专题7 第3讲 化学平衡的移动

成 SO3,能用平衡移动原理解释,B 项不符合题意;催化剂只能改变反
应速率,不影响平衡移动,C 项符合题意;反应过程中使 K 变成蒸气从
反应混合物中分离出来,生成物浓度减小,平衡正向移动,能用平衡移关闭
动C 原理解释,D 项不符合题意。
解析 答案
考点一
考点二
核心考点分层突破
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
对容 器比温容度器Ⅰ/K和Ⅲ物 c(可H质2知)的两起者c始(投C浓O料)度量/c相((mC当oHl,若·3LO温-H1)度) 相同物 /c((,m最C质oH终l的·3LO建平-H1立))衡等浓效度平衡,但 关闭 ⅢⅠ温4度00高,平衡0时.2c0(CH3O0H.1)0小,说0明平衡向逆反应0方.0向80移动,即逆反应为
②若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率提高,A的转化率降
低。
③由温度或压强引起的化学平衡正向移动,反应物的转化率增大。
④若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度,等效于压缩
(或扩大)容器体积,气体反应物的转化率与化学计量数有关。
������ + ������ = ������ + ������ 同倍增大 c(A)和 c(B) ������ + ������ > ������ + ������
������ + ������ < ������ + ������
A、B 的转化率不变 A、B 的转化率增大 A、B 的转化率减小
考点一
考点二
核心考点分层突破
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(2)以反应 mA(g) nB(g)+qC(g)为例: 在 T、V 不变时,增加 A 的量,等效于压缩容器体积,A 的转化率 与化学计量数有关。
化学平衡的移动 1.化学平衡移动的过程
2.化学平衡移动与来自百度文库学反应速率的关系 (1)v(正)>v(逆):平衡向 正反应方向 移动。 (2)v(正)=v(逆):反应达到平衡状态。 (3)v(正)<v(逆):平衡向 逆反应方向 移动。
核心考点分层突破
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考点一
考点二
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第3讲 化学平衡的移动
考纲要求:1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响,并能用相关理论解释其一般规律。(变化观念与平衡 思想) 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。(科学态度与社会责任)
考点一
考点二
核心考点分层突破
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
������ = ������ + ������ 增大 c(A) ������ > ������ + ������
������ < ������ + ������
A 的转化率不变 A 的转化率增大 A 的转化率减小
核心考点分层突破
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考点一
考点二
对点演练
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在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,a mol CO与3a mol H2的 混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。
物质的“量” “量”符合同一
相同
比例
相同
相同
相同
成比例
相同
成比例
② 恒温、恒压
任何可逆反应
换算为化学方 程式同一边物 质,各物质的 “量”符合同一 比例 相同 相同 成比例
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考点一
考点二
对点演练
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一定温度下,在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
解析 答案
考点一
考点二
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化学平衡的图像 1.常见平衡图像类型 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g) ΔH=Q kJ·mol-1为例。 (1)含量—时间—温度(或压强)图(结合图像完成下列填空)。
核心考点分层突破
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考点一
考点二
>>
<
>
>
考点一
考点二
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2.化学平衡中的特殊图像:以aA(g)+bB(g) kJ·mol-1为例。
C.更换高效催化剂,α(CO)增大 应后D.气充体入的一计定量量数的之氮和气,则,n减(H小2)压不强变,平衡不移动,n(CO2)不变,B项错误;催
化剂能改变反应速率,但不会引起化学平衡的移动,所以α (CO)不变,C项错
误;充入一定量的氮气,氮气不参与反应,由于该反应前后气体体积不变,所关闭
以AD平衡不移动,n(H2)不变,D项正确。
(曲线 m 用催化剂, n 线m的压强大于n的压强)
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不用催化剂,或化学计量数a+b=c时曲
>>
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考点一
考点二
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(2)恒压(温)线(如图所示):该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓 度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如 下所示:
考向1 外界条件对化学平衡的影响
例1(2017海南化学,11)(双选)已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应
达到平衡。下列叙述正确的是 ( )
关闭
ΔHA<.升0,正高反温应度放,K热减,升小高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,A项 正确B.;减比小较方压程强式,n中(C气O2体)增的加计量数关系,反应前气体的计量数之和等于反
解析 答案
考点一
考点二
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归纳总结 1.“稀有气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件:
原平衡体系
体系总压强增大→反应体系中各组分
的浓度不变→v(正)、v(逆)不变→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件:
原平衡体系
容器容积增大,反应体系中各气体的分
压减小→反应体系中各组分的浓度同等程度减小(等效于减压)→
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考点一
考点二
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2.平衡转化率的分析与判断
