高一化学必修1-第二章第三节--氧化还原反应PPT课件
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第二十一页，共33页。
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
第二十二页，共33页。
四、氧化剂和还原剂
1. 定义
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交
叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致， 同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
第二十九页，共33页。
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数 目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑
3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
第二十六页，共33页。
五、氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还，中间价态两边转
练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性
，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
第二十四页，共33页。
氧化性、还原性有强弱之分：
(8) 还原过程是__________。
第三十一页，共33页。
2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2
+2S+6H2O
（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。
（4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素
（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
第十八页，共33页。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子 转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
2.箭头总是从反应氧物化产指物向，生还成原物产;物
3.箭头指向同种元素;
4.升价在上第九,页，降共33页。价在下。
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还
原反应?若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出 氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
▪ 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。
第五页，共33页。
∆
CuO+H2
Cu+H2O
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧 与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合 价降低？升高的化合价降低的化合价 关系怎样？
第六页，共33页。
二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
第十页，共33页。
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后
根据反应物的比生成物的氧化性强。
例题：P52 2-2 2-3 P53 7
第二十七页，共33页。
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱
⑵利用金属活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升 高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价 降低后的产物）。
第十一页，共33页。
为什么在氧化还原反应中元素的化
合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电子 转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
结论：
金属单质的还原性越来越弱
简单金属阳离子的氧化性越来越强
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反 之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反 之，亦然。
第二十八页，共33页。
2、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到
的电子总数相等。一般应用与有关计算。
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第十七页，共33页。
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中
降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指 向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合 价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
第七页，共33页。
练习：分析下列反应中各元素化合价在反应 前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化 还原反应。
第十九页，共33页。
练习4：
HNCO（异氰酸，其结构为
H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和
H2O。 写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明 化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目。
第二十页，共33页。
练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电 子转移的方向和数目
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
第十六页，共33页。
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
得到电子,化合价降低,被还原
第十二页，共33页。
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
发生了电子 对的偏移！
第十三页，共33页。
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析
失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
从反应上分：
用于表示反应中元素化合价变化C发生氧化反应；
情况的双箭头——
双线桥CuO发生还原反应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
+4
2CuO + C == 2Cu + CO2
从反应物上分：
C是还原剂；
书写步化合骤价：降低1，.标被还出原变化了的元会氧 氧素化化判剂化反断，应合：从还，价生CCC原还Ou;成u是剂2原O是物还；是反氧上原氧应分化产化；：产物剂物；
（7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。
（8）还原过程是H2SO4→SO2。
第三十二页，共33页。
谢谢！
第三十三页，共33页。
⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还
原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反 应的化学方程式。
第二十五页，共33页。
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
第三页，共33页。
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类 型？
• CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗 ？从初中氧化还原反应的概念判断。
第四页，共33页。
讨论结果
▪ 同一个化学反应用不同的分类方法去分 析，结果也不相同。四种基本反映类型 并不能包括所有的反应。
第三十页，共33页。
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）
→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。
（3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________，
（5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________，
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）
第十五页，共33页。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指 向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元 素。
高一化学必修1-第二章第三节--氧化还原反应 PPT课件
第一页，共33页。
点燃
C+O2
CO2
化合反应
氧化还原反应
第二页，共33页。
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）记的忆物方质法，：被氧化。
氧化性: 物质得到电子的能力。
还原性: 物质失去电子的能力。
高失氧，低得还， 若说“剂”，两相反。
第二十三页，共33页。
判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断：
氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性
凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫 氧化还原反应。
某元素失去电子 （或电子对偏离) 某元素得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高
氧化反应（特征）
第十四页，共33页。
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
怎样表示？？
0
+2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
是
0
+1 -1 +2 -1
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
第八页，共33页。
不是
氧化还原反应的表示方法：
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
第二十二页，共33页。
四、氧化剂和还原剂
1. 定义
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交
叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致， 同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
第二十九页，共33页。
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数 目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑
3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
第二十六页，共33页。
五、氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还，中间价态两边转
练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性
，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
第二十四页，共33页。
氧化性、还原性有强弱之分：
(8) 还原过程是__________。
第三十一页，共33页。
2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2
+2S+6H2O
（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。
（4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素
（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
第十八页，共33页。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子 转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
2.箭头总是从反应氧物化产指物向，生还成原物产;物
3.箭头指向同种元素;
4.升价在上第九,页，降共33页。价在下。
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还
原反应?若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出 氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
▪ 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。
第五页，共33页。
∆
CuO+H2
Cu+H2O
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧 与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合 价降低？升高的化合价降低的化合价 关系怎样？
第六页，共33页。
二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
第十页，共33页。
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后
根据反应物的比生成物的氧化性强。
例题：P52 2-2 2-3 P53 7
第二十七页，共33页。
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱
⑵利用金属活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升 高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价 降低后的产物）。
第十一页，共33页。
为什么在氧化还原反应中元素的化
合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电子 转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
结论：
金属单质的还原性越来越弱
简单金属阳离子的氧化性越来越强
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反 之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反 之，亦然。
第二十八页，共33页。
2、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到
的电子总数相等。一般应用与有关计算。
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第十七页，共33页。
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中
降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指 向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合 价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
第七页，共33页。
练习：分析下列反应中各元素化合价在反应 前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化 还原反应。
第十九页，共33页。
练习4：
HNCO（异氰酸，其结构为
H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和
H2O。 写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明 化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目。
第二十页，共33页。
练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电 子转移的方向和数目
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
第十六页，共33页。
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
得到电子,化合价降低,被还原
第十二页，共33页。
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
发生了电子 对的偏移！
第十三页，共33页。
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析
失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
从反应上分：
用于表示反应中元素化合价变化C发生氧化反应；
情况的双箭头——
双线桥CuO发生还原反应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
+4
2CuO + C == 2Cu + CO2
从反应物上分：
C是还原剂；
书写步化合骤价：降低1，.标被还出原变化了的元会氧 氧素化化判剂化反断，应合：从还，价生CCC原还Ou;成u是剂2原O是物还；是反氧上原氧应分化产化；：产物剂物；
（7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。
（8）还原过程是H2SO4→SO2。
第三十二页，共33页。
谢谢！
第三十三页，共33页。
⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还
原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反 应的化学方程式。
第二十五页，共33页。
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
第三页，共33页。
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类 型？
• CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗 ？从初中氧化还原反应的概念判断。
第四页，共33页。
讨论结果
▪ 同一个化学反应用不同的分类方法去分 析，结果也不相同。四种基本反映类型 并不能包括所有的反应。
第三十页，共33页。
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）
→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。
（3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________，
（5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________，
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）
第十五页，共33页。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指 向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元 素。
高一化学必修1-第二章第三节--氧化还原反应 PPT课件
第一页，共33页。
点燃
C+O2
CO2
化合反应
氧化还原反应
第二页，共33页。
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）记的忆物方质法，：被氧化。
氧化性: 物质得到电子的能力。
还原性: 物质失去电子的能力。
高失氧，低得还， 若说“剂”，两相反。
第二十三页，共33页。
判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断：
氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性
凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫 氧化还原反应。
某元素失去电子 （或电子对偏离) 某元素得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高
氧化反应（特征）
第十四页，共33页。
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
怎样表示？？
0
+2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
是
0
+1 -1 +2 -1
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
第八页，共33页。
不是
氧化还原反应的表示方法：