(新教材)人教版高中化学必修1第一章第3节《氧化还原反应》优质说课稿

（新教材）人教版高中化学必修一第一章第3节《氧化还原反应》优
质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第3节《氧化还原反应》。

第一章主要讲述物质及其变化。

世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。

对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。

通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。

依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。

通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氧化还原反应，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.2 氧化还原反应：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容。

氧化还原反应，是中学化学阶段的核心概念之一，对学生认识物质的化学性质和变化规律、化学基本原理均有重要的指导作用，是辩证统
一思想在中学化学中的完美体现。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“氧化还原反应”和“氧化剂和还原剂”两部分内容。

具体来说，先介绍了氧化还原反应的概念；继而分析了氧化还原反应的重要特征，然后从微观角度分析氧化还原反应的本质。

最后讲述氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

三、说教学目标和核心素养。

（一）教学目标
1.理解氧化还原反应的基本概念、特征和本质；
2.掌握氧化还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应等四种基本类型反应的关系；
3.理解氧化剂和还原剂的作用，知道常见的氧化剂和还原剂；
4.了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。

（二）核心素养
【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续认识物质及其变化。

从微观上了解氧化还原反应的本质。

能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。

【变化观念与平衡思想】通过学习氧化还原知识，认识物质是在不断
运动的，物质的变化是有条件的。

【证据推理与模型认知】建立氧化还原反应的基本模型。

通过该模型从电子的角度出发，理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。

【科学探究与创新意识】通过实验探究，对氧化还原反应的特征和本质进行分析，总结氧化还原反应规律。

体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。

养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。

【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。

四、说教学重难点。

1.重点：理解氧化还原反应的基本概念、特征和本质；理解氧化剂和还原剂的作用，知道常见的氧化剂和还原剂。

2.难点：理解氧化还原反应的特征和本质。

五、说学情。

通过初中阶段的学习，学生已经掌握一些氧化还原反应知识。

但学生的知识是单一的，分散的没有进行系统地整合，也就不能更清晰地认识其中所蕴含的规律。

而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导。

六、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法
七、说教学准备：师准备实验器材、课件等。

八、说教学过程。

我的教学过程分为以下几个环节：
环节一：导入新课。

1.师谈话：在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

那么，只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反应的本质是什么?
2.今天我们就来探究这里边的奥秘。

环节二：讲授新课。

（一）氧化还原反应
1.生思考讨论。

(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。

(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。

(3)讨论:在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系?
2.生发现，师指导分析、讲解：
（1）氧化还原反应概念：
可以发现，在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化氧化还原反应反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。

也就是说,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（2）氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

（3）以Na与Cl的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度分析氧化还原反应的本质（什么原因导致元素的化合价发生变化）：氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。

这就是氧化还原反应的本质。

（4）电子转移导致元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化;元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。

（5）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。

3.生读科学史话：氧化还原反应概念的发展。

小组内交流感悟。

（二）氧化剂和还原剂
1.生阅读教材相关部分，理解氧化剂和还原剂的联系。

2.师以CuO和H2、Na和Cl2的反应为例讲述氧化剂和还原剂的特征。

还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。

还原剂具有还原性，反应时本身被氧化;氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。

3.师讲述：
（1）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl, 等;常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、KI等。

（2）氧化还原反应在生产和生活中的应用：
是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、
食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。

如果我们能够掌握化学变化的规律,就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。

（三）巩固练习。

见课后。

环节三：全课总结。

九、说板书设计。

第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、概念
2、特征
3、本质
4、与其它反应的关系
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的特点
2.常见的氧化剂和还原剂
3.应用。