(1)以反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例:
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡
后,A、B的转化率相等。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变,对平
衡体系产生的影响是
(填字母)。
(1)AC该..反c反(H应应2)物为减正转小向化气率体增分大子数减DB..小正重的反新可应平逆速衡反率������应(C加������,H(缩H3快2���小���)���,逆���体)减反积小,应平速衡率正向减移慢动, 关闭 (2)若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
确的是( )
关闭
两平A.衡两的个温平度衡相状同态,故的平平衡衡常常数数KⅠ的=关KⅡ系,A:项KⅠ错<误K;Ⅱ两容器中的反应物都可
以转B.化平为衡1状m态oⅠl N和2和平3衡m状ol态H2Ⅱ,故时两H个2的平百衡分是等含效量平相衡同,且两平衡中H2的 百分C.含N2量的相转同化,B率项:正平确衡;Ⅰ但反<平应衡是Ⅱ可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ中已经 有一D.部反分应N放H出3,反的应热放量出:Q的Ⅰ热=量QⅡ:Q<Ⅰ92>.Q3 ⅡkJ,且都小于92.3 kJ,N2的转化率: 关闭
吸Ⅱ热4反00应,正反0应.4为0 放热0反.2应0,A项0错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相
当Ⅲ于5加00压,平衡0正向移动0,转化率提0高.10,所以Ⅱ中转0化.0率25高,B项错误;不考虑
温度A.,该Ⅱ反中投应料的量正是反Ⅲ应的吸两热倍,相当于加压,平衡正向移动,所以平衡时Ⅱ中
c(HB2.)达小到于平Ⅲ中衡c时(H,容2)的器两Ⅰ倍中,C反项应错物误转;对化比率Ⅰ比和Ⅲ容,器若温Ⅱ度中相的同大,两者将建 关闭 立D 等CD..效达达平到到衡平平,两衡衡容时时器,,容容中器器反ⅡⅢ应中中速c率的(H相正2)等反大,但应于Ⅲ速容温率器度比Ⅲ高容中,反器c(应HⅠ速2)中的率的两更大快倍,D项正确。
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归纳总结1.等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管 是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到化学平衡状态时,任何相 同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相 同。这样的平衡状态称为等效平衡。
c(HA2.)升增高大温,正度、逆反应速率均增大,因而A、B均不正确。(2)由于该反应 正充(1向入)BCC..是HD将 充e放C入,平(H热2H衡3)反OeB,不使H应移从体,升动体系高。系总温中压度分平强离衡增逆大向移动,CH3OH的产率降低,体积不变, 关闭
解析 答案
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考点一
考点二
2.等效平衡分类及规律
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等效类型 条件
反应的特点
起始投料
平衡 特点
质量分数(w) 浓度(c)
物质的量(n)
①
①
恒温、恒容 恒温、恒容
任何可逆反 反应前后气体
应
分子数相等
换算为化学 换算为化学方
方程式同一 程式同一边物
边物质,各 质,各物质的
3.影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响: 正 逆
减小 增大
不
放热反应
吸热反应
不能
考点一
考点二
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(2)勒夏特列原理。
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反
应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 减弱这种改变
衡正C.向加移入动催,化二剂氧有化利氮于的氨浓的度合又成降低,颜色又变浅,由于移动的目的是
减弱D.变工化业,制而取不金是属消钾除N,故a(颜l)+色K仍Cl比(l) 原来的 Na颜Cl色(l)深+K,所(g)以选可取用适平宜衡的移温动 原度理,使解K释变,成A 项蒸不 气符从合 反应题意混合;存物在中平分衡离2出SO来2+O2(g) 2SO3(g),正反应 为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,有利于合
考点一
考点二
核心考点分层突破
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2.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
关闭
气体A.中红存棕在色平的衡NO22N,加O2压(g后) 颜N色2O先4变(g)深,增后大变压浅强,混合气体的浓度增 大,B平.高衡压体比系常颜压色有变利深于,该合反成应S正O3反应为体积减小的反应,增大压强平
平B 衡Ⅰ>平衡Ⅱ,C、D项错误。
解析 答案
考点一
考点二
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思维建模等效平衡判断“四步法” 第一步,看:观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数),判断反应 是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变 的可逆反应; 第二步,挖:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容 器不等于恒容容器; 第三步,倒:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学计量数之 比转化成方程式中同一边的物质; 第四步,联:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到 等效平衡。
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考向2 等效平衡
例2已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1,在一定温 度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达 到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9
mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正
的
方向移动。
考点一
考点二
核心考点分层突破
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自主练习
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改 变,化学平衡也一定发生移动 ( × ) (2)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大 ( √ ) (3)往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入适量 KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅 ( × ) (4)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大加强,平 衡正向移动,混合气体的颜色变浅 ( × )