2018新高考高考化学三轮：专题十常见金属及其应用 含

专题十常见金属及其应用
高频考点一钠及其化合物
考法以选择题形式考查钠及其化合物的性质
1．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(N A代表阿伏加德罗常数的值)
(1)标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A()
(2)Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1 mol，其中含有的阴离子总数为N A()
(3)Na2O2是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂()
(4)切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去：Na在空气中会生成Na2O2()
【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×
【解析】(1)标准状况下11.2 L CO2为0.5 mol，与足量Na2O2反应生成0.25 mol O2，故转移电子数为0.5N A，正确。

(2)Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O22－构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有1 mol 阴离子，即N A个，正确。

(3)Na2O2具有强氧化性，与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，该反应中CO2并未被氧化，错误。

(4)切开金属钠，表面的Na迅速被空气中的O2氧化生成Na2O，可观察到钠表面银白色会逐渐褪去，错误。

高频考点二镁、铝及其化合物
考法一以实验评价形式考查镁、铝及其化合物的性质
2．[2016江西南昌三模，12]下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是
【答案】C
【解析】A项，用砂纸仔细打磨过的铝箔，除去了表面的氧化膜，在酒精灯上加热，Al与O2反应后铝箔表面生成Al2O3，由于Al2O3的熔点高于Al，观察到熔化后的液态铝不滴落，错误；B项，铝丝先放在NaOH溶液中浸泡，表面的氧化膜溶于NaOH溶液，后放在浓硝酸中发生钝化，表面重新生成Al2O3薄膜，最后放入CuSO4溶液中，Al2O3与CuSO4溶液不反应，故铝丝表面无铜析出，并不能证明Al常温下与CuSO4溶液不反应，错误；C 项，稀硝酸加入少量铁粉中，二者充分反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色，可证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，正确；D项，铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，二者发生的反应为Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，观察到溶液变蓝，但应无黑
色固体出现，错误。

考法二考查镁、铝及其化合物的性质与迁移应用
3．锌和铝都是活泼金属，化学性质相似，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，都是两性氢氧化物，但Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2却溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，试回答下列问题：
(1)写出锌与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)下列各组物质中，不用其他试剂，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填字母代号)。

A．Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液
B．Al2(SO4)3溶液和氨水
C．ZnSO4溶液和NaOH溶液
D．ZnSO4溶液和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

试解释实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因：________________________________________________________________________。

【答案】(1)Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
(2)ACD
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制
【解析】(1)锌和铝都是活泼金属，化学性质相似，类比Al与NaOH溶液的反应，写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。

(2)A项，Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液，而向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，开始无沉淀产生，然后出现沉淀，并逐渐增多，可以鉴别，正确；B项，Al2(SO4)3溶液和氨水不论滴加顺序如何，均出现白色沉淀，不能鉴别，错误；C项，ZnSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液，而向NaOH溶液中滴加ZnSO4溶液，无沉淀产生，可以鉴别，正确；D项，向ZnSO4溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加，最后沉淀消失，而向氨水中滴加ZnSO4溶液，由于生成[Zn(NH3)4]2＋，不产生沉淀，可以鉴别，正确。

(3)Al(OH)3不溶于氨水，可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3NH
·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。

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高频考点三铁、铜及其化合物
考法一以选择题形式考查铁、铜及其化合物的性质
4．[2016江西南昌一模，13改编]下列有关实验的操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是()
Fe3＋＋
【解析】A项，过量铁粉加稀硝酸充分反应生成Fe2＋，滴入KSCN溶液后，溶液不变成血红色，错误；B项，AgCl的溶解度比Ag2SO4的溶解度小，Fe3＋＋2＋＋Ag＋，FeCl3溶液中的Cl－与Ag＋结合生成AgCl，使平衡正向移动，正确；C项，新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，被空气中O2氧化，白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀，并非被空气中CO2氧化，错误；D项，Fe3O4固体中加入过量稀盐酸充分反应，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明反应后溶液中含有Fe3＋，不能证明反应中未生成Fe2＋，错误。

考法二结合实验探究考查铁、铜及其化合物的性质
5．[2012课标全国，26节选]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x值：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和________________________________________________________________________ 反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol
0．54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.19 g
n(Fe)＝
0.19 g
56 g·mol1
＝0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x＝3 (2)0.10盐酸氯气
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3－)
(4)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－
【解析】(2)依据原子守恒，由题意得
n（FeCl2）＋n（FeCl3）
2n（FeCl2）＋3n（FeCl3）
＝1∶2.1，解得
n（FeCl3）n（FeCl2）＝
1
9，故样品中FeCl3的物质的量分数为
1
1＋9
＝0.10。

(3)Fe3＋将I－氧化成I2(或I3－)，书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3－。