）对NaOH 而言，分析a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是_____。

【答案】硝酸铵此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热
【解析】（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵，因硝酸铵溶于水时，使溶液的温度明显降低；
（2）对NaOH 而言，分析a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。

13．（2020南京市鼓楼区中考二模）实验室常需要将浓溶液稀释后使用。

（1）化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是_____（填字母）。

a、天平
b、烧杯
c、量筒
d、玻璃棒
e、蒸发皿
f、胶头滴管
（2）同学们分别配制了质量分数为5%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。

老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。

请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。

【答案】ae 在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡。

然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管一支试管中溶液先变成无色先使溶液变成无色的是10%的硫酸溶液
【解析】
（1）将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，其操作步骤是：计算、量取、混匀，量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，不需使用天平、蒸发皿，故不需要的仪器是：ae。

（2）根据老师提供的试剂和仪器，鉴别方法是：在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡，然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管，质量分数大的稀硫酸能使溶液颜色先由红色变为无色。

实验报告如下：
14．（2020南京市建邺区中考二模）下列物质中，不属于溶液的是（）
A．蒸馏水B．石灰水C．生理盐水D．矿泉水
【答案】A
【解析】A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、矿泉水中含有可溶性钙镁化合物，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。

故选A。

15．（2020南京市溧水区中考一模）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．酒精D．面粉
【答案】D
【解析】A、氯化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蔗糖溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酒精能与水以任意比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，符合题意。

故选D。

16.（2020南京市秦淮区中考一模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

海水晒盐的主要流程如图。

（1）海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。

固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②，干燥后可
得到较纯净的氯化钾。

（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。

【答案】混合物饱和蒸发结晶降温结晶氯化钾取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液）产生白色沉淀证明存在SO42－
【解析】（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
（2）海水晒盐有晶体析出，故其母液是氯化钠的饱和溶液；
（3）由图可知，固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则操作①为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，其溶解度随温度变化较大，故操作②为降温结晶。

氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。

（4）SO42－的检验：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，先加盐酸酸化，再向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），若产生白色沉淀，则存在SO42－。

17．（2020南京市玄武区南京十三中集团校中考二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
B．将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和
C．t2℃时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】A、t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以20g丙溶解于50g水只能够溶解15g，形成65g溶液，故A错误；
B、组成在N点的甲溶液在t3℃时是不饱和溶液，组成在N点的甲溶液在t2℃时是饱和溶液，因此将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，甲和丙的溶解度相等，因此相同质量甲、丙两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等，如果不是饱和溶液，则无法比较大小，故C错误；
D、t1℃时，因为不知道三种物质的饱和溶液的质量，所以无法判断所含溶质质量的大小，故D错误。

故选B。

18．（2020南京市中考一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取ClO2反应的化学方程式：Cl2+ 2NaClO2= 2ClO2+________。

（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（3）在0℃时，氮气的溶解度为的含义是___________________________________。

（4）M物质的溶解度随温度的升高而增大。

将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

①A点时溶液中剩余固体的质量为________g。

②A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是____(填字母)。

③在40℃时，M物质的溶解度为_______g。

④若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_________。

（5）实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）___
【答案】2NaCl 溶解氮气的压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解体积的氮气30
AB 160 降温结晶（或降温到40℃以下）（详见解析)
【解析】（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ；
（2）汽油能溶解油污；
（3）在0℃时，氮气的溶解度为的含义是指在压强为101kPa 和0℃时，1体积水里最多能溶解体积的氮气。

（4）①A 点时溶液中溶质的质量为100g -50g=50g ，则A 点时溶液中剩余固体的质量为:80g -50g=30g ； ②A 点时溶液中溶质的质量为100g -50g=50g ，则A 点时溶液中剩余固体的质量为:80g -50g=30g ，故A 点所对应的溶液为饱和溶液；B 点时溶液中溶质的质量为130g -50g=80g ，此时溶液恰好饱和；由于M 物质的溶解度随温度的升高而增大，C 点时对应的温度是60℃时，该温度时的溶解度大于40℃时的溶解度，而C 点所对应的溶液中也溶有80g 溶质，则C 点所对应的溶液属于不饱和溶液，故属于饱和溶液的是AB ； ③在40℃时，50g 水中最多溶解了80gM ，故M 物质的溶解度为160g ；
④由于M 物质的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C 点对应的溶液获得M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶；
（5）设生成氧气的质量为x 。

222
22MnO 2H O 2H O + O 68
3268g 5%x ↑⨯
6832=68g 5%
x ⨯
解得。

答：最多可产生氧气的质量是。

19．（2020南京市秦淮区中考一模）2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。

一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH ）、次氯酸钠（NaClO ）等溶液能有效杀灭病毒。

（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和__________。

（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含__的乙醇。

大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。

（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为_______。

质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：。